人教版九年級化學(xué)上冊同步考點解讀與專題訓(xùn)練5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算(專題訓(xùn)練)【二大題型】(原卷版+解析)

\o"4.1愛護(hù)水資源"5.2如何正確書寫化學(xué)方程式（專題訓(xùn)練）【二大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】 1【題型2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】 2可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【題型1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】 1．（2021秋?古浪縣校級月考）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁（Al2O3）。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．108：96：204 B．27：24：43 C．4：3：2 D．27：32：1022．（2022春?桓臺縣期末）電解水這個反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：13．（2022?海南模擬）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數(shù)之比可能為（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：64．（2021春?射陽縣校級期末）下列說法中正確的是（）A．地殼中含量最多的是氧元素 B．根據(jù)化學(xué)方程式，可判斷出該化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量之比是27：32：102 D．不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是原子的最外層電子數(shù)不同5．（2019?益陽模擬）使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝．6．（2020春?岱岳區(qū)期中）在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的水與生成的氫氣的質(zhì)量比為；那么，36克水完全分解能生成g氫氣?！绢}型2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】 7．（2022秋?嶧城區(qū)校級期末）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC．若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22：9，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：738．（2023春?牟平區(qū)期中）在反應(yīng)2A+B＝C+3D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為2：1，若生成C的質(zhì)量為6克，生成D的質(zhì)量為3克，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為（）A．2g B．3g C．1.8g D．5g9．（2023?川匯區(qū)一模）現(xiàn)將足量氫氣通過45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應(yīng)）。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37g。計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（）A．20g B．32g C．40g D．42g10．（2023?方城縣二模）將含有某一氯化物雜質(zhì)的NaCl粉末5.85g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀14.6g。則該粉末中含有的雜質(zhì)可能是（）A．ZnCl2 B．BaCl2 C．KCl D．CaCl211．（2023?光山縣校級三模）某過氫化氫溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：17，向38g該溶液中加入1g催化劑，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2g C．8.4g D．17g12．（2023?商水縣二模）將一定質(zhì)量的鋅粒和氧化銅的混合物加入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.4g氣體，并得到6.4g殘留固體。則原混合物中鋅粒的質(zhì)量是（）A．6.5g B．13g C．19.5g D．26g13．（2023春?湘潭縣校級期中）現(xiàn)有一包由5.6g鐵、4.8g鎂、2.4g碳、3.2g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的CuCl2溶液中、實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體中銅的質(zhì)量不可能是（）A．21.2g B．16.0g C．18.8g D．22.8g14．（2023?亭湖區(qū)校級二模）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后（假設(shè)氣體全部逸出，不考慮水蒸氣及鹽酸揮發(fā)），天平失去平衡的是（）A．10gCaCO3和5.8gFe B．10gCu和10gCuO C．5.6gFe和6.5gZn D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液15．（2023?新鄉(xiāng)三模）現(xiàn)有50g硝酸鋇和硝酸鈣的固體混合物，加入適量蒸餾水使之完全溶解，再加入足量碳酸鉀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到43.6g白色沉淀，則反應(yīng)生成的硝酸鉀的質(zhì)量為（）A．10.1g B．20.2g C．30.3g D．40.4g16．（2022秋?和平區(qū)校級期末）（多選）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法正確的是（）A．剩余固體為純凈物 B．剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g C．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2 D．加熱產(chǎn)生的CO氣體為2.8g17．（2023?河北區(qū)二模）（多選）下列說法正確的是（）A．6gC與10gO2充分反應(yīng)生成16gCO2 B．等質(zhì)量的SO2和SO3，SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等 D．已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。取該混合物16g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為36g18．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將14g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)，雜質(zhì)中不含鐵元素），實驗過程及測得的數(shù)據(jù)如下：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為。（3）該生鐵中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為。（4）所得濾液的顏色為；質(zhì)量為。19．（2023春?萊陽市期中）在反應(yīng)2A+B2＝2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16。（1）則A的相對分子質(zhì)量是。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)：參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的相對質(zhì)量之比實際質(zhì)量之比。20．（2023?滑縣一模）鎂條在空氣中燃燒時，不僅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，也與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），寫出鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式：。將19.2g鎂條在盛有足量空氣的密閉容器中點燃，經(jīng)檢測有8.0g氧化鎂生成，則容器中氮?dú)獾馁|(zhì)量減少g。21．（2023?南沙區(qū)開學(xué)）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時間后，停止加熱，試管內(nèi)固體混合物的質(zhì)量變化如圖所示。根據(jù)圖像分析：（1）該反應(yīng)開始的時間為（填“t1”或“t2”）。（2）該反應(yīng)結(jié)束時可收集到的氧氣質(zhì)量為g。（3）P點處固體成分是（填化學(xué)式）。（4）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為g。（相對分子質(zhì)量：KClO3﹣122.5）22．（2023?潮陽區(qū)二模）2023年5月30日“神舟16號”載人飛船順利升空，新一批的航天員將在我國空間站生活半年，假設(shè)空間站為此要提供480Kg的氧氣。（1）空間站若用電解水的方法提供氧氣，回答下列問題：①電解水的電能來自光伏板吸收的，連接電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）。②若電解水提供480kg的氧氣，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）（2）空間站內(nèi)應(yīng)急制氧的反應(yīng)為2NaClO2NaCl+O2↑，采用此方法給空間站提供氧氣，不足之處是。（3）我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實現(xiàn)了空間站氧氣的再生。下列說法正確的是（多選，填字母）。A．太陽能可作為該空間站的能量來源B．反應(yīng)①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2C．液態(tài)水可以循環(huán)利用D．利用這種方法再生O2，不需要補(bǔ)充含氫元素的物質(zhì)23．（2023春?萊蕪區(qū)期末）（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。李明同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。①上述實驗中，能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（填字母序號）。②若選擇A裝置進(jìn)行實驗，實驗過程中觀察到氣球的變化是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③下列各項中在化學(xué)反應(yīng)前后一定保持不變的是。a.元素化合價b.原子種類c.分子個數(shù)d.原子數(shù)目e.元素種類f.分子種類（2）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，李明為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖2所示（雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）。請根據(jù)如圖2中信息，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。24．（2023春?福清市校級期中）2022年中國科協(xié)提出對產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有引領(lǐng)作用的產(chǎn)業(yè)技術(shù)問題—“如何實現(xiàn)存算一體芯片工程化和產(chǎn)業(yè)化”。其中的芯片是半導(dǎo)體元件產(chǎn)品的統(tǒng)稱，原材料主要是硅。硅可以通過四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到，化學(xué)反應(yīng)原理為SiCl4+2H2Si+mHCl。（1）m＝。（2）計算：若要制得56kg的硅，需要?dú)錃獾馁|(zhì)量。25．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）某化學(xué)興趣小組為測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）生成氫氣的質(zhì)量是；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為：；（4）該樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）若工業(yè)上用100t上述黃銅樣品煉制銅，轉(zhuǎn)化過程中損失10%，則可得到含雜質(zhì)10%的銅的質(zhì)量為。26．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實驗：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)已知條件列出求解鈣片中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；（3）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）工廠生產(chǎn)鈣片時若需碳酸鈣120t，理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為。27．（2023?綠園區(qū)一模）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物26.5g，放入試管內(nèi)加熱充分反應(yīng)，再冷卻到室溫后，稱得試管內(nèi)固體質(zhì)量為16.9g。計算：（1）反應(yīng)中，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g；（2）原固體混合物中，含有氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？（寫出完整的解題過程）28．（2022秋?興寧區(qū)期末）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀固體。某化學(xué)興趣小組利用該固體和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄如下。請分析后計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是g；（2）a＝；（3）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)的計算過程）。29．（2023春?巴彥縣校級期中）為測試學(xué)生的實驗和計算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒有貼標(biāo)簽的過氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式。（4）上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由g變?yōu)?。（5）生成水的質(zhì)量為g。30．（2023春?張店區(qū)校級期中）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4+4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

\o"4.1愛護(hù)水資源"5.2如何正確書寫化學(xué)方程式（專題訓(xùn)練）【二大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】 1【題型2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】 3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127【題型1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】 1．（2021秋?古浪縣校級月考）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁（Al2O3）。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．108：96：204 B．27：24：43 C．4：3：2 D．27：32：102【答案】A【分析】首先正確寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓轰X在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204＝9：8：17。故選：A。2．（2022春?桓臺縣期末）電解水這個反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1【答案】C【分析】根據(jù)水通電生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式，結(jié)合各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比，進(jìn)行分析解答．【解答】解：水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑36432該反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為36：4：32＝9：1：8。故選：C。3．（2022?海南模擬）一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子個數(shù)之比可能為（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳原子和氫原子的個數(shù)不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧氣中不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)前后碳原子和氫原子的個數(shù)不變，設(shè)一氧化碳、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比分別為x、y、z，則（x+y）：2z＝1：4，則（x+y）：z＝1：2，觀察選項，B符合要求。故選：B。4．（2021春?射陽縣校級期末）下列說法中正確的是（）A．地殼中含量最多的是氧元素 B．根據(jù)化學(xué)方程式，可判斷出該化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量之比是27：32：102 D．不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是原子的最外層電子數(shù)不同【答案】A【分析】A．根據(jù)地殼中元素的含量來分析；B．根據(jù)化學(xué)方程式的意義來分析；C．根據(jù)化學(xué)方程式來分析；D．根據(jù)元素的概念來分析?！窘獯稹拷猓篈．地殼中含量最多的是氧元素，故正確；B．據(jù)化學(xué)方程式，不能判斷出該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故錯誤；C．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204＝27：24：51，故錯誤；D．不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故錯誤。故選：A。5．（2019?益陽模擬）使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝6：9：8：5．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和為：6g+6g+8g＝20g，則反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為20g﹣15g＝5g；那么生成B的質(zhì)量為：15g﹣6g＝9g；剩余物中沒有A、C說明A、C完全反應(yīng)了，參與反應(yīng)的質(zhì)量分別為6g、8g．據(jù)此得出A：B：C：D的質(zhì)量比．【解答】解：反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為：20g﹣15g＝5g；參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：15g﹣6g＝9g?剩余物中沒有A、C說明A、C完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為6g、8g．∴A：B：C：D＝6：9：8：5故答案為：6：9：8：56．（2020春?岱岳區(qū)期中）在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的水與生成的氫氣的質(zhì)量比為9：1；那么，36克水完全分解能生成4g氫氣?！敬鸢浮?：1；4?！痉治觥扛鶕?jù)水通電生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式，結(jié)合各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓核姺纸馍蓺錃夂脱鯕?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑36436g4g所以水和氫氣的質(zhì)量比為：36：4＝9：1；那么，36克水完全分解能生成4克氫氣；18克水完全分解能生成2克氫氣。故答案為：9：1；4?！绢}型2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算】 7．（2022秋?嶧城區(qū)校級期末）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC．若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22：9，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：73【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比和質(zhì)量守恒定律分析計算?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的D的質(zhì)量為xA+3B═2C+2D441888gx解得：x＝36g由質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：88g+36g﹣28g＝96g。由方程式可知：A與B的相對分子質(zhì)量之比：28g：（96÷3）＝7：8。故選：A。8．（2023春?牟平區(qū)期中）在反應(yīng)2A+B＝C+3D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為2：1，若生成C的質(zhì)量為6克，生成D的質(zhì)量為3克，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為（）A．2g B．3g C．1.8g D．5g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算反應(yīng)物的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式列比例式求解。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量＝生成物的質(zhì)量＝3g+6g＝9g，設(shè)參加反應(yīng)B的質(zhì)量為x，則2A+B＝C+3D414xx所以4x+x＝9gx＝1.8g故選：C。9．（2023?川匯區(qū)一模）現(xiàn)將足量氫氣通過45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應(yīng)）。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37g。計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（）A．20g B．32g C．40g D．42g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量差量法和對應(yīng)的差量求算氧化銅的質(zhì)量。【解答】解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為xCuO+H2Cu+H2O固體質(zhì)量差量806480﹣64＝16x45g﹣37g＝8g＝x＝40g故選：C。10．（2023?方城縣二模）將含有某一氯化物雜質(zhì)的NaCl粉末5.85g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀14.6g。則該粉末中含有的雜質(zhì)可能是（）A．ZnCl2 B．BaCl2 C．KCl D．CaCl2【答案】D【分析】考慮極限情況，即氯化鈉不含雜質(zhì)，那么由方程式AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3可知5.85g氯化鈉可以產(chǎn)生氯化銀沉淀14.35g，現(xiàn)在生成沉淀14.6g，說明雜質(zhì)的氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉的氯含量。氯化鈉中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘獯稹拷猓篈.ZnCl2中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合題意；B.BaCl2中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合題意；C.KCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝47.7%＜60.7%，不符合題意；D.CaCl2中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合題意。故選：D。11．（2023?光山縣校級三模）某過氫化氫溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：17，向38g該溶液中加入1g催化劑，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（）A．1.6g B．2g C．8.4g D．17g【答案】B【分析】過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據(jù)氫氧元素質(zhì)量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒就可以算出生成氧氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓耗矵2O2溶液中H、O的質(zhì)量比為2：17，則38g過氧化氫的水溶液中氫元素質(zhì)量為：38g×＝4g，根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：4g÷＝36g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為38g﹣36g＝2g。故選：B。12．（2023?商水縣二模）將一定質(zhì)量的鋅粒和氧化銅的混合物加入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.4g氣體，并得到6.4g殘留固體。則原混合物中鋅粒的質(zhì)量是（）A．6.5g B．13g C．19.5g D．26g【答案】C【分析】生成氣體是來自鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算與硫酸反應(yīng)的鋅，而固體是銅，根據(jù)銅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，最終得出結(jié)論?！窘獯稹拷猓河捎阡\和氧化銅均能和硫酸反應(yīng)，且鋅能和硫酸銅反應(yīng)，由于硫酸銅和硫酸同時存在時，鋅首先置換銅得到銅單質(zhì)，然后才和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該是氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅后被置換為銅單質(zhì)，所以6.4g固體為銅。設(shè)與硫酸反應(yīng)生成氫氣的鋅的質(zhì)量為x，置換得到銅的鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.4gx＝13gZn+CuSO4＝ZnSO4+Cu6564y6.4gy＝6.5g所以鋅粒的質(zhì)量為13g+6.5g＝19.5g。故選：C。13．（2023春?湘潭縣校級期中）現(xiàn)有一包由5.6g鐵、4.8g鎂、2.4g碳、3.2g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的CuCl2溶液中、實驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體中銅的質(zhì)量不可能是（）A．21.2g B．16.0g C．18.8g D．22.8g【答案】D【分析】鎂的金屬活動性強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，鎂完全反應(yīng)后，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，碳和氯化銅不反應(yīng)。由題意知，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，則為碳、銅和鐵，鎂完全反應(yīng)，鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)4.8g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x。Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu24644.8gxx＝12.8g若鐵沒有反應(yīng)，剩余固體中銅的質(zhì)量為3.2g+12.8g＝16g設(shè)5.6g鐵和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為y。Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu56645.6gyy＝6.4g若鐵完全反應(yīng)，剩余固體中銅的質(zhì)量為3.2g+12.8g+6.4g＝22.4g鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，因此剩余固體中銅的質(zhì)量大于或等于16g，小于22.4g。故選：D。14．（2023?亭湖區(qū)校級二模）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后（假設(shè)氣體全部逸出，不考慮水蒸氣及鹽酸揮發(fā)），天平失去平衡的是（）A．10gCaCO3和5.8gFe B．10gCu和10gCuO C．5.6gFe和6.5gZn D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液【答案】C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、再結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓?00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%＝7.3g。A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100????734410g7.3g4.4g10g碳酸鈣與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，則反應(yīng)后體系質(zhì)量為：100g+10g﹣4.4g＝105.6g；鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑567325.6g7.3g0.2g5.8g鐵與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)時鐵過量，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，則反應(yīng)后體系質(zhì)量為：100g+5.8g﹣0.2g＝105.6g；兩邊質(zhì)量相等，天平保持平衡，故選項不符合題意。B、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化銅，反應(yīng)中不涉及氣體，則反應(yīng)后天平左、右的盤質(zhì)量均為110g，兩邊質(zhì)量相等，天平保持平衡，故選項不符合題意。C、鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑567325.6g7.3g0.2g5.6g鐵與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，則反應(yīng)后體系質(zhì)量為：100g+5.6g﹣0.2g＝105.4g；鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑657326.5g7.3g0.2g6.5g鋅與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，則反應(yīng)后體系質(zhì)量為：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g；兩邊質(zhì)量不相等，天平失去平衡，故選項符合題意。D、鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑657326.5g7.3g0.2g6.5g鋅與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，則反應(yīng)后體系質(zhì)量為：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)不涉及氣體，反應(yīng)后體系質(zhì)量為：6.3g+100g＝106.3g；兩邊質(zhì)量相等，天平保持平衡，故選項不符合題意。故選：C。15．（2023?新鄉(xiāng)三模）現(xiàn)有50g硝酸鋇和硝酸鈣的固體混合物，加入適量蒸餾水使之完全溶解，再加入足量碳酸鉀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到43.6g白色沉淀，則反應(yīng)生成的硝酸鉀的質(zhì)量為（）A．10.1g B．20.2g C．30.3g D．40.4g【答案】B【分析】根據(jù)碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，進(jìn)行分析。【解答】解：碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+K2CO3＝BaCO3↓+2KNO3261197每加入261份質(zhì)量的硝酸鋇可得到197份質(zhì)量的碳酸鋇白色沉淀，所以固體質(zhì)量減少量為261﹣197＝64；碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（NO3）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KNO3164100每加入164份質(zhì)量的硝酸鈣可得到100份質(zhì)量的碳酸鈣白色沉淀，所以固體質(zhì)量減少量為164﹣100＝64；設(shè)硝酸鉀的質(zhì)量為x，可以得出：2KNO3～固體差量20264x50g﹣43.6g＝6.4g＝解得x＝20.2g，所以反應(yīng)生成硝酸鉀的質(zhì)量為20.2g。故選：B。16．（2022秋?和平區(qū)校級期末）（多選）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法正確的是（）A．剩余固體為純凈物 B．剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g C．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2 D．加熱產(chǎn)生的CO氣體為2.8g【答案】BD【分析】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進(jìn)行計算分析．【解答】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為yCaC2O4CaCO3+CO↑1281002812.8gxyx＝10gy＝2.8g固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO3CaO+CO2↑10044z5.0﹣2.8g＝2.2gz＝5gA、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯誤；B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8××100%＝4.0g，故B正確；C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C錯誤；D、通過分析可知，加熱生成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g，故D正確。故選：BD。17．（2023?河北區(qū)二模）（多選）下列說法正確的是（）A．6gC與10gO2充分反應(yīng)生成16gCO2 B．等質(zhì)量的SO2和SO3，SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等 D．已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。取該混合物16g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為36g【答案】BD【分析】根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓篈、碳燃燒生成二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時碳和氧氣質(zhì)量比是12：32，6gC與10gO2充分反應(yīng)后碳過量，生成小于16g的CO2，該選項不正確。B、5SO2和4SO3的質(zhì)量相等，SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4，該選項正確。C、恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳質(zhì)量相等時，反應(yīng)的碳酸氫鈉和碳酸鈉質(zhì)量比是84：106，因此等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量不相等，該選項不正確。D、氧元素質(zhì)量是16g×25%＝4g，氧元素和硫酸中的氫元素結(jié)合生成水，反應(yīng)生成水的質(zhì)量是4g÷＝4.5g，其中氫元素質(zhì)量是4.5g﹣4g＝0.5g，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是0.5g÷＝24.5g，其中硫酸根質(zhì)量是24.5g﹣0.5g＝24g，混合物中的金屬元素和硫酸根結(jié)合生成硫酸鹽，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g+16g﹣4g＝36g，該選項正確。故選：BD。18．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將14g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)，雜質(zhì)中不含鐵元素），實驗過程及測得的數(shù)據(jù)如下：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。（3）該生鐵中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為80%。（4）所得濾液的顏色為淺綠色；質(zhì)量為110.8g。【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）0.4g；（3）80%；（4）淺綠色；110.8g?！痉治觥浚?）鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算鐵的質(zhì)量；（4）根據(jù)硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，以及質(zhì)量守恒定律分析。【解答】解：（1）鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：14g+100g﹣113.6g＝0.4g；（3）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.4g解得：x＝11.2g該生鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%；（4）鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，最后溶液的質(zhì)量為11.2g+100g﹣0.4g＝110.8g。故答案為：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）0.4g；（3）80%；（4）淺綠色；110.8g。19．（2023春?萊陽市期中）在反應(yīng)2A+B2＝2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16。（1）則A的相對分子質(zhì)量是28。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)：參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的相對質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比?！敬鸢浮浚?）28；（2）等于?！痉治觥浚?）題目想通過B2的相對分子質(zhì)量求算A的相對分子質(zhì)量，則需要知道B2的反應(yīng)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出B2的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)B2和A的反應(yīng)關(guān)系求算A的相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參與反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的生成物的質(zhì)量之和，在反應(yīng)2A+B2＝2C中，21gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，計算出參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g；B的相對原子質(zhì)量為16，故B2的相對分子質(zhì)量為32，根據(jù)相對質(zhì)量比等于實際質(zhì)量比計算A的相對分子質(zhì)量，即，A為28；（2）參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的相對質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比。故答案為：（1）28；（2）等于。20．（2023?滑縣一模）鎂條在空氣中燃燒時，不僅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，也與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），寫出鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2Mg3N2。將19.2g鎂條在盛有足量空氣的密閉容器中點燃，經(jīng)檢測有8.0g氧化鎂生成，則容器中氮?dú)獾馁|(zhì)量減少5.6g?！敬鸢浮?Mg+N2Mg3N2；5.6?！痉治觥挎V條和氮?dú)馊紵磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算?！窘獯稹拷猓烘V條和氮?dú)馊紵磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N2Mg3N2；設(shè)有8.0g氧化鎂生成時鎂反應(yīng)的質(zhì)量x。2Mg+O22MgO4880x8gx＝4.8g因此與氮?dú)夥磻?yīng)的鎂的質(zhì)量為19.2g﹣4.8g＝14.4g，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾馁|(zhì)量為y。3Mg+N2Mg3N2722814.4gyy＝5.6g答：經(jīng)檢測有8.0g氧化鎂生成，則容器中氮?dú)獾馁|(zhì)量減少5.6g。故答案為：3Mg+N2Mg3N2；5.6。21．（2023?南沙區(qū)開學(xué)）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時間后，停止加熱，試管內(nèi)固體混合物的質(zhì)量變化如圖所示。根據(jù)圖像分析：（1）該反應(yīng)開始的時間為t1（填“t1”或“t2”）。（2）該反應(yīng)結(jié)束時可收集到的氧氣質(zhì)量為0.96g。（3）P點處固體成分是KClO3、KCl、MnO2（填化學(xué)式）。（4）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g。（相對分子質(zhì)量：KClO3﹣122.5）【答案】（1）t1；（2）0.96；（3）KClO3、KCl、MnO2；（4）2.45?！痉治觥浚?）根據(jù)混合物的質(zhì)量在t1時開始減少來分析；（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)來分析；（3）根據(jù)P點時氯酸鉀部分反應(yīng)，P點處固體成分有未反應(yīng)的氯酸鉀，生成的氯化鉀以及催化劑二氧化錳來分析；（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，混合物的質(zhì)量在t1時開始減少，則該反應(yīng)開始的時間為t1。（2）由圖可知，該反應(yīng)結(jié)束時可收集到的氧氣質(zhì)量為：4.00g﹣3.04g＝0.96g。（3）由圖可知，該反應(yīng)在t1時刻開始反應(yīng)，在t2時刻結(jié)束反應(yīng)，P點時氯酸鉀部分反應(yīng)，則P點處固體成分有未反應(yīng)的氯酸鉀，生成的氯化鉀以及催化劑二氧化錳，化學(xué)式為：KClO3、KCl、MnO2。（4）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑24596x0.96g＝x＝2.45g則參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g。故答案為：（1）t1；（2）0.96；（3）KClO3、KCl、MnO2；（4）2.45。22．（2023?潮陽區(qū)二模）2023年5月30日“神舟16號”載人飛船順利升空，新一批的航天員將在我國空間站生活半年，假設(shè)空間站為此要提供480Kg的氧氣。（1）空間站若用電解水的方法提供氧氣，回答下列問題：①電解水的電能來自光伏板吸收的太陽能，連接電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是H2（填化學(xué)式）。②若電解水提供480kg的氧氣，需要水的質(zhì)量是多少？540kg（寫出計算過程）（2）空間站內(nèi)應(yīng)急制氧的反應(yīng)為2NaClO2NaCl+O2↑，采用此方法給空間站提供氧氣，不足之處是耗能大，不易操作。（3）我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實現(xiàn)了空間站氧氣的再生。下列說法正確的是ABC（多選，填字母）。A．太陽能可作為該空間站的能量來源B．反應(yīng)①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2C．液態(tài)水可以循環(huán)利用D．利用這種方法再生O2，不需要補(bǔ)充含氫元素的物質(zhì)【答案】（1）①太陽能；H2；②540kg；（2）耗能大，不易操作；（3）ABC?！痉治觥浚?）①根據(jù)電解水時“正氧負(fù)氫”來分析；②根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；（2）根據(jù)空間站內(nèi)應(yīng)急制氧耗能大，不易操作來分析；（3）A、根據(jù)光伏板吸收太陽能轉(zhuǎn)化成電能來分析；B、根據(jù)甲烷的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；C、根據(jù)水既是反應(yīng)物又是生成物來分析；D、根據(jù)甲烷中的氫元素來自于水中，結(jié)合圖中信息來分析?！窘獯稹拷猓海?）①電解水的電能來自光伏板吸收的太陽能，電解水時“正氧負(fù)氫”，則連接電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，化學(xué)式為：H2。②設(shè)需要水的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑3632x480kgx＝540kg答：需要水的質(zhì)量為540kg。（2）空間站內(nèi)應(yīng)急制氧的反應(yīng)為2NaClO2NaCl+O2↑，采用此方法給空間站提供氧氣，不足之處是需要加熱，耗能大，不易操作。（3）A、光伏板吸收太陽能轉(zhuǎn)化成電能，可作為該空間站的能量來源，故選項說法正確；B、二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，設(shè)反應(yīng)①中每生成16g的CH4，需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+4H2CH4+2H2O4416x16g則反應(yīng)①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2，故選項說法正確；C、由圖可知，反應(yīng)②電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)①氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，則液態(tài)水可以循環(huán)利用，故選項說法正確；D、生成的甲烷中的氫元素來自于水中，由圖可知，利用這種方法再生O2，需要補(bǔ)充含氫元素的物質(zhì)，故選項說法錯誤；故選：ABC。故答案為：（1）①太陽能；H2；②540kg；（2）耗能大，不易操作；（3）ABC。23．（2023春?萊蕪區(qū)期末）（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。李明同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。①上述實驗中，能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律的是AC（填字母序號）。②若選擇A裝置進(jìn)行實驗，實驗過程中觀察到氣球的變化是先變大后變癟，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5。③下列各項中在化學(xué)反應(yīng)前后一定保持不變的是bde。a.元素化合價b.原子種類c.分子個數(shù)d.原子數(shù)目e.元素種類f.分子種類（2）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，李明為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖2所示（雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）。請根據(jù)如圖2中信息，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）①AC；②先變大后變癟；4P+5O22P2O5；③bde；（2）75%?！痉治觥浚?）①根據(jù)A、C實驗反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B實驗反應(yīng)后燒杯中的質(zhì)量減少來分析；②根據(jù)白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，以及瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化來分析；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的化合價和分子個數(shù)可能改變，物質(zhì)的種類和分子的種類一定改變來分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成CO2的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析。【解答】解：（1）①上述實驗中，A實驗是白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B實驗是碳酸鈣和鹽酸在敞口容器中反應(yīng)，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后燒杯中的質(zhì)量減少；C實驗是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；則能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律的是AC。②若選擇A裝置進(jìn)行實驗，一開始白磷燃燒放熱，使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，冷卻到室溫后，由于氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，所以實驗過程中觀察到氣球的變化是先變大后變癟；白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的化合價和分子個數(shù)可能改變，物質(zhì)的種類和分子的種類一定改變；故選：bde。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成CO2的質(zhì)量為：200g+20g﹣213.4g＝6.6g，設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6gx＝15g則雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝75%。答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。故答案為：（1）①AC；②先變大后變癟；4P+5O22P2O5；③bde；（2）75%。24．（2023春?福清市校級期中）2022年中國科協(xié)提出對產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有引領(lǐng)作用的產(chǎn)業(yè)技術(shù)問題—“如何實現(xiàn)存算一體芯片工程化和產(chǎn)業(yè)化”。其中的芯片是半導(dǎo)體元件產(chǎn)品的統(tǒng)稱，原材料主要是硅。硅可以通過四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到，化學(xué)反應(yīng)原理為SiCl4+2H2Si+mHCl。（1）m＝4。（2）計算：若要制得56kg的硅，需要?dú)錃獾馁|(zhì)量?！敬鸢浮浚?）4；（2）8kg。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)硅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算需要?dú)錃獾馁|(zhì)量。【解答】解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個氫原子、4個氯原子，所以應(yīng)在HCl前面配上4，所以m＝4；（2）設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x，SiCl4+2H2Si+mHCl428x56kgx＝8kg答：需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為8kg。故答案為：（1）4；（2）8kg。25．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）某化學(xué)興趣小組為測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為：＝；（4）該樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；（5）若工業(yè)上用100t上述黃銅樣品煉制銅，轉(zhuǎn)化過程中損失10%，則可得到含雜質(zhì)10%的銅的質(zhì)量為35t?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）0.4g。（3）＝。（4）35%。（5）35t?！痉治觥繉嶒炛袖\和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）實驗中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）生成氫氣的質(zhì)量是20g+100g﹣119.6g＝0.4g。故答案為：0.4g。（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g＝故答案為：＝。（4）x＝13g，該樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%。故答案為：35%。（5）若工業(yè)上用100t上述黃銅樣品煉制銅，轉(zhuǎn)化過程中損失10%，則可得到含雜質(zhì)10%的銅的質(zhì)量為100t×35%×（1﹣10%）÷（1﹣10%）＝35t。故答案為：35t。26．（2023?南崗區(qū)校級開學(xué)）如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實驗：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)已知條件列出求解鈣片中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；（3）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%；（4）工廠生產(chǎn)鈣片時若需碳酸鈣120t，理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為80t?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）；（3）20%；（4）80t?！痉治觥浚?）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算鈣片中的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用生石灰制取碳酸鈣時，過程中鈣元素質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓海?）上述實驗過程中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：20g+100g﹣115.6g＝4.4g，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx＝10g（3）鈣片中鈣元素質(zhì)量：10g××100%＝4g鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×