湖北省利川市第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE5湖北省利川市第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考生留意：1.本試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第=1\*ROMANI卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第=2\*ROMANII卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題卡區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。第Ⅰ卷可能用到的相對原子量：Cu64選擇題（48分，共16小題，每小題3分，每個題只有一個選項符合題意。）1.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相像，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列推斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高2.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相像，對其進(jìn)行下列推想，不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl43.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAB．124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)4.下列說法不正確的是()A．C3H8中碳原子都采納的是sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋5.關(guān)于體心立方積累晶體(如圖)的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A．是密置層的一種積累方式B．每個晶胞內(nèi)含2個原子C．晶胞是六棱柱D．每個晶胞內(nèi)含6個原子6.分子式為C5H12O并能與金屬Na反應(yīng)放出H2的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A．3種B．4種C．10種D．8種7.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可治療感冒、發(fā)熱，還能抑制血小板聚集。下列是制備阿司匹林的一種途徑，下列說法正確的是()A．水楊酸的核磁共振氫譜中有4組峰B．A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHC．阿司匹林在氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液中能溶解D．乙酸酐分子中最多有7個原子共面8.化學(xué)與社會親密相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢B．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器C．食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑D．洗滌棉織品可以運(yùn)用弱堿性洗滌劑或肥皂9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)10.下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項離子組不能大量共存于同一溶液中的緣由AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6H＋=4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Al3＋發(fā)生了互促水解反應(yīng)：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有紅色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓DHCOeq\o\al(－,3)、OH－、Na＋、Ca2＋發(fā)生如下反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O11.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.2.4g12.用如圖所示裝置進(jìn)行以下試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康氖牵ǎYZ目的裝置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸證明甲基對苯環(huán)的性質(zhì)存在影響B(tài)FeCl3溶液KSCN溶液飽和KCl溶液證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C1mol/LNaOH溶液5mL1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL證明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL證明AgCl大于Ag2S的溶解度13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.原子半徑大?。篘a>P>S B.非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>ClC.氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2 D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al14.下列除雜試劑或方法正確的是（

）A.Fe（Al）：鹽酸

B.FeCl2（FeCl3）：銅粉C.CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱15.HR是一元酸。室溫時，用0.250mo·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變更狀況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.HR的電離常數(shù)Ka=5×10-6B.圖中X<7C.a點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)16.依據(jù)反應(yīng)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列說法不正確的是()A.a連接電源負(fù)極B.b極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.通過2mol電子時生成1molCr2Oeq\o\al(2－,7)D.c為陽離子交換膜第Ⅱ卷非選擇題（52分，共4個小題）17.（17分）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。(1)在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為________(用元素符號表示)；基態(tài)e原子的價層電子排布式為________。(2)協(xié)作物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是________。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為________。(3)寫出一種與dab－互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。aceq\o\al(2－,3)的中心原子雜化類型為________；dceq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為________。(4)ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm，列式計算該晶胞的密度為________g·cm－3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中e粒子的配位數(shù)為________。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有＋3、＋2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中＋3價、＋2價兩種離子的個數(shù)之比為________。18.（11分）髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是Nomex芳綸的合成路途圖：(1)A的名稱為___________；④的反應(yīng)類型為___________；G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有___________種。(4)下列有關(guān)F的說法正確的是___________(填字母序號)。A．F的分子式為C14H12N2O3B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)C．F的核磁共振氫譜有11組汲取峰D．F可以水解得到氨基酸19.（10分）工業(yè)上一般在恒溫恒容密閉容器中可以采納下列反應(yīng)合成甲醇：（1）推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D.、、的濃度都不再發(fā)生變更（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)推斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是__________。a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度d.加入 e.加入惰性氣體 f.分別出甲醇20.（14分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解(1)試驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，須要量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需________________________________________________________________________。(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為______________(填微粒的化學(xué)式)。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN利川市第五中學(xué)2024年春季高二期末考試化學(xué)試題答案題號12345678答案CBACBDCA題號910