2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)評(píng)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGEPAGE14第一章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.“能源分類相關(guān)圖”如圖,下列選項(xiàng)中的能源全部符合圖中陰影部分的是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、自然氣C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、海洋能、核能答案C解析煤炭、石油、自然氣均不是新能源;核能、地?zé)崮懿皇莵?lái)自太陽(yáng)的能量;太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能符合要求,故C項(xiàng)正確。2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量確定小于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以干脆測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同答案C解析依據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小,把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,放熱反應(yīng)的生成物總能量小于反應(yīng)物總能量;反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變更,與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān);同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響,所以該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A.可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于0,說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH=-385.5kJ·mol-1,說(shuō)明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)答案D4.已知25℃、101kPa時(shí),碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.0kJ·mol-1D.12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1答案D解析A項(xiàng)中碳燃燒應(yīng)生成CO2,錯(cuò)誤;B、C項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài),且B項(xiàng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中C6H12O6(s)的燃燒熱為2800kJ·mol-1,則12molC6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量為1400kJ,5.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量B.相同條件下,假如1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2C.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1D.氧化還原反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)答案A解析A項(xiàng)正確,因?yàn)樗o反應(yīng)為放熱反應(yīng);B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵,吸取能量,則2E1>E2;C項(xiàng)錯(cuò)誤,H2的燃燒熱是指101kPa下,1mol氫氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;D項(xiàng)錯(cuò)誤,如C+CO22CO,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但是屬于吸熱反應(yīng)。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示:化學(xué)鍵C—CCCC≡CC—HH—HCl—ClH—Cl鍵焓347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列說(shuō)法正確的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH=+123.5kJ·mol-1B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)ΔH=-317.3kJ·mol-1C.穩(wěn)定性:H—H<H—Cl<C—HD.由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變(ΔH)答案B解析焓變等于斷裂化學(xué)鍵的鍵焓總和與形成化學(xué)鍵的鍵焓總和之差。A項(xiàng),ΔH=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-123.5kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ΔH=(812.0+413.4×2+436.0×2-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1,正確;C項(xiàng),化學(xué)鍵的鍵焓越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于缺少C—Cl的鍵焓,不能計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的焓變,錯(cuò)誤。7.依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物的總能量低答案D解析因H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng),故254gI2(g)與2gH2(g)不行能完全反應(yīng)生成2molHI(g),放出的熱量小于9.48kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量差為26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)物均為HI,穩(wěn)定性一樣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因反應(yīng)物中氫氣的狀態(tài)相同,而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低,故D項(xiàng)正確。8.一種化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4,將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中,運(yùn)用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能維持2~3h。以下關(guān)于制冷緣由的揣測(cè)確定錯(cuò)誤的是()A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程B.制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程D.NH4NO3溶于水會(huì)吸取熱量答案C解析Na2SO4·10H2O脫水是一個(gè)分解反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中吸取熱量,故A正確;制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程,故B正確;題給條件下銨鹽不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;NH4NO3溶于水會(huì)吸取熱量,故D正確。9.化學(xué)反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)NH3(l)的能量變更如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于(A.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+12(b+c-a)kJ·molD.+12(a+b)kJ·mol答案A解析由題圖可得,①12N2(g)+32H2(g)N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1,②NH3(g)N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1,③NH3(l)NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。①-②-③得:12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-110.(2024山東棗莊高二月考)物質(zhì)A在確定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖推斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.A→F對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變?yōu)?ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|答案B解析F→A對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變?yōu)棣6,則A→F對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變?yōu)?ΔH6,A正確;ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6應(yīng)是A→A的過(guò)程,在此過(guò)程中沒(méi)有能量變更,ΔH=0,B錯(cuò)誤;F→C對(duì)應(yīng)反應(yīng)的ΔH=ΔH6+ΔH1+ΔH2,則C→F對(duì)應(yīng)反應(yīng)的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2),C正確;A→D對(duì)應(yīng)反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,D→A對(duì)應(yīng)反應(yīng)的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6,二者的確定值相等,符號(hào)相反,D正確。11.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變更的關(guān)系。據(jù)此推斷下列說(shuō)法中正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0答案B解析質(zhì)量相同時(shí),金剛石的能量高于石墨,所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量相同時(shí),固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量,所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多,但放熱越多,ΔH越小,B項(xiàng)正確;質(zhì)量相同時(shí),白磷的能量高于紅磷的能量,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,C項(xiàng)不正確;依據(jù)圖示,D項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)不正確。12.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3696kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3答案B解析設(shè)原混合氣體中H2、CH4的物質(zhì)的量分別為n1、n2。n解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol,n1∶n2=1∶3。13.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷正確的是()A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案C解析燃燒反應(yīng)及金屬的氧化都是放熱反應(yīng),ΔH1、ΔH3、ΔH4都小于0,CO2與C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH2大于0,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律及題給熱化學(xué)方程式可得①=②+③,則ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項(xiàng)正確;同理可得ΔH3=13(ΔH4+2ΔH5),D14.(2024山東臨沂高二期末)肼(N2H4)在不同條件下的分解產(chǎn)物不同,200℃時(shí)肼在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲。已知200℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.圖甲所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖乙所示C.斷開3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸取的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1答案C解析圖甲中過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式Ⅰ中ΔH為負(fù)值,所以圖甲中過(guò)程①為放熱反應(yīng),故A正確;反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),能量變更過(guò)程可用圖乙表示,故B正確;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和,故C錯(cuò)誤;依據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ×2可得,N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=-32.9kJ·mol-1-2×(-41.8kJ·mol-1)=+50.7kJ·mol-1,故D正確。15.H2和I2在確定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1。已知:(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H和1molI—I所需能量大于斷開2molH—I所需能量C.斷開2molH—I所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案B解析H2和I2在確定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,故A正確;斷裂化學(xué)鍵吸取能量,形成化學(xué)鍵放出能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量,斷開1molH—H和1molI—I所需能量小于斷開2molH—I所需能量,故B錯(cuò)誤;ΔH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵須要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=(b+c)kJ·mol-1-2E(H—I)=-akJ·mol-1,得到斷開2molH—I所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故D正確。二、非選擇題(本題共5小題,共40分)16.(8分)某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定試驗(yàn)(試驗(yàn)裝置如圖所示)。(1)試驗(yàn)中大約要運(yùn)用230mLNaOH溶液,配制溶液時(shí)至少須要稱量NaOH固體g。

(2)圖中尚缺少的一種儀器是。

(3)試驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是。

a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng)c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)(4)他們記錄的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻?試驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度T1/℃生成物的溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃H2SO4NaOH125.025.029.1ΔT=

225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·g-1·℃-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式:(用該試驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH,取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

答案(1)5.0(2)溫度計(jì)(3)a(4)①4.0②12H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-53.5kJ·mol解析(1)配制230mLNaOH溶液,須要選用250mL的容量瓶,m(NaOH)=0.50mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。(2)測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱,須要測(cè)定溶液溫度,因此還缺少的一種儀器是溫度計(jì)。(3)測(cè)定中和熱須要燒杯內(nèi)液體溫度上下一樣,所以環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是上下運(yùn)動(dòng),故選a。(4)①4次試驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃,第2次數(shù)據(jù)偏差較大,應(yīng)舍棄,則其余3次數(shù)據(jù)的平均值為4.1℃+3.②Q=c·m·Δt=4.18J·g-1·℃-1×80g×4.0℃=1337.6J,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)的ΔH=-Qn=-1.3376kJ0.025mol=-5317.(8分)(2024山東聊城高二期中)化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變更,獲得反應(yīng)能量變更有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.碳與水蒸氣反應(yīng)B.鋁和氧化鐵反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲得能量變更的途徑。①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵種類H—HOOO—H鍵能/(kJ·mol-1)436496463.4計(jì)算可得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=。

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ,該反應(yīng)ΔH=。

③通過(guò)蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí):Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式:。

④利用試驗(yàn)裝置測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變更的過(guò)程中,若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,則還需加入(填序號(hào))。

A.1.0gNaOH固體B.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液答案(1)BD(2)①-485.6kJ·mol-1②EP+EQ-(EM+EN)③Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1④C解析(1)B、D反應(yīng)均為放熱反應(yīng),A、C反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故選BD。(2)①依據(jù)鍵能計(jì)算可得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=2×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1-463.4kJ·mol-1×2×2=-485.6kJ·mol-1。②反應(yīng)M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ,該反應(yīng)的ΔH=EP+EQ-(EM+EN)。③由Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知,由Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1。④測(cè)定中和熱,需加稍過(guò)量的NaOH溶液,保證鹽酸完全反應(yīng),由于固體溶解放熱,因此只有C合理。18.(8分)火箭推動(dòng)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2。當(dāng)它們混合發(fā)生反應(yīng)時(shí),立刻產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?放出256.652kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推動(dòng),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)放射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1(2)408.815(3)生成物不會(huì)造成環(huán)境污染(4)N2H4(l)+NO2(g)32N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.2kJ·mol-1解析(1)0.4mol液態(tài)N2H4反應(yīng)放熱256.652kJ,則1molN2H4(l)反應(yīng)放熱641.63kJ。(2)16gN2H4的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式知生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=0.5mol×4=2mol,則16gN2H4與H2O2反應(yīng)生成H2O(l)放熱641.63kJ×0.5mol+2mol×44kJ·mol-1=408.815kJ。(3)肼與H2O2反應(yīng)的生成物為N2(g)和H2O,無(wú)污染。(4)依據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式②-①×1219.(8分)(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般接受丙烷為燃料。丙烷燃燒放出的熱量大,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題:①確定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變更曲線如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填“+”或“-”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣袤。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)共放出1645kJ熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為。

(2)運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:碳(s)在氧氣供應(yīng)不足夠時(shí),生成CO的同時(shí)還部分生成CO2,因此無(wú)法通過(guò)試驗(yàn)干脆測(cè)得反應(yīng)C(s)+12O2(g)CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)試驗(yàn),并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)須要測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)有。

答案(1)①-②C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ·mol-1③1∶3(2)碳和CO的燃燒熱解析(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1mo