常見物質(zhì)比熱容查詢表及比熱容概念名詞解釋

比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量，簡(jiǎn)稱比熱(specificheat)，是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量，即是單位質(zhì)量物體改變單位溫度時(shí)的吸收或釋放的內(nèi)能。比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量。通常用符號(hào)c表示?；旌衔锏谋葻崛輾怏w的比熱容水的比熱容較大的應(yīng)用一、利用水的比熱容大來(lái)調(diào)節(jié)氣候二、利用水的比熱容大來(lái)冷卻或取暖常見物質(zhì)的比熱容混合物的比熱容氣體的比熱容水的比熱容較大的應(yīng)用一、利用水的比熱容大來(lái)調(diào)節(jié)氣候二、利用水的比熱容大來(lái)冷卻或取暖編輯本段定義比熱容是單位質(zhì)量的某種物質(zhì)升高單位溫度所需的熱量。其國(guó)際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文（J/(kg·K)或J/(kg·℃)，J是指焦耳，K是指熱力學(xué)溫標(biāo)，與攝氏度℃相等），即令1千克的物質(zhì)的溫度上升（或下降）1攝氏度所需的能量。根據(jù)此定理，最基本便可得出以下公式：c=△E（Q）/m△T△E為吸收的熱量，中學(xué)的教科書里為Q；m是物體的質(zhì)量，△T是吸熱（放熱）后溫度所上升（下降）值，初中的教材里把△T寫成△t，其實(shí)這是很不規(guī)范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且△T=△t，因此中學(xué)階段都用△t，但國(guó)際上或者更高等的科學(xué)領(lǐng)域，還是使用△T）。物質(zhì)的比熱容與所進(jìn)行的過(guò)程有關(guān)。在工程應(yīng)用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態(tài)比\o"查看圖片"

比熱容測(cè)試儀熱容三種。定壓比熱容Cp是單位質(zhì)量的物質(zhì)在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。定容比熱容Cv是單位質(zhì)量的物質(zhì)在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內(nèi)能。飽和狀態(tài)比熱容是單位質(zhì)量的物質(zhì)在某飽和狀態(tài)時(shí)，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。編輯本段單位比熱容的單位是復(fù)合單位。在國(guó)際單位制中，能量、功、熱量的主單位統(tǒng)一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國(guó)際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。（[]內(nèi)的字可以省略。）常用單位：J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標(biāo)表示上有所區(qū)別，在表示溫差的量值意義上等價(jià)，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價(jià)的。比熱容表示物體吸熱（或散熱）能力的物理量編輯本段計(jì)算設(shè)有一質(zhì)量為m的物體，在某一過(guò)程中吸收（或放出）熱量ΔQ時(shí)，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過(guò)程中的熱容量（簡(jiǎn)稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對(duì)于微小過(guò)程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過(guò)程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數(shù)，但在溫度變化范圍不太大時(shí)，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學(xué)中用比熱容來(lái)計(jì)算熱量的基本公式。在英文中，比熱容被稱為：SpecificHeatCapacity(SHC)。用比熱容計(jì)算熱能的公式為：Energy=Mass×SpecificHeatCapacity×Temperaturechange可簡(jiǎn)寫為：Energy=SHC×Mass×TempCh，Q=cmΔT。與比熱相關(guān)的熱量計(jì)算公式：Q=cmΔT即Q吸（放）=cm(T初-T末)其中c為比熱，m為質(zhì)量，Q為能量。吸熱時(shí)為Q=cmΔT升（用實(shí)際升高溫度減物體初溫），放熱時(shí)為Q=cmΔT降（用實(shí)際初溫減降后溫度）?；蛘逹=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0時(shí)為吸熱，Q<0時(shí)為放熱。（涉及到相態(tài)變化時(shí)的熱量計(jì)算不能直接用Q=cmΔT，因?yàn)椴煌镔|(zhì)的比熱容一般不同，發(fā)生物態(tài)變化后，物質(zhì)的比熱容變化了。）編輯本段歷史最初是在18世紀(jì)，蘇格蘭的物理學(xué)家兼化學(xué)家J.布萊克發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，上升到相同溫度所需的熱量不同，而提出了比熱容的概念。幾乎任何物質(zhì)皆可測(cè)量比熱容，如化學(xué)元素、化合物、合金、溶液，以及復(fù)合材料。歷史上，曾以水的比熱來(lái)定義熱量，將1克水升高1度所需的熱量定義為1卡路里?；旌衔锏谋葻崛菁訖?quán)平均計(jì)算：c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。氣體的比熱容定義：Cp定壓比熱容：壓強(qiáng)不變，溫度隨體積改變時(shí)的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。Cv定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強(qiáng)改變時(shí)的熱容，Cv=dU/dT，U為內(nèi)能。則當(dāng)氣體溫度為T，壓強(qiáng)為P時(shí)，提供熱量dQ時(shí)氣體的比熱容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT為溫度改變量，dV為體積改變量。理想氣體的比熱容：對(duì)于有f個(gè)自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是：Cv,m=R*f/2Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol·K)邁耶公式：Cp=Cv+R比熱容比：γ=Cp/Cv⒌氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關(guān)系，在體積恒定與壓強(qiáng)恒定時(shí)不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個(gè)概念。但對(duì)固體和