湖南省常德市沅澧共同體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省常德市沅澧共同體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Mg-24一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達(dá)到零污染B.飛船返回艙外表使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.華為Mate60Pro手機(jī)使用的麒麟9000S芯片，其主要成分為SiCD.“復(fù)興號”高鐵車廂采用的鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)輕、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但不能達(dá)到零污染，A錯誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片的主要原料，C錯誤；D．鋁合金具有強(qiáng)度大、質(zhì)輕、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，適合用于制造高鐵車廂的材料，D正確；〖答案〗選D。2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向NaClO溶液中通入少量：B.用二氧化錳制氯氣：C.銅片放入稀硝酸中：D.溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和HCl，由于SO2少量，會有次氯酸生成，離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl-，A錯誤；B．用二氧化錳制氯氣離子方程式為：，B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：，C錯誤；D．少量NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓，D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.下列物質(zhì)中，不能用于鑒別SO2和CO2的是（）A.酸性KMnO4溶液 B.品紅溶液C.H2S溶液 D.澄清石灰水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，二氧化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別二氧化硫和二氧化碳，故A不符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，則用品紅溶液能鑒別二氧化硫和二氧化碳，故B不符合題意；C．二氧化硫具有弱氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，二氧化碳與氫硫酸溶液不反應(yīng)，所以能用氫硫酸溶液能鑒別二氧化硫和二氧化碳，故C不符合題意；D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變混濁，則不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳，故D符合題意；故選D。4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性B將緩慢通入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去具有漂白性C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向溶液X中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)原溶液中不存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子、硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明雙氧水氧化亞鐵離子，故A錯誤；B．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)是二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明生成了鐵離子，則說明亞鐵離子變?yōu)殍F離子，即亞鐵離子有還原性，故C正確；D．原溶液即使有銨根，滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，故D錯誤；本題選C。5.下列說法正確的是（）A.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B.將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入足量Cl2，產(chǎn)生沉淀C.兩性氧化物SiO2既可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又可溶于氫氟酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不會溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2O2與水反應(yīng)能生成強(qiáng)堿NaOH，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成堿，故A錯誤；B．將SO2通入BaCl2溶液中，鹽酸酸性大于亞硫酸，無沉淀產(chǎn)生；再通入足量Cl2，亞硫酸氧化為硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B正確；C．二氧化硅可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)是二氧化硅的特性，SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物，故C錯誤；D．硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，故D錯誤；故選B。6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率 B.該反應(yīng)方程式中，C.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol/L，由方程式可知，B的反應(yīng)速率為=0.125mol/(L·min)，故A錯誤；B．由題意可知，2min時D濃度為0.5mol/L，C的反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min)，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B錯誤；C．設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為amol，由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol/L，A、B的濃度之比為3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，則A的物質(zhì)的量為(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正確；D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50％，故D錯誤；故選C。7.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的（）A.①②③ B.①②④C.①②③④ D.②③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。故本題選B。8.下列關(guān)于堿性乙醇(C2H5OH)燃料電池的說法不正確的是（）A.電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+移向b電極B.電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極C.電極a的電極反應(yīng)式為：D.電極b的電極反應(yīng)式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置圖為燃料電池，其原理為a極通入乙醇，乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負(fù)極；b極通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極，電子由a極經(jīng)用電器流向b極，電解質(zhì)溶液中的移向b極、移向a極。【詳析】A．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電池工作時，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，即移向b電極，A正確；B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電池工作時，外電路中電流從正極流向負(fù)極，即從b電極流向a電極，B正確；C．電解質(zhì)為氫氧化鉀，電極a發(fā)生乙醇失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．電解質(zhì)為氫氧化鉀，電極b發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為，D正確；〖答案〗選C。9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（）A.和互為同系物B.有4種一氯代物C.的名稱是異丁烷D.和是同一種物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和結(jié)構(gòu)相似，分子式分別為C4H10和C5H12，分子式相差一個CH2，所以二者互為同系物，A正確；B．中有4種不同環(huán)境氫原子，即有4種一氯代物，B正確；C．的名稱是異戊烷，C錯誤；D．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，所以和是同一種物質(zhì)，D正確；故選C。10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.四氯化碳的空間填充模型： D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的電子式：，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．四氯化碳中碳原子半徑要小于氯原子半徑，C錯誤；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤；〖答案〗選B。11.反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列關(guān)系成立的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)中反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的系數(shù)比；【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2):v逆(H2)=1:3，即：3v正(N2)=v逆(H2)，A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即：2v正(N2)=v逆(NH3)，B錯誤；C．描述的都是正反應(yīng)，不能確定反應(yīng)是否平衡，C錯誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(H2):v逆(NH3)=3:2，即：2v正(H2)=3v逆(NH3)，D錯誤；故選A。12.計算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過程Ⅲ既有共價鍵斷裂；又有共價鍵形成C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由圖可知比CO穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正確；B．過程Ⅲ既有O-H鍵鍵斷裂；又有C=O、O-H、H-H鍵形成，故B正確；C．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷、CO穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故D錯誤；選D。13.某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作如下。下列有關(guān)說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時所需時間甲2520.0630.3512乙20.0650.3丙3520.060.33A.B.通過實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.反應(yīng)的離子方程式為D.甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)分析，乙和丙高錳酸鉀、草酸的濃度相同，溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；則甲乙溫度相同，若探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)乙加入5mLH2C2O4溶液和3mL的水，實(shí)驗(yàn)甲加入3mLH2C2O4溶液，水的體積為5，溶液濃度不同?！驹斘觥緼．，乙的H2C2O4濃度比甲高，丙的溫度比乙又高，因此，t2<t1<12，A正確；B．通過實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol?L-1?S-1，D錯誤；故選D。14.將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體896mL（不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)此條件下NO2為氣態(tài)），反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為3：1B.NO和NO2的體積比為1：1C.原硝酸的濃度為8mol·L-1D.通入的O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=448mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，且氫氧根物質(zhì)的量是鎂銅物質(zhì)的量總和的兩倍，最終沉淀比開始合金的增重即為氫氧根的質(zhì)量，故氫氧根物質(zhì)的量為，Mg與Cu的物質(zhì)的量之和為0.04mol，設(shè)鎂物質(zhì)的量為amol，銅物質(zhì)的量為(0.04-a)mol，則24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg與Cu的物質(zhì)的量都是0.02mol，物質(zhì)的量比值為1：1，A錯誤；B．NO和NO2混合氣體共896mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體總物質(zhì)的量為0.04mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為(0.04-x)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，則：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物質(zhì)的量都為0.02mol，體積比為1：1，故B正確；C．金屬離子恰好完全沉淀時，溶液的溶質(zhì)為NaNO3，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于n(NaOH)=1mol/L×0.12L=0.12mol，因此根據(jù)N原子守恒，原硝酸的物質(zhì)的量為n(氣體)+未被還原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16mol，原硝酸的濃度為，C正確；D．NO、NO2與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物質(zhì)的量都是0.02mol，因此根據(jù)方程式n(O2)==0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL，D正確；本題選A。二、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共58分)15.Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)與能量變化對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系與圖示相符合的是___________。A. B.天然氣的燃燒C. D.Ⅱ.汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示：（2）若反應(yīng)生成2molNO氣體，則該反應(yīng)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總能量。Ⅲ.2023年6月9～11日，世界動力電池大會在宜賓舉行，宜賓在電池研發(fā)、制造領(lǐng)域走在世界前列。利用原電池原理，人們研制出很多結(jié)構(gòu)和性能各異的化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：（3）某化學(xué)小組設(shè)計出如下圖所示甲、乙、丙三套裝置。上圖裝置中，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是___________裝置(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中Cu電極的電極反應(yīng)式為___________。（4）鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應(yīng)：。該電池的負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式)（5）氫氧燃料電池的簡易裝置如下圖所示。①H+移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的氣體b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）D（2）①.吸收②.180③.小于（3）①.乙②.（4）（5）①.正極②.11.2〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，因此該圖示表示的反應(yīng)類型屬于吸熱反應(yīng)；A．與在光照條件下生成HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，A錯誤；B．天然氣燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B錯誤；C．該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量熱，為放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，C錯誤；D．C與在高溫下反應(yīng)生成CO和，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，D正確；故〖答案〗為：D；（2）與在一定條件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為，根據(jù)圖示可知：斷裂1mol中鍵需要吸收的熱量，斷裂1mol中的鍵需要吸收的熱量，而形成中的氮氧化學(xué)鍵會釋放的熱量，因此若形成了，反應(yīng)過程中的能量變化，說明反應(yīng)生成會吸收的熱量；發(fā)生反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；故〖答案〗為：吸收；；小于；（3）原電池構(gòu)成條件為：有活動性不同的2個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。裝置甲沒有形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置乙具備原電池構(gòu)成的條件，可以形成原電池，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置丙中，乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故三個裝置中，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是裝置乙；在裝置乙中，由于金屬活動性：，所以Fe為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極Fe電極的反應(yīng)式為：；Cu為正極，電解質(zhì)陽離子發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極Cu電極反應(yīng)式為：；故〖答案〗為：乙；；（4）根據(jù)鉛酸蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)可知，鉛元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)，因此電極為負(fù)極；鉛元素化合價由+4價降低為+2價，發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，為正極；故〖答案〗為：；（5）在氫氧燃料電池中，通入的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；通入的電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示可知：電子由c電極經(jīng)負(fù)載流向電極d，所以c電極為負(fù)極，由a口通入，d電極為正極，由b口通入；在原電池工作時，陽離子移向正極，即帶有正電荷，向正極d電極區(qū)移動；在電極d上發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)每消耗1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，則若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)消耗0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；故〖答案〗為：正極；11.2。16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。I．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2，但不能吸收NO。該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。（2）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.能證明氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B.②中的試劑為水C.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮?dú)釪.⑥的作用是吸收尾氣NOⅡ.測得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示（4）下列說法不正確的是___________。A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于12.2mol·L-1HNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象（5）已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以Fe3+形式存在于溶液中。當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。〖答案〗（1）Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑（2）H2O+3NO2=2HNO3+NO（3）BC（4）AB（5）15∶13〖解析〗裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，生成NO2，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+3NO2=2HNO3+NO，裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣。（1）裝置①中濃硝酸和銅反應(yīng)，生成NO2，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑。（2）裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+3NO2=2HNO3+NO。（3）A．裝置③應(yīng)盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中應(yīng)盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故A錯誤；B．裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試劑為水，故B正確；C．空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間N2，趕走裝置中的空氣，故C正確；D．裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，故D錯誤；故選BC。（4）A．由圖可知，硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多，故A正確；B．由圖可知，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物有一氧化氮、二氧化氮、氮?dú)獾?，故B正確；C．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，表面生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；故選AB。（5）當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時，還原產(chǎn)物為一氧化二氮、二氧化氮、一氧化氮，反應(yīng)后鐵以Fe3+的形式存在于溶液中，鐵與足量硝酸反應(yīng)的離子方程式為：26Fe+108H++30=26Fe3++9NO2↑+15NO↑+3N2O↑+54H2O，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為30∶26=15∶13。17.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“無變化”，下同)，平衡時混合氣體密度和起始時相比___________。（4）下列措施能減小反應(yīng)速率的是___________。A.升高溫度 B.選擇高效的催化劑 C.恒容時充入氬氣 D.恒壓時充入氬氣（5）X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________（6）恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___________A.單位時間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時消耗2nmolH2B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（7）某合成氨速率方程為：v=kc(N2)cX(H2)cY(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Y=___________實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1c(NH3)/mol·L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2828q〖答案〗（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）①.減?、?無變化（4）D（5）30%（6）CD（7）-1〖解析〗（1）由圖像可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，此時三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且n(X)∶n(Y)∶n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。（2）由圖像可知，反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.05mol/(L·min)。（3）反應(yīng)3X+Y2Z是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，2min反應(yīng)達(dá)到平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時的壓強(qiáng)減小，而氣體總質(zhì)量和總體積不變，平衡時混合氣體密度和起始時相比無變化。（4）升高溫度、選擇高效的催化劑會增大反應(yīng)速率，恒容時充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，恒壓時充入氬氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選D。（5）由圖像可知，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=30%。（6）A．單位時間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時消耗2nmolH2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不