2009年山東高考卷化學部分

專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.冰水混合物D.生鐵2.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化劑在反應中失去氧B.還原劑在反應中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應中的化合價均發(fā)生變化D.氧化還原反應一定涉及氧元素3.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A.氫氣B.氧氣C.二氧化硫D.氯氣4.下列關于元素周期律的說法，錯誤的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大5.下列關于化學鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵一定存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵一定存在于非金屬元素之間C.氫鍵是一種化學鍵D.離子鍵的強度一定大于共價鍵二、判斷題（每題1分，共5分）1.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。（）2.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比等于它們的化學計量數(shù)之比。（）3.催化劑可以改變反應的活化能，從而影響反應速率。（）4.任何化學反應都伴隨著能量的變化。（）5.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，這體現(xiàn)了化學反應的________性。2.下列氣體中，可用排空氣法收集的是________、________和________。3.金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間通過________作用形成晶體。4.在化學反應中，________元素在反應中失去電子，化合價升高；________元素在反應中得到電子，化合價降低。5.下列溶液中，pH值為7的是________、________和________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述氧化還原反應的本質(zhì)。2.解釋什么是電負性，并舉例說明。3.簡述原子核外電子排布規(guī)律。4.舉例說明什么是同分異構(gòu)現(xiàn)象。5.簡述實驗室制取氧氣的原理及操作步驟。五、應用題（每題2分，共10分）1.計算下列化合物中，各元素的化合價：H2SO4、K2MnO4、Na2CO3。2.下列反應中，哪些是氧化還原反應？說明理由。（1）H2+Cl2→2HCl（2）CaO+H2O→Ca(OH)2（3）2KClO3→2KCl+3O2↑3.寫出下列反應的化學方程式，并配平：（1）鐵與稀硫酸反應（2）氫氣還原氧化銅（3）碳酸鈣分解六、分析題（每題5分，共10分）（1）加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。（2）取上層清液，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗結(jié)果，分析原溶液中可能含有哪些離子，并說明理由。（1）取少量固體粉末，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。（2）另取少量固體粉末，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗結(jié)果，分析原固體粉末中可能含有哪些物質(zhì)，并說明理由。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.請設計一個實驗，證明氧化銅（CuO）被氫氣還原后，的銅（Cu）具有還原性。2.八、專業(yè)設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于檢驗自來水中是否含有氯離子。2.設計一個實驗，通過沉淀反應分離混合溶液中的硫酸根離子和氯離子。3.設計一個簡單的實驗，區(qū)分硬水和軟水。4.設計一個實驗，通過滴定法測定某溶液中的硫酸濃度。5.設計一個實驗方案，用于檢測某食品中的亞硝酸鹽含量。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是化學平衡，并說明化學平衡的移動。2.解釋什么是活化能，并說明它在化學反應中的作用。3.解釋什么是同位素，并給出兩個同位素的例子。4.解釋什么是分子間力，并說明它與化學鍵的區(qū)別。5.解釋什么是酸堿中和反應，并寫出其通式。十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么說水是“萬能溶劑”？2.為什么大多數(shù)金屬在空氣中會生銹？3.舉例說明生活中常見的氧化還原反應。4.為什么硫酸廠排放的廢氣不能直接排放到大氣中？5.為什么在實驗室中，稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢倒入水中？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.針對當前環(huán)境污染問題，提出三種減少化學污染的方法。2.討論化學在新能源開發(fā)中的應用，至少舉出三種新能源。3.闡述化學在食品安全檢測中的作用，并舉例說明。4.分析化學在醫(yī)藥領域的貢獻，至少列舉三種化學藥物。5.探討化學在材料科學中的重要性，舉例說明化學如何幫助人類創(chuàng)造出新型材料。一、選擇題答案1.C2.B3.C4.C5.D二、判斷題答案1.√2.×3.√4.√5.√三、填空題答案1.守恒2.氫氣、氧氣、氮氣3.電磁4.失去、得到5.H2O、NaCl、K2SO4四、簡答題答案1.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即某些物質(zhì)失去電子（氧化），而另一些物質(zhì)獲得電子（還原）。2.電負性是指原子在化合物中吸引電子的能力。例如，氟原子在化合物中具有很強的吸引電子能力，其電負性最大。3.原子核外電子排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。4.同分異構(gòu)現(xiàn)象是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。例如，正丁烷和異丁烷。5.實驗室制取氧氣的原理：用過氧化氫分解或高錳酸鉀加熱分解等方法。操作步驟：連接裝置、檢查氣密性、加入反應物、收集氧氣、熄滅酒精燈。五、應用題答案1.H2SO4:H(+1),S(+6),O(2)；K2MnO4:K(+1),Mn(+6),O(2)；Na2CO3:Na(+1),C(+4),O(2)2.（1）是氧化還原反應，因為H2被氧化，Cl2被還原。（2）不是氧化還原反應，因為各元素的化合價未發(fā)生變化。（3）是氧化還原反應，因為KClO3中的Cl被還原，O被氧化。3.（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）H2+CuO→Cu+H2O（3）CaCO3→CaO+CO2↑六、分析題答案1.可能含有Ag+、Cl、SO42，不含F(xiàn)e2+、Cu2+、Al3+、NO3。2.可能含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4，可能含有NaCl。七、實踐操作題答案1.將氧化銅（CuO）加熱后與氫氣反應，銅（Cu）和水（H2O）。然后將的銅放入硝酸銀溶液中，銅將銀離子還原成銀，證明銅具有還原性。2.略基本概念：純凈物、氧化還原反應、同位素、化學鍵、電負性、分子間力、酸堿中和反應等?；瘜W反應：電子轉(zhuǎn)移、化合價變化、反應類型（氧化還原反應、沉淀反應等）。實驗技能：氣體的收集、溶液的配制、沉淀的與分離、滴定實驗等。化學原理：原子核外電子排布、化學平衡、活化能、化學反應速率等。實際應用：環(huán)境污染、新能源開發(fā)、食品安全檢測、醫(yī)藥貢獻、材料科學等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：選擇題：考查學生對化學基本概念、原理的理解和應用能力。例如，純凈物的定義、氧化還原反應的特點等。判斷題：考查學生對化學事實和理論的判斷能力。例如，催化劑的作用、化學反應的能量變化等。填空題：考查學生對化學基礎知識的記憶和運用能力。例如，原子核外電子排布規(guī)律、pH值為7的溶液等。簡答題：考查學生對化學概念、原