高二下學(xué)期第1次化學(xué)周考試題

試卷第=page11頁，共4頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高二（下）化學(xué)周練一一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．銅的電解精煉過程，粗銅作為陽極B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用電器起火C．航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，利用原理是犧牲陽極保護(hù)法D．鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去2.下列化學(xué)用語使用正確的是A．乙烯的碳碳鍵的電子云形狀為：B.分子的VSEPR模型：C．H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—OO—HD．基態(tài)O原子價(jià)電子軌道表示式：3.下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A大小相同的鋁片分別加入同溫同體積且都為的鹽酸、硫酸中鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快可能是對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成紅色，后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C室溫下，用pH試紙測濃度均為的和溶液的pH溶液的pH約為9，溶液的pH約為3結(jié)合的能力比的強(qiáng)D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀A．A B．B C．C D．D4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為0.01NAB．和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，租的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．的溶液中，含有個(gè)數(shù)為0.5NA5.下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是A．中P原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．中O原子為sp雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為直線形C．中N原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．中S原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形6.利用原電池原理，各種化學(xué)電池應(yīng)運(yùn)而生。某單液二次電池(如圖所示)，其反應(yīng)原理為H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e-=AgB．放電時(shí)，電子從左邊電極經(jīng)溶液移向右邊電極C．充電時(shí)，右邊電極與電源的正極相連D.充電時(shí)，每生成1molH2，溶液質(zhì)量增加216g7.5℃時(shí)，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的一元酸HX溶液，所得滴定曲線如圖所示，其中坐標(biāo)A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列說法正確的是A．一元酸HX電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3B．B點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X—)C．C點(diǎn)溶液中：c(HX)+c(OH—)=c(H+)D．溶液呈中性時(shí)，加入NaOH物質(zhì)的量與剩余HX的物質(zhì)的量之比為103.2二、填空題8.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等的非金屬元素離子半徑在同周期元素中最小基態(tài)原子的最外層軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子(1)A、B、C元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?寫化學(xué)式，下同)。(2)B元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。(3)D基態(tài)原子中能量最高的電子，原子軌道呈形。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式是，F(xiàn)元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(5)A與C可形成AC2分子，中心原子A的雜化方式為，分子的空間結(jié)構(gòu)為。(6)與D元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：。9.銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe2＋。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：。(3)“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘的電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)處理含Cd2＋廢水時(shí)常向其中加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；除去工業(yè)廢水中的Cd2＋時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2＋)=0.1mol·L-1，則溶液中c(Cd2＋)=mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁參考答案一、單選題（每題3分，共21分）1-7：BBAABCD二、填空題（除備注外，每空2分）8.(1)(2)(3)啞鈴（1分）(4)(5)sp直線形(6)9.(1)Cu(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3.3≤pH<7.2取少量待測電解液于試管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則待測電解液中含有Fe2＋(答案合理即可)(3)2CdSO4+2H2O2Cd+2H2SO4+O2↑(4)CaCO3(s)＋Cd2＋(aq)=CdCO3(s)＋Ca2＋(aq)2.0×10-4試