高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練——分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.冠雄因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，基于18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖所示）的吸附劑可用于分離sa+（鋸離子）。下

列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：O>C>Sr>H

B.18-冠-6（空穴適配K+）可增加KI在苯中的溶解度

C.18-冠-6中C和O原子的雜化軌道類型不同

D.18-冠-6可與Sd+形成超分子，該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是（）

A.CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，含有的◎鍵與兀鍵個(gè)數(shù)此均為1：2

B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、Nth、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小

C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離

D.HF比HC1更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.構(gòu)成共價(jià)晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大

B.施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子垂直于電場(chǎng)方向排列

C.冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂

D.液晶分子在特定方向排列比較整齊，但不穩(wěn)定

4.下列說(shuō)法不正確的是

A.乙二醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高

B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物中均含有葡萄糖

C.植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪

D.硫酸錢或氯化鈉溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

5.下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是

A.氯氣易液化

B.氨氣極易溶于水

C.HF比HI的酸性弱

D.水加熱到很高的溫度都難以分解

6.甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲硫醇的沸點(diǎn)比甲醇低

B.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和生成

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CH3OH^CH3SH+H2O

7.在堿性溶液中，C#+可以與縮二胭形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和。

B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d1。4sl

D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H

8.某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之

和為20,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（)

A.四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵

B.W、Z形成的化合物是一種離子化合物

C.Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的強(qiáng)

9.有X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序數(shù)

為X的兩倍，Y為金屬元素，Z離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.元素X和Q的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑等

B.由于X元素的氫化物分子間存在氫鍵，所以X元素的氫化物比W元素的氫化物更穩(wěn)定且沸點(diǎn)更

高

工業(yè)生產(chǎn)常通過(guò)電解熔融的因的熔點(diǎn)較低，能耗低

C.Z,ZQ3,ZQ3

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物會(huì)與Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，也會(huì)與Y元

素的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

10.一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

COOH

A.該分子含有14個(gè)sp2雜化的碳原子

B.該分子所有碳原子處于同一平面

C.該物質(zhì)不具有旋光性

D.該分子之間可形成氫鍵

11.下圖中每條折線表示IVA-VIIA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種

氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A.H2sB.HC1C.PH3D.SiH4

12.《ChemicalReviews》最近報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如價(jià)格比黃金還貴的*Ch、爆炸力極強(qiáng)的Ns、太空

中的乙醇?xì)鈭F(tuán)、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說(shuō)法中，正確的是（）

A."02和16。2是兩種不同的核素

B.N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C.乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)

D.可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵

13.下列事實(shí)不能通過(guò)比較F、Cl、Br元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

A.NF3分子的極性大于NCL

B.F?鍵的鍵能小于Cl?Q鍵的鍵能

C.CIBr與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是HC1和HBrO

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF},而氣態(tài)氯化氫中是HC1

14.已知一定條件下PCb與NH3可發(fā)生如下反應(yīng)：PC13+6NH3=P（NH2）3+3NH4C1o下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.P（NH2）3是非極性分子B.第一電離能：C1>P

C.NH4cl中含有配位鍵D.NH3的沸點(diǎn)高于PH3

15.我國(guó)科學(xué)家成功利用CC）2和H?人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可

能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.二羥基丙酮分子中。鍵和兀鍵個(gè)數(shù)比為11：1

B.甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵

C.二羥基丙酮被氫氣還原的產(chǎn)物甘油含有手性碳原子

CH3cHec）OH

D.二羥基丙酮與乳酸|互為同分異構(gòu)體

OH

16.某液晶分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的

電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Y與W的質(zhì)

子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

_XX

XXWII

II

/Y=Y\

X3Y/W—%—Y,AZ

11

IIXX

XX

A.電負(fù)性：W>Z>YB.第一電離能：Z>W>Y

C.常見(jiàn)單質(zhì)分子鍵能：X>W>ZD.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>Z>Y

17.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.0—S—O鍵角：SO3<SO^<SOt

B.非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子

C.能與H2。分子形成氫鍵的有機(jī)分子，其溶解度不一定很大

D.C耳COOH的酸性比CC13coOH的酸性弱

18.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O,小球代表H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體

C.水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體

D.冰融化后，水分子之間的空隙增大

19.下列“類推”合理的是（）

A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg（OH）2,NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOH

B.鐵能置換出銅，Na投入CuSO4溶液中也能析出紅色固體

C.SiH4沸點(diǎn)高于CH4,H2S沸點(diǎn)也高于H2O

D.CO2是直線型分子，COS也是直線型分子

20.關(guān)于分子晶體的下列說(shuō)法正確的是

A.熔點(diǎn)一定低于離子晶體

B.其中一定存在共價(jià)鍵和范德華力

C.穩(wěn)定性由分子間作用力大小決定

D.熔沸點(diǎn)與其中共價(jià)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)

二、綜合題

21.非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的

是（填序號(hào)）。

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?

c.Is22sl2P2d.Is22s22P33P2

（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），以上元素第

三電離能的變化圖是（填序號(hào)）。

（3）在ZnO催化作用下,吠喃（

的大兀鍵，表示方法為兀：，n為成環(huán)原子個(gè)數(shù)，m為形成大兀鍵電子個(gè)數(shù),

表示為.o二者的熔、沸點(diǎn)關(guān)系為吹喃.此咯（填“高于"或'‘低于"），原因

是

（4）晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

LiClSH?。屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形）。晶胞參數(shù)為0.75nm、l.Onm、0.56nm。如圖為沿z軸投影的晶

胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

(0,0.78,0.75)(0,0.78,0.75)

??AA?

(0.5,0,72,0.25)

(0.5,0,28,0.75)

J,BJ

(0,0.22,0,25)(0,0.22,0.25)

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為。LiCISH?。的摩爾質(zhì)量為Mg-moL,晶胞密度為

dg-cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為（列出計(jì)算表達(dá)式，后

同）。

②圖中A、B兩原子的核間距為nm?

22.鎰鋼異常堅(jiān)硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險(xiǎn)庫(kù)、挖掘機(jī)械和鐵路設(shè)施的理想材料；鎰也是

人體的重要微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鎰元素在元素周期表中的位置是,基態(tài)鎰原子的外圍電子排布圖

為。

（2）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

（3）水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“鑄試劑”，可與MM+形成黃色的配合物。德試劑的結(jié)構(gòu)如圖所

示，其分子中可能與Mn2+形成配位鍵的原子有；鎰試劑（填“能”或“不能”）形成分子

內(nèi)氫鍵。

（4）鎰試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及（填“sp"、"sp"或"sp3”）雜化；分子中除氫

以外的元素，第一電離能從小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（5）研究發(fā)現(xiàn)納米CeO2可催化分解，CeO2晶體屬立方CaF2型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

anm

①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CeCh相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg-cny3,其晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表

達(dá)式為a=nm。

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐

標(biāo)為（0，；，；），則B離子的坐標(biāo)為。

23.科技的發(fā)展為新能源開(kāi)發(fā)和新材料研制開(kāi)拓出更大的空間。中科院科學(xué)家最近合成了一種新型材

料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

O

（1）基態(tài)氟原子的最高能級(jí)的電子云有種空間伸展方向；基態(tài)氧原子的核外電子排布式

是;氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）。

（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負(fù)性很大的原子，也含有氫原子，它（填“能”或

“不能”）形成分子內(nèi)或者分子間氫鍵，其原因是。

（3）硒能形成兩種常見(jiàn)的氧化物，分子式為。

（4）常壓下，氨氣在300C時(shí)約有10%分解，水蒸氣在2000C時(shí)約有5%分解，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度

看，其可能的原因是o

24.水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（DH2O水分子的VSEPR模型為形，氧原子的雜化方式為

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子33。+）,用電子式表示它的形成過(guò)程

為，

（3）對(duì)于（2）中涉及的變化過(guò)程的描述不合理的是。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變b.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變d.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51

kJ/mol,除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無(wú)氫鍵)o

25.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；Z原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和；W的價(jià)電子排布式為nsn」npn+i；R

位于周期表第5歹上

⑴基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有種；R的價(jià)電子軌道表示式為o

(2)X2Z2的電子式為?

(3)Y2Z曾被用作麻醉劑，根據(jù)”等電子體原理"預(yù)測(cè)Y2Z的空間構(gòu)型為o

(4)Y2X4常作火箭燃料，其沸點(diǎn)高于Z2的原因

是O

(5)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于

18.

①下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是o(填標(biāo)號(hào))

2+4

A.[R(H2O)6]B.[R(CN)6]-

3

C.[R(CO)6fD.[R(O2)4]-

②co作配體時(shí)，配位原子是c而不是o,其原因

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

【解析】【解答】A.CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的◎鍵與兀鍵個(gè)數(shù)此均為1：2,A

符合題意；

B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH’分子內(nèi)孤對(duì)電子數(shù)依次減少（2、1、0）,對(duì)鍵合電子的斥力

也越來(lái)越小，鍵角依次增大，B不符合題意；

C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1,形成的為極性共價(jià)鍵，故氯化銅為共價(jià)化合物，C不符合題

思；

D.HF比HC1更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.CO與CN-均含三鍵，含有1個(gè)◎鍵2個(gè)兀鍵；

B.孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力

大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,差值小于1.7,Cu和C1形成共價(jià)鍵，應(yīng)為共價(jià)化合物；

D.分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.共價(jià)晶體中成鍵原子的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大，

故A不符合題意；

B.液晶的顯示原理為施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列，故B不符合題意；

C.冰為分子晶體，冰融化時(shí)，破壞分子間的氫鍵，但分子中的氫氧鍵不發(fā)生斷裂，故C不符合題意；

D.液晶是介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)，液晶像液體一樣可以流動(dòng)，又具有某些晶體結(jié)構(gòu)特征

的一類物質(zhì)，所以液晶分子在特定方向排列比較整齊，但不穩(wěn)定，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.共價(jià)晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小；

B.液晶分子沿電場(chǎng)方向排列；

C.冰融化時(shí)破壞分子間的氫鍵，不破壞共價(jià)鍵。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A.由于甲醇分子間存在氫鍵，而甲硫醇分子間存在范德華力，故甲硫醇的沸點(diǎn)比甲醇

低，故A不符合題意；

B.催化劑不影響平衡，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)圖中反應(yīng)物硫化氫的變化得出，硫氫鍵屬于極性鍵發(fā)生了斷裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的

極性鍵，故C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)圖及原子守恒書寫化學(xué)方程式，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)比較實(shí)質(zhì)看克服的作用力進(jìn)行判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低；催化劑參與反應(yīng)但不

改變平衡，只影響反應(yīng)速率；根據(jù)途中物質(zhì)間的變化判斷化學(xué)鍵的變化；根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子

守恒進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；

7.【答案】A

【解析】【解答】A.該配離子中的H原子也可以和水分子中的。原子形成氫鍵，A符合題意；

B.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4,B不符合題意；

C.Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3cF4si,C不符合題意；

D.非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.配合物中含有氫原子，氫原子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子，可形成氫鍵

B.根據(jù)與銅離子連接的鍵即可判斷

C.根據(jù)核外電子能級(jí)排布方式即可寫出銅原子的基態(tài)價(jià)層電子的排布方式

D.電負(fù)性是得到電子的能力，與非金屬性有關(guān)

8.【答案】C

【解析】【解答】由分析可知，W為B、X為C、Y為0、Z為F。

A、O、F的氫化物都可以形成氫鍵，A不符合題意。

B、B、C都是非金屬元素，其形成的化合物中不含有離子鍵，只含有共價(jià)鍵，因此屬于共價(jià)化合物，B

不符合題意。

C、F2能與HzO發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+C)2T，因此Z的單質(zhì)可以從含Y的化合物中置換出Y的單

質(zhì)，C不符合題意。

D、非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C>B,因此酸性H2cO3>H3BO3,

D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素位于同一周期，且Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，所

以四種元素應(yīng)都位于第二周期。Y能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此其最外層電子數(shù)為6,所以Y為O。X的核

外電子總數(shù)的呢過(guò)于Y的最外層電子數(shù)，所以X的核外電子總數(shù)為6,因此X為C。Z可形成一個(gè)共價(jià)

鍵，則Z的最外層電子數(shù)為7,所以Z為F。W可形成四個(gè)化學(xué)鍵，因此W為B,其中一個(gè)化學(xué)鍵為配

位鍵。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.。3和CIO2都具有氧化性，故可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑等，故A符合題

息；

B.水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁具有兩性，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，若Y為Mg,則不反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】由題意和選項(xiàng)分析可以推出X為0元素，W為S元素，Y可能為Na元素或者M(jìn)g元素，Q為

C1元素，Z為鋁元素，以此分析解答。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示有14個(gè)碳原子形成雙鍵，因此有14個(gè)碳原子是sp2雜化，故A不符合題

思；

B.苯環(huán)上所有的原子共面，但是烷基上最多三個(gè)原子共面，氮原子與之相連的碳原子不共面，故B符合

題意；

C.含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)具有旋光性，結(jié)合結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故C不符合題意；

D.該分子中含有按基，分子間可形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，含有14個(gè)碳原子為sp2雜化，苯環(huán)上原子共

面，而單鍵可旋轉(zhuǎn)共面，但是不是所有均共面，該分子中不存在連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子因此不存在

手性碳原子，含有竣基可形成氫鍵，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。

".【答案】D

12.【答案】C

【解析】【解答】A.1802和1602是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A不符合題意；

B.N5和N2之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C.乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C符合題意；

D.N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】A.含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.乙醇可以通過(guò)含淀粉的物質(zhì)進(jìn)行發(fā)酵制取，可以再生

D.形成氫鍵需要提供空軌道或者是孤對(duì)電子，碳原子周圍形成的是四個(gè)鍵已經(jīng)達(dá)到最大值

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】C

【解析】【解答】A、一個(gè)二羥基丙酮分子中含有10個(gè)單鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)◎鍵和

一個(gè)兀鍵，因此一個(gè)二羥基丙酮分子中◎鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為11：1,A不符合題意。

B、甲醇可形成分子間氫鍵，甲醛不能，因此甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，B不符合題意。

-CH2-CH-CH2_

C、二羥基丙酮被H2還原所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為III，分子結(jié)構(gòu)中不含有手性碳原子，C

OHOH0H

符合題意。

D、二羥基丙酮與乳酸的分子式都是C3H6。3,二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，D

不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、單鍵為◎鍵，雙鍵中含有一個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵。

B、形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。

C、連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。

D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】A

【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵結(jié)合

成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過(guò)H-0…H鍵形成冰晶體，故C錯(cuò)誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D

錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【分析】冰是分子晶體，每個(gè)水分子中氧原子采用Sp3雜化，每個(gè)水分子都與另外四個(gè)水分子形成氫

鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.NaCl不水解，因此NaCl蒸干得到的是NaCl,A不符合題意；

B.Na性質(zhì)非?；顫?，會(huì)直接與水發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出Cu,B不符合題意；

C.H2。分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，C不符合題意；

D.CO2與COS為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)水解分析；

B.根據(jù)Na與H2O的反應(yīng)分析；

C.根據(jù)氫鍵分析；

D.根據(jù)等電子體分析；

20.【答案】D

21.【答案】(1)5；d

(2)b

(3)鷲；低于；口比咯易形成分子間氫鍵

4MI--------------------------;-------------------------------7

mO1；

⑷生dx0.75x0.56xl.0xl0->^-O.28)xl.o]+[(0.75-0,25)x0,56]

【解析】【解答】(1)基態(tài)氟原子的核外電子有9個(gè)，電子排布式為：Is22s22P5,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電

子占據(jù)軌道數(shù)，所以有1+1+3=5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氟原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為

Is22s22P5,

a.Is22s22P43s]，基態(tài)氟原子2P能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故正確；

b.Is22s22P43d2,核外共10個(gè)電子，不是氟原子;

c.Is22sl2P2,核外共5個(gè)電子,不是氟原子;

d.Is22s22P33P2基態(tài)氟原子2P能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3P能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，比a項(xiàng)

Is22s22P43sl激發(fā)態(tài)的能量更高；

綜上，d正確，故答案為：d；

(2)碳、氮、氧、氟四種元素在同一周期，基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽(yáng)離子所

需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，但由于碳原子

失去2個(gè)電子之后2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此再失去一個(gè)電子需要的能量較高，則滿足這一規(guī)律的圖像

為圖b；

(3)由題干中/\的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子內(nèi)含有一個(gè)大兀鍵，該大兀鍵由4個(gè)碳原子和一個(gè)。原

子，每個(gè)碳原子給出1的電子參與形成大兀鍵，每個(gè)。原子給出2個(gè)電子參與形成大兀鍵，則該大n鍵

的表示形式為門；毗咯易形成分子間氫鍵；

影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的噴咯沸點(diǎn)大于峽喃，毗

咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則吠喃沸點(diǎn)低于此咯，口比咯易形成分子間氫鍵，故答案為：低于；

(4)①根據(jù)晶胞沿z軸的投影圖可知，該晶胞中氯原子的位置為

(0.75-0.25)(圖中黑球代表氯原子)，yz面上有2個(gè)氯原子，與yz平行的

8以1.0

面上有2個(gè)氯原子，體內(nèi)有2個(gè)氯原子，所以1個(gè)晶胞中氯原子的數(shù)目為4義工+2=4。由

2

,I4M4M,

dg-mol=----------------------------------rrg-mol知，N*=---------------------------------mol"?

-1a21

NAx0.75x0.56xl.0xl0-dx0.75x0.56xl.0xl0'

②觀察圖中A、B原子坐標(biāo)參數(shù)，它們?cè)趚軸的坐標(biāo)參數(shù)都是0.5,則A、B原子在平行于yz的面上。

可以建立直角三角形，A、B兩原子的核間距是這個(gè)三角形的斜邊長(zhǎng)，則A、B兩原子的核間距為

2

^[(0.72-0.28)x1.0]+[(0.75-0.25)x0.56]"nmo

【分析】(1)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)；依據(jù)構(gòu)造原理分析；

(2)同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排

布比較穩(wěn)定。

(3)依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算。

3d4s

22?【答案】(1)第四周期第VHB族；⑴W發(fā)向

(2)A

(3)N、0；能

(4)sp；C<0<N

⑸(rrf

23.【答案】(1)3；Is22s22P%F>N>O

(2)不能；氫原子沒(méi)有直接和N、0、F相連

(3)SeCh、SeO3

(4)H-N的鍵長(zhǎng)比H-O的更長(zhǎng)，鍵能H-O的比H-N大，使得NH3比H2O更溶液分解

24.【答案】(1)四面體；SP3

(2)H：O：H+H+—>[H：O：H]+

LH

(3)a

(4)20

【解析】【解答】(1)H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+-.X=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H?O的VSEPR

模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp3；答案為四面體，sp3。

(2)叢0中O原子存在孤對(duì)電子，H+有空軌道，以配位鍵的形式結(jié)合成水合氫離子(用0+),用電子式表示

它的形成過(guò)程為H?舊+H+-|IH：Q：H*；答案為H?：H+H?一件￡出「。

(3)a.水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+—=4,所以采用sp3雜化，涇0+中氧原子價(jià)層電子對(duì)

個(gè)數(shù)=3+-*=4,所以采用sp3雜化，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a不正確;

b.水分子中O原子采用sp3雜化，且。原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；H3O+中

。原子采用Sp3雜化，且。原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了

改變，故b正確；

C.H2O為中性分子，H3O+為酸性的陽(yáng)離子，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故c正確;

d.水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故d正確；

答案為a。

(4)冰的升華熱是51kJ/mol,水分子間還存在范德華力(llkJ/mol),根據(jù)圖象知，每