山東省濟南市平陰縣第一中學2025屆高三化學下學期3月月考試題

PAGE試卷第=1頁總=sectionpages33頁PAGE1山東省濟南市平陰縣第一中學2025屆高三化學下學期3月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量H—1N—14Fe—56Cr—52Cl—35.5K—39Mn—55一、1．試驗室中下列做法正確的是()A．用棕色廣口瓶保存濃硝酸 B．用濃硫酸干燥C．用pH試紙測新制氯水的pH D．用水鑒別四氯化碳和硝基苯2．下列敘述涉及氧化還原反應的是()A．用食醋除熱水壺中的水垢B．用溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．用“侯氏制堿法”制備純堿D．用酒精擦去衣服上的油跡3．科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如下，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）A．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB．W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物C．該化合物中W、X、Y都滿意8電子穩(wěn)定結構D．簡潔離子半徑：Y＞Z4．探討表明，結構中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸藥。下列說法正確的是（）A．Pb屬于副族元素 B．的空間構型為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級電子云形態(tài)為球形 D．基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種5．用如圖所示試驗裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是()A．精確量取肯定體積K2Cr2O7標準溶液B．灼燒海帶以提取海帶中的碘C．探究溫度對平衡2NO2?N2O4的影響D．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯6．藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：下列敘述正確的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2C．1mol化合物Z可以與3molNaOH反應D．用溴水可鑒別化合物X和Z7．試驗室由MnO2制取KMnO4和KOH的試驗流程如下：下列說法錯誤的是（）A．步驟①須要的儀器：玻璃棒、陶瓷坩堝、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺B．步驟②、③均涉及過濾操作C．步驟④試驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發(fā)結晶及干燥D．步驟②中K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%8．硼氫化鈉（NaBH4）在催化劑Ru的表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．過程②每生成1molH2，轉移1mol電子B．中間體H2B（OH）、HB（OH）2中B原子雜化方式均為sp2C．催化劑Ru降低了反應的焓變D．過程④的方程式為：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑9．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，依據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是（）A．煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．由Na2CrO4轉化為K2Cr2O7的過程中需加入KOHD．可循環(huán)運用的物質(zhì)是CO2和Na2CO310．中含有Fe(II)、Fe(III)，以為催化材料，可實現(xiàn)用消退酸性廢水中的致癌物，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．作正極B．反應過程中被Fe(II)氧化為C．Fe(II)與Fe(III)，的相互轉化起到了傳遞電子的作用D.用該法處理后水體的降低二、選擇題（共5小題，每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全對4分，漏選1分，錯選0分）11.下列試驗操作能達到試驗目的的是選項試驗操作試驗目的A向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水檢驗產(chǎn)生的乙炔氣體B乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體C向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚12.蓮花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是()A．分子中只有1個手性碳原子B．1mol該有機物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2C．鍵角α>βD．分子中共平面的碳原子最多有7個13．節(jié)能減排是愛護環(huán)境的有力手段，利用如圖所示的裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫具有明顯優(yōu)勢。下列有關說法錯誤的是（）A．在Fe3+存在的條件下可獲得硫單質(zhì)B．該裝置可將化學能轉化為電能C．甲電極上的電極反應式為H2S+2H2O－6e-=SO2+6H+D．該裝置工作時，H+從乙電極移動到甲電極14．在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比1︰1充入甲醇和異丁烯(用R表示)，分別在T1和T2兩個溫度下發(fā)生反應生成有機物W：CH3OH(g)＋R(g)?W(g)ΔH。異丁烯的轉化率隨時間的改變關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．T1>T2，ΔH>0B．vM正=vB正>vA逆C．維持T2不變，再向容器中充入1molW，新平衡時W的百分含量減小D．T1時，容器內(nèi)起始總壓為p0kPa，則用分壓表示的該反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-115．化學中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加人稀硫酸體積的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A．室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-6B．當AG=0時，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C．a(chǎn)點對應的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D．b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度大小關系：c>b=d三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)，為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：已知，幾種金屬離子沉淀的pH如下表，離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+起先沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采納的措施不合理的有___________。A．攪拌B．適當上升溫度C．研磨礦石D．加入足量的蒸餾水(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、SO，請寫出主要反應的離子方程式__________________________________________________________________________________。(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，則在加入生石灰調(diào)整溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦的目的是___________________________________________________，加入生石灰后調(diào)整溶液的pH的范圍為_________________。(4)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要成分是___________(填化學式)和CaF2，若測得溶液中c(F-)為0.01mol·L-1，則濾液中殘留c(Ca2+)為___________mol·L-1[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。(5)有人認為凈化空氣中運用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是_______________________________________________________________________________。17．（12分）鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。(1)在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于______。A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)E.f區(qū)(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑協(xié)作物，有順式和反式兩種同分異構體?？茖W探討表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。①Cl-的最外層電子排布式為__________________。②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，該配體的配位原子是______。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是________、_________，各元素的電負性由大到小的依次為________________。③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_______填序號。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵④反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是_____________分子選填“極性”、“非極性”。已知金屬鉑的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬鉑的相對原子質(zhì)量為M。如圖分別表示金屬鉑原子的積累方式、晶胞特征，則金屬鉑的積累方式為____________________,晶胞參數(shù)a=_____________________nm(列出計算式即可)。18．（12分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，探討表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。(1)化學家GethardErtl證明了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如圖：下列說法正確的是_______(選填字母)。A．①表示N2、H2分子中均是單鍵B．②→③須要汲取能量C．該過程表示了化學改變中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成(2)關于合成氨工藝的理解，下列錯誤的是___________。A．合成氨工業(yè)常采納的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理說明B．運用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量C．合成氨工業(yè)采納10MPa—30MPa的高壓，是因為常壓下N2和H2的轉化率不高D．將合成后混合氣體中的氨液化，剩余氣體可以循環(huán)利用(3)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、運用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[φ(NH3)]。①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應起先至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)_______vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下，N2的轉化率為___________________%(計算結果保留小數(shù)點后1位)。(4)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就起先反應，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率漸漸下降的緣由_______________________________________________。(5)探討表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol?min-1)。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是_______________(填寫催化劑的化學式)。②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50%，則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=___________________。[已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]（12分）來氟米特片劑，適應癥為成人類風濕性關節(jié)炎，成分為工業(yè)上制備此物質(zhì)的一種過程如下：(1)A中所含官能團有_____________(寫名稱)。(2)下列說法不正確的是_____________。A．化合物B能發(fā)生加成反應B．化合物D能與溶液發(fā)生顯色反應C．C→D，D→E都是取代反應D．化合物C的分子式為(3)寫出E→F的化學方程____________________________________________________________________。(4)B可以用于合成高分子化合物G，請寫出G的結構簡式_______________________。(5)寫出滿意下列狀況的D的同分異構體_____________________________________。①含有；②能水解；③分子中不含有。(6)已知，參照上述合成路途，設計以苯甲酸、甲醇、氨為原料合成的路途_____________。20．（12分）三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。試驗室利用反應制取CrCl3，其試驗裝置如下圖所示。已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：；②堿性條件下，H2O2將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中的試劑為_______________；無水CaCl2的作用是_______________________；反應結束后接著通入一段時間氮氣，主要目的__________________________________________________________________。(2)裝置E用來收集產(chǎn)物，試驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可視察到的現(xiàn)象是_________________________；可通過_______________________(填操作)，使試驗能接著進行。(3)裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的試驗步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉化為，接著加熱一段時間；Ⅱ.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），使轉化為；Ⅲ.用新配制的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)表達式為_______________________。②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是_______(填標號)。a.步驟Ⅰ中未接著加熱一段時間b.步驟Ⅱ中未加濃磷酸c.步驟Ⅲ中所用溶液已變質(zhì)d.步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視本卷由系統(tǒng)自動生成，請細致校對后運用，答案僅供參考。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁化學試題答案1．B2．B3．D4．B5．C6．C7．A8．C