遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月質(zhì)量檢測(cè)試題

PAGE6-遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月質(zhì)量檢測(cè)試題可能用到的原子量：Zn65；一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2024年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪2、大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A．節(jié)約用水用電B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加值被面積D．燃燒煤炭供熱3、下列表述正確的是()A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸C．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量改變的理解，正確的是()A．凡是伴隨能量改變的過(guò)程都是化學(xué)改變B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的改變C．在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量肯定等于生成物的總能量D．在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量5．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氨水⑦液氨A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦6、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率削減，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7、對(duì)于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述不正確的是A．其反應(yīng)物或生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體8．對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸9、肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)B．反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1C．反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L－1D．反應(yīng)起先到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%10、你認(rèn)為削減酸雨產(chǎn)生可采納的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤11．燃料電池是目前電池探討的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源12．工業(yè)利用冶銅的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生產(chǎn)流程示意圖如下：爐渣eq\o(――→,\s\up7(鹽酸浸泡),\s\do5(過(guò)濾))濾液eq\o(――→,\s\up7(氧化處理))eq\o(――→,\s\up7(足量的),\s\do5(NaOH溶液))eq\o(――→,\s\up7(過(guò)濾),\s\do5(洗滌))沉淀eq\o(――→,\s\up7(煅燒))X則X的化學(xué)式為() A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．FeO13.下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是()A.Na+、Ag+、Cl-、CB.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Fe3+、K+、S、OH-D.Fe2+、H+、S、N14．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)覺(jué)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同15．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在肯定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NH3與HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)16．在2L密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v(C)為()A．0.04mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)17．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜實(shí)行的方法是()A．Cueq\o(――→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2B．Cueq\o(――→,\s\up7(空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(――→,\s\up7(HNO3稀))Cu(NO3)2C．Cueq\o(――→,\s\up7(HNO3稀))Cu(NO3)2D．Cueq\o(――→,\s\up7(HNO3濃))Cu(NO3)218．在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是()A．c(Z)＝0.45mol/L B．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/L D．c(Y2)＝0.5mol/L19．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量削減，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO420．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液肯定含有COeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液肯定含有NHeq\o\al(＋,4)二、非選擇題（四小題，共40分）21．(10分)我?；瘜W(xué)愛(ài)好小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)該試驗(yàn)的目的是探究________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；(2)試驗(yàn)①和②表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的試驗(yàn)編號(hào)是________和________；(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_______________________________。22．(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是________接________，________接________，_______接________。(填各接口字母)(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的試驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2：儀器乙中________________；儀器丙中________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。23．(8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的狀況，回答下列問(wèn)題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順當(dāng)溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(2)在肯定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片接著溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)依據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(kāi)_________(填序號(hào))。A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸24．（12分)在肯定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)，如圖所示。(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線。(2)若降低溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)＝6mol/(L·min)，則________中反應(yīng)更快。(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))________。A．v(NO2)＝2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生改變E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X

黑山中學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷答案選擇題（每小題3分，共60分）12345678910ADBBCAACDC11121314151617181920BCBACBBDCD二、非選擇題（四小題，共40分）21．(10分，每空2分)答案(1)固體表面積、溫度(2)反應(yīng)溫度越高(3)②③(4)相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100mL氣體所需的時(shí)間(其他合理答案均可)22．(10分)答案：(1)AFECDB（2分）(2)澄清石灰水變渾濁（2分）品紅溶液