高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（講）（原卷版+答案解析）

第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(總覽全局)

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查同位素與同素異形體的判斷

高頻考點(diǎn)2考查原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算

高頻考點(diǎn)3考查核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用

高頻考點(diǎn)4考查對(duì)化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷

高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)變化與作用力類型的判斷

高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(總覽全局)

成鍵微粒

原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

離子鍵成鍵條件

電子式

成鍵方式

分子式

化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)健成鍵微粒

結(jié)構(gòu)式

共價(jià)鍵成鍵條件

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

原子結(jié)構(gòu)成鍵方式

與化學(xué)鍵

微粒種類關(guān)系

范德華力

同位素原子結(jié)構(gòu)

分子間的作用力

核外電子排布與規(guī)律的構(gòu)成

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成粒子

:質(zhì)子Z個(gè)一決定元素的種類

原子核《在質(zhì)子數(shù)確定后

原子夕x)q中子(A—Z)個(gè)同位素

決定原子種類

〔核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

(2)微粒之間的等式關(guān)系

1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)e)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M;

2)電性關(guān)系：

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),如Mg2+的核外電子數(shù)是10o

③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù),如C廠的核外電子數(shù)是18。

(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)、I/離f所帶電荷數(shù)

計(jì)里數(shù)---------'了達(dá)y”

質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)

【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如口中沒有中子。

②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。

③易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H\

④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如Li+為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。

(3)同位素的“六同三不同”

質(zhì)子數(shù)相同、二卜同一元素耳中子數(shù)不同

普-位置相同

核電荷數(shù)相同一不一質(zhì)量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同/r卜化學(xué)性質(zhì)相同J1卜物理性質(zhì)不同

(4)常見的重要核素及其應(yīng)用

核素彩U1久忸(D)怕(T)嬖。

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(5)元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別

①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。

②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如汨、沿；也可能具有相同的中子數(shù)，如中C、嬖O(shè);也可能具有相同的

質(zhì)量數(shù)，如飄、VN?

③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。

④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2>T2,HD、HT、

DT,他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H20(普通水)、D20(重水)、12。(超重水)等。他們的

相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

3.相對(duì)原子質(zhì)量

⑴原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12c質(zhì)量的強(qiáng)的比值。一種元素有幾種同

位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占

的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)=AriXa%+Ar2x&%+Ar3Xc%+...,其中a%+b%+c%+...=l。

(3)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=該核素的質(zhì)量數(shù)。

(4)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的

原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)=Aixa%+A2xb%+A3xc%+...,其中a%+6%+c%+...=1。

知識(shí)點(diǎn)二核外電子排布

1.電子的運(yùn)動(dòng)特征

運(yùn)動(dòng)速度很快，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪動(dòng)軌跡。

2.核外電子排布規(guī)律

(1)能量規(guī)律：核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量

逐漸升高的電子層里。

(2)數(shù)量規(guī)律：

①每層最多容納的電子數(shù)為2〃2個(gè)。

②最外層不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。

③次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

【特別提醒】核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層

不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。

(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個(gè)電子(He排滿2個(gè))，既不易得到電子又不易失去電子，通常表現(xiàn)為0

價(jià)。

②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li+)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

陽(yáng)離子，在化合物中顯正化合價(jià)。

③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，在化合物中既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)(F無(wú)正價(jià))。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

⑴金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子,形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性,在化合物中顯

正化合價(jià)。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易在到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在

化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氫為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。

5.常見的“10電子”、力8電子”粒子

(1)常見的"10電子''粒子

N3-O2-

CH,

+

NH：H3OAF+

(2)常見的“18電子”粒子

SiH,-PH?-H2s—HCl-——(Ar)—?K+-Ca2+

一F、一OH、一NHA—CH1總電子微粒x2)

CH3—CH；,.H2N—NH21HO—OH,F—F、F—CH,,

CH:—OH……

6.1?20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律

(1)原子核中無(wú)中子的原子：iHo

(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；

最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca?

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Sio

(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Po

(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H，Li+、Be2+o

(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、So

7.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系

(1)可以是兩種原子，如同位素原子。

⑵可以是兩種分子，如CH4、NH3等。

+

⑶可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NH：、H3OO

(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH，F(xiàn)-o

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵

(-)化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵

使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價(jià)鍵。

2.分類

化離子鍵一陰、陽(yáng)離子通過建也作用

學(xué)根據(jù)成鍵微粒和形成的化學(xué)鍵

鍵微粒間相互作用

共價(jià)鍵一原子間通過共用電子對(duì)所

形成的化學(xué)鍵

(極性鍵)(非極性鍵］

3.離子鍵與共價(jià)鍵

⑴概念

①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。

②共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。

(2)對(duì)比

共價(jià)鍵

項(xiàng)目離子鍵

非極性鍵極性鍵

帶相反電荷離子之間的相

概念原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用

互作用

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

共用電子對(duì)不偏向任共用電子對(duì)偏向一方

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用

何一方原子

非金屬性強(qiáng)的元素與金屬

同種元素原子之間成不同種元素原子之間

形成條件性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形

鍵成鍵

成離子鍵

非金屬單質(zhì)如H2、

離子化合物如NaCl、KC1、共價(jià)化合物如HC1、

02、N2等;某些共價(jià)

形成的物質(zhì)MgCh>CaCh>ZnSC)4、CO2、CH4或離子化合

化合物如H2O2或離子

NaOH等物如NaOH、NH4CI

化合物如Na2O2

4.化學(xué)鍵類型的判斷

(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷

陽(yáng)離子(金屬陽(yáng)離子、錠離子)-----------

f離子鍵

陰離子(酸根離子、CT、OH-等)--------

相同的非金屬原子——非極性共價(jià)鍵「

一共價(jià)鍵

不同的非金屬原子一極性共價(jià)鍵一

(2)從物質(zhì)類別角度判斷

物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況

非金屬單質(zhì)，如C12、N2、12、P4、金剛石等

非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、C02>NH3、HC1、CC14、只有共價(jià)鍵

CS2等

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaC12、

只有離子鍵

K2O等

含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2so4、Ba(OH)2、NH4CI、Na2O2

既有離子鍵又有共價(jià)鍵

等

稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵

【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCb中A1-C1鍵為共價(jià)鍵。

②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4cl等。

③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，

熔、沸點(diǎn)越高。

③離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。

5.電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“，’或"X”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

(2)電子式的書寫

粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例

價(jià)電子少于4時(shí)以單電子H.

原子元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子分布，多于4時(shí)多出部分

.().

以電子對(duì)分布

陽(yáng)單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na+

離H

元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍

子多核用“[]”，并標(biāo)明電荷[H：N：H]+

標(biāo)清電子分布

H

元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)用“[『，右上方標(biāo)明電

陰單核[:Cl：r

電子及所得電子荷

離

元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理相同原子不得加和，用

子多核[：0：0：]2-

分布價(jià)電子及所得電子“[]"，右上方標(biāo)明電荷

單離子化合用陽(yáng)離子電子式和陰離子同性不相鄰，離子合理分

質(zhì)物電子式組成布

及

化單質(zhì)及共各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)原子不加和，無(wú)“[]”，

合價(jià)化合物電子及成鍵電子情況不標(biāo)明電荷

物

(2)電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例

誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫為N::N,應(yīng)寫為：N：

Nq+°C]*

NaCl誤寫為.’..應(yīng)寫為

化合物類型不清楚，漏寫

誤區(qū)2Na+E：Cl：]-

或多寫[]及錯(cuò)寫電荷數(shù)??；HF厭與為

Hr：F：：.H：F：

一，應(yīng)與力??

書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電

誤區(qū)3沖的電子式誤寫為或：N：或N：?

子對(duì)

HC1O的電子式誤寫為

誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序

H：C1：0：產(chǎn)

....,應(yīng)與為一一

[H：C：H]

不考慮原子最外層有幾個(gè)CHI的電子式誤寫為II,應(yīng)寫為

誤區(qū)5

電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)[H：C：HT

H

誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物CaBn的電子式為

中2個(gè)B是分開寫還是一

E：Br：］-Ca2+E：Br：］-

??;

起寫

CaC2的電子式為

Ca2+［：C:：C：

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“一一>”連接，相同的原子或離子

不合并。

如NaCl:血*?勺：一q

②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“一一>”連接。

-H+-C1：—>H-Cl：

如HC1：?■??o

(4)陌生電子式書寫方法

①確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物；

②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；

③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子

對(duì)的情況；

④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。

6.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

1)離子化合物與共價(jià)化合物

(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子

化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

①含氧酸

①?gòu)?qiáng)堿②弱堿

②絕大多數(shù)鹽③非金屬氣態(tài)氫化物

物質(zhì)類別

③金屬氧化物④非金屬氧化物

⑤極少數(shù)鹽，如

個(gè)例：NaH、CaC2>Mg3N2AlCb

⑥多數(shù)有機(jī)物

(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

合物

只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)

化合物

大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)

鹽是離子化合物

一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)為共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

【特別提醒】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合

物，如HC1。

2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

離子鍵-----隨處_.離子化合物

(X-X)

(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HC1、CH4等。

(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cb、P4、金剛石等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na?S、CaCb、NaCl等。

(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2s。4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NazCh

等。

(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。

(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCb等。

3)化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響

①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度_大_、熔點(diǎn).高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需

消耗很多的能量。

②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也一較高一。

⑵對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N?性質(zhì)很穩(wěn)定。

②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易一分解

(3)物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化

①離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。

②共價(jià)化合物的溶解過程

A.有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。

B.有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的

共價(jià)鍵被破壞，如HC1、H2s。4等。

C.某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(Cl2H22011)、酒精(C2H50H)等。

③單質(zhì)的溶解過程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如C12、F2等。

(二)分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而

化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

特點(diǎn)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、

固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒

之間不存在分子間作用力

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，

變化規(guī)律

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：l2>Bn>C12>F2

2.氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是0、F、N

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、皎酸分子、H2O>NH3、HF等分子之間。分

存在

子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高

于H2s

性質(zhì)

②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3

影響

分子與H2O分子間易形成氫鍵

③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵

3.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的強(qiáng)弱：范德華力〈氫鍵〈化學(xué)鍵。

【特別提醒】化學(xué)鍵判斷常見錯(cuò)誤

(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化1定是化學(xué)變化，如HC1溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。

(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HC1、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。

(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。

(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。

(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCb中存在共價(jià)鍵。

(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。

(7)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查同位素與同素異形體的判斷

例1.(2023?浙江?溫州中學(xué)模擬預(yù)測(cè))下列說(shuō)法不正確的是

A.H、D、T互為同位素B.Ko?、iso?互為同素異形體

C.乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體D.CH3COOCH3與CH3OCHO互為同系物

【變式訓(xùn)練】(2023?浙江省寧波市堇B州中學(xué)模擬預(yù)測(cè))下列說(shuō)法正確的是

OH_…

與*2互為同系物

B.35cl與37Q-互為同位素

C.三a元軸烯(J^)與苯互為同分異構(gòu)體

D.N3與N：互為同素異形體

高頻考點(diǎn)2考查原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算

例2(2023?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè))49號(hào)錮元素的相關(guān)計(jì)算式為：113x4.3%+115x95.7%=114.9?說(shuō)法

正確的是

A.113是錮元素的質(zhì)量數(shù)B.某種同位素原子符號(hào)為備反

C.95.7%是錮元素的豐度D.114.9表示錮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

【變式訓(xùn)練】(專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律——備戰(zhàn)2021年高考化學(xué)糾錯(cuò)筆記)若NA為阿伏加德羅常

數(shù)，已知某元素的陰離子R?的原子核中，中子數(shù)為A-x+n,其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總

數(shù)為

AHIA+XNABmA-n/VAA-x-nNA口mx?/A

AAA-mA

高頻考點(diǎn)3考查核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用

例3.（2023?河南信陽(yáng)調(diào)研）現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

下列敘述中正確的是（）

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

【變式訓(xùn)練】（2023?上海崇明?一模）已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的

是（）

高頻考點(diǎn)4考查對(duì)化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷

例4.（2023?浙江?三模）下列敘述不正確的是

A.帶相反電荷的離子之間的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

D.某主族元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵

【變式訓(xùn)練】（2023?江蘇高三檢測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（）

①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素②離子化合物中一定含有離子鍵,

可能含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵④只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)

一定是共價(jià)化合物⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵

A.①⑤B.②

C.②③D.②④

高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)變化與作用力類型的判斷

例5.（2023?湖北咸寧模擬）實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（）

A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化

B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HC1溶于水

D.干冰和碘的升華

【變式訓(xùn)練】（2023?四川間中中學(xué)高三專題練習(xí)）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬

于同種類型的是（）

A.食鹽和蔗糖的熔化B.鈉和硫熔化

C.碘和冰升華D.SiCh和NazO熔化

高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

例6.（2023?河北?模擬預(yù)測(cè)）下列敘述正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：2。B.C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

H,N,H

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClD.NH3的電子式：

【變式訓(xùn)練】（2023?安徽池州?模擬預(yù)測(cè)）用化學(xué)用語(yǔ)表示2H2S+3Ch_2SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正

確的是

A.H2O的比例模型為B.N2的電子式

C.中子數(shù)為18的硫原子為34sD.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)288

力

第15講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(總覽全局)

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點(diǎn)1考查同位素與同素異形體的判斷

高頻考點(diǎn)2考查原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算

高頻考點(diǎn)3考查核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用

高頻考點(diǎn)4考查對(duì)化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷

高頻考點(diǎn)5考查物質(zhì)變化與作用力類型的判斷

高頻考點(diǎn)6考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(總覽全局)

成鍵微粒

原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

電子式］

好式、

結(jié)構(gòu)式/

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

微粒種類關(guān)系

同位素

核外電子排布與規(guī)律

第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶

知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成粒子

質(zhì)子Z個(gè)一決定元素的種類

在質(zhì)子數(shù)確定后

原子為《中子個(gè)同位素

(A—Z)決定原子種類

I核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

(2)微粒之間的等式關(guān)系

1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)e)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M；

2)電性關(guān)系：

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),如Mg2+的核外電子數(shù)是10。

③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù),如C「的核外電子數(shù)是18o

(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如1H中沒有中子。

②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。

③易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H+。

④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如Li+為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.元素、核素、同位素

⑴元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

質(zhì)子數(shù)相同,史工數(shù)不同的同一元素的不同原

子的互稱

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。

⑶同位素的“六同三不同”

質(zhì)子數(shù)相同、二上同一元素斗中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同-位置相同否-質(zhì)量數(shù)不同

外2化-學(xué)性質(zhì)相同

核外電子數(shù)相同/躍物理性質(zhì)不同

（4）常見的重要核素及其應(yīng)用

核素彩U1久汨(D)怕⑴嬖0

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

⑸元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別

①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。

②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如汨、?H;也可能具有相同的中子數(shù)，如￥（，翼）；也

可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如*C、苧N。

③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。

④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、

T2、HD、HT、DT,他們的物理性質(zhì)（如密度）有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H20（普通水）、D20（重水）、12。（超

重水）等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)（如密度）有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

3.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）原子（即核素）的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子（即核素）的質(zhì)量與一個(gè)12c質(zhì)量的專的比值。一

種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然

同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=AriXa%+Ar2X/7%+Ar3xc%+...,

其中a%+b%+c%+..=lo

（3）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=該核素的質(zhì)量數(shù)。

（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同

位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=Aixa%+A2xft%+A3xc%+...,其中

a%+b%+c%+…=1。

知識(shí)點(diǎn)二核外電子排布

1.電子的運(yùn)動(dòng)特征

運(yùn)動(dòng)速度很快，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪動(dòng)

軌跡。

2.核外電子排布規(guī)律

（1）能量規(guī)律：核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序

依次排布在能量逐漸升高的電子層里。

（2）數(shù)量規(guī)律：

①每層最多容納的電子數(shù)為2"個(gè)。

②最外層不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。

③次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

【特別提醒】核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)

要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)

電子。

(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個(gè)電子(He排滿2個(gè))，既不易得到電子又不易失去電

子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。

②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如

Li+)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，在化合物中顯正化合價(jià)。

③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最

外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)(F無(wú)正價(jià))。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子,形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性,

在化合物中顯正化合價(jià)。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易得到電子，活潑非金屬原子易形

成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氫為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常

表現(xiàn)為0價(jià)。

5.常見的“10電子”、“18電子”粒子

(1)常見的"10電子''粒子

(2)常見的“18電子”粒子

S2-HS-Cl-

出發(fā)點(diǎn)

SiH,-PH,-H?S-HC1-——(Ar)—?K+-Ca2+

一F、—OH,—NH2,—CH,(9電子微粒x2)

CHs—CH3,H2N—NH2,HO—OH,F—F、F—CH,.

CH3—OH……

6.1?20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律

(1)原子核中無(wú)中子的原子：1H?

(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；

最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca?

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Sio

(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。

2+

⑺與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H>Li+、BeO

(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、So

7.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系

(1)可以是兩種原子，如同位素原子。

⑵可以是兩種分子，如CH4、NH3等。

+

(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NH］、H30O

⑷可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH」、F,

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵

(一)化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵

使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和

共價(jià)鍵。

2.分類

離子鍵一陰、陽(yáng)離子通過建也作用

根據(jù)成鍵微粒和形成的化學(xué)鍵

微粒間相互作用

共價(jià)鍵一原子間通過共用電子對(duì)所

形成的化學(xué)鍵

I