水的電離和溶液的PH 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

3.2水的電離和溶液的PH同步練習(xí)題一、選擇題1．下列試紙中，在測溶液的性質(zhì)時，預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是A．石蕊試紙 B．醋酸鉛試紙 C．KI-淀粉試紙 D．pH試紙2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在新制飽和氯水中：、、、B．在能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、、、D．在水電離出的的溶液中：、、、3．用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炇抑瓢睔馀渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸排出堿式滴定管中的氣泡觀察鉀的焰色ABCDA．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是A．向醋酸中加水，導(dǎo)電性一定減弱B．壓縮和的混合氣體，顏色變深可以用勒夏特列原理來解釋C．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化D．，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向5．下列事實不能證明為弱電解質(zhì)的是A．25℃時，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導(dǎo)電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C．25℃時，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多6．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A．滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次B．將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C．滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度7．下列實驗中操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A．配制溶液時，所用的蒸餾水需要煮沸﹔并在溶液中加適量鐵粉B．將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，通過觀察有無氣泡產(chǎn)生檢驗乙醇中是否含水C．配制0.1NaOH溶液時，稱量4.0gNaOH固體置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線D．用50ml酸式滴定管來量取20.00mL鹽酸時，先調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL，然后將溶液全部放入錐形瓶中8．下列溶液一定顯堿性的是A．溶液中c(OH－)＞c(H+) B．溶液中c(H+)=10?6mol?L?1C．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液 D．pH＞7的溶液二、填空題9．滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：______________。檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C，調(diào)整滴定液液面至零刻度D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)10．回答下列問題：(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度____25℃(選填“＞”、“＜”或“=”)。(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：①若所得混合液為中性，則a：b=_____。②若所得混合液的pH=2，則a：b=_____。11．完成下列問題(1)用的鹽酸滴定未知濃度的溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，應(yīng)選用_______作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定溶有的水溶液，以測定水中的含量，是否需要選用指示劑_______(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)用氧化還原滴定法測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再用溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部生成，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。(5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有的溶液，應(yīng)選用_______作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______。12．為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：(1)所測土壤的酸堿性如何___________。(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分別為___________、___________。(3)為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。13．室溫下，取50mLH+濃度為0.20mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液的pH值為12(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL)。請計算：(1)原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為___________mol。(2)原混合酸溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(3)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。14．過氧化鈣晶體為白色固體，難溶于水，可做分析試劑、消毒劑等。制備晶體的裝置如下圖所示?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)A裝置制取氣體的作用是___________。(2)B中反應(yīng)需在0℃~3℃的溫度下進(jìn)行，B可采用的降溫方式為___________。B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。(3)C管起到平衡氣壓的作用，加水液封的目的是___________。(4)該實驗裝置還需要在AB之間增加一個裝置，其作用是___________。(5)碘量法測定的純度：準(zhǔn)確稱取2.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量KI固體，再酸化，充分反應(yīng)。滴加淀粉作指示劑，用的溶液滴定至終點，終點溶液顏色變化為___________，重復(fù)操作2次，三次平均消耗溶液體積為15.00mL，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。已知：；?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：pH試紙測溶液的pH時是定量測定，加水潤濕后會導(dǎo)致溶液的濃度降低，有可能使測得的pH產(chǎn)生偏差，例如測酸溶液、堿溶液和會水解的鹽溶液等pH時會有偏差，所以不能潤濕；答案選D。2．B解析：A．在新制飽和氯水中存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合題意；B．在能使酚酞變紅的溶液中存在大量的OH-：OH-、、、、均不反應(yīng)，能夠大量共存，，B符合題意；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，OH-與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．在水電離出的的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性，則氫離子與、反應(yīng)，不能夠大量共存，D不符合題意；故答案為B。3．D解析：A．生成的氨氣在試管口與HCl又結(jié)合生成NH4Cl，A錯誤；B．容量瓶不能用來作稀釋溶液的容器，B錯誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)使尖嘴斜向上翹起，C錯誤；D．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰可證明含有鉀，D正確；故選D。4．D解析：A．向冰醋酸中加水，促進(jìn)醋酸電離，開始時，醋酸電離程度大于溶液體積增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯誤；B．壓縮和的混合氣體，顏色變深是因為體積縮小，NO2的濃度增大，不是因為平衡移動導(dǎo)致的，即不能用勒夏特列原理來解釋，B錯誤；C．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯誤；D．該反應(yīng)中，生成物有氣體，體系混亂度增大，則，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。5．B解析：A．25℃時，溶液的pH約為3，此時，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，與該溶液中的離子濃度大小有關(guān)，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．25℃時，pH=2的強(qiáng)酸稀釋100倍時，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動，則為弱電解質(zhì)，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；故合理選項為B。6．C解析：A．滴定操作時錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤洗，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，B錯誤；C．實驗時在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，C正確；D．確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說明此時滴定達(dá)到終點，D錯誤；故合理選項是C。7．A解析：A．配制溶液時，把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的氧氣和加適量鐵粉都是為了防止亞鐵離子被氧化生成三價鐵，故A正確；B．金屬鈉與水和乙醇都能反應(yīng)生成氫氣，所以不可以用鈉檢驗乙醇中是否含水，故B錯誤；C．容量瓶不可以直接用來溶解固體，稱量好的固體先在燒杯中溶解，再冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯誤；D．50ml酸式滴定管，50ml以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20ml，故D錯誤；故答案為A。8．A解析：A．溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液一定堿性，故A符合題意；B．溶液中c(H+)=10?6mol?L?1，由于溶液溫度未知，因此不一定顯堿性，可能呈中性，比如100℃，c(H+)=10?6mol?L?1的溶液為中性，故B不符合題意；C．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液，溶液呈酸性，故C不符合題意；D．pH＞7的溶液，由于溫度未知，因此不一定呈堿性，故D不符合題意。綜上所述，答案為誒A。二、填空題9．FBECG解析：滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度→記錄起始→開始滴定。10．(1)＞(2)10∶19∶2解析：（1）水是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：H2OH++OH-，水電離過程吸收能量，升高溫度，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大。在室溫下，Kw=1×10-14，現(xiàn)在某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度：t℃＞25℃；（2）將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液，c(OH-)=1×10-2mol/L，溶液體積是aL，則n(OH-)=10-2amol；pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1mol/L，bL該溶液中n(H+)=0.1bmol。①若所得混合液為中性，n(OH-)=n(H+)，10-2amol=0.1bmol，則a：b=10∶1；②若所得混合液的pH=2，則反應(yīng)后溶液顯酸性，混合溶液c(H+)=0.01mol/L，c(H+)=，解得a：b=9：2。11．(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，待測液為NaOH溶液，酚酞遇到堿液為紅色，變色范圍內(nèi)為粉紅色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)粉紅色則為滴定終點；若換做甲基橙，則堿液中甲基橙為黃色，終點時為橙色，故滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色；（2）標(biāo)準(zhǔn)液為碘液，遇到淀粉溶液則變藍(lán)，所以選擇淀粉溶液為指示劑，終點時，滴入最后半滴碘液時，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）酸性溶液本身為紫紅色，所以滴定終點會有顏色的變化，而且很明顯，故不需要指示劑，答案為：否；待測液無色，當(dāng)終點時，溶液變?yōu)闇\紅色，故滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）依據(jù)題干所給信息可知，在氧化還原滴定過程中，Ti3+被氧化為Ti4+，同時Fe3+被還原為Fe2+，故發(fā)生的反應(yīng)為；溶液遇到中的Fe3+為紅色，當(dāng)Fe3+出現(xiàn)時，即Ti3+完全被氧化為Ti4+，紅色出現(xiàn)，故滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有的溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為Fe2+，由于待測液中存在Fe3+，而Fe3+遇到溶液為紅色，所以選擇為指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。12．(1)酸性(2)1010-4mol/L(3)9mL解析：(1)加入氨水前濾液的pH為4，所以土壤顯酸性；(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氨水體積加到12mL后溶液pH保持不變，此時溶液的pH可以近似為氨水的pH，即氨水的pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知加入8mL氨水時溶液pH為6，加入10mL氨水時pH為8，則使該濾液呈中性的氨水的體積V=9mL。13．010.160.11解析：(1)50mLH+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，根據(jù)公式可得，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；(2)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，即生成0.001molBaSO4，則n()=0.001mol，硫酸電離出的n(H+)=0.002mol，由(1)可知，混酸中n(H+)=0.01mol，因此由HCl電離出的n(H+)=0.01mol-0.002mol=0.008mol，則n(HCl)=0.008mol，根據(jù)公式可得，c(HCl)=；(3)加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，Ba(OH)2~2H+，原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol，則參加反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol；反應(yīng)后溶液的pH值為12，則c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，即剩余Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.001mol×=0.0005m