2024年中考化學(xué)考前輔導(dǎo)資料

2024年中考化學(xué)科考點(diǎn)學(xué)問資料

第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

考點(diǎn)1物質(zhì)組成

1、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、固態(tài)非金屬元素

符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種單質(zhì)。）假如在元素符號(hào)前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該

元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示2個(gè)氫原子

2、化學(xué)式表示的意義：以H2O為例

3、有關(guān)物質(zhì)組成構(gòu)成的描述：物質(zhì)由元素組成;物質(zhì)分子由原壬構(gòu)成。

考點(diǎn)2物質(zhì)的多樣性純凈物和混合物單質(zhì)和化合物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物

1、物質(zhì)的三態(tài)變更是物理變更。

2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：

由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物,由多種物質(zhì)組成的稱為混合物;由同種元素組成的綃凈物叫單

質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫化合物;由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物

叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)分（有機(jī)化合物肯定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不肯

定是有機(jī)化合物，如CO、CO2和含CO32一的物質(zhì)看做無機(jī)化合物）。

考點(diǎn)3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子

1、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變更中的最小粒子。離子是帶電

的原子或原子團(tuán)。

2、分子和原子的共同特征：不斷運(yùn)動(dòng)，彼此間有間隔，質(zhì)量和體積都很小。

3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變更中，分子可分,原子不行分。

考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學(xué)變更中的應(yīng)用

1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成;原子核是由帶正電的

質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。

2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,所以相對(duì)原子質(zhì)量叱質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

3、原子、離子的推斷：

原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不顯電性（呈電中性），氧原子表示為O。

陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù),帶正電荷，鎂離子表示為Mg2+。

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù),帶負(fù)電荷,氧離子表示為02一。

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧

線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

5、確定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是原子的最外層電子數(shù)。

金屬原子，最外層電子數(shù)一般V4,較易失去電子;

非金屬原子，最外層電子數(shù)一般>4,較易得到電子;

稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為（He為二_）,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定。

考點(diǎn)5化合價(jià)與化學(xué)式

1、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)（記口訣）。在化合物中，氫元素通常顯土—價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。

2、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和依據(jù)化合價(jià)

檢查化學(xué)式書寫是否正確。

考點(diǎn)6元素（符號(hào)名稱分類元素周期表）

1、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（只表示種類，不表示個(gè)數(shù)）

留意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同（同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)不同，電

子數(shù)及最外層電子數(shù)不相等,化學(xué)性質(zhì)不相同（填相同或不相同）。

②由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由02、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能

是化合物。

熟記常見、常用的元素的符號(hào)及名稱（P75）；

地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是O、Si、Al、Fe,有“車”字旁的是金屬元素,

有“石,，字旁、“氣”字頭和，，字旁的是非金屬元素。

2、簡(jiǎn)潔相識(shí)元素周期表

元素周期表按核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的遞增給元素編號(hào),叫原子序數(shù)。

原子序數(shù)三核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)m核外電子數(shù)

考點(diǎn)7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物

1、水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成,1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

________________________________________構(gòu)成。

2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:燒堿（火堿、苛性鈉）NaOH,純堿（蘇打）Na2cCh,小蘇打NaHCCh,

生石灰CaO,熟石灰Ca（OH）2,石灰石CaCO3,自然氣的主要成分CH4,酒

精C2H50H,葡萄糖C6Hl2。6。

考點(diǎn)8利用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡(jiǎn)潔推斷商品標(biāo)簽

1、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)潔推斷。

2、看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。

其次部分物質(zhì)的化學(xué)變更

考點(diǎn)9化學(xué)變更的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變更和能量、催化劑

物質(zhì)的變更：物理變更、化學(xué)變更或化學(xué)反應(yīng)；本質(zhì)區(qū)分：是否生成新的物質(zhì)。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變更：有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量（如CaO與水反應(yīng)），有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)汲取熱量（如

二氧化碳通過炙熱的炭層）。

在化學(xué)反應(yīng)里.能變更其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化

學(xué)反應(yīng)前后都沒有變更的物質(zhì)叫催化劑；

考點(diǎn)10化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)（一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另

一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）、復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)）。

一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)：

甲烷燃燒、酒精燃燒、CO+金屬氧化物、堿和非金屬氧化物。

考點(diǎn)11金屬活動(dòng)性依次

1、在金屬活動(dòng)性依次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動(dòng)性依次里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來（除K、Na、

Ca外）。

考點(diǎn)12質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。

用分子和原子的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有變更，原子數(shù)目也

沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變更。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必定相等。

考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書寫

九年級(jí)化學(xué)課本涉及到的方程式匯總

化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅在空氣中灼燒4、鋁在空氣中氧化5、氫氣在空氣中燃燒

6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一

氧化碳在空氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水

分解反應(yīng)：

1、水在直流電的作用下分解2、氯酸鉀在二氧化鋅的作用下受熱分解3、加熱高鎰酸鉀4、雙氧水在二

氧化錦的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煨燒石灰石

置換反應(yīng)：

1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀硫酸反應(yīng)5、

鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀鹽酸反應(yīng)6、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)7、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8、銅和硝酸銀溶

液反應(yīng)9、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

5、鹽酸和燒堿起反應(yīng)6、鹽酸和石灰水反應(yīng)7、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸8、燒堿和硫酸反應(yīng)9、

鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)10、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)11、含氫氧化鋁（或氫氧化鎂）藥物治療胃酸過多12、石灰

水和碳酸鈉溶液反應(yīng)13、氯化鏤和熟石灰混合一起研磨聞到氨味

其它反應(yīng)：

1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、熟石灰放在

空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉汲取二氧化硫氣體

附其它常見的化學(xué)方程式：

1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過炙熱的碳層（汲取熱量）3、氧化銅和硫酸反應(yīng)

4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋼反應(yīng)

第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)

考點(diǎn)14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途

1、空氣的成分和組成

空氣成分0稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

2N2CO2

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；

用約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量不足,

未冷卻到室溫就打開彈簧夾。

液面上升超過1/5的緣由有：①試驗(yàn)前沒有將彈簧夾夾緊，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱

從導(dǎo)管逸出；②可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出。

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

2、氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供應(yīng)呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體放熱

磷在氧氣中發(fā)出白光產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量

鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵在空氣中不能燃燒。

3、氮?dú)庥米髦葡跛岷偷?；由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，作愛護(hù)氣、食物充氮防腐等;氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活

潑，能支持燃燒（但不能燃燒）和供應(yīng)呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作愛護(hù)氣,電光源

（如霓虹燈）等。

考點(diǎn)15、氧氣和二氧化碳的試驗(yàn)室制取的探討

1、氧氣的制法：

試驗(yàn)室制法：暗紫色的高錦酸鉀（固體）或白色氯酸鉀（固體）和黑色的二氧化鎰（固體）的混合物或

過氧化氫溶液和二氧化鎬固體的混合物。

制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、留意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛起先排出的是試管中的空氣）

⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

工業(yè)制法：分別液態(tài)空氣（物理變更）

2、在試驗(yàn)室里，二氧化碳常用石灰石或大理石跟稀鹽酸反應(yīng)來制得。

3、試驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：

狀態(tài)條件

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應(yīng)物的和反應(yīng)_________

選擇氣體收集裝置應(yīng)依據(jù)氣體的溶解性和密度。空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,假如某氣體的相對(duì)分

子質(zhì)量大于空氣，則該氣體密度大于于空氣。

考點(diǎn)16、碳單質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)

可作鉆探機(jī)的鉆頭的是金剛石，因?yàn)樗亲匀淮嬖诘淖钣驳奈镔|(zhì)之一;石墨可作鉛筆芯，因?yàn)樗?/p>

最軟的礦物之一,它也可做電極，因?yàn)樗哂袑?dǎo)電性。每個(gè)C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成。木炭和活

性炭具有吸附性（因?yàn)樗鼈兙哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），其中活性炭的吸附實(shí)力比木炭強(qiáng)，它可用在防毒面

具的濾毒罐中用來吸附毒氣。還可用于凈水、冰箱去味等（吸附是物理變更）。

碳的化學(xué)性質(zhì)：（常溫下穩(wěn)定。如用墨書寫的字畫年久不變色）。碳具有可燃性和還原性。

3.二氧化碳是一種無色的氣體，可以傾倒說明其密度比空氣大，CO2能溶于水，試驗(yàn)室通常不采納排

水法收集CO2,而采納向上排空氣法收集。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。CO2的化學(xué)性質(zhì)：CO2使蠟燭熄滅,

說明它既不能燃燒，也不能支持燃燒；CO2無毒，但它不能供應(yīng)呼吸。CO2通入紫色石蕊試液，試液變

為紅色，加熱時(shí)試液又變?yōu)樽仙f明CO2能與水反應(yīng)生成碳酸；CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾

濁，是因?yàn)镃O,和氫氧化鈣反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣的原因。這個(gè)反應(yīng)可用來鑒定CO2。

二氧化碳的主要來源：煤、石油、自然氣等燃料的燃燒,人和動(dòng)植物的呼吸。導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要

氣體是CO2（還有臭氧、甲烷、氟里昂）。光合作用能汲取CO2。為了防止溫室效應(yīng)，應(yīng)大量

植樹造林和開發(fā)新能源（削減運(yùn)用化石燃料）o

4.一氧化碳（煤氣的主要成分）：

①物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（試驗(yàn)室只用排水法收集）

②化學(xué)性質(zhì)：a.可燃性：一氧化碳在空氣里燃燒，火焰呈藍(lán)色，用石灰水潤(rùn)濕的燒杯壁變渾濁。

b.還原性：（在冶金工業(yè)做還原劑）加熱條件下，一氧化碳能使氧化銅由黑色漸漸變成紅色，生

成氣體使澄清石灰水變渾濁。

c.CO的毒性：一氧化碳吸入肺里易和血液里的血紅蛋白結(jié)合，使其不能很好地跟氧氣結(jié)合，人體

就缺少氧氣。

考點(diǎn)17、水的組成凈化

1、在電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生H2,正極產(chǎn)生€>2,它們的體積比是2:1。由電解水的試驗(yàn)可知

水是由氫元素和氧元素組成。（要點(diǎn)：正氧一，負(fù)氫二。）

2、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水:不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

3、軟水和硬水的區(qū)分：加肥皂水并振蕩,產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水,產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣

的水是硬水。使硬水軟化的方法：試驗(yàn)室用蒸儲(chǔ)，生活中用煮沸。

4、自然水通過沉淀（①靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。②吸附

沉淀：加明磯等絮凝劑使懸浮物凝合沉淀。）、過濾、吸附（活性炭能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，還可以吸

附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去臭味和色素，使水進(jìn)一步凈化。）、蒸儲(chǔ)等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

其中凈化程度最高的是蒸僧。明磯溶于水牛成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之沉降。

考點(diǎn)18溶液組成溶解乳化飽和溶液不飽和溶液溶解度結(jié)晶

1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物:小液滴分散到液

體里形成的混合物叫乳濁液;常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛δ?分

散成多數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。（汽油能溶解油污，氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，也能除去油污）

2、溶解過程中發(fā)生兩種變更，一種是汲取熱量，另一種是放出熱量，當(dāng)汲取和放出熱量不等時(shí)，

溶液的溫度發(fā)生變更，如NH4NO3溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，當(dāng)NaOH（或濃硫酸、生石

灰）溶解時(shí)，溶液的溫度上升。

3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。一般狀況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不

飽和溶液，加入溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑、

不飽和溶液VA飽和溶液

增加溶劑或上升溫度

（其中變更溫度的方法適用于隨溫度上升，溶解度增大的物質(zhì)，熟石灰例外）

4、固體的溶解度表示在肯定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，溶解度的單位是克。

影響固體溶解度的因素有溫度。影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強(qiáng)。

壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度上升，氣體溶解度減小。

5、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某種物質(zhì)

在肯定溫度時(shí)的溶解度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)

的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如熟石灰。

6、結(jié)晶（從溶液中析出具有肯定幾何外形的固體的過程稱為結(jié)晶）的方法：

①蒸發(fā)溶劑法:適用于溶解度受溫度變更影響不大的固體溶質(zhì)，如從海水中提取食鹽等。

②冷卻熱飽和溶液法:適用于溶解度受溫度變更影響很大的固體溶質(zhì)，如KNO3的熱飽和溶液冷卻后析

出硝酸鉀晶體。（當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)可用冷卻熱飽和溶液法提純硝酸鉀）

7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

考點(diǎn)19金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕

1、（1）金屬材料包括純金屬和合金。金屬有許多共同的物理性質(zhì)：常溫下都是固體

（汞除外）,有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。物質(zhì)的

性質(zhì)在很大程度上確定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的確定因素，要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便

利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

（2）合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬。如鐵的合金：生鐵（含碳量2%?4.3%）、鋼（含

碳量0.03%?2%）。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，因此，合金具有更廣泛的用途。

鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好,日常運(yùn)用的金屬材料大多屬于合金。

2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)舉例反應(yīng)方程式

鐵在氧氣點(diǎn)燃

金屬和氧氣3Fe+2O2—Fe3O4

鐵在潮濕的空氣中生銹鐵銹的主要成分的化學(xué)式是FezCh。

鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCb+H2T

金屬和常見酸反應(yīng)

鐵和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeS€>4+H2T

金屬和鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下，CO奪取鐵礦石里的氧,將鐵還原出來。例如:

3co+FezCh92Fe+3c（寫化學(xué)方程式）。

4、金屬資源的愛護(hù)：鐵生銹的主要條件是與水和氧氣（或潮濕的空氣）干脆接觸，假如隔絕了

水和氧氣，就能在肯定程度上防止鋼鐵生銹；愛護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬銹蝕、回收

利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物，以及找尋金屬的代用品等。

考點(diǎn)20常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

1、常見的酸常見酸的物理性質(zhì)：

物理性質(zhì)用途

鹽酸濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制

(HC1)易揮發(fā),在空氣中冒白霧，有酸味。造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；

人體胃液中的鹽酸可幫助消化

硫酸濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

（H2so4）吸水性,溶于水時(shí)放出大量的熱。火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和

金屬除銹等；在試驗(yàn)室常用作干燥劑

酸的通性：（1）酸能與酸堿指示劑作用；（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)；（3）酸能與金屬氧化物（如FezCh）

反應(yīng)；（4）酸能與堿反應(yīng)；（5）酸能與某些鹽反應(yīng)。

2、常見的堿：

俗名物理性質(zhì)用途

純凈的氫氧化鈉是白色固體，重要化工原料，用于肥皂、

氫氧化鈉苛性鈉、火堿、極易溶于水、溶于水時(shí)放出大石油、造紙、紡織和印染

（NaOH）燒堿量的熱，能夠汲取空氣中的水等工業(yè)，在生活中可用來

蒸氣而潮解。除去油污。

用于做建筑材料、制氫氧

氫氧化鈣白色粉末狀固體、微溶于水、化鈉，改良酸性土壤（不

熟石灰、消石灰

其水溶液俗稱石灰水。用氫氧化鈉），處理硫酸廠

[Ca（OH）2]

的污水。

氫氧化鈣的制取：CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱）

堿的通性：（1）堿溶液能與酸堿指示劑作用；（2）堿溶液能與非金屬氧化物（如C02）反應(yīng)；

（3）堿溶液能與酸反應(yīng)；（4）堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。

3、溶液的酸堿性與指示劑的變色狀況

紫色石蕊遇酸變紅色,遇堿溶液變繼一色；酚酰試液遇酸不變色,遇堿溶液變紅色。

4、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。

5、溶液的酸堿度可用pH表示。PH與溶液酸堿性的關(guān)系：

01234567891011121314

?--------------------------中性--------------------------?

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)分，酸堿度常用pH來表示。pH值越上二酸性越強(qiáng)，pH值越大堿

性越強(qiáng)。pH的測(cè)定測(cè)定方法是運(yùn)用pH試紙（讀數(shù)為整數(shù)）。

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿

性就越弱，越接近中性。

考點(diǎn)21常見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料

1、（1）氯化鈉化學(xué)式NaCl,它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水。對(duì)維持人體

體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療

上的生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液〉農(nóng)業(yè)上的選種，消退積雪等用途。常用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中

得到氯化鈉晶體（緣由：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大）。（2）碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3,俗名純堿或

蘇打，是白色易溶于水的固體。純堿不是堿是鹽，它易溶于水，其水溶液顯堿性。它是一種重要的化

工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。我國(guó)杰出的制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜。(3)碳

酸氫鈉化學(xué)式NaHCCh,俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，

同時(shí)也是治療胃酸過多的藥物(但患有胃穿孔的病人不宜服用)。(4)碳酸鈣化學(xué)式CaCCh。它是石灰

石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體，高溫煨燒石灰石分解生成另外兩種化合物生石灰

(CaO)和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸鈣還可作人體補(bǔ)鈣劑。

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

3、化學(xué)肥料：農(nóng)業(yè)上主要施用含氮、磷、鋰元素的化學(xué)肥料。

(1)常見的氮肥有鏤鹽如NH4CI、NH4HCO3,硝酸鹽如NH4NO3和NaNCh，還有尿素CO(NH2)2、氨

水NH3-H20等。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂密，

葉色濃綠。鏤態(tài)氮肥「含鏤根離子(NH4+)］的檢驗(yàn)：取少量樣品和熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味

的氣體(氨氣：NH3),則該化肥是鏤態(tài)氮肥。(留意：錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。如熟石灰、

草木灰等)

(2)常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PC>4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣kCa(H2Po4)2和CaSCU的混合物加磷是植

物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增加作物的抗寒、抗旱

實(shí)力。

(3)常用的鉀肥有K2s04和KC1等。鉀具有保證各種代謝過程的順當(dāng)進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增加抗病

蟲害和抗倒伏實(shí)力等功能。

(4)含有兩種或兩種以上的養(yǎng)分元素的化肥叫復(fù)合肥料。如KNO3和NH4H2P。4等。

為了使作物枝葉茂密，葉色濃綠，應(yīng)施氮肥。為促使根系發(fā)達(dá)，增加抗旱.抗寒實(shí)力，提早成

熟，子粒飽滿，應(yīng)施用磷肥。為了促進(jìn)作物生長(zhǎng).增加抗病蟲害和抗倒伏實(shí)力，應(yīng)施用鉀肥。

考點(diǎn)22生活中一些常見有機(jī)物有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性

1、生活中一些常見的有機(jī)物(寫化學(xué)式)

甲烷CH4；乙醇C2H50H。

2、有些有機(jī)物如里醛等會(huì)和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，故可用于制作動(dòng)物標(biāo)本。

3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物有六大養(yǎng)分素中的蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素以及高

分子材料如塑料、合成纖維、合成橡膠等o

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

考點(diǎn)23燃燒的條件、防火滅火、爆炸

1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng);

燃燒的條件：1、可燃物2、與氧氣接觸3、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的原理：1、清除或隔離可燃物2、隔絕氧氣3、降低溫度到著火點(diǎn)以下

2、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積快速

膨脹而引起爆炸。

3、幾種常用的滅火器的適用范圍(上冊(cè)：P127)：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器(可用

來撲滅圖書、檔案、珍貴設(shè)備、精密儀器等處失火的是二氧化碳滅火器)。

1、易燃易爆物的平安學(xué)問；

2、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的氧氣2、燃料與氧氣要有足夠大的接觸面積。

考點(diǎn)24能源和資源

1、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、自然氣;人們正在利用和開發(fā)的新能源有：

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?舉三種)o

2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點(diǎn)有：無污染、放熱量高、來源廣；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利

用的緣由是：（1）制取成本高、（2）貯存困難。乙醇是可再生能源,俗稱是酒

精。我國(guó)在一些城市推廣運(yùn)用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：（1）節(jié)約石油資

源—、（2）削減汽車尾氣的污染。

考點(diǎn)25常見的合成材料合成材料對(duì)人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)

1、有機(jī)合成高分子材料主要有：塑料、合成纖維、合成橡膠；自然高分子材料主要有棉花、羊毛、蠶

絲等自然纖維和自然橡膠等。鑒別羊毛線和合成纖維線的方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球

的為羊毛線，氣味較小，易結(jié)球的為合成纖維線。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為，或性塑料（如聚乙烯）,

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為熱固性（如酚醛塑料）；

鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味

的為聚氯烯塑料。

2、合成纖維與自然纖維的比較

自然纖維合成纖維

例如羊毛滌綸、錦綸（尼龍）、晴綸

名稱吸水性、透氣性好強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和而化學(xué)腐蝕

3、“白色污染”：運(yùn)用合成材料對(duì)環(huán)境帶來的影響。

考點(diǎn)26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)（甲醛、黃曲霉素、一氧化碳）

1、在人體中含量超過0.01%的稱為常量元素,含量在0.01%以下的稱為微量元素。

2、青少年缺鈣會(huì)得佝僂病，發(fā)育不良人假如缺鐵會(huì)貧血。假如生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良則是缺口；甲

狀腺腫大是缺少I引起的;易產(chǎn)生齒禹齒則是缺少F。

元素對(duì)人體的作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響

Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血

Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，

生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝

入量過高，會(huì)使人中毒

I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影

響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)

引起甲狀腺腫大

F（氟）能防治齒再齒缺氟易產(chǎn)生踽齒，過量會(huì)引起氟斑牙和

氟骨病

考點(diǎn)27養(yǎng)分素與人體健康

1、養(yǎng)分素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六大類。其中能供應(yīng)能量的有蛋白質(zhì)

糖類、油脂三大類。

2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：魚、肉、蛋、奶、豆腐、動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)（如羊毛）、蹄、角的主要成分

3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫供應(yīng)能量。

糖類食品：稻（米飯）、麥（面粉、面包、饅頭）、馬鈴薯。

油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油。

4、維生素可以調(diào)整新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA：夜盲癥缺Vc：壞血癥

存在：水果、蔬菜

考點(diǎn)28環(huán)境污染與防治

廢氣廢水

1、環(huán)境污染包括：污染、污染和土壤污染。

2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水和廢氣）的隨意排放是造成污染的主要因素。愛

護(hù)大氣的主要措施有：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，運(yùn)用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能

排放，主動(dòng)植樹、造林、種草等。

3、目前被列入空氣污染物的有CO、SO2、NO2和粉塵?

4、水體污染主要有工業(yè)、農(nóng)業(yè)和生活污染。我們要愛惜水資源，愛惜水資源的措施是一方面要

節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染

5、列舉三種愛護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：①工業(yè)污水處理后達(dá)標(biāo)再排放。②農(nóng)業(yè)上合理運(yùn)用化肥和

農(nóng)藥。③生活污水集中處理后再排放。

基本試驗(yàn)與基本操作

考點(diǎn)29常用儀器和試驗(yàn)基本技能

1、常用的化學(xué)儀器

能推斷和寫出下列儀器的名稱：長(zhǎng)頸漏斗、漏斗、水槽、量筒、燒杯、燒瓶、集氣瓶、試管、蒸發(fā)

皿、燃燒匙。其中能干脆加熱的是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。需墊上石棉網(wǎng)加熱的是：燒杯、燒瓶。不

能加熱的是：漏斗、水槽、量筒、集氣瓶。

2、試驗(yàn)基本技能

（1）固體試劑的稱量

儀器：托盤天平（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）

步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

運(yùn)用托盤天平常，要做到①左物右碼；添加祛碼要用鎮(zhèn)子不能用手干脆拿祛碼，并先大后??；稱量

完畢，祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了，藥品的實(shí)際質(zhì)量=祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能干脆放在托盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面

皿等）玻璃器皿中稱量。

留意：稱量定量的藥品應(yīng)先放祛碼，再移動(dòng)游碼，最終放藥品；稱量未知量的藥品則應(yīng)先放藥品，

再放磋碼，最終移動(dòng)游碼。

（2）肯定量的液體可用量筒取用

讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積〉讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積〈讀數(shù)。

（3）連接儀器裝置

1.玻璃導(dǎo)管插入膠塞2.玻璃導(dǎo)管插入膠皮管3.膠塞塞進(jìn)容器口

（4）檢查裝置的氣密性：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡

冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

考點(diǎn)30肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制粗鹽的提純

1、肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器

（I）須要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平；

（2）配制步驟：1、計(jì)算2、稱量（量?。?、溶解4、裝瓶貼標(biāo)簽（寫名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、粗鹽提純

（1）須要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈；

（2）操作步驟：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)

考點(diǎn)31依據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)與區(qū)分一些常見的物質(zhì)混合物的分別

1、物質(zhì)的檢驗(yàn)

ci)氣體的檢驗(yàn)方法1、氧氣2、二氧化碳

(2)可燃物含有C、H元素的檢驗(yàn)：將可燃物點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,

說明可燃物含有氫元素；快速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量澄清的石灰水，若出現(xiàn)渾濁，則

可燃物含有碳元素。

(3)有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)：

碳酸根離子(CO3?一)的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水.

鏤根離子(NH4+)的檢驗(yàn)：

某物質(zhì)+Ca(°H)2＞刺激性氣味的氣體(NH3)

取少量樣品加熟石灰研磨，放出有刺激性氣味的氣體(氨氣)，證明樣品中含有NH4+

用指示劑檢驗(yàn):紫色石蕊遇酸變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色:酚比試液遇酸不變色,遇堿溶液變紅色。

(4)常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。

2、物質(zhì)的分別

(1)物理方法1、過濾法：可以將混合物中固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)分別;2、結(jié)晶法：分別

兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；(2)化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉

淀、氣體或水而除去。留意：1、加入的除雜劑只與雜質(zhì)反應(yīng):2、不引入新的雜質(zhì)；3、操作簡(jiǎn)

便、方法合理。

①若酸、堿、鹽中含有雜質(zhì)，一般加入只與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑，生成物有要保留的物質(zhì)和沉淀或氣體或水,

例：NaOH[Ba(OH)2]用NazSCU

Na2sO4(Na2cO3)用H2s()4KNO3(KC1)用AgN03

②若氣體中含有雜質(zhì)或金屬中含有雜質(zhì)，則不必使生成物肯定有要保留的物質(zhì)

CO[CO2]通入石灰水(或氫氧化鈉溶液):CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O(CC)2+2NaOH==Na2cO3+H2O)

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅(不能用點(diǎn)燃的方法)CO+CuO^^Cu+CO2

Ag(Fe)用稀硫酸或稀鹽酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2t

考點(diǎn)32家庭小試驗(yàn)上冊(cè)：P53、P57、P108、P119；下冊(cè)：P8、P32、P40、P57。

考點(diǎn)33課本里提及的活動(dòng)與探究考點(diǎn)34：了解課本里提及的資料

考點(diǎn)35利用簡(jiǎn)潔的裝置和方法制取某些氣體：氧氣和二氧化碳試驗(yàn)室制取方法的比較(填空)

氧氣二氧化碳

試驗(yàn)藥品高錦酸鉀或過氧化氫、二氧化鎰或氯酸鉀、稀鹽酸、大理石(或石灰石)

二氧化鎰

反應(yīng)原理

(化學(xué)方程

2H2O2^^2H2O+O2T

式)

2KMl1O4=K2MnO4+MnO2+O2T

適用范圍固魄鐮他一屋t0液不加熱

2KC1+O2呢曜CaCb+H,O

收集方法采納___________或______________________法采納_________________

4ro21

驗(yàn)滿方法將帶火星的木條伸到集氣瓶—木條復(fù)燃，則將___________的木條伸到集氣

收集滿。瓶木條熄滅，則收集滿。

檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸到集氣瓶—木條復(fù)燃，則通入澄清的_____，出現(xiàn)—，則

是氧氣是二氧化碳。

排水向上排空氣向上排空氣

口燃著

化學(xué)計(jì)算

考點(diǎn)36有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和）

2.計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比（即各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比）

3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)

公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

4.計(jì)算肯定量化合物中所含某元素的質(zhì)量，或計(jì)算含肯定量某元素的化合物質(zhì)量

公式：元素養(yǎng)量=化合物質(zhì)量x該元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)

化合物質(zhì)量=元素養(yǎng)量+該元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)37溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混1蹩礴量3:把鱉量瞅）％溶=質(zhì)質(zhì)T量+質(zhì)溶三劑質(zhì)L量X100%

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.加水稀釋濃溶液過程中，.溶質(zhì)質(zhì)事變

稀釋前溶液質(zhì)量X濃溶液溶晨馥翼"羲=稀釋后溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+增加水的質(zhì)量

3.溶液質(zhì)量=溶液體積x密度

考點(diǎn)38利用化學(xué)方程式的計(jì)算（代入方程式計(jì)算的必需是純凈粉的質(zhì)量）。

化學(xué)方程式表示各種反應(yīng)物和生成物純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一

般都含有雜質(zhì)，在依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算用料或產(chǎn)量時(shí)，對(duì)于含雜質(zhì)的物質(zhì)（不管是反應(yīng)物還是生成物），

必需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量必需換算成溶質(zhì)的質(zhì)量才能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%；

純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%

純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

初中化學(xué)方程式

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

點(diǎn)燃Fe2O+6HCl==2FeC13+3HO

2Mg+O2===2MgO32

-點(diǎn)燃一MnO2

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

2H2C)2====2H2O+O2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2t

S+O2====SO2CUO+HSO4==CUSO4+HO

Mg+H2SO4==MgSO+H2t22

點(diǎn)燃MnO24

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

C+C)2二二二二CC)22KC1O3--------2KC1+3O2tFe+HSO==FeSO4+Hf

△242Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

點(diǎn)燃Na0H+HCl==NaCl+H0

△2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2f2

2c+。2----2CO2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2f2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O

高溫Zn+2HCl==ZnCb+Hf

通電2HS