2021-2022學年人教版九年級化學下冊第九單元溶液測試試題（無超綱）

人教版九年級化學下冊第九單元溶液專題測試

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、如圖是KN03的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.60℃時，b、c點對應的都是飽和溶液

B.將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液

C.將b點的飽和溶液降溫到a點，有晶體析出

D.60c時，向50g水中加入60gKNOs,形成不飽和溶液

2、小華配制50g濃度為5%的KNOs溶液，下列操作會導致結果偏大的是

A.將固體放在天平右盤稱量B.量取水時，俯視量筒刻度讀數

C.配制溶液的燒杯內壁有水滴D.將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑

3、如圖所示，向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是

A.氫氧化鈉B.碳酸鈣

C.硝酸鏤和氫氧化鈣D.氯化鈉

4、溶液在我們生活中有著廣泛的應用，下列物質不屬于溶液的是

A.食鹽水B.冰水C.碘酒D.白醋

5、如圖是NH￡1的溶解度曲線，下列說法不正確的是

溶

解70

NH4C1

度60

g50

40

30

20

10

010203040506070汨春「

A.50℃時，NH￡1的溶解度為50g

B.50c時，在50g水中加入30gNH￡1,所得到的溶液質量為80g

C.把50℃時NH￡1的飽和溶液，降溫到40℃,有晶體析出

D.要使NH￡1溶液的狀態(tài)從a點轉化為b點，可升高溫度到60℃

6、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是

A.合金和金屬材料屬于包含關系

B.金屬元素和非金屬元素屬于并列關系

C.化合反應和氧化反應屬于交叉關系

D.混合物和溶液屬于交叉關系

7、下列說法正確的是

A.通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的

B.100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸

C.電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點

D.C、CO和CO?都具有可燃性和還原性

8、察爾汗鹽湖是我國西北地區(qū)最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸鈉和氯化鈉。如圖為兩物質的溶解

度曲線，下列有關敘述正確的是

0ti匕汨聲午1

A.碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉

B.tzC時，可以配制溶質質量分數為40%的碳酸鈉溶液

C.將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至匕℃,碳酸鈉析出的固體較多

D.夏天曬鹽可以得到氯化鈉，冬天撈堿可以得到碳酸鈉

9、下列實驗不能達到實驗目的的是

A.證明黃銅的硬度比純銅大B.探究蠟燭中含有氫元素

C.驗證質量守恒定律D.探究不種溶質在同種溶劑中的溶解性不同

10、物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解

度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.K點表示在t。C時，甲、乙的溶解度不相等

B.35°C時，將20g甲物質加入50g水中，充分溶解后得到的甲物質溶液的質量是70g

C.t°C時乙物質的飽和溶液，升溫到35°C時仍是飽和溶液

D.甲物質的溶解度比乙物質大

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、打開汽水瓶蓋是，汽水會自動噴出來的原因_____；喝了汽水以后，會常常打嗝，說明氣體溶解度

和有關系。

2、如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。由此可知，葡萄糖由__種元素組成，其中葡萄糖中碳與氫元

素的質量比為--要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為1%的溶液，需要加入水的質量為—go

葡萄糖注射酒

(CsHnOs)

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL

質量分數5%

【性狀】液體,味甜

【貯藏】密閉保存

3、分別填寫下列溶液中溶質和溶劑的名稱：

(1)乙醇的水溶液：溶質；溶劑。

(2)蔗糖溶液：溶質；溶劑。

(3)碘酒：溶質；溶劑o

4、溶液的特征為、、混合物。一定溫度下的不飽和石灰水，使它變?yōu)樵摐囟?/p>

下的飽和溶液的方法①，②。

5、如圖是不含結晶水的甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，看圖并回答下列問題。

(1)M點表示的含義是o

(2)t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質量是go

(3)t：「C時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃,所得溶液中溶質質量分數由大到小

的順序是。

(4)若甲物質中混有少量乙物質，最好采用的方法提純甲。

三、計算題(5小題，每小題5分，共計25分)

1、在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。你會用無土栽培花卉嗎？有一種無土栽培花卉的營

養(yǎng)液的溶質質量分數為1.6%,它的成分含有磷酸鍍和硝酸鉀，且這兩種溶質的質量比為1：3。

（1）營養(yǎng)液密封放置一段時間后（填"會”或“不會”）出現渾濁現象，原因是o

（2）500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）

（3）欲將上述500g營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數增至L5%,需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設蒸發(fā)過程中

無晶體析出）（寫出計算過程）

2、實驗室常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應原理為Zn+H2s04=ZnS04+H?t。某同學取鋅粒13g,加

入200g稀硫酸中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后溶液的質量為212.6g。試計算所用稀硫酸中

溶質的質量分數。

3、為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應），

進行了如下實驗。請回答下列問題。

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）此石灰石中碳酸鈣的質量分數為。

（3）若向反應后的濾液中加入10.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為—

4、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用25g石灰石樣品，把125g稀鹽酸分5

次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、

干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

次數12345

稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g

剩余固體的質量2015g10g5g5g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是;

（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

5、“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商冒充黃金出售。某

實驗小組為了辨別真?zhèn)?，用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數據記錄如下：

物質質量第一次第二次第三次

所取合金的質量/g252550

所用稀鹽酸的質量/g120160100

充分反應后，剩余物總質量/g144.6184.6149.6

（1）根據上表數據分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為

____________________________O

（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數為。

（3）計算第3次實驗完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.設）。

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、學習小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。

（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。

（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？

（實驗設計與操作）在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判斷二氧化碳在水中的溶解

度（體積）。

甲乙丙丁

（1）甲裝置中反應的化學方程式是。

（2）實驗時，需先將如圖甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾瓦、關閉彈簧夾七，打開活

塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是。

（3）關閉K”打開乩、K3O待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2和鼠，充分振蕩丙裝置。然后用

pH計測得如下數據：

丙裝置中溶丁裝置中溶

物質

液液

pH5.606.50

分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積（填“大于”、“小于”或“等于"）丙和

丁裝置中溶液的總體積。

（4）實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）

（結論與反思）

（5）由實驗結果分析，你認為二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集時能減少

二氧化碳在水中溶解度的措施是（寫一點即可）。

（6）學習小組另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡時，共消耗了20g7.3%

的稀鹽酸，則該大理石粉末的純度為（雜質不與鹽酸反應）。

2、貝貝、歡歡、妮妮三位同學發(fā)現溶液的世界并不缺乏色彩。他們觀察到硫酸銅溶液是—色的，高

銹酸鉀溶液是____色的，氯化鈉溶液是_____色的。為什么溶液會呈現不同的顏色呢？貝貝、歡歡、

妮妮他們猜測與溶液中的粒子有關，于是他們對硫酸銅溶液顏色與什么粒子有關進行了猜想和探究。

⑴貝貝認為與水分子有關，歡歡立即否定了貝貝的意見，因為水是；

⑵他們又設計了下面的實驗，請回答有關問題:

實驗操作現象

a.觀察硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液呈無色

b.觀察稀硫酸稀硫酸呈無色

C.在硫酸銅溶液中加入足量的鋅粒溶液由——色變成——色

①他們得出的結論是O

②上面的三個實驗中與猜想無關，完全不必做的是（填序號）。

3、某同學對二氧化碳的部分性質進行如下探究：

（實驗一）探究常溫下二氧化碳在水中的溶解度

［「I|"川I------1II""1'|目

圖1

（1）將2支醫(yī)用注射器用膠皮管連接（如圖1）,檢查裝置的氣密性，方法是

（2）取100mL蒸儲水于錐形瓶中，加熱煮沸后，立刻蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。

（3）取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL現制的純凈二氧化碳和10mL上述處理過的蒸鐳水，按圖1所示

連接，交替推動2支注射器的活塞，反復多次，充分混合后，氣、液總體積為13mL。可知常溫常壓下，

二氧化碳能溶于水，1體積水最多能溶解——體積的二氧化碳。實驗中將蒸鐳水煮沸的目的是

（實驗二）比較氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和水對二氧化碳的吸收效果

步驟1：圖2所示裝置的氣密性良好，三組實驗中注射器內分別裝有等體積的氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣

溶液和水。

步驟2：同時迅速將注射器內等體積的三種試劑注入各自燒瓶中，關閉活塞。

步驟3：一段時間后，同時振蕩燒瓶。

測得實驗過程中裝置內壓強變化曲線如圖3所示。

(4)圖3中曲線AB段壓強增大的原因是。

(5)實驗時注入試劑后，燒瓶中能觀察到明顯現象的反應的化學方程式為—。

(6)由圖3中曲線可知，三種試劑中吸收二氧化碳的效果最好。

(7)步驟3“一段時間后，同時振蕩燒瓶”，從曲線判斷“一段時間”指(填“200”“400”

或“800”)s時。

4、某化學興趣小組的同學準備探究影響化學反應速率的因素有哪些，同學們收集資料后發(fā)現:

(1)鎂條在空氣中可以劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，金在高溫下也不能燃燒，說明影響反

應速率的因素之一是o分析可知，這三種金屬活動性由弱到強的順序是。鐵絲在空氣中

不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，說明影響反應速率的因素之二是。

(2)同學們又利用壓強傳感器來探究影響鐵和稀鹽酸反應速率的因素，實驗裝置和測得的數據如圖所

示：

2g

鐵片

時間

①錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為，基本反應類型為

②圖中表示鐵片與稀鹽酸反應的曲線是(填“a”或"b”),根據曲線得出的結論是

③實驗測得的反應達到終點時，壓強相等。若取少量錐形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均無明顯

現象，說明兩錐形瓶內的（填化學式）一定沒有剩余。

附加問：

（3）同學們查閱資料發(fā)現工業(yè)上運輸濃硫酸常用鐵罐車，于是提出疑問：鐵能與濃硫酸反應嗎？請參

與實驗設計完成相關探究。

實驗步驟實驗現象

①將一打磨過的鐵片放入硫酸銅溶液中—

②另取一打磨過的鐵片先放入濃硫酸中，一

在硫酸銅溶液中，鐵

段時間后將鐵片取出，用水沖洗干凈后，放

片表面沒有明顯現象

入硫酸銅溶液中，觀察現象

（4）①常溫下鐵能與濃硫酸反應嗎？（填“能”或“不能”）

②運輸濃硫酸的鐵罐車能否用水沖洗？請回答并分析原因_____。

5、2019年9月29日，我省于山西省農產品國際交易中心舉辦了中國（山西）特色農產品交易博

覽會。某校化學興趣小組的同學們參觀博覽會時，對農藥波爾多液產生了濃厚的興趣，于是同學們對

其中的硫酸銅溶液開展了實踐活動。

探究過程：

（1）甲組用無水硫酸銅固體配制100g質量分數為8%的CuS04溶液

①需硫酸銅固體的質量為。

②某同學按如圖所示步驟依次操作，其中操作錯誤的步驟是（填字母序號），會導致配得的硫

酸銅溶液溶質質量分數（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是。

(2)為比較相同濃度的CuS04溶液和FeCL溶液對過氧化氫分解的催化效果，乙組同學設計了如

圖所示的創(chuàng)新實驗。

分液漏斗中所加物

實驗序號5%H0溶液體積/ml實驗現象

22質

實驗一50無無明顯現象

5ml8%CUS04

實驗二50注射器活塞向右移動

溶液

5ml8%FeCls

實驗三50注射器活塞向右移動

溶液

設計實驗

①實驗前，應該先0

②在乙組的探究實驗中，“實驗一”起的作用是o

③為定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的o

深入探究

④為了證明CuSOa溶液是該反應的催化劑，還需：a.驗證______；b.驗證

總結與提升：

同一物質可以有很多用途。當我們徜徉于化學的海洋時，會發(fā)現諸多的奇珍異寶，讓我們一起來探

究物質更多的用途吧。

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

A.由圖可知，60°。時，b點對應的是飽和溶液，c點在曲線下方對應的是不飽和溶液，不符合題意；

B.KN03的溶解度曲線隨溫度的升高而增大，60℃時KN03的溶解度大于20℃時KN03的溶解度，將a點

的飽和溶液從20℃升溫到60℃時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；

C.KN03的溶解度曲線隨溫度的升高而增大，b點為60℃時的飽和溶液，a點為20c的飽和溶液，將b

點的飽和溶液降溫到a點，有晶體析出，符合題意；

D.由圖可知，60℃時，KNOs的溶解度為110g,即100g水中最多溶解KNO3的質量為110g,則50g水

中最多溶解KNO3的質量為55g,所以向50g水中加入60gKNO3,只能溶解55gKN03,形成飽和溶液，

不符合題意。

故選Co

2、B

【詳解】

A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質量分數5%的KNOs溶液，使用了游碼，祛碼和KNOs放反了，

會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，說法錯誤；

B、量取水時，俯視量筒刻度讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶

質質量分數偏大，說法錯誤；

C、配制溶液的燒杯內壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，說法錯

誤；

D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，說法錯誤；

答案：Bo

3、C

【詳解】

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，向燒杯中加入氫氧化鈉，溶于水后放熱，氫氧化鈣溶解度

降低，析出晶體，試管底部的粉末增加，不符合題意，錯誤；

B、碳酸鈣難溶于水，加入燒杯中，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；

C、硝酸鏤加入燒杯中，溶于水后吸熱，溫度降低，氫氧化鈣溶解度升高，試管底部的粉末減少，符合

題意，正確；

D、氯化鈉加入燒杯中，基本無熱量變化，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；

故選Co

4、B

【詳解】

A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液；

C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

故選Bo

5、B

【詳解】

A、通過分析溶解度曲線可知，50℃時，NH￡1的溶解度為50g,故選項正確；

B、50℃時，氯化錢的溶解度是50g,所以在50g水中加入30gNH￡1,只能溶解25g的晶體，所得到的

溶液質量為75g,故選項錯誤；

C、氯化鏤的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把50℃時NH￡1的飽和溶液，降溫到40C,有晶體析

出，故選項正確；

D、通過分析溶解度曲線可知，要使NH￡1溶液的狀態(tài)從a點轉化為b點，可升高溫度到60C,故選項

正確。

故選B

【點睛】

6、D

【詳解】

A、合金屬于金屬材料，故合金和金屬材料屬于包含關系，不符合題意；

B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關系，說法正確，不符合題意；

C、有的化合反應是氧化反應，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應不是氧化反應，如二氧化碳和

水反應生成碳酸，故化合反應和氧化反應屬于交叉關系，不符合題意；

D、溶液是由溶質和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬于包含關系，符合題意。

故選Do

7、B

【詳解】

A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前

后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意；

B、100g、98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到稀硫酸的溶質質量分數為：徐售怖xl00%=19.6%,

符合題意；

C、電器著火，不能用水撲滅，防止觸電，應先切斷電源，然后進行滅火，著火點是一個定值，不能被

降低，不符合題意；

D、碳和一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，也不具有還原性，不符合題

后、O

故選Bo

8、D

【詳解】

A、在沒有明確溫度的情況下不能比較溶解度的大小。A錯。

B、t/C時碳酸鈉的溶解度40g,其飽和溶液的濃度二面所以口。時，不可以配

制溶質質量分數為40%的碳酸鈉溶液。B錯。

C、將12c時相同質量兩種物質的飽和溶液降溫至t「C,碳酸鈉析出的固體較多。沒有提出兩種物質的

質量，無法比較哪種析出較多。C錯。

D、如圖可知：碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大。所以用蒸發(fā)的

方法得到氯化鈉，降溫結晶方法得到碳酸鈉。D正確。

綜上所述：選擇D。

9、C

【詳解】

A、黃銅是合金比純銅硬度高，相互刻畫硬度高的劃痕淺，硬度低劃痕深，故能達到實驗目的，不符合

題意；

B、在燃著蠟燭上方罩一個干燥燒杯，有水霧生成，說明生成了水，根據化學反應前后元素種類不變，

可知蠟燭中含有氫元素，能達到實驗目的，不符合題意；

C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣逸出，反應后左盤質量變小，天平不平衡，不能驗證質量守恒定律，符合

題意；

D、兩支試管都放等量的水，碘幾乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同種溶質在同種溶劑中的溶解

性不同，不符合題意

故選Co

【點睛】

10、C

【詳解】

A、K點為t。C時兩條曲線的交點，所以該溫度下甲、乙的溶解度相等，故A選項錯誤；

B、35°C時，甲的溶解度為35g,即在35°C時，100g水中最多溶解35g甲，所以35°C時，50g水

最多溶解17.5g甲，所得溶液的質量為67.5g,故B選項錯誤；

C、乙的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升溫后乙的飽和溶液中會有溶質析出，升溫后的溶液仍是飽

和溶液，故C選項正確；

D、題中沒有指明溫度，不能比較溶解度的大小，故D選項錯誤；

故選Co

二、填空題

1、打開瓶蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變小溫度

【詳解】

氣體溶解度與壓強有關，壓強減小，溶解度減小，打開汽水瓶蓋是，汽水會自動噴出來的原因打開瓶

蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變小，喝了汽水以后，會常常打嗝，說明氣體溶解度和溫度有關，故

填：打開瓶蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變??；溫度。

2、3三6：1400

【詳解】

由標簽上的部分內容可知，葡萄糖的化學式為C6Hi206,則說明葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，其中

葡萄糖中碳、氫元素的質量比為(12x6)11x12)=6:1；

根據濃溶液的質量X濃溶液的溶質質量分數=稀溶液的質量X稀溶液的溶質質量分數，則要把100g這

種葡萄糖溶液稀釋為1%的溶液，設需要加入水的質量為x,100x5%=(100+x)xl%，x=400g；

故填：3(或三)；6：1；400o

3、

(1)乙醇水

(2)蔗糖水

(3)碘酒精

【分析】

本題考查了溶液中溶質與溶劑的判斷。

(1)

溶質是指被溶解的物質，溶劑是溶解其他物質的物質。對于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，

量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶質為乙醇，

溶劑為水；

(2)

對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。蔗糖溶液是蔗糖與水形成的溶液，故溶質為

蔗糖，溶劑為水；

(3)

對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶質為

碘，溶劑為酒精。

【點睛】

溶液中溶質與溶劑的判斷方法：(1)對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑；(2)對

于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。

4、均一性穩(wěn)定性增加溶質恒溫蒸發(fā)溶劑

【分析】

本題考查了溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的轉化。

【詳解】

溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。故溶液的特征為均一

性、穩(wěn)定性、混合物；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將不飽和的氫氧化鈣溶液(石灰水)

變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，但本題要求不飽和的石灰水變?yōu)?/p>

該溫度下的飽和溶液，故只能采用增加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。

5、

(1)在t2℃時甲、丙兩物質的溶解度相同

(2)65

(3)乙〉甲〉丙

(4)冷卻熱飽和溶液

【分析】

(1)

M點是溶解度曲線甲、丙的交點。表示在t2℃時甲、丙兩物質的溶解度相同。

(2)

t2℃時，甲的溶解度為30g,則50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的質量是

50g+15g=65go

(3)

甲、乙溶解度隨溫度降低而降低，降溫后溶液有溶質析出，仍為飽和溶液。丙的溶解度隨溫度的降低

而升高，降溫后溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。t2℃溶解度乙〉甲=丙，所以降溫后所得溶液中溶質質

量分數由大到小的順序是乙〉甲〉丙(同溫度、同溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃)。

(4)

甲物質溶解度隨溫度的改變較大，乙物質溶解度隨溫度幾乎不變，所以若甲物質中混有少量乙物質，

最好采用冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)的方法提純甲。

三、計算題

1、

(1)不會溶液具有穩(wěn)定性

(2)6g

3

解：500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量為500gXl.6%X-=6g；

答：500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量為6g；

(3)100g

解：設需要蒸發(fā)水的質量為x,則有6g=(500g-x)XI.5%,得FlOOg；

答：需要蒸發(fā)掉100g的水。

【解析】

(1)

營養(yǎng)液密封放置一段時間后不會出現渾濁現象，原因是溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故填：不會；溶

液具有穩(wěn)定性；

(2)

見答案；

(3)

見答案。

2、9.8%

解：根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=13g+200g-212.6g=0.4g

設稀硫酸中H2SO4的質量為x,則有

Zn+H2soa=ZnSO4+H2T

982

x0.4g

98

x=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數=鬻、1。。％=9.8%；

200g

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8九

【詳解】

見答案。

3、

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)80%

(3)10%

【解析】

(1)

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為:

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2To

(2)

根據圖中的數據可知，向25g石灰石中加入150g稀鹽酸充分反應后得到的固液混合物的質量為

168.4g,即此時反應生成的二氧化碳的質量=150g+25g-168.4g=6.6g。待繼續(xù)加入50g稀鹽酸后恰好完

全反應，此時又生成的二氧化碳的質量應為6.6g+3=2.2g,即應該生成的二氧化碳的質量為

6.6g+2.2g=8.8go

解：設25g石灰石中含有的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x8.8g

100x

石一荻

x=20g

此石灰石中碳酸鈣的質量分數為誓x100%=80%。

25g

(3)

解：設反應生成的氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

11144

y8.8g

111=y

44~8.8g

產22.2

反應后所得溶液的質量為150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶質的質量分數為

100%=10%

222go

4、

(1)80%

(2)由表中數據可知，加入25g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質量為：25g-20g=5g。

解：設該稀鹽酸的溶質質量分數是x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10073

5g25gx

1005g

-TT-A=14.6%

7325gx

答：該稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%

【分析】

(1)

由表可知，最后剩余的5g為石灰石中的雜質，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是:

25g—5gxi00%=80%.

25g'

(2)

見答案。

5、

(1)1:4(或25:100)

(2)解：設25g銅鋅合金中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

x0.4g

65x

A=13g

20.4g

25g銅鋅合金中銅的質量為25g-13g=12g,銅鋅合金中的銅的質量分數為

絲100%=48%

25g

(3)解：設第三次完全反應后生成的氯化鋅質量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

1362

yo.4g

136y

V=產27.2g

反應后溶液質量為參加反應鋅13g與稀鹽酸100g減去生成氫氣0.4g,故反應后溶液質量為13g+100g-

0.4g=U2.6g,反應后溶液中溶質質量分數為：W^X100%=24.2%。

112.6g

【分析】

(1)

25g合金和120g稀鹽酸產生0.4g氫氣，25g合金和160g稀鹽酸產生0.4g氫氣，說明25合金完全反

應可以產生0.4g氫氣，50g合金和100g稀鹽酸也能產生0.4g氫氣，說明100g稀鹽酸完全反應可以產

生0.4g氫氣，故25g合金中的鋅和100g稀鹽酸恰好完全反應，故所取合金與稀鹽酸的質量比為

25:100=1:4；

(2)

解析見答案；

(3)

解析見答案。

【點睛】

四、實驗探究

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

把燃著的小木條放在Ki處的導管口，小木條火焰熄滅小于偏小能用熱水收集

(或排飽和碳酸氫鈉溶液)解：設該大理石粉末的純度為X

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10073

2.5gx20gx7.3%

1002.5gx

-ZZ-=TT--)cc/產80%

7320gx7.3%

答：該大理石粉末的純度為80%。

【詳解】

實驗設計與操作：（1）甲裝置中，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二

氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

（2）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，檢驗空氣已排盡的方法是：把燃著的小木條放在Ki處的導管口，

小木條火焰熄滅，說明已經排盡；

（3）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。實際測得丙裝置中溶

液，pH為5.6,丁裝置中溶液，pH為6.5,故在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置

中溶液的總體積；

（4）鹽酸具有揮發(fā)性，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體，若沒有乙裝置，氯化氫氣

體溶于水形成鹽酸，則測出的溶液pH會偏??；

結論與反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳雖然溶于水，但是溶于水的量較少，可用排水法收集，

收集時，可采取一些措施，減少二氧化碳在水中溶解度，如氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故可

用熱水收集，飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳，故可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法；

（6）見答案。

2、藍紫紅無無色的藍無硫酸銅溶液呈藍色與其中的銅離子有關，與硫酸根

離子無關a

【詳解】

溶液的顏色與溶液中的離子有關.如：溶液中含有F尸則溶液呈綠色，溶液中有Cu"則溶液呈藍色，溶

液中有Fe”則呈黃色，溶液中有MnOJ則呈紫紅色；由于硫酸銅溶液中含有Cu?+所以呈藍色，由于高鋪

酸鉀溶液中含有MnO「所以呈紫紅色，由于氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子都是無色的，所以氯化鈉溶

液呈無色；

(1)由于水是無色的，而水又是由水分子構成的，由此可推知水分子是無色的；

(2)探究實驗通常通過控制變量，做對比實驗來進行；硫酸銅溶液中存在銅離子、硫酸根離子、水分

子；b實驗，觀察稀硫酸無色，稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，通過這個實驗說明氫離子和硫酸根

離子是無色的，說明硫酸銅溶液的顏色與硫酸根離子無關；c實驗：由這個過程可以看出加入鋅之前由

于溶液中含有Cu?+所以溶液是藍色的，而在硫酸銅溶液中加入足量的鋅粒后，溶液中的銅離子轉變?yōu)閱?/p>

質銅，溶液中不再有Cd,溶液由藍色變?yōu)闊o色，說明硫酸銅溶液的顏色與銅離子有關；a實驗，硝酸

鉀溶液中含有鉀離子、硝酸根離子，溶液呈無色，只能說明鉀離子、硝酸根離子顯無色，不含銅離

子、硫酸根離子，故完全不必做。

3、將其中一個注射器活塞外拉一段，放手后活塞回到原來位置，說明氣密性良好0.7將水中

溶解的二氧化碳除去，防止干擾加入液體擠壓瓶內氣體，使瓶中氣壓增大

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H,O氫氧化鈉溶液800

【詳解】

實驗一：

(1)將2支醫(yī)用注射器用膠皮管連接(如圖1),檢查裝置的氣密性，方法是將其中一個注射器活塞外

拉一段，放手后活塞回到原來位置，說明氣密性良好。

(3)充分混合后，氣、液總體積為13mL,說明二氧化碳溶解了10mL+10mL-13mL=7mL。可知常溫常壓

下，二氧化碳能溶于水，1體積水最多能溶解0.