高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-+-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--無機(jī)推斷題1．（2024·河北廊坊·模擬預(yù)測(cè)）A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期主族元素，：且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F為同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)(相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，元素E形成的單質(zhì)是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，甲應(yīng)密封貯存在低溫、避光處，原因是。(2)X、Y、Z、W屬于同一類晶體，這四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，Y電子式為。(3)將X、W與按1：1：n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，則n=。(4)化合物與元素B形成的某種單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為g。(5)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的關(guān)于的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖。b電極的名稱是，d電極上發(fā)生的反應(yīng)為。2．（2024高三上·河北石家莊·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號(hào)為A、B、C、D并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中A屬于鹽類且與能B反應(yīng)生氣體，B、C、D間反應(yīng)現(xiàn)象的記錄如表?；卮鹣铝袉栴}：溶液BCDB——不反應(yīng)↓C不反應(yīng)——↓D↓↓——(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C；D。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和B的反應(yīng)：。②B和D的反應(yīng)：。③C和D的反應(yīng)：。3．（2024高三上·浙江·階段練習(xí)）鹽X由三種常見元素組成，某科學(xué)興趣小組稱取鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積。請(qǐng)回答：(1)試劑Y為，氣體B中的成分有(填分子式)。(2)鹽X的化學(xué)式為。(3)X的稀溶液中通入足量氣體，反應(yīng)的離子方程式為。(4)某學(xué)生將帶火星的木條放入氣體B中，木條復(fù)燃，據(jù)此能否判斷氣體B中相對(duì)分子質(zhì)量較大的成分具有助燃性(填“能”或“不能”)，理由是。4．（2024高三上·山東泰安·階段練習(xí)）Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成請(qǐng)回答下列問題：(1)該廢水一定含有的離子是；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是；(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗鋁g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的離子如下：陽(yáng)離子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(4)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，溶液中一定不存在的陰離子是。(5)請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式。5．（2024·浙江紹興·模擬預(yù)測(cè)）化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：已知：氣體1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物X的化學(xué)式為，固體3的成分是，(用化學(xué)式表示)(2)某黃綠色的氣體化合物Y和共同加入某強(qiáng)堿溶液可生成上述鹽X，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3)另一小組采用以下方案探究固體1的成分：①寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式②實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色沉淀4的質(zhì)量大于43.05g，造成這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因是6．（2024高三下·江蘇南京·階段練習(xí)）化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下：Me：

Et：(1)1mol有機(jī)物B中所含π鍵的數(shù)目為mol。(2)D中含有個(gè)手性碳原子。(3)E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。7．（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物A由4種元素組成，實(shí)驗(yàn)如下：已知：除說明外，加入試劑均為足量；生成時(shí)消耗的回答下列問題：(1)的分子式為，的化學(xué)式為。(2)溶液B中溶質(zhì)成分是(用化學(xué)式表示)，根據(jù)的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由強(qiáng)到弱的排序。(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)檢驗(yàn)溶液的主要陰離子(任選2種)。8．（2024高三下·浙江臺(tái)州·開學(xué)考試）A、B、C、D為前三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)由四種元素組成。A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常見的溶劑，混合氣體W能使品紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣小組展開如圖實(shí)驗(yàn)(氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素是。(2)白色沉淀H的化學(xué)式，寫出H的一種用途。(3)寫出X高溫分解的化學(xué)方程式為。(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X，化學(xué)方程式為。(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。9．（2024高三·全國(guó)·專題練習(xí)）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°

D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等10．（2024·福建漳州·一模）聚合物X是制備隱形眼鏡的材料之一、一種以單烯烴A合成X的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是；B中官能團(tuán)的名稱是。(2)B→C的反應(yīng)類型是。(3)C→D的化學(xué)方程式是。(4)寫出與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(不考慮立體異構(gòu))。(5)聚合物X分子中的鏈節(jié)為。11．（2024·新疆烏魯木齊·一模）部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示(已知a為非金屬元素)。(1)由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為。(2)圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，工業(yè)上制取該元素的單質(zhì)的原理為(填化學(xué)方程式)。(3)e、f、g元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)回答)。(4)常溫下，h的單質(zhì)與化合物的稀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(5)可用于處理堿性工業(yè)廢水中的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。12．（2024·浙江溫州·一模）由四種常見元素組成的可溶性鹽A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氣體B、固體C為純凈物。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式是，氣體D的成分。(2)固體A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)鹽A同系列的最簡(jiǎn)單化合物可以與堿性溶液反應(yīng)，生成黑色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(4)有研究顯示，(3)中產(chǎn)物黑色固體充當(dāng)氯酸鉀受熱分解的催化劑時(shí)，氯酸鉀氧化了黑色固體中的金屬元素，同時(shí)生成了氣體單質(zhì)。①基于此，選用作催化劑，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成氣體單質(zhì)的成分：。13．（2024·浙江寧波·模擬預(yù)測(cè)）由五種元素組成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組按如圖流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標(biāo)況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請(qǐng)回答：(1)寫出氣體E的結(jié)構(gòu)式；溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色固體的成分。14．（2024高三上·河南三門峽·階段練習(xí)）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：XYZW原子半徑/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合價(jià)+7+5+6?2?1?3?2M的焰色反應(yīng)為黃色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。(1)Y元素在周期表中的位置是；構(gòu)成化合物的化學(xué)鍵類型是。(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式。(3)Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號(hào))。a．常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)b．Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)c．Y和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于1molW原子所得電子d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(4)Q單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為。15．（2024高三上·北京海淀·階段練習(xí)）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)WX2的電子式是。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)較高的是。(填化學(xué)式)(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是。(填字母序號(hào))a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為A2O3。為確定A元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molA2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被A2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表第族。16．（2024·浙江·三模）為了探究某鹽(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知：、、均為純凈物，、組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)組成的種元素是(填元素符號(hào))，的化學(xué)式是。(2)寫出固體與反應(yīng)的離子方程式。(3)溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測(cè)得溶液在空氣中變化，如圖所示：①寫出段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)時(shí)刻后溶液中的主要陰離子。(4)有同學(xué)預(yù)測(cè)也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明理由。17．（2024·湖南永州·模擬預(yù)測(cè)）用含鉻不銹鋼廢渣(含、、、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是、。(2)、KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為(填化學(xué)式下同)；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是。(4)常溫下“酸化”時(shí)pH不宜過低的原因是；若出時(shí)溶液的pH=8，則mol/L。{已知：常溫下，}(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)由制取鉻綠的方法是。18．（2024·北京通州·一模）有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)f在周期表中的位置是；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型是；(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：；(5)鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的極相連；②石墨電極的電極反應(yīng)式為；③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)硝酸不穩(wěn)定，在常溫下受熱或見光會(huì)發(fā)生分解(2)H2O(3)(4)15(5)正極CO＋4e-=C＋3O2-【分析】A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，分別是C和S；D、F為同一主族元素，D是O，則C是N。元素E形成的單質(zhì)是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料，E是Si；X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)(相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，依據(jù)和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲是硝酸，乙是硫酸，X是NO2，Y、Z是二氧化碳和水中的某一種，W是SO2，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，所以Y是CO2，Z是H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種元素分別是H、C、N、O、Si、S，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。由于硝酸不穩(wěn)定，在常溫下受熱或見光會(huì)發(fā)生分解，因此在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸應(yīng)密封貯存在低溫、避光處。（2）NO2、CO2、H2O、SO2屬于同一類晶體，均是分子晶體，水分子間能形成氫鍵，所以這四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最高的是H2O；Y是CO2，屬于共價(jià)化合物，電子式為。（3）將NO2、SO2與氧氣按1：1：n的物質(zhì)的量之比通入水中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，反應(yīng)生成硝酸和硫酸，依據(jù)電子得失守恒可知n=。（4）化合物二氧化硅與元素B形成的碳單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)SiO2+C2CO↑+Si，硅元素化合價(jià)降低4價(jià)，若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的化合物二氧化硅的質(zhì)量為＝15g。（5）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的關(guān)于二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖。其中a電極產(chǎn)生氧氣，屬于陽(yáng)極，因此b電極的名稱是正極，d電極是陰極，得到碳單質(zhì)，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO＋4e-=C＋3O2-。2．(1)NaHCO3HClBaCl2AgNO3(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2【分析】A屬于鹽類且能與B反應(yīng)生成氣體，由題干給的物質(zhì)可知A為NaHCO3，B為HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸鹽都可溶，說明B是HCl，D是AgNO3，C與D也生成沉淀，說明C組成中含有Cl-，則C為BaCl2；【詳解】（1）由分析可知，A為NaHCO3，B為HCl，C為BaCl2，D為AgNO3；（2）①A為NaHCO3，B是HCl，兩者可以反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②B是HCl，D是AgNO3，兩者可以反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；③C為BaCl2，D是AgNO3，兩者可以反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。3．(1)溶液(2)(3)(4)能氣體B中的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的體積分?jǐn)?shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，即可說明有助燃性【分析】實(shí)驗(yàn)中，加入試劑Y后，變成血紅色，說明鹽X中含有鐵元素，且Y為KSCN溶液，反推可知紅棕色固體A為氧化鐵，含量為1.6g(即0.01mol)，溶液C為氯化鐵溶液；紅棕色氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收，則氣體B應(yīng)為NO2和混合氣體，溶液D為稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積，則稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：?！驹斀狻浚?）由分析可知，試劑Y為KSCN溶液；氣體B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，鹽X含有Fe、N、O三種元素，F(xiàn)e元素的含量為0.02mol，N元素的物質(zhì)的量為0.06mol，則鹽X中除去鐵元素和N元素的質(zhì)量外，含有的O元素的物質(zhì)的量為：，所以鹽X中Fe、N、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以鹽X的化學(xué)式為：；（3）X為，往的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子和硝酸根離子在酸性溶液中，將氧化為硫酸根，其離子方程式為：；（4）由上述分析可知，氣體B中，的物質(zhì)的量為：，則NO2和的物質(zhì)的量之比為0.06:0.015=4:1，則在氣體B中的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的體積分?jǐn)?shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，則將帶火星的木條放入氣體B中，木條復(fù)燃，可以說明有助燃性。4．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)H+、Al3+、NH、Mg2+2：2：2：3OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ實(shí)驗(yàn)a說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠⅠ說明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說明廢水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，即：離子種類H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物質(zhì)的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子為：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，體積相同，故濃度之比為2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，廢水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入鹽酸，實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物，即化合價(jià)降低的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗鋁的質(zhì)量為×16×27g/mol＝9.6g。（4）根據(jù)分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、NH、Mg2+，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。5．(1)(2)(3)可能原因是由于硝酸的量少，產(chǎn)生了沉淀【分析】（1）已知?dú)怏w1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L，氣體1的摩爾質(zhì)量為:1.429g/L×22.4L/mol≈32g/mol。結(jié)合固體1與二氧化錳加熱生成氣體1，可推出固體1為KClO3，氣體1為O2；氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol。固體2中含有MnO2和KCl，白色沉淀4為AgCl，n(AgCl)==0.3mol，根據(jù)Cl原子守恒可知，固體2中含有KCl0.3mol，根據(jù)2KClO32KC1+3O2↑，氧氣0.3mol，可知n(KCl)=0.2mol，0.2molKClO3分解生成0.2molKC1，固體1中含有KC1的物質(zhì)的量為:0.3mol-0.2mol=0.1mol，固體1中KClO3、KC1的總質(zhì)量為:122.5g/mol×0.2mol+74.5g/mol×0.1mol=31.95g=m(固體1)=m(X)，說明X分解KClO3、KCl，且二者物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.1mol=2:1，結(jié)合原子守恒可知X的化學(xué)式為KClO2，以此分析解答。（2）固體1溶于水后加入亞硝酸鈉，再與硝酸銀反應(yīng)，固體1中氯離子生成的氯化銀沉淀為43.05克，但是沉淀質(zhì)量大于43.05克，說明除了氯化銀以外還有其他沉淀，可能是亞硝酸銀。【詳解】（1）根據(jù)分析X為KClO2，固體3為二氧化錳。（2）某黃綠色的氣體化合物Y和共同加入某強(qiáng)堿溶液可生成上述鹽KClO2，說明強(qiáng)堿為氫氧化鉀，化合物Y中含有氯元素和氧元素，根據(jù)化合價(jià)變化分析，氯元素化合價(jià)比+3價(jià)高，即該氣體化合物為二氧化氯，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（3）固體1溶于水后加入亞硝酸鈉，再與硝酸銀反應(yīng)，固體1中氯離子生成的氯化銀沉淀為43.05克，但是沉淀質(zhì)量大于43.05克，說明除了氯化銀以外還有其他沉淀，可能是亞硝酸銀。①步驟Ⅱ中KClO3和亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色沉淀4的質(zhì)量大于43.05g，造成這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因是可能原因是由于硝酸的量少，產(chǎn)生了沉淀。6．(1)3(2)2(3)(4)或(5)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，碳酸鉀作用下A與CH2=CHCOOMe發(fā)生加成反應(yīng)生成B，PPTS作用下B與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)C，C與EtMgBr反應(yīng)生成D，D在PPTS、水和丙酮的作用下轉(zhuǎn)化為E，E在MeONa和MeOH作用下發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，則F為；F在CH3SO2Cl和Et3N作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G?！驹斀狻浚?）雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，所以1molB分子中含有3molπ鍵，故答案為：3；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有2個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為：2；（3）由分析可知，E→F的反應(yīng)為E在MeONa和MeOH作用下發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）C的同分異構(gòu)體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明同分異構(gòu)體的分子中含有酚羥基，有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說明分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：或；（5）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以和為原料制備的合成步驟為乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，在Et2O作用下與鎂反應(yīng)生成CH3CH2MgBr；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇與在PPTS作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與CH3CH2MgBr反應(yīng)生成，在PPTS、水和丙酮的作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為，故答案為：。7．(1)(2)、、(3)(4)取溶液滴加酚酞變紅，證明溶液有，另取溶液加足量鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有；(或者)另取溶液加足量產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，說明溶液存在和【分析】根據(jù)圖中信息可知，2.58gA與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)綠色溶液B、B加氯化鋇溶液得到白色沉淀為不溶于酸的硫酸鋇，n(BaSO4)=，則2.58gA中含0.01mol硫酸根離子，藍(lán)綠色溶液B轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色溶液C，再加氨水得到深藍(lán)色溶液D為銅氨配合物，含離子，溶液B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，則B含有離子，C含離子，E為CuS沉淀。2.58gA與H3PO2反應(yīng)，生成紅棕色沉淀F1.32g，F(xiàn)在60°C時(shí)分解為紫紅色固體1.28gH為Cu，則n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，則無色氣體G為1.30g-1.28g=0.02g，F(xiàn)→H時(shí)銅元素化合價(jià)降低，則F→G時(shí)元素化合價(jià)升高，按得失電子數(shù)守恒，G為H2時(shí)滿足，則0.02gH2、n(H2)=0.01mol，n(H)=0.02mol，則F中銅與氫物質(zhì)的量之比為1:1，故F為CuH，滿足已知條件：A與H3PO2反應(yīng)，生成時(shí)消耗的，則轉(zhuǎn)移電子3mol(銅從+2降低到+1、氫從+1降低到-1)；化合物A由4種元素組成，2.58gA中含0.01mol硫酸根離子、質(zhì)量為0.96g，n(Cu)=0.02mol，m(Cu)=1.28g，n(H)=0.02mol，m(H)=0.02g，剩余質(zhì)量為0.32g，應(yīng)該還含有O元素，m(O)=0.32g，n(O)=0.02mol，則A應(yīng)該為堿式硫酸銅銅，根據(jù)化合價(jià)及元素比可知其化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，的分子式為，的化學(xué)式為。（2）溶液B為Cu2(OH)2SO4與鹽酸反應(yīng)所得，則溶質(zhì)成分是、、；黃綠色溶液C含離子，加氨水得到深藍(lán)色溶液D含離子，E為CuS沉淀，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子銅離子結(jié)合由強(qiáng)到弱的排序。（3）為Cu2(OH)2SO4，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，P從+1升高到+5、銅從+2降低到+1、氫從+1降低到-1，得到CuH、磷酸和硫酸，化學(xué)方程式。（4）M含硫酸鈉、磷酸鈉和多余的氫氧根離子，檢驗(yàn)溶液的主要陰離子(任選2種)的方法為:取溶液滴加酚酞變紅，證明溶液有，另取溶液加足量鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有；(或者)另取溶液加足量產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，說明溶液存在和。8．(1)Mg、O、H、S(2)BaSO4醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色【分析】由“A、B的價(jià)層電子排布可表示為asa，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO，從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃”，可推出氣體由SO2和O2組成，氣體G為O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H為BaSO4，F(xiàn)為H2SO4與HCl的混合物?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，四種元素分別為H、O、S、Mg，從而得出化合物X的組成元素是Mg、O、H、S。答案為：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H為H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的難溶物BaSO4，其用途為醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaSO4；醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，從而得出X的化學(xué)式為Mg4(OH)6SO4。X高溫分解的化學(xué)方程式為2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得Mg4(OH)6SO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案為：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一方面要?jiǎng)?chuàng)設(shè)非水溶液中的情境，即將SO2通入無水品紅溶液中，另一方面是在品紅水溶液中加入含有或的固體鹽，從而得出實(shí)驗(yàn)方案為配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色。答案為：配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色?！军c(diǎn)睛】SO2能使品紅溶液褪色，并不是SO2本身與品紅作用，而是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3與品紅產(chǎn)生的作用。9．AD【詳解】A．在Ⅰ中每個(gè)S原子含有2個(gè)共價(jià)鍵、2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3，故A正確；B．在Ⅱ中各元素非金屬性O(shè)＞C＞S＞Hg＞H，電負(fù)性最大的為O，故B錯(cuò)誤；C．在Ⅰ中C原子雜化類型為sp3，空間結(jié)構(gòu)為四面體，C-C-C鍵角不是180°，故C錯(cuò)誤；D．在Ⅲ中，非金屬原子形成共價(jià)鍵，鈉離子形成離子鍵，故D正確；E．在Ⅳ中硫氧單鍵和硫氧雙鍵鍵能不同，所以硫氧鍵的鍵能不相等，故E錯(cuò)誤，故答案為：AD。10．(1)2-甲基丙烯碳碳雙鍵、醛基(2)氧化反應(yīng)(3)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O(4)CH3CH=CHCHO，CH2=CHCH2CHO(5)【詳解】（1）用系統(tǒng)命名法可知，A的名稱為：2-甲基丙烯，B中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基。（2）B→C是醛的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，因此B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）C→D為羧酸與醇的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O。（4）與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCHO，CH2=CHCH2CHO。（5）有機(jī)物D中含有雙鍵，發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物X，其分子中的鏈節(jié)為：11．(1)NH4NO3(2)Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據(jù)部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強(qiáng)，圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的方法為電解熔融鹽，其反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）根據(jù)上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+＞Al3+，S屬于非金屬元素，簡(jiǎn)單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+；（4）根據(jù)上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質(zhì)Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產(chǎn)物為NaClO；（5）根據(jù)上述分析可知：a、d分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的CN-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。12．(1)CH3COONaCO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)Fe2O3用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣【分析】由題給實(shí)驗(yàn)流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成氣體B和固體C，說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體B完全燃燒后得到的氣體D能與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g白色沉淀E說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素，由白色沉淀的質(zhì)量可知分子中碳元素的物質(zhì)的量為=0.1mol，由題給數(shù)據(jù)可知B中含有的碳原子個(gè)數(shù)為=1；固體C與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g碳酸鈣說明C中含有碳元素的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，由鈉原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有的鈉元素的物質(zhì)的量為0.2mol—=0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，含有1個(gè)碳原子的可溶性氣體B為甲烷，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中含有氫元素的物質(zhì)的量為0.1mol×4—=0.3mol；由A的質(zhì)量可知，A中氧元素的物質(zhì)的量為=0.2mol，則A中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化學(xué)式為CH3COONa?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的化學(xué)式為CH3COONa，D為二氧化碳，故答案為：CH3COONa；CO2；（2）由分析可知，乙酸鈉固體與足量氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成碳酸鈉和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；（3）乙酸鈉同系列的最簡(jiǎn)單化合物為甲酸鈉，由題意可知，堿性條件下，甲酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化錳沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案為：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；（4）①由題意可知，二氧化錳催化氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)步驟為KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化鐵做催化劑時(shí)被氯酸鉀氧化為高價(jià)態(tài)的三氧化鐵，故答案為：Fe2O3；②檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氧氣的操作為用集氣瓶收集氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)為氧氣，故答案為：用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣。13．(1)CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)N、S、O2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無.若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物【分析】氣體A從H2SO4溶液中逸出，A為酸性氣體，能使品紅褪色，所A為SO2，M(E)=ρ.Vm=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以E為NH3，固體C為Cu，n(Cu)=，n(NH3)==0.2mol，n(SO2)==0.2mol，以此來解題；【詳解】（1）由上面的分析可知E為NH3，存在一對(duì)孤對(duì)電子和3個(gè)極性共價(jià)鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為；化合物X，加入過量硫酸，所以溶液B中含有的溶質(zhì)有硫酸，根據(jù)分析藍(lán)色沉淀中含有Cu2+，氣體E（NH3）說明溶液中含有銨根離子，溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4；（2）有分析可知，A為SO2，C為Cu，B為CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4，根據(jù)元素守恒可知，X中含有Cu、H、N、S、O；根據(jù)分析可知，A為SO2的物質(zhì)的量為0.2mol，C為Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，氣體E的物質(zhì)的量為0.2mol，D為藍(lán)色沉淀氫氧化銅，Cu(OH)2CuO+H2O，n(Cu2+)=n(Cu)==0.1mol，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，X中含有0.2molCu，0.2mol，和0.2mol，n(Cu)：n()：n()=0.2：0.2：0.2=1：1：1，故NH4CuSO3為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×162g/mol=32.4g，故X為NH4CuSO3，根據(jù)題中信息可知生成了二氧化硫，硫酸銅，硫酸銨和銅單質(zhì)，再根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)的方程式為：2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O；（3）CuSO4中通入氣體SO2和NH3，可制備化合物NH4CuSO3根據(jù)化合價(jià)升降守恒和元素守恒，化學(xué)方程式為：2CuSO4+3SO2+8NH3=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4，硫酸銅、硫酸銨屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆開寫成離子，二氧化硫和氨寫成化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH；（4）取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無，若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物；14．(1)第三周期第ⅦA族離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)(2)(3)Clbd(4)(5)【分析】從表格中可知，X的化合價(jià)為-2，則X為O；Y的最高化合價(jià)為+7、最低化合價(jià)為-1，Y為Cl；W的最高化合價(jià)為+6、最低化合價(jià)為-2，W為S；Z的最高化合價(jià)為+5、最低化合價(jià)為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N；M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）Y為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)，故答案為：第三周期第ⅦA族；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)；（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式，故答案為：；（3）Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的Cl；a．狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．Cl與S形成的化合物中S呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c．得電子數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，d項(xiàng)正確；故答案為：Cl；bd；（4）Si單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出，離子方程式為：，故答案為：；（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，第二步電離方程式為：N2H+H2ON2H+OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為，故答案為：。15．(1)(2)(3)H2OH2O(4)bd3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O(5)VA【分析】R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，W為C、X為O；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，W為C元素，原子序數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；（2）由分析可知，W為C，X為O，則WX2為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，其電子式是，故答案為：；（3）R2X、R2Y中分別為H2O、H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對(duì)核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S；由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；H2O；（4）①a．Se的最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，a錯(cuò)誤；b．非金屬性S大于Se，則H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)，b正確；c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者為弱酸，后者為強(qiáng)酸，c錯(cuò)誤；d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，d正確；故答案為：bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，結(jié)合化合價(jià)變化可知，生成兩種單質(zhì)為Se、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molA2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被A2O3氧化的Zn為0.06mol，設(shè)氫化物中A元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.0