反應(yīng)熱的計(jì)算 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算測(cè)試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用與高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)：；。則的等于：（）A． B．C． D．2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3242kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶33．下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．拆開(kāi)2mol和1mol中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．C．2mol和1mol反應(yīng)生成2mol，放出能量小于484kJD．4．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P：、P—O：、P＝O：、O＝O：。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算白磷反應(yīng)熱，其中正確的是（）A． B．C． D．5．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|6．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K2-K1 C． D．K1×K27．已知將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低。關(guān)于下列?H的判斷錯(cuò)誤的是（）CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)?H1CuSO4(s)=CuSO4(aq)?H2CuSO4(aq)=Cu2+(aq)+(aq)?H3CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(1)?H4A．?H1>?H4 B．?H1>0?H2<0C．?H1+?H2+?H3=?H4 D．?H2+?H3>?H18．CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：。催化劑上反應(yīng)過(guò)程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CO2轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化劑改變了中O-C-O鍵的鍵角B．150℃到350℃時(shí)，基本沒(méi)有發(fā)生副反應(yīng)C．催化加氫制是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過(guò)蓋斯定律計(jì)算加氫制的反應(yīng)熱、9．已知：①②③則：的反應(yīng)熱為（）A． B．C． D．10．HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．，B．若將循環(huán)圖中元素改成元素，相應(yīng)的C．D．11．已知CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1，結(jié)合如圖信息，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)△H(kJ·mol-1)為（）A．-152 B．-76 C．+76 D．+15212．N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．N2與H2的鍵能數(shù)值總和為1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46kJC．1molH2(g)的能量比2molH(g)的能量低D．若使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)13．中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進(jìn)口石油的問(wèn)題。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH1>0B．甲醇脫水是放熱反應(yīng)C．減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生14．PTC(可表示為Q+X-)的作用是使一種反應(yīng)物由一相轉(zhuǎn)移到另一相中參加反應(yīng)，促使一個(gè)可以溶于有機(jī)溶劑的底物和一個(gè)不溶于此溶劑的離子型試劑兩者之間發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為：B．Q+易溶于水相而難溶于有機(jī)相C．PTC是相轉(zhuǎn)移催化劑，且化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定且易回收D．不使用昂貴的特殊溶劑，且不要求無(wú)水操作，簡(jiǎn)化了工藝15．1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用催化劑可降低E1C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-（a-c）kJ?mol-116．肼是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵鍵能/391161498946463則關(guān)于反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．比能量高B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．鍵比鍵穩(wěn)定D．反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能17．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為（）A．放出218kJ B．放出109kJ C．吸收218kJ D．吸收109kJ118．下列說(shuō)法正確的是（）A．已知C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知，，則C．氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為19．利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得乙炔()在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．的B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)C．升高反應(yīng)體系的溫度可以提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率D．決速步驟的反應(yīng)為20．氫能是一種高效清潔的能源，工業(yè)上可以下三種方法獲取H2。①焦炭與水反應(yīng)制氫：②甲烷與水反應(yīng)制氫：③太陽(yáng)光催化分解水制氫：根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫氣的燃燒熱B．反應(yīng)②使用催化劑，減小C．反應(yīng)③中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．反應(yīng)的二、綜合題21．氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）一定壓強(qiáng)下，隨溫度升高時(shí)的熵(S)的具體數(shù)據(jù)如圖所示：熵值由時(shí)，發(fā)生的變化是。（2）實(shí)驗(yàn)室可用催化的分解制備。①用三個(gè)離子方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)如下(請(qǐng)完成步驟Ⅰ)：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：；步驟Ⅲ：。②標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量24921839100。根據(jù)上表中數(shù)據(jù)推測(cè)，的鍵能(填“>”、“<”或“=”)中O—O鍵能的2倍。是工業(yè)上應(yīng)用最廣的助燃劑。以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和的體系中發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：③一定溫度下的恒容密閉體系中，用表示氣體X的平衡分壓。隨著投料的不斷增加，判斷的比值(填“變大、變小或不變”)。④已知：，且相等時(shí)K相等。反應(yīng)1和反應(yīng)3的隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示(忽略、隨溫度的變化)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)2的隨溫度的變化關(guān)系。22．SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。（1）已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol和一297.2kJ/mol，則CH4催化還原SO2反應(yīng)：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=kJ/mol（2）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：分析可知X為(填化學(xué)式)，o~t1時(shí)間段的溫度為，o~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)△H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(SO2)，v逆=k逆c(S2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，則：①k正：k逆=。②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。（4）利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。直流電源a為極，電解時(shí)．電極B的電極反應(yīng)式為。23．丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)(直接脫氫)：反應(yīng)(氧化脫氫)：反應(yīng)(氫氣燃燒)：回答下列問(wèn)題：（1）kJ/mol。（2）對(duì)于反應(yīng)，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1。①結(jié)合圖1，從平衡移動(dòng)的角度分析，“通入Ar”的作用是。②利用圖1的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，答案保留三位有效數(shù)字)。（3）恒溫條件下，測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2，圖中C點(diǎn)平衡總壓為10Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的量濃度相等，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線。（4）①對(duì)于反應(yīng)、、，下列說(shuō)法正確的是。A．反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．氧化脫氫達(dá)到平衡后，升高溫度，的物質(zhì)的量一定會(huì)減小C．通入的適量的氧氣，有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來(lái)，既可以加快反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率E．對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得放出的熱量相同②與直接脫氫反應(yīng)相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)是。（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，丙烷轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產(chǎn)率÷丙烷的轉(zhuǎn)化率×100%)隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物的選擇性CO4004.0693.122.204.6850012.329.233.165.6160035.2285.447.736.83下列說(shuō)法不正確的是___________。A．在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應(yīng)的速率B．催化氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低24．二甲醚可用于護(hù)發(fā)、護(hù)膚藥品和涂料中作各類氣霧推進(jìn)劑。在制藥、染料、農(nóng)藥等工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。（1）已知：CO(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)的燃燒熱ΔH分別為-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1460kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-44kJ·mol-1。則2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與有關(guān)。（2）T1℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3(g)?CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為50kPa，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間t與氣體總壓p總的關(guān)系如下表所示。反應(yīng)時(shí)間t/s010035085020002500氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2125.0125.0①該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OCH3的分解率為；t=350s時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(保留三位有效數(shù)字)g·mol-1。②若反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③該溫度下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，可采取的措施是。（3）在T2℃、p0kPa(恒溫、恒壓)下，將等物質(zhì)的量的CO與H2通入容積為VL的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器容積為0.6VL，用氣體分壓[氣體分壓(p)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-4。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p2(CO)·p4(H2)-k逆p(CH3OCH3)p(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。該溫度下，當(dāng)容器體積為0.8VL時(shí)，=。25．將轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和、可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。Ⅰ.利用催化加氫制備乙烯，反應(yīng)過(guò)程主要分為兩步。ⅰ.ⅱ.（1）和反應(yīng)制備乙烯的熱化學(xué)方程式為。（2）0.1MPa，投料比的條件下研究反應(yīng)ⅰ，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示(水轉(zhuǎn)化為液態(tài)，不計(jì)入)。①200℃時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②800℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。Ⅱ.利用煤氣化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制備高純碳酸鈣。ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液a；ⅱ.凈化：向?yàn)V液a中逐漸加入氨水，金屬氫氧化物分步沉淀，分步過(guò)濾，得到濾液b；ⅲ.碳酸化：向?yàn)V液b中通入，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純。已知：一些金屬氫氧化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的與pH關(guān)系如圖2所示。（3）凈化時(shí)，先分離出的氫氧化物是。（4）碳酸化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。Ⅲ.利用雙極膜電解制備NaOH，捕集煙氣中，制備。已知：雙極膜為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的解離，提供和。（5）結(jié)合電極反應(yīng)解釋A區(qū)產(chǎn)生濃NaOH溶液的原因。（6）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，上圖裝置產(chǎn)生molNaOH。（7）制得的固體樣品中?；煊小?zhǔn)確稱量xg樣品，下列方案中，能測(cè)定樣品中純度的是。A．充分加熱，固體減重B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干，得固體C．與足量稀硫酸充分反應(yīng)并加熱，逸出氣體用堿石灰吸收，增重

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】由蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=×[-291kJ/mol-(-314kJ/mol)]=×(+22kJ/mol)=+11kJ/mol，B符合題意；故答案為：B

【分析】此題是對(duì)蓋斯定律的考查，結(jié)合所給反應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．【答案】D【解析】【解答】混合氣體單位物質(zhì)的量為：112/22.4=5mol，設(shè)混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和ymol，則根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知：x+y=5，，解得x=2mol，y=3mol，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】本題的思路是，計(jì)算出氣體的總物質(zhì)的量，再根據(jù)氫氣和甲烷的燃燒熱計(jì)算出氣體各自的物質(zhì)的量。3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。故A符合題意；故答案為：A。

【分析】△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。5．【答案】B【解析】【解答】A．由圖示可知，J→E過(guò)程ΔH＝ΔH6，則E→J過(guò)程ΔH＝-ΔH6，A不符合題意；B．由圖示可知，從E開(kāi)始，以E結(jié)束，整個(gè)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)都是E，則能量沒(méi)有變化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B符合題意；C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，則G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C不符合題意；D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=ΔH4+ΔH5+ΔH6，則|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律分析。6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故答案為：C。

【分析】首先利用方程式①、②得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，兩個(gè)方程式相減則其平衡常數(shù)應(yīng)相除，由此得出答案。7．【答案】D【解析】【解答】A．?H4<0，△H1＞0，則?H1>?H4，A符合題意；B．分析可知，?H1>0?H2<0，B符合題意；C．由蓋斯定律前三個(gè)反應(yīng)相加得到反應(yīng)四，即?H1+?H2+?H3=?H4，C符合題意；D．由蓋斯定律?H2+?H3，得為CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H＞0；則?H2+?H3>0，△H1＞0，兩者大小未知，無(wú)法比較；故答案為：D。

【分析】CuSO4?5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)△H1＞0，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，CuSO4(s)=CuSO4(aq)?H2＜0，CuSO4(aq)電離需要吸收熱量，CuSO4(aq)=Cu2+(aq)+(aq)則?H3>0，由蓋斯定律?H4=?H1+?H2+?H38．【答案】C【解析】【解答】A．由題干圖1反應(yīng)歷程圖信息可知，CO2的鍵角為180°，而Ni-CO2的鍵角不是180°，故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A不符合題意；B．由題干圖2信息可知，150℃到350℃時(shí)，CH4的選擇性基本為100%，說(shuō)明該溫度范圍內(nèi)基本沒(méi)有發(fā)生副反應(yīng)，B不符合題意；C．由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說(shuō)明該溫度范圍內(nèi)基本無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，但題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無(wú)法判斷CO2催化加氫制CH4是一個(gè)吸熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．已知CO2加氫制備CH4的總的熱化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，通過(guò)下列熱化學(xué)方程式①、②，可以蓋斯定律計(jì)算CO2加氫制CH4的反應(yīng)熱為-()=-()=-164.9kJ/mol，D不符合題意；故答案為：C【分析】A．依據(jù)反應(yīng)歷程圖信息分析；B．依據(jù)CH4的選擇性基本為100%判斷；C．題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無(wú)法判斷；D．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算。9．【答案】C【解析】【解答】由蓋斯定律，2×反應(yīng)②+反應(yīng)①-反應(yīng)③可得反應(yīng)，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)=-488.3kJ/mol，故答案為：C。

【分析】利用蓋斯定律計(jì)算。10．【答案】C【解析】【解答】A．△H5、△H6分別代表H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)的焓變，氣體溶于水的過(guò)程放熱，所以，，A不符合題意；

B．HCl比HBr穩(wěn)定，相同條件下HCl的△H2比HBr的大，所以

若將循環(huán)圖中元素改成元素，相應(yīng)的，B不符合題意；

C．HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，即△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律可知，=△H1＜0，C符合題意；

D．原子變?yōu)殡x子的過(guò)程中要放熱，氯原子變?yōu)槁入x子放出的熱量比氫原子變?yōu)闅潆x子的多，即，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氣體溶于水的過(guò)程放熱。

B.HCl比HBr穩(wěn)定。

C.HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行分析。

D.原子變?yōu)殡x子的過(guò)程中要放熱。11．【答案】A【解析】【解答】據(jù)題中信息可依次書寫出熱化學(xué)方程式：①；②；根據(jù)蓋斯定律，2×(②-①)得反應(yīng)，故答案為：A。

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。12．【答案】C【解析】【解答】A．由圖中可知，molN≡N與molH-H的鍵能總和為1080kJ，則N2與H2的鍵能數(shù)值總和不等于1080，A不符合題意；B．從圖中可以看出，molN2+molH2→1molNH3，放熱(314+377+435-1080)kJ=46kJ，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不符合題意；C．H2(g)斷裂共價(jià)鍵生成2H(g)，需要吸收熱量，所以1molH2(g)的能量比2molH(g)的能量低，C符合題意；D．若使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.鍵能為1mol氣態(tài)分子完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量。

B.ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意反應(yīng)的物質(zhì)的量與ΔH的關(guān)系。

C.根據(jù)斷鍵吸熱、成鍵放熱進(jìn)行分析。

D.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A．設(shè)甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1為反應(yīng)1，甲醇脫水的反應(yīng)為2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1反應(yīng)2，C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1為反應(yīng)3，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1為反應(yīng)4，則有：反應(yīng)2-(反應(yīng)3+反應(yīng)4)=反應(yīng)1，根據(jù)蓋斯定律，A符合題意；B．甲醇脫水ΔH2=-24.0kJ·mol-1小于零，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．甲醇制乙烯的反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)利于平衡向右移動(dòng)，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．因?yàn)榧状嫉拿撍磻?yīng)和制備乙烯的反應(yīng)是平行反應(yīng)，加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應(yīng)，從而抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律分析解答；

B.放熱反應(yīng)的△H<0；

C.甲醇制乙烯是氣體體積增大的反應(yīng)，減少壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐龠M(jìn)甲醇制乙烯反應(yīng)，減小或抑制甲醇脫水反應(yīng)，表現(xiàn)出選擇性。

14．【答案】B15．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A說(shuō)法不符合題意；B.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此使用催化劑課降低E1，故B說(shuō)法不符合題意；C.升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法符合題意；D.根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示可以得到該反應(yīng)是放熱，催化劑可以降低活化能，升高溫度活化分子數(shù)增大，速率加快16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，比能量低，A不符合題意；

B．由分析可知，△H=4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-946k/mol-4×463kJ/mol=-570kJ/mol＜0，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．N-H鍵的鍵能小于O-H鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定，則O-H鍵比N-H鍵穩(wěn)定，C不符合題意；

D．由B項(xiàng)可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能＜0，所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高。

B.△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱。

C.鍵能越大越穩(wěn)定。

D.△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱。17．【答案】B【解析】【解答】①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·mol-1，②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·mol-1，③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，得到反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol=-109kJ/mol，故答案為：B。

【分析】寫出一氧化碳和氧化亞鐵反應(yīng)的方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱，結(jié)合化學(xué)計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算出14g一氧化碳放出或者吸收的熱量18．【答案】B【解析】【解答】A.已知C(石墨，s)(金剛石，s)，金剛石能量比石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.已知，，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)釋放能量，但是焓變是負(fù)值，因此，故B符合題意；

C.氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C不符合題意；

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的焓變不為，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.含有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)釋放能量，導(dǎo)致數(shù)值增大；

C.燃燒熱化學(xué)方程式中物質(zhì)均為穩(wěn)定的化合物，氫氣燃燒熱產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水；

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，完全燃燒釋放能量更大。19．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)相對(duì)能量變化圖可知，1mol與1mol水的總能量比1mol的能量高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的，故A不符合題意；

B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)為CH2=CHOH，含有碳碳三鍵、羥基兩種官能團(tuán)，故B符合題意；

C．由A可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度平衡逆向移動(dòng)，不能提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；

D．由圖可知，反應(yīng)—Hg2+的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，為總反應(yīng)的決速步驟，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.1mol與1mol水的總能量比1mol的能量高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.能量最高的物質(zhì)為CH2=CHOH，含有碳碳三鍵、羥基兩種官能團(tuán)；

C.由A可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度平衡逆向移動(dòng)不能提高乙炔的轉(zhuǎn)化率；

D.反應(yīng)—Hg2+的活化能最高，速率慢。20．【答案】B21．【答案】（1）液態(tài)氧變?yōu)闅鈶B(tài)氧（2）；-212；>；減?。弧窘馕觥俊窘獯稹浚?）根據(jù)圖像信息可知，熵值由是氧氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程。

（2）①總反應(yīng)是2H2O2O2+2H2O，三個(gè)步驟的離子方程式加一起可得到總反應(yīng)方程式，所以步驟Ⅰ的離子方程式為。

②由分析可知，該反應(yīng)的△H=2×（-242kJ/mol）+0-2×（-136kJ/mol）=-212kJ/mol。根據(jù)表格信息，氣態(tài)O的能量為249kJ/mol，則O2的鍵能為2×249kJ/mol=498kJ/mol，根據(jù)HO（g）+HO（g）═H2O2（g）可算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ/mol，所以O(shè)2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

③根據(jù)反應(yīng)可知，隨著O2投料的不斷增加，CO2一直在生成，而CO先生成，后又消耗，即生成CO2的量比CO的大，所以減小。

④反應(yīng)2的△G隨溫度的變化關(guān)系圖為。

【分析】（1）氣體熵值隨溫度升高而增大。

（2）①總反應(yīng)是2H2O2O2+2H2O，三個(gè)步驟的離子方程式加一起可得到總反應(yīng)方程式。

②ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；O2的鍵能=2×氣態(tài)O的能量。

③隨著O2投料的不斷增加，CO2一直在生成，而CO先生成，后又消耗，即生成CO2的量比CO的大

④反應(yīng)2的△G隨溫度升高而增大。22．【答案】（1）-295.9kJ/mol（2）H2S；300℃；mol/(L?min)（3）3.2：1；＜（4）正；2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O【解析】【解答】（1）CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，可知熱化學(xué)方程式：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S（s）+2H2O（l）△H=-295.9kJ/mol；（2）根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，SO2和H2反應(yīng)生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S和SO2反應(yīng)生成S和水，所以X為H2S；在圖2中，0～t1時(shí)間段SO2和H2的濃度降低，H2S的濃度升高，故0～t1時(shí)間段溫度為300℃；用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v===mol/（L?min）；(3)某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，則：①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(SO2)=k逆c(S2)?c2(CO2)，故k正：k逆===3.2：1；②此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)v正＜v逆，則k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；(4)依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，則電源a為正極；電解時(shí)，電極B為陰極，HSO3-還原為S2O42-，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O。【分析】（1）CH4和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2SO2=CO2+2S+2H2O，CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2計(jì)算CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S（s）+2H2O（l）的焓變△H；（2）根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，SO2和H2反應(yīng)生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S和SO2反應(yīng)生成S和水；0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=；(3)某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，據(jù)此計(jì)算k正：k逆；②升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均升高，且平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，以此解答該題。23．【答案】（1）-118（2）提高了C3H8的轉(zhuǎn)化率；16.7（3）（4）AC；節(jié)約能源；副產(chǎn)物少（5）24．【答案】（1）-205.2kJ·mol-1；溫度（2）75%；35.4；放熱；使用高效催化劑（3）；182.25【解析】【解答】(1)已知：CO(g)、H2(g