1.3氧化還原反應(yīng)（第1課時）（分層作業(yè)）

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)第一課時氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn),下列詩句中加點字部分涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.月波成露露成霜,借與南枝作淡妝B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.莫道雪融便無跡,雪融成水水成冰【答案】B【解析】A項,露水變成霜沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A項錯誤;B項.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),B項正確;C項,石灰石受熱分解生成Ca0和二氧化碳,元素的化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤:D項,雪融化成水的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D項錯誤。故選B。2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變D．物質(zhì)中元素化合價升高，該物質(zhì)被還原【答案】C【解析】A．還原性的強弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯誤；B．陽離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如O22，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價發(fā)生改變，有的元素的化合價不發(fā)生改變，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應(yīng)中K元素化合價不變，Cl元素、O元素化合價發(fā)生了改變，即在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變，故C正確；D．物質(zhì)中有元素化合價升高，該物質(zhì)被氧化，故D錯誤；答案為C。3.下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．Na2O B．Fe C．NaOH D．CaO【答案】B【解析】A．Na2O在空氣中先與H2O反應(yīng)生成NaOH，吸水變?yōu)闈馊芤汉笈cCO2反應(yīng)生成Na2CO3溶液，逐漸變?yōu)镹a2CO3?10H2O，最后失去結(jié)晶水變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)過程中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在潮濕空氣中和氧氣、水發(fā)生生銹生成鐵的氧化物，有化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．NaOH放置在空氣吸收二氧化碳最終轉(zhuǎn)變成碳酸鈉而變質(zhì)，該反應(yīng)沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CaO易于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，反應(yīng)過程中沒有價態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。4.中國古代“煉丹術(shù)”中蘊含了豐富的化學(xué)知識，為近代化學(xué)的建立和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下列關(guān)于“煉丹術(shù)”中涉及的史實解釋錯誤的是（）選項史實解釋A“胡粉[（PbCO3?Pb（OH2）]投火中，色壞還為鉛（Pb）”復(fù)分解反應(yīng)原理B“有硇水者，剪銀塊（Ag）投之，則旋而為水”氧化還原反應(yīng)原理C．“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”置換反應(yīng)原理D“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS），可增采也”平衡移動原理A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.“胡粉[（PbCO3?Pb（OH2）]投火中，色壞還為鉛（Pb）”，利用受熱分解反應(yīng)原理，故A錯誤；B.“有硇水者，剪銀塊（Ag）投之，則旋而為水”，硝酸溶解銀單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”，鐵置換出銅單質(zhì)，故C正確；D.“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS），生成汞和硫單質(zhì)，汞變?yōu)楣魵?，平衡正向移動，故D正確。綜上所述，答案為A。5.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))C+2MgO,該反應(yīng)屬于（）①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A.①③⑦B.②③=6\*GB3⑥C.③⑤D.=4\*GB3④=6\*GB3⑥【答案】C【解析】根據(jù)已知的反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化,也屬于氧化還原反應(yīng)。6.下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A項，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；B項，用氫氣還原氧化銅發(fā)生的反應(yīng)為加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；C項，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；D項，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后元素沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。7．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】A．氯元素的化合價都由0價降到1價，氯元素被還原，A不符合題意；B．氯元素的化合價都由1價升高到0價，氯元素被氧化，B符合題意；C．氯元素的化合價無變化，C不符合題意；D．氯元素的化合價一部分由0價降到1價，也有一部分由0價升高到+1價，既被氧化又被還原，D不符合題意；答案選B。8.下列有關(guān)敘述、對應(yīng)的方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是()A．拉瓦錫研究空氣成分HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Hg+O2↑分解反應(yīng)B．生石灰作干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO3+NaOH=Na2SO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．該方程式?jīng)]有配平，方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Hg+O2↑，A錯誤；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，B正確；C．SO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，D錯誤；故選B。9.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；鐵離子水解生成膠體，只與水解有關(guān)，B錯誤；硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤。10.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【解析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間，說明該反應(yīng)物中的同一種元素在化學(xué)反應(yīng)中一部分化合價升高、一部分化合價降低，則該反應(yīng)物既是還原劑又是氧化劑，據(jù)此分析解答。A．該反應(yīng)中S元素化合價由2價、+4價變?yōu)?價，該反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一元素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價、+4價，O元素化合價由2價變?yōu)?價，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、+2價，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。答案選D。能力提升能力提升11．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，紅色褪去C．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色物質(zhì)D．向沸水中滴幾滴飽和的三氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸得紅褐色液體【答案】C【解析】A項，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素價態(tài)均未改變，不符合題意；B項，也是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，符合題意；D項，制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)中，各元素的價態(tài)均未改變，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意。12.某實驗小組設(shè)計以氮氣為主要原料制備硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中氮元素既被氧化又被還原的一步是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】A．①中N2→NH3，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項不選；B．②中NH3→NO，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項不選；C．③中，N2→NO，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項不選；D．④中，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，D項選；答案選D。13．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2↑＋2H2O下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，①錯誤。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合價由3價變?yōu)?價，NO2中N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，②錯誤。③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，③正確。④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，④正確。⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑤正確。故正確的為③④⑤，選D。14．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C高溫,2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2CO。（1）從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①___________________，②___________________，④___________________。（2）反應(yīng)③中，________發(fā)生氧化反應(yīng)，________發(fā)生還原反應(yīng)。（3）用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_______________。【答案】（1）分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)（2）COCuO（3）【解析】在反應(yīng)③中碳元素的化合價由＋2價升高為＋4價，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價由＋2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。直擊高考直擊高考15.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋C．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑【答案】C【解析】結(jié)合題圖和元素守恒可知，反應(yīng)Ⅰ在酸性條件下進(jìn)行，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A項正確；反應(yīng)Ⅱ是Fe3＋與FeS2反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，該反應(yīng)中Fe3＋將FeS2中－1價的硫氧化為＋6價的SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Fe2＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B項正確；反應(yīng)Ⅲ為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應(yīng)中各元素的化合價均無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；結(jié)合總反應(yīng)2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，NO為該反應(yīng)的催化劑，D項正確。16．回答下列問題：（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（2）在一定條件下，RO3n和可發(fā)生反應(yīng)：RO3n+Cl2+2OH=ROeq\o\al(2－,4)+2Cl+H2O，在上述過程中RO3n被___________(填“氧化”或“還原”)，RO3n中R的化合價是___________價。（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2。①該反應(yīng)中的氧化劑是____________。(填化學(xué)式，下同)②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：____________→___________。（4）Ca(ClO)2+4HCl（濃）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用雙線橋表示反應(yīng)電子