安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考（A卷）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考（A卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上，選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章～第七章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.宇航員穿的航天服中某層面料的主要成分是滌綸，屬于合成纖維B.敦煌莫高窟壁畫中用到的紅色顏料朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅均屬于無(wú)機(jī)物C.馬王堆一號(hào)漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．滌綸屬于合成纖維，A正確；B．朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅（Fe2O3）均屬于無(wú)機(jī)物，B正確；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選C。2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.甲烷與氯水在光照時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生類似燒焦羽毛特殊氣味C.乙烯、聚乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.油脂、羊毛和淀粉都屬于天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生類似燒焦羽毛特殊氣味，B項(xiàng)正確；C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)后生成的聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，因此聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂不屬于天然高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HB.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙醇分子的球棍模型：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水分子中每個(gè)氫原子與氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子還有2對(duì)孤電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個(gè)碳原子在主鏈上，還有一個(gè)是側(cè)鏈甲基，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合構(gòu)成乙醇分子的原子半徑大小和化學(xué)鍵判斷，模型為乙醇分子的球棍模型，C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，模型為甲烷分子的空間填充模型，D正確；故選B。4.下列關(guān)于物質(zhì)之間關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A.和互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.與乙烯的分子組成相差一個(gè)“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的核素，和都是單質(zhì)，不互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素的分子組成符合，但n值不一樣，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的不飽和度為1，因此不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質(zhì)，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)：，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.通過減小容器體積增大壓強(qiáng) B.增加炭的質(zhì)量C.升高溫度 D.恒容通入〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．增加炭的質(zhì)量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．恒容通入，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。6.在四個(gè)不同的密閉容器中且不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知，如果A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都用氨氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應(yīng)速率最快的是mol?L?s；故A項(xiàng)符合題意。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：B.氯氣和水反應(yīng)：C.氫氧化鈉溶液中通入過量氣體：D.鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，正確的離子方程式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B．HClO是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH與過量反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成，正確的離子方程式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.A中盛放硫酸銅粉末，用于檢驗(yàn)混合氣體中的B.B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成C.將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果D.酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與木炭粉反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化硫也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．混合氣體中的可用硫酸銅固體檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，可證明產(chǎn)物中含有二氧化硫，B項(xiàng)正確；C．若用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液代替高錳酸鉀溶液，則二氧化碳會(huì)被吸收，無(wú)法檢驗(yàn)二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，說(shuō)明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水變渾濁，可證明產(chǎn)物中含有二氧化碳，D項(xiàng)正確；故選C。9.教師在課堂上通過以下裝置對(duì)原電池的工作原理和形成條件開展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉(zhuǎn)化形式相同B.裝置②能形成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件D.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構(gòu)成原電池，而裝置②構(gòu)成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而裝置②是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件，C項(xiàng)正確；D．裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】總反應(yīng)中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應(yīng)生成，恰好沉淀需，，A項(xiàng)符合題意。11.利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽(yáng)能斷裂O-H鍵，該過程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯(cuò)誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)正確；故選：B。12.用圖1所示裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.乙中液體分層，下層為無(wú)色油狀液體B.操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸餾C.若要進(jìn)一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是稀硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)所得的產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，經(jīng)過操作1分液法分離，A是乙酸乙酯，然后將下層液體經(jīng)操作2蒸餾，制得乙醇(E)，C再加入試劑a硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，再經(jīng)操作3蒸餾得乙酸；據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．堿石灰中氫氧化鈉、CaO與生成的均可與乙酸乙酯反應(yīng)，不可以用堿石灰干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，試劑a可以是稀硫酸，D項(xiàng)正確；故選D。13.甲基丙烯酸()是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.屬于烴的衍生物 B.一定條件下能形成高分子化合物C.可與溶液反應(yīng) D.分子中的所有原子一定共平面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子中含有羧基，屬于烴的衍生物，A項(xiàng)正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，B項(xiàng)正確；C．甲基丙烯酸含有—COOH，可與溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．分子中含，所有原子不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiC取足量銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀其他條件相同時(shí)，升高溫度能加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無(wú)法判斷、的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性不能用于非金屬性的比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇能檢驗(yàn)出溶液中一定含有硫酸根離子，但無(wú)法說(shuō)明硫酸有剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩支試管中只有溫度不同，反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過程中發(fā)生如下反應(yīng)：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為___________，___________。（6）若一定體積恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，則x的值為___________?！即鸢浮剑?）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8〖解析〗（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：；銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)的化學(xué)方程式為，NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時(shí)，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，根據(jù)題意可知，消耗NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式可知NaOH與NOx物質(zhì)的量比為1:1，故NOx物質(zhì)的量為0.5mol，故，解得x=1.8。16.化學(xué)反應(yīng)速率及限度以及電化學(xué)等知識(shí)的研究對(duì)生產(chǎn)生活有著重要的意義，回答下列問題：I．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，固體A、三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與初始時(shí)之比為___________。（3）反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)___________(填“>”“<”或“=”)10s時(shí)。（4）如該反應(yīng)改為在恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)A．混合氣體的總質(zhì)量保持不變B．X、Z的反應(yīng)速率比為1：2C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)溫度保持不變Ⅱ.（5）甲醇作為再生能源，可以做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極a的電極反應(yīng)式為___________。如該裝置放電結(jié)束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，則中間使用___________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí)，溶液中有___________mol離子移向___________(填“a”或“b”)極?！即鸢浮剑?）（2）1：1（3）>（4）CE（5）①.②.陽(yáng)離子③.6④.b〖解析〗（1）反應(yīng)中A為固態(tài)，但是A在反應(yīng)前后，質(zhì)量并沒有損耗，因此A作為催化劑，根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，?n(X)=(1.2-0.41)mol=0.79mol、?n(Y)=(1.0-0.21)mol=0.79mol、?n(Z)=1.58mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式，故〖答案〗為：。（2）根據(jù)PV=nRT可知，同溫同容的條件下，壓強(qiáng)與之比等于物質(zhì)的量之比，可得，故〖答案〗為：1：1。（3）反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)反應(yīng)并未達(dá)到平衡，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，一直達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到最大，在反應(yīng)過程中一直都大于，故〖答案〗為：>。（4）A.反應(yīng)中A為固態(tài)，但是A在反應(yīng)前后，質(zhì)量并沒有損耗，因此A作為催化劑，因此容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．X、Z的反應(yīng)速率之比為1：2時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．絕熱恒容，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度在改變，壓強(qiáng)也在改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．A作為催化劑，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．容器內(nèi)溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；故〖答案〗選CE。（5）根據(jù)圖示，b電極通入氧氣，b是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極a的電極反應(yīng)式為，電極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該裝置放電結(jié)束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液為電中性的原則可知，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此交換膜為陽(yáng)離子交換膜，與正極的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈉，甲醇中碳元素化合價(jià)由-2升高為+4，當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí)，電離中轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電荷守恒，溶液中有6molNa+向正極區(qū)移動(dòng)，即向b電極，故〖答案〗為：；陽(yáng)離子；6；b。17.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。先按圖示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，已知：乙醛可被氧化為乙酸，乙醛的沸點(diǎn)：20.8℃，乙酸的沸點(diǎn)：117.9℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇在銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）硬質(zhì)玻璃管E中可觀察到___________現(xiàn)象，乙醇催化氧化產(chǎn)物與足量新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為___________。（3）裝置B的作用是___________，裝置C中水浴的作用是___________。（4）若向試管F中收集到的液體中加入金屬鈉，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)該現(xiàn)象___________(填“能”或“不能”)說(shuō)明含有乙醇，理由是___________。〖答案〗（1）（2）①.受熱的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅②.生成磚紅色沉淀（3）①.干燥氧氣②.使乙醇汽化為乙醇蒸氣（4）①.不能②.生成的乙酸、水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣〖解析〗裝置A中，過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應(yīng)生成氧氣；裝置B中，濃硫酸干燥氧氣；裝置C中，乙醇在水浴加熱條件下生成乙醇蒸氣；裝置D中，乙醇與氧氣在銅催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；最后利用冰水冷卻，收集乙醛。（1）實(shí)驗(yàn)過程中乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（2）硬質(zhì)玻璃管E中可觀察到受熱的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅現(xiàn)象，乙醇與氧氣在銅催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛與足量新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，產(chǎn)生氧化亞銅，現(xiàn)象為：生成磚紅色沉淀，故〖答案〗為：受熱的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅；生成磚紅色沉淀。（3）裝置D中不能進(jìn)入水蒸氣，因此B的作用是干燥；C的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)，故〖答案〗為：干燥氧氣；使乙醇汽化為乙醇蒸氣。（4）乙醇可能會(huì)被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反應(yīng)生成氫氣，故金屬鈉不能檢驗(yàn)試管F中有沒有未反應(yīng)的乙醇，故〖答案〗為：不能；生成的乙酸、水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。18.烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，B與G互為同系物，H是有芳香味的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)式為___________，寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（2）化合物F中所含的官能團(tuán)是___________(填名稱)，F(xiàn)→G反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.在生成H的反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑B.向裝有B的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡C.由反應(yīng)B→C可知，醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，只斷開氫氧鍵D.根據(jù)葡萄