課本實驗-2022年中考化學二輪講義

專題十課本實驗

考點一：測定空氣里氧氣的含量

1.實驗原理：利用紅磷或白磷燃燒消耗,生成白色固體，從而使容器內壓

強，打開止水夾后，水進入容器內。進入容器中的水的體積，

可粗略地認為是空氣中所含氧氣的體積。

止水夾

2.實驗裝置(右圖)：

3.反應原理：o水

4.實驗現(xiàn)象：紅磷(或白磷)燃燒，生成大量_____,水進入集氣

紅磷

瓶(或試管)且進入集氣瓶(或試管)的水的體積約占空氣體積

的o

5.實驗結論：氧氣約占空氣體積的

6.實驗注意事項：①裝置的氣密性要好，不漏氣；②藥品必須要；③讀數(shù)時

要。

考點二：氧氣的實驗室制取與性質

1.氧氣的實驗室制取

實

驗

原理

發(fā)生

裝置

固體kA

型

_常溫型

(1)檢查裝置的_____________(2)裝(1)檢查裝置的____________

入藥品(2)裝入藥品

實驗(3)固定試管(4)點燃___________(3)倒入過氧化氫

聚

步

(5)收集氧氣(6)撤離___________(4)收集_____________

(7)熄滅酒精燈

Il

收集

方法

法_法

檢驗將____________木條伸入集氣瓶中，如果木條___________,表明是_______________

方法

1.用向上排空氣法收集氧氣時，將_____________木條平放在集氣瓶口，如果木

驗滿條___________,表明氧氣已收集滿

方法2.用排水法收集氧氣時，當有____________________________時，表明氧氣已收集滿

2.氧氣的化學性質

反應現(xiàn)象

物質在空氣中在氧氣中化學方程式

發(fā)出微弱的___________火發(fā)出明亮的_________火焰，

硫磺焰，燃燒放熱，生成無色、燃燒放熱，生成無色、

氣味的氣體氣味的氣體

持續(xù)紅熱，發(fā)出，劇烈燃燒，發(fā)出，

木炭放出熱量放出熱量

鐵絲灼燒是紅熱，離火后變冷，劇烈燃燒，，放

不燃燒出大量的熱，生成_________

黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出

紅磷生大量________________,產(chǎn)生大量_________—

考點三：水的組成

1.實驗現(xiàn)象

電解水時實驗現(xiàn)象是兩個電極上都有產(chǎn)生，兩側的玻璃管內

，中間玻璃管中O與電源負極相連的玻璃

管內氣體體積是與正極相連的玻璃管內氣體體積的。

2.氣體的檢驗

用木條靠近氣體體積較大的玻璃管尖嘴處，氣體并產(chǎn)生色火焰，說

明該氣體是。

用木條靠近氣體體積較小的玻璃管尖嘴處，木條,說明該氣體

是____________

3.實驗結論

（1）水是由元素和元素組成的。（2）1個水分子由和構成。

考點四：二氧化碳的實驗室制取與性質

1.二氧化碳的實驗室制取

(1)反應原理：___________________________________________________________________

(2)藥品的選擇：在實驗室里，通常用—和—(或,主要成分是)來反應

制取二氧化碳。

①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有,會使收集的二氧化碳o

②不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的，覆蓋在石灰石(或

大理石)的表面，,會使反應停止。

③不能用碳酸鈣(或碳酸鈉等)，因為它們與鹽酸的反應。

(3)實驗裝置：

①向圖一錐形瓶中加入的鹽酸時，鹽酸的量要

，防止o

②收集二氧化碳方法是O

收集氣體時的導管要________________________

便于______________________________________

③圖二改用分液漏斗的優(yōu)點是

(4)二氧化碳的檢驗及驗滿-

①將氣體通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水檢r

變,證明該氣體是二氧化碳。tt

方L

②將放在集氣瓶口，如果木

法r

條,證明二氧化碳已滿。

(5)實驗步驟：組裝儀器一檢查裝置的

一裝藥品一收集氣體一驗滿

2.一氧化碳和二氧化碳性質及用途的比較

一氧化碳二氧化碳

物—色、—味的氣體，密度比空氣____,—色、—味的氣體，密度比空

理___溶于水氣____,

性—溶于水

質

一般情況一一—\

可具有_______性下，不—

燃化學方程式：________________________也不W

性

具有_______性(如：與氧化銅反應)

考點五：燃燒和滅火

1.燃燒是可燃物與發(fā)生的一種

「⑴

燃燒的條件(2)

(3)

注：物質燃燒宓須三個條件

著火點是使物質能夠持續(xù)燃燒的

2.滅火原理及方法

一⑴___________________

滅火的原理—(2)___________________

(3)___________________

注：滅火只需&破壞燃燒的三個條件中的即可。

考點六：金屬的物理性質和化學性質

1.物理性質

(1)合金與純金屬相比較有性質哪些變化：①

③;

④o

(2)導電性最好的是,其次是,常用的導線是、兩種。最

硬的金屬是O

2.常見金屬與氧氣的反應

(1)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出,生固體?；瘜W方程

式;

(2)鋁在空氣中與氧氣反應生成一層薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。

因此，鋁具有很好的性能?；瘜W方程式；

(3)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，,生固體。T

化學方程式o集氣瓶中加入少量水的原因是；；

(4)銅在空氣中加熱現(xiàn)象是,化學方程式-

3.金屬與酸反應

圖8-8鎂。鹽酸的反應圖8-9鋅與鹽酸的反應圖8-10鐵與鹽酸的反應圖8-11銅在鹽酸中

稀鹽酸稀硫酸化學方程式

鎂

鋅

鐵

銅

_

4.金屬與鹽溶液的反應

實驗現(xiàn)象化學方程式

鋁絲與硫酸銅溶液

銅絲與硝酸銀溶液

銅絲與硫酸鋁溶液

5.工業(yè)煉鐵

M8-13鋁，碗睢棄書容液

煉鐵的原理：化學方程式_____________________________

實驗開始要先再.說氧化鐵

實驗結束要先再

實驗現(xiàn)象：。

考點七：一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

1.實驗步驟（配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液）：

（1）計算：配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯

化鈉和水的質量分別為：氯化鈉g；水go

（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。

（3）量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶液。

2.實驗儀器：、藥匙、、膠頭滴

管、、玻璃棒

3.試驗誤差分析：

（1）溶液質量分數(shù)偏小原因是溶質減少或溶劑增多

①溶質減少的原因：、、O

②溶劑增多的原因：、、O

（2）溶液質量分數(shù)偏大原因是溶質增多或溶劑減少

①溶質增多的原因：、O

②溶劑減少的原因：、?

考點八：酸、堿、鹽的化學性質

1.酸的化學性質

它們相似化學性質的原因是溶于水時，都解離出了共同的陽離子（寫離子符號）。

（1）稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液不能使使無色酚醐試液

(2)能與較活潑金屬反應：酸+金屬/+=金屬非金屬

(3)能與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物一+

(4)能與堿反應：酸+堿_+o

(5)能與部分鹽反應：酸+鹽一+。

2.堿的化學性質

它們相似化學性質的原因是溶于水時，都解離出了共同的

陰離子(寫離子符號)。

(1)能使紫色石蕊試液使無色酚醐試液0

(2)能與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物一+

(3)能與某些鹽反應：堿+鹽一+。

(4)能與酸反應：堿+酸-+=

3.鹽的化學性質

(1)鹽+酸-+(2)鹽+堿f+

(3)鹽+鹽f+

考點九：粗鹽提純

1.粗鹽中難溶性雜質的去除：

(1)步驟：、、、計算產(chǎn)率。

(2)儀器：燒杯、、鐵架臺、、酒精燈、、

生煙鉗、藥匙、量筒、、濾紙、火柴。

(3)注意事項：

①溶解時玻璃棒的作用是;

②過濾時“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是;

③蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當______________時停止加

熱；

(4)食鹽產(chǎn)率偏低的原因、等；偏高的原因

等。

2.粗鹽中可溶性雜質的去除：

|BaSC>4|

(1)除去食鹽中可溶性雜質氯化鎂、氯化NaCl過量

MgCl2BaCl

鈣、硫酸鈉等，應向食鹽水中加入過量2過量

Na2SO4NaCl

的、、和等CaCl過濾MgClNaOH

22NaCl

物質，將雜質轉化為沉淀。除去CaCl2

過濾CaCl2

BaCl2

沉淀后，再加入適量的,將溶液BaCl2

|CaCO3|NaOH

的pH調為7,除去多余的|BaC€)3|

過量

過濾Na2c3

NaCl。

NaCNaOH

蒸發(fā)

Na2CO3

和,得到精鹽水，最后蒸發(fā)結晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。

（2）注意事項：

①在加入氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時，一定要注意在后面加入；

②碳酸鈉的作用是除去和;

③鹽酸的作用是除去和=

【答案】考點一：1.空氣中的氧氣五氧化二磷減小3.4P+50?點燃2P2O54.白

煙1/55.1/56.②足量③冷卻至室溫

考點二：1.2KMn0AKMn0+Mn0+0f2KC10^^2KC1+3Ot2H0MnO2H0+0f

4242233222----222

加熱固液（1）氣密性（4）酒精燈（6）酒精燈（1）氣密性（4）氧氣向

上排空氣排水帶火星的復燃氧氣帶火星的復燃大氣泡從瓶口冒出

2.淡藍色有刺激性藍紫色有刺激性S+Oz點燃SO,紅光白光C+Oz點燃

C02火星四射黑色固體3Fe+202^=Fe304白煙白光白煙4P+502點燃

2P

考點三：1.氣泡下降上升2倍2.燃著的燃燒淡藍氫氣帶火星的

復燃氧氣3.（1）氫氧（2）2個氫原子1個氧原子

考點四：1.（DCaCOs+ZHClXaCk+HzO+CO2t（2）稀鹽酸石灰石大理石CaC03①

揮發(fā)性混有氯化氫氣體而不純②硫酸鈣微溶于水，組織反應的進行③反應速率太

快，不易控制（3）①漫過長頸漏斗的下端氣體從長頸漏斗逸出②向上排空氣法伸

入集氣瓶的底部排盡集氣瓶中的空氣③控制反應速率（4）①渾濁②燃著的木條

熄滅（5）氣密性2.無無略小難無無大能可燃2co+0?息

<2C02燃燒支持燃燒還原CU0+C0ACU+C02黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水

變渾濁，導管末端產(chǎn)生藍色火焰C02+H20=H2C03紫色石蕊試液變?yōu)榧t色穩(wěn)定分

解H2C03=H20+C02tC02+Ca（0H）2=CaC03I+H20澄清石灰水變渾濁有血紅蛋

白無不能溫室燃料冶煉金屬滅火制冷劑肥料

考點五：1.氧氣發(fā)光放熱氧化（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）

達到燃燒所需的最低溫度同時具備最低溫度2.（1）清除或使可燃物與其他物品隔

離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降低溫度到著火點以下一個

考點六：L（1）①合金的顏色與光澤更好②合金的硬度比純金屬高③合金的熔點比

純金屬低④合金的抗腐蝕性比純金屬強（2）銀銅銅、鋁銘2.（1）耀眼

的白光白色2Mg+0z點燃2版0（2）致密而堅固的氧化鋁抗腐蝕A1+O2=A12O3

（3）火星四射黑色3Fe+202點燃FesO,防止高溫熔化物炸裂瓶底（4）紅色固體

變?yōu)楹谏?Cu+02A2CuO3.劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡

Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2f產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2f反應較慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液有無色變?yōu)?/p>

淺綠色反應較慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液有無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象4.鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液藍

色變淡或消失2A1+3CUS0FA1Z（S04）3+3CU銅的表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍

色Cu+2AgN03=Cu（N03）z+2Ag無明顯現(xiàn)象5.Fe203+3C0直遍2Fe+3CO2通一氧

化碳加熱停止加熱停止通一氧化碳紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁，?/p>

管末端產(chǎn)生藍色火焰

考點七：1.3472.托盤天平量筒燒杯3.（1）①藥品和祛碼位置放反了祛

碼破損藥品不純凈②仰視讀數(shù)溶解的燒杯內有水盛放溶液的試劑瓶內有水（2）

①天平不平衡，指針偏右祛碼生銹②俯視讀數(shù)倒水時灑出

考點八：1.H*（1）變紅變色（2）鹽氫氣（3）鹽水（4）鹽水（5）

新酸新鹽2.0H（1）變藍變紅（2）鹽水（3）新堿新鹽（4）鹽水

金屬陽離子3.（1）新鹽新酸（2）新鹽新堿（3）新鹽新鹽（4）新

鹽新金屬

考點九：1.（1）溶解、過濾、蒸發(fā)（2）玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿托盤天平（3）

①攪拌，加速溶解②引流③局部溫度過高造成液滴飛濺出現(xiàn)較多量固體（4）

粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出濾紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕2.（1）氯化

鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉過濾鹽酸碳酸鈉氫氧化鈉（2）①碳酸鈉氯化鋼

②氯化鈣氯化鋼③碳酸鈉氫氧化鈉

典型例題1：（2021鐵嶺）關于測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法正確的是（）

A.實驗前止水夾沒有夾緊

B.將紅磷換成木炭進行實驗

C.待裝置冷卻至室溫后，再打開止水夾

D.點燃紅磷緩慢伸入集氣瓶中后，再塞緊瓶塞

【答案】C

【解析1A.若做該實驗時,止水夾沒有夾緊,會使集氣瓶內的空氣受熱通過導管進入空氣中，

因此集氣瓶內的氣體減少的量包括消耗的氧氣及逸出的空氣，會使瓶內的氣體比實際氧氣減

少的多，因此會使水倒流超過五分之一，造成結果偏大，錯誤；

B.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖然能除去氧氣，但卻增加了新的氣體，沒有形成

壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；

c.待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾，以防止剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài),

占據(jù)了部分水的體積，造成結果偏小，正確；

D.點燃后的紅磷必須迅速伸入集氣瓶中，塞緊瓶塞，否則瓶內氣體逸出，造成實驗誤差，錯

誤。

典型例題2：（2021阜新）如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗示意圖，下列有關該實驗敘述正

確的是（）

A.點燃系在細鐵絲下端的火柴，立即插入盛有氧氣的集氣瓶中

B.觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體

C.該反應的化學方程式為3Fe+20z=Fe3（）4

D.集氣瓶底部的水不能用少量細沙代替

【答案】B

【解析】

A.鐵的著火點較高，不易引燃，實驗時，點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃

盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，錯誤；

B.鐵絲在氧氣中燃燒觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，正確；

C.反應化學方程式需要標注反應條件，方程式為，錯誤；

D.集氣瓶底部的水是為了防止熔融狀態(tài)的生成物溫度過高炸裂瓶底，所以可以用細沙代替，

錯誤。

典型例題3：（2021張家界）實驗室制取氣體常用如圖裝置，根據(jù)所學化學知識回答問題：

（2）實驗室需制取較純凈的氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是；該反

應的化學方程式為:或

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因

是O

【答案】（1）試管（2）AC或BC；2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t或2H2。2些2H2O+O2

f

（3）沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集、集氣瓶中的水沒有裝滿等。

【解析】（1）試管是常用的反應容器。

（2）裝置A的試管中有棉花團，因此是加熱高鋸酸鉀制氧氣，高銃酸鉀受熱分解生成錦酸

鉀、二氧化鎰、氧氣，要注意配平；如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，過氧化

氫在二氧化錦做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大,

不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈。

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是：沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收

集、集氣瓶中的水沒有裝滿等。

典型例題4：（2021北京）電解水實驗如圖，下列說法不正確的是（）

A.試管1中得到壓B.水由HzQ構成

C.水發(fā)生了分解反應D.水由氫、氧元素組成

【答案】B

【解析】A.電解水正氧負氫，氫二氧一，試管1氣體多中得到比，正確；

B.水由水分子構成，錯誤；

C.電解水生成氫氣和氧氣，一變多，發(fā)生分解反應，正確；

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫、氧元素組成，正確。

典型例題5：（2021重慶）二氧化碳的制取與性質是初中化學實驗的重要內容，根據(jù)如圖回

答問題。

干燥的紫色

石蕊試紙

①②③④

（1）儀器a的名稱是。

（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取CO?,應該選擇的發(fā)生裝置是（填序號）。

（3）③中，若X為澄清石灰水，則③中可以觀察到的現(xiàn)象是o若X是水，④中能觀

察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，則X可能是（填序號）。

A.NaOH溶液B.CaCb溶液C.濃硫酸D.稀鹽酸

【答案】（1）試管（2）②（3）澄清的石灰水變渾濁ACo

【解析】（1）儀器a的名稱是試管。

（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，

所以應該選擇裝置②來制取二氧化碳氣體。

（3）③中，若X為澄清石灰水，二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，則③中可

以觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁。

若X是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，說明二氧化碳

被X溶液所吸收或水干燥劑吸收被，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，濃硫酸具有吸水性,

符合要求。

典型例題6：（2021湖南永州）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進

行探究，設計下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實裝步驟實縫現(xiàn)象及結亳

。用Cu絲插入呼有2-L蔣破枝的試管中Cu絲無變化,沒有發(fā)生化學反應

②將Ee”插入宴有2-L稀破酸的試管中Fe”表面有氣泡產(chǎn)生.其反應的化學方程式為

③<l；e先插入岳有2-LCuSO.溶液的試管中Fe"表而有_______色物質覆番.

結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或“弱”）。

II.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。

（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有（填化學式）。

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢

液pH〈7,表明廢液中還有硫酸。

（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSOa,采取向廢液中加

入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶，

可得到硫酸亞鐵晶體。

【答案】H2SO4+Fe=FeS04+H2f紅強CuS04,FeS04標準比色卡FE.Cu

【解析】

I.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應，說明在金屬

活動性順序里，銅排在氫后；

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞

鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：H2SO4+Fe=FeS04+H2t,說明在金屬活動性順序里，

鐵排在氫前；

③將Fe絲插入盛有2mLeuS04溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表

面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；

結論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強；

II.（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應生成

了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應，故廢液中一定含有：CuSCkFeSOv

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得

廢液pH<7,溶液顯酸性，說明還含硫酸；

（3）為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO&,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅

反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應生成的

銅和過量的鐵。

典型例題7：（2021湖南岳陽）實驗室配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如

下、請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。

（4）取10g配制好的質量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加

水g=

【答案】燒杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】

(1)圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

(2)實驗室配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解,圖示中正確的

操作順序為②①⑤③④。

(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

(4)溶液加水稀釋前后溶質質量不變，10g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數(shù)為

1%的NaCl溶液質量為，10gX3%+l%=30g,故需加水30g-10g=20g。

典型例題8：(2021寧夏)及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結構圖歸納

鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①-④)，請歸納有關知識。

(1)在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生

的現(xiàn)象是,化學方程式為。

(2)在性質③中，X代表類物質。

(3)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式

。(寫一個)

【答案】(1)有藍色沉淀生成CuS04+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04(2)酸(3)

Fe(或Zn、HCKNaCl等合理即可)

【解析】

(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現(xiàn)象

是由藍色沉淀生成，化學方程式為CuSO"+2Na0H=Cu(0H)2|+Na2SO4；

(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質③中，X

代表酸類物質；

(3)與硝酸銀反應的物質可以是金屬活動性比銀強的金屬，例如FE.Zn等，也可以是含有

C「的物質，例如HC1、NaCl等，任寫一種，合理即可。

典型例題9：(2021重慶)重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、

CaCl2.MgCl2.Na2s04等雜質)為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。(提示)雜質

含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

滴加

Ba(0H)2

溶液至

濾流a過里

加入廣濾

足量水

粗鹽

過濾

I精鹽I

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)z和0

(3)物質X是o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應的化學方程式為o

(5)為了證明滴加的Ba(0H)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。

下列物質的溶液能達到實驗目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2C03C.Na2SO4D.KC1

【答案】(1)漏斗(2)BaSOi(3)Na2CO3(4)HC1+NaOH=NaCl+H20(5)

C

【解析】

(1)過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，

滴加足量的氫氧化鋼，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反

應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaS04；

(3)濾液b中含氯化鈣、反應生成的氯化領、過量的氫氧化鋼等雜質，要想除去這些雜質，

可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應生

成碳酸/和氫氧化鈉，氯化領和碳酸鈉反應生成碳酸釧和氯化鈉，故物質X是NazCOs；

(4)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，濾液c中含反應生成的氫氧化鈉和過量的

碳酸鈉雜質，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，該反應的化學方

程式為:HC1+NaOH=NaCl+H20；

(5)為了證明滴加的氫氧化領過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化/反

應生成硫酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋼過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼

沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀，故加入

碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋼過量，氯化鉀與氫氧化鋼不反應，C正確。

【鞏固提升】

1.(2021阜新)用如圖裝置進行實驗，實驗結束后，瓶內剩下的氣體主要是()

去底的

集氣瓶

3

2

-過量紅磷

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

【答案】A

【解析】

氮氣約占空氣體積的78%,紅磷與氧氣反應，因紅磷過量反應且不產(chǎn)生氣體，則氧氣耗盡,

剩余氣體主要是氮氣。

2.（2021鞍山）下面是某同學記錄的部分實驗現(xiàn)象，其中正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰

B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體

【答案】C

【解析】

A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，錯誤；

B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；

C.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，正確；

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，錯誤。

3.（2021重慶）氧氣是人類活動的必需的物質之一，下列與氧氣有關的實驗裝置圖錯誤的

是（）

帶火星的木條

C.收集D.驗滿

【答案】C

【解析】

A.實驗室可用過氧化氫和二氧化鐳制取氧氣，且長頸漏斗下端應在液面以下，圖中正確，正

確；

B.濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應。洗氣應“長進短出”，這樣反應比較充分，圖中正確，

正確；

C.氧氣的密度比空氣大，收集氧氣，應“長進短出”，錯誤；

D.氧氣具有助燃性，氧氣驗滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿,

正確。

4.（2021營口）下列關于電解水實驗的描述，正確的是（）

A.正極產(chǎn)生的氣體是氫氣

B.該實驗能證明水中含有氫、氧元素

C.生成氧氣、氫氣的體積比約為2：1

D.電解過程中水分子沒有發(fā)生改變

【答案】A

【解析】A.電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，錯誤；

B.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定

律可知，水中含有氫、氧元素，正確；

C.生成氧氣、氫氣的體積比約為1：2,錯誤；

D.電解水的過程中，水分子分成氫原子和氧原子，然后每兩個氫原子再構成一個氫分子，每

兩個氧原子再構成一個氧分子，錯誤。

5.（2021湖南岳陽）實驗室常用以下裝置來制取和收集氣體。下列說法正確的是（）

B.檢驗④中CO?是否收集滿：將燃著的木條伸入集氣瓶內，看木條是否熄滅

C.用①、⑤制取并收集氣體完畢后，應先熄滅酒精燈，再將導管移出水面

D.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用②作為發(fā)生裝置

【答案】D

【解析】

A.氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故可選用④或⑤作為

收集裝置，錯誤；

B.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否

熄滅，不能伸入集氣瓶內，錯誤；

C.用①、⑤制取并收集氣體完畢后，應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水倒流,

炸裂試管，錯誤；

D.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選②，正確。

6.（2021四川廣安）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）

COa

f公尾氣處理

氧海楚

（提高火焰網(wǎng)溫罩度」）矍I而，

A.反應前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO?D.可用水吸收尾氣中的C0

【答案】C

【解析】

A.氧化鐵中鐵元素化合價為+3,反應前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?價，錯誤；

B.a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

錯誤；

C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確；

D.一氧化碳不與水反應，且難溶于水，不能用水吸收C0,錯誤。

7.（2021江西）用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）

【答案】C

【解析】

用氯化鈉固體配制50g質量分數(shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解,

稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。

8.（2021湖北黃石）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中

（反應關系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應關系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、

Z、M的金屬活動性順序是

生成銀的質量/g

z

時間/

乙

A.M〉X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】M、X能和稀鹽酸反應，并且M和稀鹽酸反應時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能

和稀鹽酸反應，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應，說明Y比Z活潑，因此四種

金屬的活動性順序為M>X>Y>Z?

9.（2021福建）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是（）

稀釋濃硫酸

道子

測稀硫酸的pH

濕潤

穿pH試紙

傾倒稀硫酸

&

D.:滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；

B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板

上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH,不能將

pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤；

C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，錯誤；

D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應

垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，正確。

10.(2021江蘇連云港)常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)z的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(0H”粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管

底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚醐溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底

部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加

入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是()

A.步驟一說明常溫下Ca(0H)z不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)z在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)z固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.向兩支試管中分別加入0.2gCa(0H)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有

粉末，溶液呈無色不能說明Ca(OH”不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解

的少，錯誤；

B.溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)z在水溶液中解

離出0H，錯誤；

C.消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，錯誤；

D.溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因為Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應生成氯化

鈣和水，化學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCk+2H2O,正確。

11.(2021吉林長春)化學是一門以實驗為基礎的科學，對比法是一種常見的實驗方法，回

答下列問題：

實臉一

二氧

化碳

(1)噴稀酷酸(II)噴水(III)直接放入二氧化碳中(IV)噴水后放入二氧化碳中

實瞼-

植

沸

煮

物干燥空氣

過

的

油

蒸鐵釘

失

釘

水tsK

①②③

實蛉三

(1)實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是;

(2)實驗二噴水后的石蕊紙花放入二氧化碳中，紙花由紫色變?yōu)開____色；

(3)實驗三說明鐵生銹是鐵與氧氣、共同作用的結果。

【答案】(1)銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒(2)紅(3)水

【解析】

(1)銅片上的白磷、紅磷都與氧氣接觸，白磷達到了著火點，燃燒，紅磷沒有達到著火點，

不燃燒，故實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，銅