浙教版八年級科學(xué)上冊課后培優(yōu)練第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練B(原卷版+解析)

浙教版科學(xué)八年級上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練B知識要點(diǎn)：知識點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％×100%3.對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒有單位，一般與溫度、溶液的多少無關(guān)。（3）計(jì)算公式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算時(shí)公式分?jǐn)?shù)線上、下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義是物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無關(guān)系式飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％知識點(diǎn)二：溶液的配制1.操作步驟（1）計(jì)算：按照配制要求計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積。（2）稱量和量?。河猛斜P天平稱固體物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積。（3）溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。2.主要儀器溶液配制過程中所需的主要儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等。3.誤差分析（1）在溶液的配制過程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有：①稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反，且移動(dòng)了游碼；②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；③燒杯里原來有水；④固體藥品中混有雜質(zhì)。（2）在溶液的配制過程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有：①稱量時(shí)所用的砝碼生銹或沾有油污；②量取水時(shí)俯視讀數(shù)；③量取的水沒有全部倒到燒杯里。知識點(diǎn)三：溶液的稀釋1.溶液的稀釋是指往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。2.溶液稀釋問題的特點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.計(jì)算溶液稀釋問題時(shí)經(jīng)常涉及溶液的體積。體積與質(zhì)量的關(guān)系為p=m/V。4.由于分子之間存在一定的間隙，所以兩種不同液體混合溶解時(shí)，體積不能簡單相加。典型例題【例1】t℃時(shí)mg硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，在此變化過程中，溶夜溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是（▲）答案：C【例2】生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。試回答下列問題：（1）配制一瓶如圖1所示溶液需氯化鈉▲g。（2）概念圖能清晰地反應(yīng)概念間的關(guān)系，如圖2所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系，請說明圖中“？”是指▲。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作中，會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是▲（填序號）。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。從中選出一例說明偏小的原因▲?！纠?】從200mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%(密度為1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,這50mL硫酸溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？將這50ml,硫酸溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？自我檢測1.下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯(cuò)誤的是（▲）A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液2.現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大），若將這杯溶液的溫度升高（忽略溶劑質(zhì)量變化），則（▲）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.溶劑的質(zhì)量增大3.下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（▲）4.將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時(shí)有晶體析出。下列說法錯(cuò)誤的是（▲）A.溶液質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度不變D.溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液5.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液100g,其中選用儀器或操作正確的是（▲）A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器B.用天平稱量0.9g氯化鈉C.用量筒量取100g水D.把食鹽倒人量筒中攪拌溶解6.如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（▲）A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小7.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（▲）8.現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時(shí)氯化鈉的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空：（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有▲；（2）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有▲。9.在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下氯化鉀的溶解度是▲g。（2）實(shí)驗(yàn)③的溶液是否為飽和溶液？▲（填“是”“不是”或“無法判斷”）。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是▲（用“＞”“＜”或“＝”表示出來）。10.現(xiàn)有一杯20℃的飽和氯化鉀溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%.請回答下列問題：（1）將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。（2）20℃時(shí)，向100g該飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，溶質(zhì)的質(zhì)量是▲g;若加人的是1g硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將▲（填“不變”“變大”或“變小”）；（3）取10g該飽和氯化鉀溶液，加入23mL水稀釋，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是▲g。（4）20℃時(shí)，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。11.回顧“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)過程】（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為3g,需要水的體積為▲mL。（2）稱取氯化鈉；在已調(diào)節(jié)平衡的天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相等的紙片，用鑷子移動(dòng)游碼至刻度如▲（填“甲”或“乙”）圖所示。再用藥匙往左盤的紙片上加氯化鈉，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)該▲（填字母）至天平平衡，然后將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。A.增加氯化鈉B.減少氯化鈉C.增加砝碼D.減少砝碼（3）量取水：先向▲（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒內(nèi)傾倒水，當(dāng)液面接近刻度時(shí)改用▲加水至所需刻度。（4）溶解、轉(zhuǎn)移：用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解，再將其移人指定容器，貼上標(biāo)簽。【實(shí)驗(yàn)反思】（5）經(jīng)檢測，某同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是▲（填字母）。A.在左盤放紙片后再調(diào)節(jié)天平平衡，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中右盤都未放紙片B.將稱量完畢的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，不慎將少量氯化鈉灑落在桌面上C.氯化鈉粉末不純D.量筒量取水的體積偏大E.用蒸餾水洗滌燒杯，未經(jīng)干燥即用來配溶液F.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出12.現(xiàn)有200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采取哪些方法？（要求用兩種方法進(jìn)行計(jì)算，并寫出計(jì)算過程）13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中，常需要用到濃度較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成為20%的硫酸。（1）稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）計(jì)算稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量。浙教版科學(xué)八年級上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓(xùn)練B知識要點(diǎn)：知識點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％×100%3.對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒有單位，一般與溫度、溶液的多少無關(guān)。（3）計(jì)算公式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算時(shí)公式分?jǐn)?shù)線上、下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義是物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無關(guān)系式飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％知識點(diǎn)二：溶液的配制1.操作步驟（1）計(jì)算：按照配制要求計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積。（2）稱量和量?。河猛斜P天平稱固體物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積。（3）溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。2.主要儀器溶液配制過程中所需的主要儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等。3.誤差分析（1）在溶液的配制過程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有：①稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反，且移動(dòng)了游碼；②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；③燒杯里原來有水；④固體藥品中混有雜質(zhì)。（2）在溶液的配制過程中，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有：①稱量時(shí)所用的砝碼生銹或沾有油污；②量取水時(shí)俯視讀數(shù)；③量取的水沒有全部倒到燒杯里。知識點(diǎn)三：溶液的稀釋1.溶液的稀釋是指往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。2.溶液稀釋問題的特點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.計(jì)算溶液稀釋問題時(shí)經(jīng)常涉及溶液的體積。體積與質(zhì)量的關(guān)系為p=m/V。4.由于分子之間存在一定的間隙，所以兩種不同液體混合溶解時(shí)，體積不能簡單相加。典型例題【例1】t℃時(shí)mg硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，在此變化過程中，溶夜溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是（▲）答案：C【例2】生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。試回答下列問題：（1）配制一瓶如圖1所示溶液需氯化鈉▲g。（2）概念圖能清晰地反應(yīng)概念間的關(guān)系，如圖2所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系，請說明圖中“？”是指▲。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作中，會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是▲（填序號）。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。從中選出一例說明偏小的原因▲。答案：（1）0.9（2）溶劑（3）①③①中取水時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際取水量大于讀數(shù)，水增多使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；或③中氯化鈉中含不溶性雜質(zhì)，實(shí)際溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減少，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【例3】從200mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%(密度為1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,這50mL硫酸溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？將這50ml,硫酸溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？答案：1.5g/cm3×50cm3×60%=45g設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，（1.5g/cm3×50cm3+x）×20%=45gx=150gV水＝150mL答：50mL硫酸溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為45g;需加水150毫升。自我檢測1.下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯(cuò)誤的是（▲）A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液【答案】A【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義進(jìn)行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答?！痉治觥勘绢}考查的是溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行?！驹斀狻緼、10%的硝酸鉀溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸鉀，即90g水中溶解10g硝酸鉀，錯(cuò)誤；B、10%的硝酸鉀溶液表示100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀，正確；C、10%的硝酸鉀溶液表示90g水中溶解10g硝酸鉀，正確；D、10%的硝酸鉀溶液中硝酸鉀是10g,水是90g,故是將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液，正確；故選A.2.現(xiàn)有一杯飽和的硝酸鉀溶液（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大），若將這杯溶液的溫度升高（忽略溶劑質(zhì)量變化），則（▲）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.溶劑的質(zhì)量增大【答案】A【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可飽和溶液要轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，而溶液成分不變來分析?！痉治觥勘究键c(diǎn)考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，還考查了溶解度與溫度的關(guān)系，綜合性比較強(qiáng)，同學(xué)們要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！驹斀狻肯跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，升高溫度可飽和溶液要轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，而溶液成分不變故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：A.3.下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（▲）【答案】C【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)/溶液質(zhì)量×100%,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、過程中加水，溶液始終飽和，如果溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯(cuò)誤；B、溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯(cuò)誤；C、過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，正確；D、過程中恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯(cuò)誤；故選：C.4.將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時(shí)有晶體析出。下列說法錯(cuò)誤的是（▲）A.溶液質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度不變D.溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液【答案】B【解析】將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃時(shí)有晶體析出，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，溫度不變時(shí)物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，析出晶體后飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。【分析】注意本題中溫度不變，因蒸發(fā)水而析出晶體，如此才可以利用溫度不變固體物質(zhì)的溶解度不變，對問題進(jìn)行分析與判斷?！驹斀狻緼、飽和溶液隨水的蒸發(fā)而析出固體溶質(zhì)，析出晶體后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故A正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100+溶解度）×100％，因此溫度不變時(shí)，析出晶體后飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液析出晶體后飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故B不正確；C、固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，溫度不變時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度也不變；故C正確；D、析出晶體的溶液一定為此時(shí)的飽和溶液，因此溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液，故D正確。故選B.5.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液100g,其中選用儀器或操作正確的是（▲）A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器B.用天平稱量0.9g氯化鈉C.用量筒量取100g水D.把食鹽倒人量筒中攪拌溶解【答案】B【解析】根據(jù)使用固體質(zhì)配制溶液的操作過程為計(jì)算－稱量－溶解，通過計(jì)算配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)所需要氯化鈉和水的量，判斷配制過程所需要的儀器?！痉治觥空莆杖芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,由其中任意兩個(gè)量即可計(jì)算出第三個(gè)量，了解配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的所用到的儀器。【詳解】A、配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量和溶解，稱量時(shí)需要天平和量筒、滴管，溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，故需要的儀器為：托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、滴管，故A錯(cuò)誤；B、配制100g0.9%的氯化鈉溶液時(shí)所需氯化鈉質(zhì)量＝100g×0.9%=0.9g,故B正確；C、配制100g0.9%的氯化鈉溶液所需要水的質(zhì)量＝100g-0.9g=99.1g合99.1mL,根據(jù)量筒選用原則，選用100mL量筒量取99.1g水，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)應(yīng)將食鹽導(dǎo)入燒杯中攪拌溶解，故D錯(cuò)誤。故選B.6.如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（▲）A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】根據(jù)題意，膜分離技術(shù)的原理：對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，據(jù)此分析加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)、溶劑、溶液的改變，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，理解題意（加壓后水分子可以透過淡化膜，而海水中的各種離子不能通過淡化膜）、加壓后溶液組成的改變是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、加壓后，溶質(zhì)不能通過淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、加壓后，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法正確。C、加壓后，溶質(zhì)不能通過淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、加壓后，右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B.7.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（▲）【答案】D【解析】A、根據(jù)取用固體藥品的注意事項(xiàng)分析解答；B、根據(jù)根據(jù)使用天平的原則，左物右碼解答；C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法解答；D、根據(jù)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解解答。【分析】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、取用固體藥品，瓶塞應(yīng)倒放，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)使用天平的原則，左物右碼，圖中左碼右物，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法，應(yīng)垂直懸空，不能伸入，故錯(cuò)誤；D、玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故正確。答案：D．8.現(xiàn)有60℃的飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時(shí)氯化鈉的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空：（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有▲；（2）將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有▲?！敬鸢浮浚?）②④；（2）②③⑤.【解析】根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念分析即可。飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和就是溶液質(zhì)量?！痉治觥磕硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，它不隨其它因素而改變，如某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少就是多少，它不會因?yàn)槿苜|(zhì)的加入或溶劑的加入或溫度的改變而改變?！驹斀狻浚?）將飽和溶液稀釋后，①水的質(zhì)量增加，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、?0℃時(shí)NaCl的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量要增大。故答案為：②④；（2）因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出。所以將該飽和溶液降溫至20℃后，①水的質(zhì)量不變，②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量減小，因?yàn)橛幸徊糠秩苜|(zhì)析出，③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，④60℃時(shí)NaCl的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，⑤溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小。故答案為：②③⑤.9.在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下氯化鉀的溶解度是▲g。（2）實(shí)驗(yàn)③的溶液是否為飽和溶液？▲（填“是”“不是”或“無法判斷”）。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是▲（用“＞”“＜”或“＝”表示出來）。【答案】（1）40;（2）是；（3）b=c>a（或a<b=c）【解析】（1）根據(jù)一定溫度下，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量考慮；（2）根據(jù)是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)考慮；（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮。【分析】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g,說明只溶解了40g,所以該溫度下的溶解度是40g;（2）實(shí)驗(yàn)③中有20g氯化鉀沒溶解，所以是飽和溶液；（3）實(shí)驗(yàn)①中只溶解了20g氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②、③中都溶解了40g氯化鉀，溶劑都是100g,所以①質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，實(shí)驗(yàn)②③質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故答案為：（1）40;（2）是；（3）b=c>a（或a<b=c）.10.現(xiàn)有一杯20℃的飽和氯化鉀溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%.請回答下列問題：（1）將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。（2）20℃時(shí)，向100g該飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，溶質(zhì)的質(zhì)量是▲g;若加人的是1g硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將▲（填“不變”“變大”或“變小”）；（3）取10g該飽和氯化鉀溶液，加入23mL水稀釋，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是▲g。（4）20℃時(shí)，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。【答案】（1）25.4%;（2）25.4;變?。唬?）2.54;（4）25.4%.【解析】（1）從溶液是均一、穩(wěn)定性方面考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析解答；（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（4）20℃時(shí)，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液仍然是飽和溶液?！痉治觥看祟}主要考查溶液的特點(diǎn)及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬基礎(chǔ)性題型，需學(xué)生熟練掌握?！驹斀狻浚?）因溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性的混合物，故其各處的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同，即將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是25.4%.故填：25.4%;（2）在一定溫度下，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液，而該題中的氯化鉀溶液在20℃時(shí)，是飽和的，所以不能再溶解氯化鉀，氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不會改變，即：100g×25.4%=25.4g.因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,所以氯化鉀的飽和溶液中加入一些硝酸鉀并完全溶解后，所得溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量不變，所以氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小。故填：25.4;變??；（3）10g25.4%的氯化鉀溶液中所含溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量＝10g×25.4%=2.54g,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也為1.54g.故填：2.54;（4）20℃時(shí)，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液仍然是飽和溶液，且溶解度沒有改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶解度/（溶解度＋100克）×100%.則該溶液仍然是25.4%.故填：25.4%.11.回顧“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)過程】（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為3g,需要水的體積為▲mL。（2）稱取氯化鈉；在已調(diào)節(jié)平衡的天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相等的紙片，用鑷子移動(dòng)游碼至刻度如▲（填“甲”或“乙”）圖所示。再用藥匙往左盤的紙片上加氯化鈉，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)該▲（填字母）至天平平衡，然后將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。A.增加氯化鈉B.減少氯化鈉C.增加砝碼D.減少砝碼（3）量取水：先向▲（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒內(nèi)傾倒水，當(dāng)液面接近刻度時(shí)改用▲加水至所需刻度。（4）溶解、轉(zhuǎn)移：用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解，再將其移人指定容器，貼上標(biāo)簽?！緦?shí)驗(yàn)反思】（5）經(jīng)檢測，某同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是▲（填字母）。A.在左盤放紙片后再調(diào)節(jié)天平平衡，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中右盤都未放紙片B.將稱量完畢的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，不慎將少量氯化鈉灑落在桌面上C.氯化鈉粉末不純D.量筒量取水的體積偏大E.用蒸餾水洗滌燒杯，未經(jīng)干燥即用來配溶液F.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出【答案】（1）47；（2）甲；B；（3）50mL；膠頭滴管（5）BCDE【解析】溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)的質(zhì)量，就是水的質(zhì)量，然后除以水的密度，即為水的體積；游碼左邊對應(yīng)刻度讀出相應(yīng)質(zhì)量值，指針向左偏轉(zhuǎn)時(shí)，說明藥品加入過量；選用量筒時(shí)，應(yīng)在保證1次量取的前提下，選用量程盡量小的量筒，當(dāng)液面接近刻度時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線；分析配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小或偏大時(shí)，應(yīng)分析所取的水和食鹽的情況，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析導(dǎo)致的誤差；對于溶液稀釋問題的計(jì)算，應(yīng)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列式計(jì)算?！痉治觥勘绢}是相關(guān)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的問題，應(yīng)對操作步驟，量筒的選用依據(jù)，常見的誤差分析，以及有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算依據(jù)充分掌握。【詳解】（1）需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g,其體積為47g/（1g/ml）=47mL;（2）應(yīng)按游碼左邊對應(yīng)刻度讀出相應(yīng)質(zhì)量值；當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)