重慶市江津中學(xué)銅梁中學(xué)長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題_第1頁
重慶市江津中學(xué)銅梁中學(xué)長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題_第2頁
重慶市江津中學(xué)銅梁中學(xué)長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題_第3頁
重慶市江津中學(xué)銅梁中學(xué)長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題_第4頁
重慶市江津中學(xué)銅梁中學(xué)長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

PAGEPAGE20重慶市江津中學(xué)、銅梁中學(xué)、長壽中學(xué)等七校聯(lián)盟2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題留意事項:1.作答前,考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時,務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64V-51一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(長壽中學(xué))化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等親密相關(guān),下列說法正確的是()A.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止養(yǎng)分成分被氧化B.酒精和84消毒液混合運(yùn)用能提高對新型冠狀病毒的預(yù)防效果C.納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的D.2024年,中國“奮斗者”號載人潛水器勝利進(jìn)行深??瓶蓟顒?。制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)2.(江津中學(xué))下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋? B.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OC.S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖

D.甲烷分子的球棍模型:3.(銅梁中學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,將7.1gCl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAC.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAD.常溫常壓下,34g羥基(—16OH)所含中子數(shù)為16NA4.(大足中學(xué))化學(xué)與生產(chǎn)、試驗(yàn)親密相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯 B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料 D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO25.(大足中學(xué))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.電解氯化鎂溶液:Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42–+Ba2+=BaSO4↓C.金屬鎂與醋酸反應(yīng),有氫氣產(chǎn)生:Mg+2H+=Mg2++H2↑D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),有氣泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6.(試驗(yàn)中學(xué))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大,四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,常溫常壓下為液體。下列說法正確的是()A.的水溶液呈酸性B.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.分子中Y原子不是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D.的穩(wěn)定性大于7.(大足中學(xué))用下列裝置進(jìn)行的試驗(yàn)中,能達(dá)到其試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ⅠⅡⅢⅣA.用圖Ⅰ制取并收集干燥純凈的NH3B.圖Ⅱ中若A中裝Na2CO3,B中裝NaHCO3,可證明熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.用圖Ⅲ可用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.用圖Ⅳ可證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH8.(長壽中學(xué))室溫下,下列試驗(yàn)過程能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項試驗(yàn)過程試驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液滴入較濃FeCl2溶液,溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性B向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加少量CuSO4溶液,出現(xiàn)黑色沉淀證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D相同條件下,分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱9.(綦江中學(xué))止吐藥米格列奈中間體N的合成反應(yīng)如下(已知:Ph為苯基)。下列相關(guān)敘述錯誤的是()A.中間體N的分子式為C22H16O8N2B.物質(zhì)的量相同的M與N最多消耗等量的NaOHC.M合成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色放電充電10.(大足中學(xué))我國科研團(tuán)隊勝利探討出高比能量、低成本的鈉離子二次電池,其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng):Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法錯誤的是()放電充電A.電池放電過程中,NaMnO2/Al上的電勢高于石墨烯/Al上的電勢B.電池放電時,正極發(fā)生反應(yīng):Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.電池充電時,Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極D.電池充電時,外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極11.(銅梁中學(xué))如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變更關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B.上升溫度,Ea1、Ea2均減小,反應(yīng)速率加快C.增大Cl2的濃度,可提高反應(yīng)速率,但不影響ΔH的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于其次步反應(yīng)12.(長壽中學(xué))硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:已知:H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++[B(OH)4]?,Ka=5.81×10?10下列說法不正確的是()A.在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體為NH3B.可選用KCSN溶液檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子C.在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)整至3.5,主要目的是除去Fe3+和Al3+D.H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]13.(長壽中學(xué))常溫下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變更關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)H2R+R2-2HR-的平衡常數(shù)K=1000B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生的反應(yīng)是:CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中:(R2-)<c(H2R)D.在pH=4的溶液中:3c(R2-)>c(Na+)+c(H+)-c(OH-)14.(長壽中學(xué))在甲、乙兩個體積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。在相同溫度的條件下,甲、乙兩個容器中充入的反應(yīng)物及c(X)隨時間t的變更分別如下表和下圖所示。下列說法不正確的是()容器甲乙反應(yīng)物起始量1molX1molY1molZ放出或汲取的熱量/kJQ1Q2A.圖中b=0.5B.甲容器平衡后,若再加入1.0molX、1.0molY,達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率大于50%C.若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡后,c甲(X)>1.0mol·L-1,c乙(X)<0.5mol·L-1D.放出或汲取的熱量關(guān)系為Q1=2Q2=0.5a二、非選擇題:共58分。第15~17題為必考題,每個試題考生都必需作答。第18~19題為選考題,考生依據(jù)要求作答。(一)必考題:共43分。15.(長壽中學(xué))(14分)一水合硫酸錳是一種重要的化工中間體,工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))為原料制取,其制備流程如圖:已知:①該工藝條件下,溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的如表所示:金屬離子起先沉淀的8.11.97.03.48.9沉淀完全的10.13.29.04.710.9②部分難溶物的溶度積常數(shù)如下:;;?;卮鹣铝袉栴}:(1)“酸浸”時,為了提高浸取率可實(shí)行的措施有_______(任寫一種)。(2)“除雜1”過程中加入的目的是,寫出反應(yīng)的離子方程式:。(3)加試劑X調(diào),則的范圍是,濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)“除雜2”過程中,主要是將轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去,寫出除去的離子反應(yīng)方程式:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(保留一位小數(shù))。16.(江津中學(xué))(15分)試驗(yàn)室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的試驗(yàn)步驟如圖:Ⅰ.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液,微沸數(shù)分鐘。Ⅱ.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后抽濾,用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,再用無水乙醇洗滌2次,靜置一段時間后得到產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要?dú)怏w,寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)已知VO2+能被O2氧化,步驟Ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去),利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。①儀器M的名稱是________________。②裝置B的作用是_______________________。(3)步驟Ⅱ中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的緣由是__________________________,用無水乙醇洗滌的目的是_______________________,檢驗(yàn)用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是___________________。(4)稱量mg產(chǎn)品,用KMnO4溶液氧化,再除去多余的KMnO4(方法略),最終用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%(用含有m、c、V的式子表示)。若試驗(yàn)測得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,則可能的緣由()。A(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化B滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)C滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)17.(合川中學(xué))(14分)利用可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有關(guān)問題:I.制備甲烷.圖1(1)在恒溫、恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A.和的轉(zhuǎn)化率之比不再變更B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更D.4V(H2)正=V(CH4)逆(2)選擇合適催化劑,在密閉容器中按充入反應(yīng)物,反應(yīng)結(jié)果如圖1所示。①若N點(diǎn)壓強(qiáng)為,則平衡常數(shù)__________,P點(diǎn)與N點(diǎn)的平衡常數(shù)_______(填“>”、<”或“=”)。②若無催化劑,N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點(diǎn)?說明理由。答:______________。II.制備甲醇:主反應(yīng):副反應(yīng):(3)向恒容容器中充入和,在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng),測得溫度與平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖2所示。CO2CO2的轉(zhuǎn)化率%CH3OH的選擇性%溫度/℃圖2已知:選擇性①選擇性隨溫度上升而下降的緣由是________(寫一條)。②有利于提高選擇性的反應(yīng)條件是__________。高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓Ⅲ.電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖3圖3a、b表示CO2進(jìn)氣管,其中_______(填“a”或“b”)管是不須要的。寫出陰極的電極反應(yīng)式:___________________________________電解一段時間后,若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為_______L(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)(二)選考題:共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。假如多做,則按所做的第一題計分。18.(試驗(yàn)中學(xué))[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為________(用元素符號表示),苯酚()中碳原子的雜化軌道類型為________。(3)的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。的晶體類型是_______。常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,的立體構(gòu)型是________。(4)羰基鐵[]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。分子中含________鍵,與CO互為等電子體的離子是_______(填化學(xué)式,寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:圖1圖2氧化亞鐵晶體的密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與緊鄰且等距離的數(shù)目為_______;與O2-最短核間距為_______pm。19.(試驗(yàn)中學(xué))[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路途如下:已知:①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是___________,H的官能團(tuán)名稱為___________。(2)B生成C的反應(yīng)條件為___________,D生成H的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式:___________。(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體,符合下列要求的M有___________種,寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式:___________。①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg②遇氯化鐵溶液顯色③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比1∶1∶1(5)參照上述合成路途,寫出用為原料制備化合物的合成路途(其他試劑任選)。_________________________________________2024—2025學(xué)年下期高2025屆七校三診化學(xué)試題參考答案選擇題:本題共14小題,每小題3分題號1234567答案ABDCADB題號891011121314答案CBDCCAB(14分,每空2分)(1)上升溫度(粉碎礦石、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌)將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.7≤pH<8.1Al(OH)3、Fe(OH)3MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)3.5×107【詳解】(1)“酸浸”時,可通過上升溫度、增大硫酸濃度、粉碎增大接觸面積、攪拌等措施加快反應(yīng)速率提高浸取效率,故答案為:上升溫度(粉碎礦石、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌);(2)依據(jù)以上分析加入將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,便于調(diào)整pH值除去,相關(guān)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)加試劑X調(diào),目的是將鐵離子、鋁離子完全沉淀,但不能使錳離子沉淀,依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知pH值的范圍應(yīng)限制在:4.7≤pH<8.1,得到的濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵,故答案為:4.7≤pH<8.1;Al(OH)3、Fe(OH)3;(4)與鈣離子反應(yīng)生成CaF2,反應(yīng)的離子方程式:MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===3.5×107,故答案為:MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq),3.5×107;16.(除特別標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O(2)①長頸漏斗(1分)②除去CO2中的HCl氣體(3)抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解,削減固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3取最終一次洗滌液于試管中,加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗滌干凈(4)EQ\F(5.1CV,m)AB【詳解】(1)步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要?dú)怏w是N2,該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O(2)①該儀器是長頸漏斗②A裝置用于制備二氧化碳,是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備,產(chǎn)生二氧化碳的同時,會產(chǎn)生HCl雜質(zhì),對后續(xù)試驗(yàn)產(chǎn)生影響,故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì);(3)選擇飽和碳酸氫鈉的緣由是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解,削減固體流失;用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3,乙醇具有揮發(fā)性,能最大程度削減雜質(zhì)的存在;檢驗(yàn)第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗(yàn)是否存在Cl-,操作是:取最終一次洗滌液于試管中,加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則證明洗滌干凈;(4)依據(jù)反應(yīng)可知,,n(V)=n(VO2+),m(V)=51×cV×10-3,則釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為EQ\F(5.1CV,m)%;若試驗(yàn)測得釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,應(yīng)當(dāng)從c、V、m三個角度分析,有可能標(biāo)準(zhǔn)溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了、有可能是滴定時讀數(shù)帶來的誤差等。17.【答案】(除特別標(biāo)注外,每空1分,共14分)(1).AD(2分).①1(2分)<②不正確,因?yàn)榇呋瘎┎荒茏兏磻?yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(2分)①溫度上升,催化劑活性降低②Da(2分)(6)0.56(2分)【解析】【詳解】I.(1)A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比與投料比有關(guān),不能判定是否達(dá)到平衡,故A可選;B.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量發(fā)生變更,混合氣體的平均平均摩爾質(zhì)量不再變更,說明達(dá)到平衡,故B不選;C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更,則壓強(qiáng)發(fā)生變更,壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡,故C不選;D.正逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡,應(yīng)為V(H2)正=4V(CH4)逆,故D可選;故答案為:AD;(2)①依題意設(shè)起始投入CO2物質(zhì)的量為1mol,則H2為4mol,由圖2可知N點(diǎn)時轉(zhuǎn)化率為50%,可列三段式:,N點(diǎn)壓強(qiáng)為,故KP==1;該反應(yīng)為放熱放應(yīng),P點(diǎn)溫度上升,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,K(P)<K(N),故答案為:1;<;②催化劑只能變更反應(yīng)速率,不能變更轉(zhuǎn)化率,則無催化劑,N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率也不行能將至R點(diǎn)。故答案為:不正確,因?yàn)榇呋瘎┎荒茏兏磻?yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率;II.(3)①溫度上升,選擇性隨而下降的緣由可能是溫度上升催化劑活性降低,故答案為:溫度上升,催化劑活性降低;②反應(yīng):放熱放應(yīng),低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)削減,隨著反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)降低,高壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。故答案為:D。(4)(5)(6)18、(1)(1分)(2)(1分)雜化(1分)(3)分子晶體(1分)正四面體形(1分)(4)10(2分)或(2分)(5)(2分)(6)12(2分)(2分)【詳解】(1)Fe位于第四周期VIII族,基態(tài)Fe原子價電子排布式為[Ar]3d64s2;(2)同周期從左向右第一電離能漸漸增大,但I(xiàn)IA>IIIA,VA>VIA,同主族從上到下第一電離能減小,即三種元素的第一電離能大小依次是N>O>S;苯環(huán)的立體構(gòu)型為平面正六邊形,即C的雜化類型為sp2;(3)FeCl3的熔沸點(diǎn)低,符合分子晶體的性質(zhì),即FeCl

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論