高考化學(xué)試題分類匯編 專題1 化學(xué)計量

專題1化學(xué)計量(·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”為0.5，因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛石為1mol，因此含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18g水是1mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價，因此1molNa參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確?！敬鸢浮緽（·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子【答案】C（·廣東卷）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。【答案】A（·新課標(biāo)全國卷）2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確?！敬鸢浮緽（·海南卷）3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA【答案】D【解析】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。Al3＋離子核外電子數(shù)為10個，1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10NA，故A錯；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯；pH＝1時c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝1mol，故C錯；pH＝13時c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝1mol,故D對。(·全國II卷)4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA【答案】B(·江蘇卷)5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)?！敬鸢浮緿（·廣東卷）某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運算)。(4)室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液?！敬鸢浮?1)由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解(2)步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2(3)①攪拌溶解250mL容量瓶②0.1980③eq\f(250×0.1980×10－3×315×V,2×25.00×w)×100%(4)不能【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進(jìn)行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認(rèn)；(3)①配制250mL溶液應(yīng)使用250mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25mL，濃度大約是0.1mol·L－1，即n(OH－)大約是25×10－3×0.2mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980mol·L－1較為合適；③結(jié)合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)2·8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0mol·L－1的該溶液。（·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是________________________________________________________________________；表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________________________________________________________。(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______【答案】【解析】(1)P元素為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在P4O10中P的化合價為＋5價，當(dāng)生成1molP4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20mol。(3)第二個反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：bmol·L－1×V210－3L＝V2b10－3mol，則第一個反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b10－3mol，該過程加入I2總的物質(zhì)的量為amol·L－1×V110－3L＝V1a10－3mol，則參加第一個反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為V1a10－3mol－0.5V2b10－3mol＝(V1a－0.5V2b)10－3mol。(4)實驗1和實驗2溫度相同但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故V2＝40，有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。(5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl3＋3H2OCe(OH)3＋3HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH＝3，故最后一個空應(yīng)為H＋；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從－1→－2，得到2個電子，Ce元素的化合價從＋3→＋4，應(yīng)該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋（·廣東卷）8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g中含有4個C-H鍵B.1mol·溶液含有個C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個NO分子D.常溫常壓下，22.4L中含有個分子【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g（1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2molNO，故C錯；常溫常壓下，22.4L不是1mol。【答案】A（·山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。【答案】D（·福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷，18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1；空氣是混合物；在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1的電子；D所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.【答案】A（上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答。（·江蘇卷）5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。備考提示：結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。（·四川卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g【答案】B【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。（·四川卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A【解析】本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。（·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.22.4LCl2中含有nA個Cl2分子B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na+C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個HCl分子D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系。A項沒指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。B項n(Na2SO4)=0.1mol,應(yīng)為0.2nA個Na+。C項應(yīng)生成2nA個HCl分子。D項1molCa變成Ca2+失去電子2mol,即2nA個電子。（·浙江卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A項2NO+O2====2NO2分子總數(shù)要小于0.5Na。B項寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個共價鍵。C項氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。（·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A項pH＝13，c(OH-)＝0.1mol·L-1，n(OH-)＝0.1mol，A不正確；B項n(Cl2)＝0.1mol，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；C項乙烯、丁烯中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，，21.0g混合氣體中，，，C正確；D中，甲醇為液體，D不正確。（·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3+【答案】C【解析】1molK2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA，A不正確；28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中有4nA個氫原子，B不正確；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，D不正確。（·福建卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】鎂原子核外最外層有2個電子，24g鎂即1mol鎂，最外層電子數(shù)應(yīng)為2mol，即2NA，A不正確。乙酸是弱酸，1L1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1mol，即小于0.1NA,B不正確。1個CH4分子中含質(zhì)子數(shù)為10，所以1mol甲烷分子含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，D不正確。（·上海卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NaB.常溫下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NaC.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2Na【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知,水解引起陰離子數(shù)目增多,B項正確。C項沒有指明條件，體積不一定為22.4L，故錯誤。3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6Na,D項錯。（·廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)【答案】C【解析】A中所含電子數(shù)為11mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，22.4L不是1mol；D中所含H+數(shù)為2mol；C中所含碳原子數(shù)為1mol。（·上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA【答案】D【解析】23g鈉失去電子數(shù)為NA，A錯誤；Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)，Mg2+數(shù)小于2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3的狀態(tài)為固態(tài)，不是氣體，不能用22.4L·mol-1計算，C錯；8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol甲烷有4mol共價鍵，故8g甲烷中共價鍵數(shù)為2NA，D正確。（·廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（

）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA【答案】BC【解析】Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1molNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D錯誤。（·海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不是氣體，A項錯誤。14g氮氣的物質(zhì)的量是0.5mol，其核外電子總數(shù)為0.5mol×14NA=7NA，B項錯誤。鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，D項錯誤。（·海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，則V甲＜V乙，溫度、壓強(qiáng)相同，則氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，A項錯誤，B項正確。同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，C項錯誤。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，則M甲＞M乙，D項錯誤。（·山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同【答案】A【解析】在稀釋過程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變，10×ρ（濃）·w（濃）=100ρ（?。（稀）因為ρ（濃）＞ρ（?。詗（?。緒（濃），A項錯；H2O2中O為-1價，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，B項正確；CO與C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，C項正確；按n=c·V計算，兩份溶液中n（）相等，但溶液濃度不同，水解程度不同，所以D正確。（·四川卷）下列說法中不正確的是A.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占體積為22.4L，1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023=12.04×1023個，A正確；B中1mol臭氧所含氧原子數(shù)為1mol×3=3mol，1.5mol氧氣中所含氧原子數(shù)為1.5mol×2=3mol，二者相等，B正確；C中磷酸不完全電離，1mol磷酸電離出的氫離子數(shù)小于3mol，C錯誤；干冰、葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為2∶6=1∶3，D正確。（·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個【答案】C【解析】在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計算，A錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，B錯誤；CO2與O2分子中都含有2個氧原子，NA個分子有2NA個氧原子，C正確；因水解，其數(shù)目少于NA個，D錯誤。（·廣東卷）3.下列敘述正確的是A

48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C

0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。A項48gO3氣體，其物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個O3分子，故A正確。B項中4.6gNO2氣體，其物質(zhì)的量為0.1mol，含有6.02×1022個NO2分子。C項中不知道CuCl2溶液的體積，Cu2+的物質(zhì)的量和個數(shù)無法確定。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，33.6LH2O的物質(zhì)的量也不是1.5mol，故D項錯誤。（·上海卷）20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A

常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B

14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C

0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D

5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及有關(guān)知識。A選項，常溫下11.2L甲烷，其物質(zhì)的量不是0.5mol，因為不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。B選項所有單烯烴最簡式都是CH2。14g乙烯、丙烯的混合物中n(C)==1mol，n(H)=×2=2mol，總原子個數(shù)為3NA個，B正確。C項中不知道NaOH溶液體積，無法確定Na+的物質(zhì)的量，不能確定Na+的個數(shù)。D項中5.6g鐵，其物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硫酸反應(yīng)失去0.2mole－，其反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑，失電子數(shù)為0.2NA個。（·江蘇卷）8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.3×6.02×1023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D.4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023【答案】D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等的有關(guān)計算。2.24LCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量才為0.1mol，顯然A不正確；由于NH易水解NH+H2ONH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，其溶液中NH的數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B不正確；鐵粉與足量HNO3作用生成Fe3+，而與少量(不足)HNO3作用時有Fe2+生成，顯然C不正確；聯(lián)想SiO2的晶體結(jié)構(gòu)平面圖示易知1molSiO2含有4mol的硅氧鍵，所以4.5gSiO2晶體中含硅氧鍵的數(shù)目為×4NA=0.3NA，D正確。（·廣東卷）22.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.2mol重水含有NA個D2O分子B.1g氫氣含有NA個H2分子C.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子D.22.4L水含有NA個H2O分子【答案】B【解析】本題考查了對知識概念的理解。A項，考查阿伏加德羅定律，相同條件下，N2與O3的混合氣體與等體積的N2所含的分子數(shù)相等，但O3是三原子分子，N2是雙原子分子，故原子數(shù)不同；B項1mol—CH3與1mol—OH所含的電子數(shù)均為9mol；C項只有標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4LO2的物質(zhì)的量才是1mol，而常溫常壓下不是1mol，而28gCO的物質(zhì)的量是1mol，故不正確；D項16gCH4所含的質(zhì)子數(shù)為10mol，18g所含的質(zhì)子數(shù)是11mol。（·四川卷）7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA【答案】B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的有關(guān)運算，檢查學(xué)生的基本運算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，22.4L的CHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故A不正確；n(CnH2n)==mol,n(H)=mol·2n=1mol，B正確；18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，1molD2O中含質(zhì)子數(shù)為1mol，故C選項不正確；n(Na2CO3)=1L×0.5mol·L－1=0.5mol，由于+H2OHCO+OH－，所以所給溶液中含數(shù)目小于0.5NA。（·寧夏卷）10.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】本題考查了NA與氧化還原反應(yīng)的知識。A.1molCl2作為氧化劑時變成－1價的氯，得到的電子數(shù)為2NA;B.在0℃、101kPa,22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個氫原子；C.14g氮氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,n(N2)=0.5mol,所含電子數(shù)應(yīng)為0.5×14·NA=7NA個；D.NA個CO的質(zhì)量為28g，0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g·mol－1=8g，質(zhì)量之比為28∶8=7∶2。（·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等【答案】C【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。（·海南卷）4.下列敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B【解析】本題考查氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律。氣體的體積是由氣體分子間的平均距離決定，不是由氣體分子的大小決定，A錯；氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，C錯；氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，體積不等，但分子數(shù)可能相等，D錯。（·全國Ⅰ）9.在三個密閉容器中分別充入Ne，H2，O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【答案】D【解析】本題主要考查阿伏加德羅定律的推論，由阿伏加德羅定律知：在同溫、同體積時=，而n=m/M,不難推知，在溫度、密度相同時p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。（·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算。由Na+的物質(zhì)的量=Cl－的物質(zhì)的量－2×BaCl2的物質(zhì)的量。n(Na+)=2ymol－4xmol=(2y-4x)mol,c(Na+)==(2y-4x)/amol·L－1（·上海卷）12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【答案】A（·廣東卷）12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【答案】AC（·江蘇卷）6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023

D.22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023【答案】C【解析】雖然A選項中n(CH3COOH)=1.0L×1.0mol·L-1=1mol，由于CH3COOH的電離，使CH3COOH分子數(shù)減少，A不正確；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O222.4L，，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1.1LO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為6.02×，B不正確；32gS8的物質(zhì)的量為，由題給圖示知，1分子S8含8個S-S鍵，故32gS8中含S-S的數(shù)目為mol×8×NAmol-1=NA，C選項正確；由于沒給出22.4LN2所存在的的條件，故D亦不正確。（·全國卷Ⅱ）9.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于A

0.37mol

B

0.63mol

C

0.74mol

D

1.5mol【答案】D【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，則n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。（·全國卷I）8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA【答案】C【解析】A反應(yīng)中Al變成Al3＋，0.5molAl反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.5mol電子；B中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，其摩爾體積不等于22.4L·mol－1；每個CH4分子含電子：6+1×4＝10，0.1molCH4含電子1mol即NA個；1molNO2的質(zhì)量為46g，根據(jù)“質(zhì)量守恒”，發(fā)生2NO2

N2O4后得到混合物的質(zhì)量為46g，但物質(zhì)的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于NA。（·四川卷）8.在體積相同的兩個密閉器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】根據(jù)，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為，壓強(qiáng)之比為，分子數(shù)目之比為，O原子數(shù)目之比為。正確答案為D。（·重慶卷）7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，5.6gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為。醋酸是弱酸，100mL2.0mol/L醋酸溶液中H+少于。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe含NA個原子，而22.4LF2含2NA個原子。（·北京卷）6.下列說法正確的是A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1mol原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023【答案】D【解析】Al2(SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－總數(shù)小于6.02×1023；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2和HCl混合氣體（1mol）中分子總數(shù)為6.02×1023；原子里中子數(shù)為81－35＝46個，所以0.1mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×1023個；每分子甲醛中有4對共用電子，所以30g甲醛（1mol）含共用電子對4×6.02×1023。（·江蘇卷）10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為【答案】BD

【解析】本題綜合考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。1molD2O含有10mol電子，故18.0gD2O所含電子數(shù)為：×10×6.02×1023mol－1＜10×6.02×1023，A不正確；乙烯、丙烯的實驗式皆為CH2，故42g混合氣體所含有的碳原子數(shù)為：×6.02×1023mol－1=3×6.02×1023，B正確；甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，22.4L甲苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH4和C2H6混合氣體的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為×6.02×1023，D正確。故本題答案為B、D。（·上海卷）6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】本題綜合考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的有關(guān)計算。常溫常壓下，11.2LCH4的物質(zhì)的量小于0.5mol，其中含有的氫原子數(shù)小于2NA，A不正確；1molSO2含2NA個氧原子，0.3molSO2中含有0.6NA個氧原子，B不正確；1mol鋁與足量酸反應(yīng)失去了3mol電子，故=0.1mol，鋁與足量的酸反應(yīng)失電子數(shù)為0.3NA，C正確；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1molMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.1NA，D不正確。

（·廣東卷）3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】本題主要考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等內(nèi)容。1molCH4含10NA個電子，則10gCH4所含電子數(shù)目為×10NA＜10NA，A不正確；1molNe含有（4－2）mol=2mol中子，4g氦氣所含中子數(shù)目為2NA，B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故C不正確。由2NaOH+Cl2↑+H2↑知產(chǎn)生2gH2即1molH2時轉(zhuǎn)移2NA個電子，D正確。（·北京卷）9.下列說法正確的是A.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C.乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D.等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等【答案】C

【解析】含相同O原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量比為8∶7，A錯誤；NaOH為強(qiáng)堿，NH3·H2O為弱堿，等濃度的兩種溶液中前者c（OH－）大，B錯誤；等溫等壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D錯誤；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7個共價鍵，C正確。（·全國卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D

【解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但分子中含原子個數(shù)不一定相同，所以A錯誤；2gH2含NA個H2分子，2NA個H原子，B不正確；常溫常壓下，1mol氣體的體積不等于22.4L，C錯誤；17gNH3為1mol，其中含有10NA個電子，正確答案為D。（·廣東卷）24.下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅為負(fù)極B.0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2mol氨C.1mol·L-1AlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.18gH2O中含1mol氧原子【答案】D【解析】銅鋅原電池中鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2＋，是負(fù)極，A錯誤；N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100％，0.1molN2和0.3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，B不正確；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H+，1mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋濃度小于1mol·L－1，C錯誤；18gH2O的物質(zhì)的量等于1mol，其中含有1molO原子，正確答案為D。（·北京卷）9.下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是（）A.2g重水（D2O，D為H）中含有的中子數(shù)B.0.1molF－中含有的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)D.1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+離子數(shù)【答案】D【答案】D【解析】混合氣體的物質(zhì)的量：n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K，101KPa）下的體積為：0.6mol×22.4L·mol－1=13.44L。（·北京卷）9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB.1molCH（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA【答案】D

（·北京卷）13.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是（）A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3【答案】D

（·天津卷）7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA【答案】D

（·江蘇卷）11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C.25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子D.0.5molCH4中約含有3.01×1024個電子【答案】BD

（·上海卷）19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（

）A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NAC.1L1mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子【答案】AD

（·上海卷）20.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和C2H4C.等溫、等體積的O2和N2D.等壓、等體積的N2和CO2【答案】AB

（·全國卷Ⅲ）10.下列敘述正確的是（

）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等【答案】B

（·全國卷Ⅱ）9.下列說法不正確的是（

）A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L【答案】D

（·北京卷）9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB.1molCH（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA【答案】D

（·北京卷）14.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100ml;b.O2,200ml;

c.N2,400ml;

d.CH4,600ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A.a>b>c>d

B.b>a>d>c

C.c>d>b>a

D.d>c>a>b【答案】C

（·北京卷）13.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是（）A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3【答案】D

（·天津卷）7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA【答案】D

（·江蘇卷）11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C.25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子D.0.5molCH4中約含有3.01×1024個電子【答案】BD

（·江蘇、廣東卷）14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA【答案】BC（·江蘇、廣東卷）6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）A.B.C.D.【答案】C【答案】B（·廣東、廣西、河南卷）26.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含NA個氮原子（氮的原子量為14）C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA【答案】B

（·全國卷）7.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)【答案】A（·江蘇、廣東卷）14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA【答案】BC（·江蘇、廣東卷）6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）A.B.C.D.【答案】C（·上海卷）3.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.53g碳酸鈉中含NA個COB.0.1molOH－含NA個電子C.1.8g重水（D2O）中含NA個中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子【答案】B（·廣東、廣西、河南卷）26.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含NA個氮原子（氮的原子量為14）C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA【答案】B

（·全國卷）7.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)【答案】A（·京皖卷）11.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3【答案】D（·上海卷）8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（A）80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA（B）1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA（C）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA（D）在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA【答案】A

（·上海卷）8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（A）80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA（B）1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA（C）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA（D）在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA【答案】A

（·京皖卷）8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（）A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3－離子C.121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA【答案】C【答案】D（·廣東廣西卷）25.將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系，符合（原子量：H1N14O16）（）A.p（H2）＞p（O2）＞p（N2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）D.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）【答案】C（·上海卷）16.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA【答案】A

（·全國卷）16.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A.2、64、24

B.64、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24【答案】B

（·京皖蒙卷）15.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是，這兩份氣體樣品中，CO與所含氧原子的原子個數(shù)之比是A.1∶2B.1∶4

C.11∶14D.11∶28【答案】C

（·全國卷）21.在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：A.2H2S+O2===2H2O+2S

B.2H2S+3O2===2H2O+2SO2C.C2H4+3O2===2H2O+2CO2

D.C4H8+6O2===4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是___________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是______；符合d前＞d后和V前＞V后的是_______（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）?！敬?/p>