常見化學(xué)題解題方法

常見化學(xué)計(jì)算題解題方法肖素娟在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會(huì)遇到計(jì)算題，其主要功能是考查學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度，同時(shí)也考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握的熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性。一般情形下計(jì)算題的題目較長(zhǎng)，所含信息較多，不容易找到正確的方向，因此有不少學(xué)生產(chǎn)生畏難的情緒不愿意動(dòng)手做題。其實(shí)化學(xué)計(jì)算題如果掌握了一定的方法技巧問(wèn)題就會(huì)迎刃而解了。以下就高一化學(xué)常見計(jì)算題的解題方法的小結(jié)，包括了關(guān)系式法、差值法、分析討論法、平均值法、公式法。1.關(guān)系式法 所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？【解析】本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根據(jù)反應(yīng)通過(guò)所給出的量計(jì)算非常繁瑣。但若根據(jù)Cl-守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來(lái)自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/Lm(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應(yīng)后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為()A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－得電子的總數(shù)設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案為(B)2.差值法差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。例1、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2.(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解?！窘馕觥抗腆w加熱減輕的質(zhì)量為（m1-m2）2NaHCO3=Na2CO3＋H2O+CO2↑質(zhì)量減量2×8410618＋44（m1-m2）未分解