2009年山東高考卷化學(xué)部分

2009年山東高考卷化學(xué)部分（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共7題，每題3分，共21分）1.（）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.汽油2.（）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.H2+Cl2→2HClC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O3.（）下列氣體中，具有還原性的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl24.（）下列溶液中，pH值為7的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5.（）下列元素中，第一電離能最大的是：A.LiB.BeC.BD.C6.（）下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.CH47.（）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.將濃硫酸直接倒入水中B.在量筒中稀釋濃硫酸C.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈D.用手直接拿取塊狀固體藥品二、填空題（共3題，每題4分，共12分）8.化學(xué)反應(yīng)遵循______、______和______三個(gè)基本原則。9.在原子中，原子序數(shù)等于______，原子質(zhì)量數(shù)等于______。10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。三、簡答題（共2題，每題6分，共12分）11.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。12.請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及操作步驟。四、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）13.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2NO2(g)?N2O4(g)已知：起始濃度NO2為0.1mol/L，N2O4為0.01mol/L，平衡時(shí)NO2的濃度為0.06mol/L。14.有20gCuO粉末，與足量H2反應(yīng)Cu和水。計(jì)算的Cu的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分，共20分）15.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用NaOH溶液吸收CO2，證明CO2與NaOH反應(yīng)Na2CO3。16.描述實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣的操作步驟，并說明注意事項(xiàng)。六、論述題（共1題，15分）17.論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。七、綜合題（共1題，10分）18.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并說明其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：（1）石灰石（CaCO3）（2）氫氧化鋁（Al(OH)3）八、判斷題（共5題，每題3分，共15分）19.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。（）20.酸堿中和反應(yīng)一定水。（）21.金屬活動(dòng)性順序表可以用來預(yù)測金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。（）22.在常溫常壓下，所有氣體都遵循理想氣體狀態(tài)方程。（）23.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子。（）九、名詞解釋（共3題，每題5分，共15分）24.氧化還原反應(yīng)25.溶解度26.酸堿指示劑十、化學(xué)方程式書寫（共3題，每題5分，共15分）27.寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。28.寫出氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。29.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。十一、結(jié)構(gòu)示意圖繪制（共2題，每題5分，共10分）30.繪制水分子（H2O）的結(jié)構(gòu)示意圖。31.繪制二氧化碳分子（CO2）的結(jié)構(gòu)示意圖。十二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（共2題，每題5分，共10分）32.在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，為什么？33.將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么？十三、數(shù)據(jù)分析（共2題，每題5分，共10分）34.某溶液中含有NaOH和Na2CO3，取10.0mL溶液，加入過量的BaCl2溶液，2.33g白色沉淀。再加入酚酞指示劑，用0.100mol/L的HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了20.0mL。計(jì)算原溶液中NaOH和Na2CO3的濃度。35.在一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH為7。計(jì)算該溫度下醋酸的電離常數(shù)。十四、案例分析（共2題，每題5分，共10分）36.某化工廠排放的廢水中含有Cu2+，若直接排放會(huì)污染水源。請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案，將Cu2+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)，以便于處理。37.某實(shí)驗(yàn)室需要制備一定濃度的硫酸溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸。請你計(jì)算并說明如何用濃硫酸配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液。十五、推理題（共1題，10分）（1）取少量溶液，加入酚酞試液，溶液顏色無變化。（2）取少量溶液，加入鋅粒，無氣泡產(chǎn)生。一、選擇題1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D二、填空題8.化學(xué)變化、能量守恒、動(dòng)量守恒9.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和10.NaCl、H2O三、簡答題11.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量。12.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法。操作步驟：連接儀器、檢查氣密性、裝入藥品、收集氣體、移出導(dǎo)管、熄滅酒精燈。四、計(jì)算題13.K=1.814.的Cu的質(zhì)量為16g五、實(shí)驗(yàn)題15.實(shí)驗(yàn)步驟：在NaOH溶液中加入CO2，觀察溶液變渾濁，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2CO3。16.實(shí)驗(yàn)步驟：加熱KMnO4，收集氧氣，注意試管口放棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。六、論述題17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，提高溫度可以增加反應(yīng)物分子的動(dòng)能，從而增加有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。七、綜合題18.石灰石用于生產(chǎn)水泥、玻璃等；氫氧化鋁用于制備阻燃劑、凈水劑等。八、判斷題19.√20.√21.√22.×23.√九、名詞解釋24.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。25.溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的最大量。26.酸堿指示劑是能夠隨溶液pH值變化而改變顏色的物質(zhì)。十、化學(xué)方程式書寫27.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑28.Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O29.CH4+2O2→CO2+2H2O十一、結(jié)構(gòu)示意圖繪制30.HOH31.O=C=O十二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋32.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。33.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，銅和硫酸亞鐵。十三、數(shù)據(jù)分析34.NaOH濃度：0.1mol/L，Na2CO3濃度：0.1mol/L35.醋酸的電離常數(shù)：1.8×10^5十四、案例分析36.處理方案：加入過量的NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過濾后處理。37.配制方法：用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢加入裝有少量水的燒杯中，攪拌冷卻，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水至刻度線。十五、推理題38.該溶液的成分為HCl。理由：酚酞試液無變化，說明溶液不呈堿性；加入鋅粒無氣泡產(chǎn)生，說明溶液不呈酸性，因此為中性溶液，可能是NaCl。但由于酚酞試液無變化，可以排除NaOH，故為HCl?；A(chǔ)知識部分：化學(xué)反應(yīng)的基本原理（質(zhì)量守恒、能量守恒）原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子）溶液性質(zhì)（酸堿性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)）氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋選擇題：考察學(xué)生對基礎(chǔ)化學(xué)知識的理解和記憶，如純凈物與混合物的區(qū)分、氧化還原反應(yīng)的識別、氣體的性質(zhì)、溶液的pH值等。填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握，如化學(xué)反應(yīng)的基本原則、原子結(jié)構(gòu)的基本組成等。簡答題：考察學(xué)生對化學(xué)原理的理解和應(yīng)用，如質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及操作步驟。計(jì)算題：考察學(xué)生的數(shù)學(xué)計(jì)算能力和化學(xué)方程式的應(yīng)用，如平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)題：考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)操作技能，如氣體的制備、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋等。論述題：考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的理解，以及能夠結(jié)合實(shí)際例子進(jìn)行說明。綜合題：考察學(xué)生對化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的理解及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。判斷題2009年山東高考卷化學(xué)部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.牛奶2.下列哪種化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列哪個(gè)元素屬于主族元素？A.FeB.CuC.AlD.Br4.下列哪種氣體在常溫常壓下能與水反應(yīng)酸？A.CO2B.SO2C.O2D.N25.下列哪個(gè)化合物具有還原性？A.H2SO4B.KOHC.Na2SO3D.KClO3二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。（）2.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。（）3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等。（）4.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子。（）5.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目______。2.氫原子的電子排布式為______。3.下列物質(zhì)中，具有漂白性的是______。4.在實(shí)驗(yàn)室里，用______方法可以區(qū)分硬水和軟水。5.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是______。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2.什么是氧化還原反應(yīng)？請舉例說明。3.舉例說明什么是同分異構(gòu)現(xiàn)象。4.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理。5.什么是酸堿中和反應(yīng)？請舉例說明。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.10g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，8g二氧化碳和4g水。求該物質(zhì)的元素組成。2.有一溶液，可能含有NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2。如何用化學(xué)方法鑒別它們？3.下列反應(yīng)中，哪個(gè)是吸熱反應(yīng)？哪個(gè)是放熱反應(yīng)？（1）CaO+H2O→Ca(OH)2（2）2H2+O2→2H2O4.有一無色溶液，可能含有HCl、NaOH、Na2CO3、KNO3。如何鑒別它們？5.有一氣體，可能為H2、O2、CO2、SO2。如何鑒別它們？六、分析題（每題5分，共10分）1.有一固體混合物，可能含有NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合物溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀。（2）向溶液中滴加AgNO3溶液，白色沉淀。（3）向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解。分析混合物的成分，并說明實(shí)驗(yàn)原理。2.有一無色氣體，可能為H2、O2、CO2、SO2。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。（2）將氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。分析氣體的成分，并說明實(shí)驗(yàn)原理。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用排水法收集氧氣，并用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。2.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定某溶液中的硫酸根離子含量。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，從海水中提取氯化鈉。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過化學(xué)方法區(qū)分鋁和鐵。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢測水樣中的溶解氧含量。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過沉淀反應(yīng)分離混合溶液中的鈣離子和鎂離子。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是活化能，并說明其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2.解釋什么是電負(fù)性，并說明其在化學(xué)鍵形成中的意義。3.解釋什么是同位素，并給出兩個(gè)同位素的例子。4.解釋什么是催化劑，并說明其如何影響化學(xué)反應(yīng)速率。5.解釋什么是酸堿指示劑，并舉例說明其變色原理。十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么大多數(shù)金屬在空氣中會(huì)被氧化，而氧氣本身卻不容易被還原？2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說明。3.解釋為什么在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常使用過氧化氫分解而不是直接加熱氯酸鉀。4.為什么在配制溶液時(shí)，有時(shí)需要使用蒸餾水而不是自來水？5.簡述如何通過化學(xué)方法區(qū)分純凈水和硬水。十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說明化學(xué)方法在處理環(huán)境污染中的應(yīng)用。2.闡述化學(xué)在新能源開發(fā)中的重要性，以太陽能電池為例，說明其工作原理。3.分析化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用，討論食品添加劑的種類及其作用。4.探討化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，以抗生素的發(fā)現(xiàn)和使用為例，說明其對社會(huì)的影響。5.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的作用，以塑料和合金為例，說明化學(xué)如何影響材料的性質(zhì)和應(yīng)用。一、選擇題答案1.C2.B3.C4.B5.C二、判斷題答案1.√2.√3.√4.√5.×三、填空題答案1.不變2.1s13.SO24.加肥皂水?dāng)嚢瑁^察泡沫多少5.CH4四、簡答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量。2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.同分異構(gòu)現(xiàn)象是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。例如：正丁烷和異丁烷。4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：過氧化氫分解水和氧氣，或氯酸鉀在二氧化錳催化下分解氧氣和氯化鉀。5.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O五、應(yīng)用題答案1.該物質(zhì)含有碳、氫、氧元素。2.加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色和溶解性，再加入稀硝酸區(qū)分。3.（1）放熱反應(yīng)（2）放熱反應(yīng)4.分別加入酚酞、石蕊等指示劑，觀察顏色變化。5.分別通入澄清石灰水和品紅溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。六、分析題答案1.混合物含有CaCl2和MgCl2。實(shí)驗(yàn)原理：CaCl2和MgCl2在水中溶解，而AgNO3與Cl反應(yīng)白色沉淀AgCl，加入稀硝酸后，Mg(OH)2溶解，CaCO3不溶。2.氣體為SO2。實(shí)驗(yàn)原理：SO2與Ca(OH)2反應(yīng)CaSO3沉淀，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色。七、實(shí)踐操作題答案1.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若