1.1反應(yīng)熱學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱（第1課時）[教課標(biāo)要求]1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3．能結(jié)合能量圖像分析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),△H與化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系一、焓變反應(yīng)熱：1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴有能量變化,化學(xué)反應(yīng)過程中所或的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為，符號用表示，其單位常采用。2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）宏觀角度：從物質(zhì)總能量的角度分析反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量（2）微觀角度：從化學(xué)鍵的角度分析斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量≠形成新化學(xué)鍵放出的能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能【老師提醒】物質(zhì)的能量與物質(zhì)中的鍵能不是一個概念,一般物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,物質(zhì)中鍵能越大越穩(wěn)定。二、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng):?H0吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng):?H0【老師提醒】活化能為活化分子比普通分子多出的那部分能量；活化能的大小不影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、常見的吸熱和放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：常見的放熱反應(yīng)有：【思考】有能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?請舉例說明3、判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的方法正確方法:根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小;錯誤方法:根據(jù)反應(yīng)條件來判斷。[課堂檢測]1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒2．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.A和B的總能量一定高于C和D的總能量[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)]C.B的能量一定高于DD.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生3．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）

①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H

2SO

4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H

2在Cl

2中燃燒

A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤4．反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()5．已知1mol的H—H的鍵能為436kJ·mol－1，1molBr—Br的鍵能為194kJ·mol－1，1molH—Br的鍵能為366kJ·mol－1。根據(jù)以上信息判斷2HBr=H2+Br2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并計算反應(yīng)熱ΔH是多少？第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱（第2課時）[教課標(biāo)要求]復(fù)習(xí)中和熱的概念及其測定原理。掌握中和熱的測定實驗方法。進行中和熱的有關(guān)計算。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]】中和熱的測定實驗方法中和熱的測定實驗實驗用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、玻璃攪拌器、0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實驗裝置（如圖）3、實驗原理：用50mL（大約50g）0.50mol/L的鹽酸與50mL（大約50g）0.55mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)十OH(aq)＝H2O(1)設(shè)t1:反應(yīng)前兩溶液的平均溫度，t2:反應(yīng)后溶液溫度，c=4.18J/（g·℃）試求Q的表達式和中和熱表達式：Q=mc(t2－t1)=0.418（t2－t1）kJ △H=—_____________kJ/mol實驗過程及數(shù)據(jù)處理：①在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口。然后再在大、小燒杯之間填滿，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使和通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，該實驗也可在保溫杯中進行。②用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸。③用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。④把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌捧輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀出混合溶液的，作為終止溫度，記入下表。⑤重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2t1）/℃HClNaOH平均值1 2 3⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。數(shù)據(jù)處理①為了使計算簡便一些，我們近似地認為：0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL、0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g。②中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，由此可以計算出，50mL、0.50mol/L鹽酸與50mL、0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1十m2)·c·(t2t1)＝0.418(t2t1)kJ。又因50mL、0.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl與0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025molH2O，放出的熱量是0.418(t2t1)kJ，所以生成1molH2O時放出的熱量即中和熱為：_____________誤差分析（1）判斷下列實驗操作或用量對中和熱測定的數(shù)值有何影響？①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同體積的濃硫酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用100mL0.25mol/L硫酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗⑤實驗中改用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液進行實驗（2）①、實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸跟100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），理由是；

②、若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”），理由是：[課堂檢測]1．已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=—57.3kJ\mol,計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。(1).用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____kJ的熱量.(2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量.2．50mL0.50mol·L1鹽酸和50mL0.55mol·L1燒堿溶液在如下圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是____。（2）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______（填"偏大"、"偏小"或"無影響"）。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L1的鹽酸跟40mL0.50mol·L1的燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填"相等"或"不等"），所示的中和熱__________，（填"相等"或"不等"），簡述理由__________________________________________________________。（4）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫差均值應(yīng)為_________℃。[自我總結(jié)]第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱（第3課時）[教課標(biāo)要求]中和熱的含義及燃燒熱概念的理解及計算。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]燃燒熱概念的理解及計算中和熱概念：稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l），這時的反應(yīng)熱叫中和熱強酸強堿的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）ΔH=57.3kJ/mol【注意】（1）強酸、強堿中和熱是固定值，不隨H+、OH的量的改變而改變必須是稀溶液，濃酸、濃堿溶于水放熱，生成1molH2O時，實際放熱大于57.3kJ（3）弱酸、弱堿反應(yīng)時，由于其電離吸熱，實際放熱數(shù)值小于57.3（4）H2SO4與Ba(OH)2生成1molH2O時，放熱大于57.3kJ，因為Ba2++SO42=BaSO4↓放熱（5）中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，水的計量數(shù)必須為1，酸、堿或鹽的計量數(shù)可以為分數(shù)；二、燃燒熱1.定義：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。2.在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：①研究條件：25℃,101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g），SO3不是S的燃燒產(chǎn)物反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時所釋放的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時：ΔH<0吸熱時：ΔH>0ΔH<0ΔH<0反應(yīng)條件一定壓強下101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1molH2O【課堂檢測】1、判斷正誤：（1）C（s）＋O2（g）===2CO(g);ΔH=+110.5kJ/mol表示固態(tài)碳燃燒時的燃燒熱。()（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol表示氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱。()（3）1mol可燃物在任何條件下完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱。()（4）燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變。()（5）1molH2完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫H2的燃燒熱。()（6）12g碳在O2中燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的CO氣體，放出的總熱量為碳的燃燒熱。()（7）甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol()（8）500℃。300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/mol()2、已知H++OH=H2O，生成1molH2O放出熱量57.3KJ，下列反應(yīng)中符合該特點的是（）A.稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2OB.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2OD.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O3、已知：在298K、101KPa時，含1molNaOH的溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出57.3KJ的熱量，請計算含20gNaOH的溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為，反應(yīng)的中和熱為。4．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋N