全冊復(fù)習(xí)綜合練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

全冊復(fù)習(xí)綜合練習(xí)4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，再用過濾方法分離

的是。（）

下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

A.FeCl2（FeCl3）B.KNO3（NaCl）C.NaHCO3（CuSO4）D.Cu（Al）

一'單選題（本大題共15小題，共45.0分）

5.將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向

1.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使

反應(yīng)后的溶液中加入1mol[TNaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確是

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1:1

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2moi

C.需力口入NaOH溶液900mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體64g

6.化工生產(chǎn)需要遵循“綠色化學(xué)”思想，我們的生活習(xí)慣也應(yīng)該遵循這一思想。下面的做法與“綠色

化學(xué)”思想一致的是（）

A.原溶液中一定含有so孑B.原溶液中一定含有NH*A.將高爐煉鐵排放尾氣的煙囪加高后再排放氣體

C.原溶液中一定含有CLD.原溶液中一定含有Fe3+B.將生活污水經(jīng)稀釋處理后再排放到江河中

2.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）C.用CCU進(jìn)行萃取操作練習(xí)時，將溟水改成碘水

D.盡量使用含12c的產(chǎn)品，減少使用含13c或14c產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

7.下列除雜方法不正確的是（）

A.除去CO?中的少量CO：通入適量的。2，點(diǎn)燃

B.除去中的少量HC1：通入飽和食鹽水

三二一之

C.除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過濾

D.除去NaHC（）3溶液中的少量Na2cO3：通入足量CO2

8.某溶液可能含有A13+、NH「Fe2+>Na+、C0『、SO廠、C「、NOJ中的若干種，若在該溶液中逐滴

A.甲裝置實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.乙裝置制備氫氧化亞鐵

加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（忽略水的電

C.丙裝置實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣D.利用丁裝置觀察噴泉實(shí)驗(yàn)

3.現(xiàn)有A,B,C,D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A,D同主族，常溫下A,B組成

的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C是地殼中含量最高的元素，A,B,C,D四種元素的最外

層電子數(shù)之和與E的原子序數(shù)相等。下列說法中錯誤的是（）

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：OB

B.A,B,C三種元素只能形成共價化合物

C.A、C、D形成的化合物的電子式為D+[：&A『

D.常溫下，E在B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會鈍化

離，且原溶液中各離子濃度均為O.5mol/L）（）A.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費(fèi)者可自行購買和使用，其包裝上有“OTC”標(biāo)識

B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，但使用量和殘留量都有

T氣體紅棕色氣體|規(guī)定

過量

法浦XIBa（NO3）2浴液C.用反應(yīng)：2cH2=CH2+。2催2劑2H2c<7。%生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率和產(chǎn)率都是100%,符

「口巴/兒Mba|

過量「川沉淀B|

:溶液A〔Na°H溶液合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求

F浴淑A|A—^1/enxp

Q氣體B|D.抗壞血酸（即維生素C）能氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

13.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不無螂的是（）

少量co

|白色沉淀C卜2

A.電的電子式：N：：NB.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

A.原溶液中一定存在NH*、Fe2+>SOl-B.原溶液中可能合有NO］和A13+

C.白色沉淀C可能是A1（OH）3D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物C.苯的空間填充模型:

9.下列方程式書寫正確的是（）

14.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）

-2

A.氯酸鉀的電離方程式：KC1O3=K++Cl+3O-

能量

B.氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+4-Cu

少量氯水滴入的溶液中：

D.Nai21-+Cl2=I2+2Cr反應(yīng)過程

10.某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2cO3和KNO3中的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做

如下實(shí)驗(yàn)，過程中所加試劑均過量。下列說法正確的是（）

15.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag（S2（）3）打和BL等］中回收Ag和比2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶

A.固體2可能是Fe、Cu的混合物㈱ft直喜事,K黃球爨蒙隼翳螺Ag2s制取金屬Ag；制取CI2并將Ch通入濾液中氧化BL,再用苯

C.物質(zhì)X中一定含有NaCl和Na2cO3D.B.A1

扮實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是（)

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含H—0鍵數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，lmol乙烷和乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA

C.17.4gM11O2與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.Imol/LAlCb溶液和lmol/L的NaQ溶液等體積混合，C1-的數(shù)目為2NA

12.下列說法不無理的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2s制取Ag17.某學(xué)生探究Na2s。3溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br一的Cl2實(shí)

試管現(xiàn)象

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層驗(yàn)

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3小題，共30.0分)ImLO.lmol?LNa2sO3溶液中力口入ImLO.lmol-L_1AgN03

a產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，無明顯變化

16.氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用圖所示裝置1可制取氯氣,溶液

并對其性質(zhì)進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。ImLO.lmol?L-】Na2sO3溶液先用硫酸酸化，再加入產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀

b

-1棕黑色物質(zhì)

ImLO.lmol-LAgN03MMX

查閱資料得知：

0.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03溶液

0.Ag2SO4：白色，微溶于水

0.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

(1)推測a中白色沉淀的成分。

①推測其含有Ag2s。3,離子方程式是。

回答下列問題：②推測其含有Ag2so4,推測的依據(jù)是。

取中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，過濾，取濾液，(補(bǔ)全操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中不含

(1)①裝置1中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是O(2)a

②實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制氯氣，反應(yīng)的離子方程式是.Ag2s。4。另取a中白色沉淀，加入過量Na2s03溶液，沉淀溶解。

(2)將裝置1與裝置2連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。(3)推測X可能是Ag?。、Ag或它們的混合物。將b中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化；

II.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體；

①I說明X中不含Ag?。。預(yù)測Ag2。與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象o

②進(jìn)而推測X是Ag,寫出H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是o

18.摩爾鹽［(NH4)2Fe(S04)2?6也0］是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某

①D、E通入3后，觀察到的現(xiàn)象是，根據(jù)現(xiàn)象可得出結(jié)論：5無漂白性，Ck與水反應(yīng)生成的HQO學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

有漂白性?！静殚嗁Y料】隔絕空氣加熱至500久時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和

②實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到洗氣瓶F中的現(xiàn)象是o水蒸氣等。

③請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶H中的FeCh已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)操作)：。

④裝置I中氫氧化鈉的作用是(用離子方程式表示)。

(5)B生成F反應(yīng)的離子方程式為o

(6)向一定量T和D的混合物中加入200mLimol/L的鹽酸，固體恰好完全溶解，且產(chǎn)生氫氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)，所得溶液只有一種溶質(zhì)，則混合物中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的之比為。

20.明磯［KA1(SC)4)2-12H2O］在造紙等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為A1和Fe)為原料制

備明磯的工藝流程如圖：

格H2S()4

過'II笛HQ?NaHCO^K2SO4

Jj?，

廢埼撲7,溶一［I憫網(wǎng)T；；啊7反作］—明帆

(1)對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是.

(2)實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為.灌渣①淀渣②灌液、C3

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與出。2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:已知：不同溫度KA1(SC)4)2-12H2。的溶解度:

②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有S03.請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由:溫度/℃010203040608090

3.008.3911.724.871.0109

KA1(SO4)2-12H2O/g3.995.90

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fes。4的實(shí)驗(yàn)方

回答下列問題：

案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加.,若觀察到,說明殘留2+3+

(1)“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有、Fe>FeO

固體中不含F(xiàn)eO和Fes。4?(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氟化鉀溶液、酸性高鋅酸鉀溶液)

(2)“轉(zhuǎn)化"中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為。

三、簡答題(本大題共2小題，共16.0分)

(3)“調(diào)pH”約為3.7,濾渣②的主要成分是Fe(OH)3，“調(diào)pH”的目的是。

19.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),

(4)“沉鋁”中加入NaHC()3目的是將AP+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式。

D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。3+

Al+HCO3=A1(OH)3I+C02To

(5)“操作"包括、、過濾、洗滌、干燥可得到明磯晶體。

(6)某工廠用mikg廢易拉罐(含Al5.4%)制備KA1(SC)4)2-12H2。(相對分子質(zhì)量為474),最終得到產(chǎn)品

m2kg,產(chǎn)率為。

四'推斷題(本大題共2小題，共20.0分)

21.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價如圖所

請回答下列問題:示。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)A的電子式是一R元素在元素周期表中位置為.,D的俗稱是.

(2)A與水反應(yīng)的離子方程式為一

(3)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽離子的操作方法是一

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為一

原子序數(shù)

(1)元素F在元素周期表中的位置是。

(2)元素D、G的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較差的是(填化學(xué)式)。元素G、H的最高價氧化物的

水化物中，酸性較強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)

(3)分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲酸，這兩種有機(jī)物的相互關(guān)系是。

(4)化合物BD2所含的化學(xué)鍵類型是。由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的微粒間作用力是。

(5)化合物E3c遇水反應(yīng)生成氨氣(N&)和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氨氣(NH3)的電子式

為。

22.乙烯是重要的有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答(部分反應(yīng)條件已略去)：

已矢口：2cH3CHO+O2K2CH3COOH

(1)反應(yīng)②?⑥中與反應(yīng)①反應(yīng)類型相同的是(填序號)。

(2)B的官能團(tuán)的名稱是,B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o分離出試管乙

中油狀液體的操作名稱是，用到的主要儀器是。

(4)工業(yè)上用CH?=CH2和E直接反應(yīng)制取G,其反應(yīng)類型是,與(3)中實(shí)驗(yàn)室制法相比，該合成

方法的優(yōu)點(diǎn)是。

答案和解析【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物性質(zhì)、電子式、離子化合物與共價化合物等，是對學(xué)生綜

合能力的考查，難度中等。

1.【答案】B

【解答】

【解析】

A、B組成的氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)為氨氣，貝UA為H元素，B為N元素，C是地殼中

【分析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，

含量最高的元素，C為0元素，A、D同主族，A、B、C、D四種元素的最外層電子數(shù)之和與E的原子序數(shù)等，則

加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三

D為Na元素，E為A1元素，以此解題；

價鐵離子能使硫氟酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：0>N,則穩(wěn)定性：HO>/VH,即C>B,故

【詳解】A.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以23

A正確；

原溶液中不一定含有So彳離子，故A錯誤；

B.A、B、C分別為H、N、0,H、N、0可形成離子化合物NH4NO3,故B錯誤；

B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH力故B正確；

C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液C.A、C、D分別為H、0、Na,三者形成的化合物為NaOH,NaOH的電子式為Na+［：6：H「故C正確；

中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D.E為ALB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，常溫下A1在濃硝酸中會鈍化，故D正確；

D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸根，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫故選:Bo

氟酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；4.【答案】D

故選Bo【解析】略

2.【答案】C5.【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用MnC)2和濃鹽酸加熱制備氯氣，甲裝置無加熱裝置，故裝置甲無法制取氯氣，A不合題意；【解析】

B.由于Fe(OH)2易被空氣中的。2氧化，需將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeCk溶液中再擠出NaOH,則乙裝【分析】

置制備不到純凈的氫氧化亞鐵，B不合題意；本題考查混合金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，通過原子守恒思想是計(jì)算的關(guān)鍵，難度一般。

C.實(shí)驗(yàn)室用NH4Q和Ca(OH)2共熱的方法來制取NH3,用向下排空氣法來收集N&,則丙裝置實(shí)驗(yàn)室制取并收【解答】

集氨氣，C符合題意；A.等物質(zhì)的量的鐵和銅混合，平均摩爾質(zhì)量為(56+6：)g/mol=60g/moL鐵和銅的混合物24g,物質(zhì)的量之和

D.NO難溶于水，不能形成噴泉，D不合題意；

為僦而=04mo1,即其中含有0.2mol鐵和0.2mol銅，6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為爰筮而=0.3mol,

所以0.4mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3molX3=0.9mol電子，即需氫氧化鈉0.9mol。

故答案為：Co

如果鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移0.2x3+0.2X2=lmol電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離

子的物質(zhì)的量為xmoL則鐵離子為(0.2-x)moL根據(jù)得失電子守恒，可知2xmol+3x(0.2-x)mol=

0.9mol-0.4mob所以x=0.1,所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1,A項(xiàng)正確；

3.【答案】B

B.反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵、硝酸銅、NO氣體、HO,根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度是

【解析】2

【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及離子反應(yīng)與離子共存等，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷含有的離子，掌握離子反

=2mol.L,B項(xiàng)正確；

皎2X2+。.叱0管.6Ll*3)+0.3]m°l

應(yīng)發(fā)生的條件，注意離子判斷中電荷守恒的運(yùn)用，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

C.需加入NaOH溶液的體積為=0.9L=900mL,C項(xiàng)正確；

lmol-L力。

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為0.1molx160g/mol+

【解答】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO