物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課時(shí)3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人教版2019必修第一冊(cè)教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律；2、常見化學(xué)方程式的書寫?！倦y點(diǎn)】1、理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化本質(zhì)；2、構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)體系?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、學(xué)生能夠理解和掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式準(zhǔn)確表達(dá)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入溶洞的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水同時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；鐘乳石和石筍的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)=2CaCO3↓+H2O+CO2↑。酸的性質(zhì)歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例

酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CaO+2HCl==CaCl2+H2OKOH+HNO3==NaNO3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所有的酸具有相似的性質(zhì)哦！酸堿鹽的性質(zhì)H+的性質(zhì)Fe2+溶液為淺綠色Fe3+溶液為黃色注意Fe元素的化合價(jià)！堿的性質(zhì)歸納堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例

堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OHNO3+

KOH==NaNO3+H2OCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4所有的堿也具有相似的性質(zhì)哦！酸堿鹽的性質(zhì)OH-的性質(zhì)鹽的性質(zhì)歸納鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例

鹽與較活潑金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與某些鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==CuSO4+FeCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl組成相似的鹽同樣具有相似的性質(zhì)哦！酸堿鹽的性質(zhì)1.堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應(yīng)生成水C練習(xí)【思考與討論】

P11（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2

=

2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OO2H2OH2SO4、SO3CCO2H2CO3CaCO3O2H2OCa(OH)2、CaOC+O2

==CO2點(diǎn)燃CO2+H2O

==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思維發(fā)散根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫出Na——Na2CO3、S——Na2SO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系？Na——Na2CO3：S——Na2SO3：NaNa2ONaOHNa2CO3O2H2OH2CO3、CO2SSO2H2SO3Na2SO3O2H2ONaOH小結(jié)注意事項(xiàng)：不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如SiO2(不溶于水)堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、Fe2O3(不溶于水)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用P12制備氫氧化鈉的方法？

在制備時(shí)除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素。1、堿性氧化物+水：Na2O+H2O=2NaOH2、堿+鹽：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3