高考化學(xué)試題分類匯編 專題3 氧化還原反應(yīng)

專題3氧化還原反應(yīng)(·全國II卷)某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y【解析】由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×EQ\f(nx,2)mo＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的?！敬鸢浮緼（·上海卷）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】CD（·江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】解答本題時應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl2與鐵在點燃的條件下反應(yīng)，C項錯誤；D項，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮緽。（·上海卷）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定【解析】（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。【答案】（1）1：1（2）As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol正極（4）a（天津卷）5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯?！敬鸢浮緼（·廣東卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存?！敬鸢浮緾（·安徽卷）7.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是－1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同【答案】B【解析】A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。（·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。（·廣東卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無?！敬鸢浮?1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無（·安徽卷）（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：?！敬鸢浮浚?）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

【解析】本題第（1）小題是考查學(xué)生實驗，最后2小題具有較大的開放度。（·福建卷）24．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________?！窘馕觥浚?）將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3）化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計算（不展開）【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點3是實驗設(shè)計，通過定量來定性。但，題目設(shè)計與問題設(shè)計都在平時的練習(xí)與討論中必然會涉及。比如實驗設(shè)計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。【答案】（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D.CuO。（5）實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。（·上海卷）24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))?！敬鸢浮?）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。【解析】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。（·江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①②、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4（·四川卷）27．(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是。【答案】（1）紫黑色升華（2）有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【解析】（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。（·重慶卷）27．（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．【答案】（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。（·安徽卷）某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________gFeSO4·7H2O?！敬鸢浮?1)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9【解析】(1)結(jié)合框圖，第①步反應(yīng)應(yīng)為含高價Cr(+6價)的在酸性條件下將部分二價鐵氧化成三價鐵，其離子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH試紙的使用。具體方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確定溶液的pH。(3)由框圖信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，顯然會生成三種沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判斷Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2價)中Cr元素的價態(tài)為+3價。1L該廢水中含的物質(zhì)的量為5.00×10－3mol，轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4時，得到的電子的物質(zhì)的量為：5.00×10－3×2×(6-3)mol＝0.03mol。則被氧化的二價鐵的物質(zhì)的量亦為0.03mol，未變價的鐵的物質(zhì)的量為0.03÷1.5＝0.02mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.05mol×278g·mol-1＝13.9g。（·福建卷）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)，一定有元素化合價的升降，一定有電子的得失和轉(zhuǎn)移，C項正確。（·上海卷）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3c.還原性：AsH3＞Xd.還原性：X＞AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】（1）AsH3(2)Br2(3)ac(4)【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中AsH3中As元素失電子、化合價升高作為還原劑。（2）0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價，所以X的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為====4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O（·廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（

）A.錫青銅的熔點比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程【答案】BC【解析】合金熔點一般比成分金屬的熔點低，A不正確；B、C正確；電化學(xué)腐蝕過程是化學(xué)變化，D不正確。（·上海卷）下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。（·浙江卷）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式_____________,C的電子式____________。(2)比較Y與Z的原子半徑大小____________＞____________（填寫元素符號）。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)____________，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例________________________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱____________、____________、____________。【答案】（1）Cu2（OH）2CO3或CuCO3（2）C＞O（3）CH2OH（CHOH）4—CHO+2Cu（OH）2CH2OH—（CHOH）4—COOH+Cu2O↓+2H2O醫(yī)學(xué)上用于檢驗糖尿?。?）3Cu2O+14HNO3（?。?===6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（5）金剛石石墨富勒烯（C60）【解析】題干信息分析：“在周期表中X的原子半徑最小”確定X是H元素?！癎為黃綠色單質(zhì)氣體”確定G是Cl2?！胺磻?yīng)①常用于制作印刷電路板”這個學(xué)生都熟悉，是Fe3+與Cu的反應(yīng)。通過對框圖信息分析：結(jié)合題干，K（淺綠色溶液）→L（棕黃色溶液）應(yīng)是Fe2+→Fe3+。F是Cu2O沉淀。M是金屬Cu，J是金屬Fe。C是H2O，它與G（Cl2）反應(yīng)生成的H是HCl，I是次氯酸（與題干中的“漂白作用”吻合）。B則是以CuCl2為主，生成的E是Cu（OH）2。A物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O，考慮D是無色非可燃性氣體，應(yīng)以CO2可能性較大。故符合題意的A可以是CuCO3，也可能是堿式碳酸銅。（1）A的化學(xué)式應(yīng)寫成“Cu2（OH）2CO3或CuCO3”。C的電子式是寫H2O的電子式。（2）X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，故此項應(yīng)是“C＞O”。（3）方程式是寫新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)的，注意加熱符號及沉淀符號。其應(yīng)用就是在醫(yī)學(xué)上檢驗糖尿病，即檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?。?）考查方程式的書寫，物質(zhì)清楚，主要是配平問題可根據(jù)得失電子守恒配平。（5）氣體D是CO2，注意問題中“被還原”這個關(guān)鍵詞，確定N應(yīng)是金剛石，其同素異形體主要有石墨、C60、碳納米管等。（·天津卷）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_________、_________或H2、_________。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______________________。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：______________________。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。④C中液體產(chǎn)物顏色為_______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________________________?！敬鸢浮?1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br-強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分④深紅棕色分液（或蒸餾）（·廣東卷）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是（

）A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】將已知兩個方程式相加可得，2H2O2====2H2O+O2↑，可見，F(xiàn)e2+在H2O2的分解反應(yīng)中起催化作用，C正確、B不正確。Fe2+的存在有助于H2O2的分解，所以在生產(chǎn)H2O2的過程中應(yīng)避免混入Fe2+，D正確。由2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O知，氧化性：H2O2＞Fe3+，由2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+知，還原性：H2O2＞Fe2+,所以A不正確。（·上海卷）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是(

)A.①②③

B.②①③C.③②①

D.③①②【答案】A（·全國Ⅰ卷）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是(

)A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O【答案】B【解析】本題考查重要方程式的掌握程度及根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)合理推斷產(chǎn)物的能力。A、C兩項均是課本上出現(xiàn)的典型方程式，正誤一眼認(rèn)定。本題干擾選項是B。從表面上來看，B選項配平無誤，電子得失相等（注意HCOOK中C為+2），但若結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)深入分析可知：KMnO4氧化性與溶液酸堿性有關(guān)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，在堿性條件下，氧化性較弱。由B選項各反應(yīng)物看到，在KOH條件下，KMnO4不能將HCOOK氧化為CO2。另外也可從其他角度分析：在堿性條件下，產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)CO2。D項：配平正確，電子守恒。（·廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g【答案】B【解析】N2作氧化劑，Al2O3沒有參與氧化還原反應(yīng)，A錯；生成2molAlN轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；AlN中氮元素顯-3價，C錯；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，D錯誤。（·重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（

）A.明礬凈化水

B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢【答案】C【解析】本題考查對物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al3+水解生成Al（OH）3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是水解使得溶液呈堿性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的強(qiáng)氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故選C。（·天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：++H+CO2↑+Mn2++H2O（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___________________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮?1)5

2

16

10

2

8(2)①0.005

②無色

紫紅色

0.004

③21%

64%【解析】（1）根據(jù)化合價升降法配平方程式：

(1×2)×5

5×2配平后化學(xué)計量數(shù)為：5、2、16、10、2、8。（2）①當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，達(dá)到滴定終點，此時溶液被中和的H+物質(zhì)的量即為消耗的OH-物質(zhì)的量或NaOH的物質(zhì)的量，故為：0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol。②滴加酸性KMnO4溶液16mL至完全反應(yīng)時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系：2KMnO4

—

50.1mol·L-1×0.016L

×0.1×0.016mol即還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)原試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4物質(zhì)的量分別為x、y，則：由①知2x+y=0.005mol，由②知x+y=0.004mol解方程組得x=0.001mol，y=0.003mol故H2C2O4·2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21%，KHC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%。（·上海卷）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是_________，還原劑是____________。（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____________?！敬鸢浮浚?）Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（2）

Na2S2O3（3）（4）1∶4【解析】（1）這是一個氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)按照“強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑弱氧化劑＋弱還原劑”的原理來完成化學(xué)方程式。Au2O3與Au2O相比，Au是高價（＋3），Au2O3是氧化劑，所以與之相反應(yīng)的就是還原劑——含低價元素。Na2S2O3與Na2S4O6相比，S是低價（＋2），所以，Na2S2O3是還原劑，S元素被氧化，金元素被還原，基本反應(yīng)為：Au2O3＋Na2S2O3Au2O＋Na2S4O6。對比反應(yīng)前后：氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補(bǔ)充如下：生成物中要補(bǔ)鈉——NaOH，相應(yīng)的反應(yīng)物中要補(bǔ)氫——H2O。補(bǔ)完后查對——各種原子守恒——反應(yīng)原理正確。（4）氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，Na2S2O32H2SO4，Cl2HCl，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。（·上海卷）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O【答案】A（·海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25mol【答案】D【解析】氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價由+5降到了-3。每生成1mol硝酸鋅時，鋅失去2mol電子。而每還原1molHNO3生成硝酸銨需要得到8mol電子。由題意可知，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25mol。（·全國Ⅱ）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2【答案】C【解析】由得失電子數(shù)相等得：n(SO2)×(6-4)=n(N2)×［0-(-3)］×2。則1mol(NH4)2SO4發(fā)生分解，得到的產(chǎn)物中n(SO2)=3mol，n(N2)=1mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)=4mol，n(H2O)=6mol。所以n(N2)＜n(SO2)＜n(NH3)＜n(H2O)，正確答案為C。（·江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：

。⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：

。⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如下圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有

種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有

種峰?！敬鸢浮竣臗u+H2O2+H2SO4=CuSO4

+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1

3【解析】M為紅色金屬，與酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，推知M為Cu。由Y中加KSCN得紅色溶液，確定Y中含有Fe3+，從而確定E為Fe。M為Cu，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，K2EO4為K2FeO4。（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液變藍(lán)色，說明有I2生成。其變化過程中相關(guān)離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）根據(jù)題干信息，正確的結(jié)構(gòu)中的氫原子化學(xué)環(huán)境完全相同，故在核磁共振氫譜中有1種峰；而錯誤的結(jié)構(gòu)中氫原子有3種不同的化學(xué)環(huán)境，故有3種峰。（·上海卷）24.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

?！敬鸢浮浚?）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）酸性

氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)知識。由題意知，要使上述還原過程發(fā)生，必須加入還原劑，四種物質(zhì)中只能加入Cu2O，用化合價升降法配平，因為HNO3中N的化合價降低，同時又生成了鹽，故HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性。產(chǎn)生1molNO氣體轉(zhuǎn)移3mole－，產(chǎn)生0.2mol氣體NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。若用濃HNO3與Cu2O反應(yīng)生成NO2氣體，1molCu2O還原濃HNO3的量大于稀HNO3的量，因為HNO3的還原產(chǎn)物是NO2、NO，生成NO消耗HNO3的量少。（·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ姟敬鸢浮緼【解析】本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強(qiáng)弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。（·江蘇卷）3.三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO;

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.反應(yīng)中NO2是還原劑【答案】C【解析】C3N3(OH)3與HNCO組成元素相同，但原子個數(shù)不同，不是同一種物質(zhì)，A不正確；在所給反應(yīng)8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，HNCO中氮元素化合價由－3升高到0，作還原劑，B不正確；而NO2中N元素化合價由+4降低到0，NO2作氧化劑，1molNO2得到4mol電子，則C正確，D不正確。（·山東卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)?！敬鸢浮?1)①800L·mol-1②=(2)1.60NA(或1.6NA)173.4(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S(1)0.10MPa時：c(SO2)=2mol×(1－0.8)×=0.04mol·L－1c(O2)=(1mol－1.6mol×)×=0.02mol·L－1c(SO3)=1.6mol×=0.16mol·L－1K===800L·mol－1②由A到B，溫度不變，只增大壓強(qiáng)，K不變。(2)本小題是有關(guān)氧化還原和反應(yīng)熱的計算，由蓋斯定律把兩式相加，得2CH4(g)+4NO2(g)===2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=－1734kJ·mol－1轉(zhuǎn)移電子數(shù)：×8=1.6mol，故為1.6NA放出熱量：0.2mol××1734kJ·mol－1=173.4kJ(3)由于信息轉(zhuǎn)化關(guān)系已確定，只要確定被分解物質(zhì)的產(chǎn)物即可寫出反應(yīng)方程式。分解SO2由條件可推出SO2作氧化劑，只有還原為單質(zhì)硫時才防止污染環(huán)境。（·寧夏卷）27.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L·min)。【答案】（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（3）（或K＝）（4）小于；減?。?）逆（6）6【解析】本題是一道主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。(1)用化合價升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CON2為氧化劑，C為還原劑，Si3N4為還原產(chǎn)物。(2)因為N2、CO為氣體，K=;反應(yīng)熱用ΔH來表示,ΔH＜0，升高溫度,平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，K減小，增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則N2消耗速率為mol·(L·min)－1=6mol·(L·min)－1。（·全國Ⅱ）11.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A.CO+H2OCO2+H2

B.3NO2+H2O＝2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D.2F2+2H2O＝4HF+O2【答案】A（·全國Ⅰ）10.已知氧氣還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol【答案】B【解析】根據(jù)氧化劑的概念，由及知Cu(IO3)2化合價降低，為氧化劑，又由知1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol。（·上海卷）24.(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→_________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→【答案】(1)FeSO4

HNO3

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

N2O(2)FeSO4

+5價氮元素(3)得到

4(4)24FeSO4+30HNO3→（·廣東卷）13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】AD（·江蘇卷）3.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④【答案】A【解析】本題主要考查影響物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的因素。Cu與濃HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而與稀HNO3作用時則生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu與FeCl3反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn與H2SO4反應(yīng)則有如下兩種情況：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe與HCl反應(yīng)時只生成FeCl2和H2。故本題答案為A（·全國卷I）27.置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。【答案】2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2（·全國卷Ⅱ）10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2【答案】B【解析】根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3－本身被還原還能產(chǎn)生0.5molI2，即分別得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。（·江蘇卷）17.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:9【答案】A

【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為x，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)電子得失數(shù)目相等，有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為：（2x－x）×2=2x，所以實際參加反應(yīng)Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為：x∶（y+2x）=1∶7。（·江蘇卷）3.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體【答案】C

【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念。在Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，由2—→Al，化合價降低，N2作氧化劑；Al2O3中Al與O的價態(tài)都沒有變化，Al2O3不是氧化劑或還原劑。反應(yīng)中每個氮原子得到3個電子，顯然生成2molAlN時，1molN2得到6mol電子；由題給信息AlN具有耐高溫、抗沖擊等性質(zhì)可知AlN應(yīng)為原子晶體。（·江蘇卷）7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I—==2Fe2++I2【答案】A

【解析】本題主要考查有關(guān)氧化劑氧化性強(qiáng)弱的比較。一般地氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可將氧化性弱的物質(zhì)的對應(yīng)離子（物質(zhì)）氧化而生成氧化性弱的該物質(zhì)，如本題中的B、C、D三個選項皆有可能發(fā)生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可氧化Fe2+、I－生成Fe3+和I2，F(xiàn)e3+亦可氧化I－而生成I2，故選項A不正確。（·上海卷）24、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

。【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4

Cr(OH)3（4）3.36L====2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6mol電子可生成3×22.4L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子時所得氣體的體積為×3×22.4L=3.36L。（·全國卷Ⅲ）11.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKHA.失去1mol電子

B.得到1mol電子

C.失去2mol電子

D.沒有電子得失【答案】A

【解析】反應(yīng)方程式為：↑+KOH，反應(yīng)中1molKH失1mol電子。（·全國卷Ⅰ）7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】A【解析】主族金屬元素的可能價態(tài)只有+1、+2、+3。不同的主族金屬元素與足量酸反應(yīng)的方程式和生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如下：價

態(tài)反應(yīng)方程式消耗的金屬與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系+12R+2HCl====2RCl+H2↑1mol金屬產(chǎn)生11.2L氫氣+2R+2HCl====RCl2+H2↑1mol金屬產(chǎn)生22.4L氫氣+32R+6HCl====2RCl3+3H2↑1mol金屬產(chǎn)生33.6L氫氣根據(jù)上述數(shù)據(jù)，結(jié)合題目給出的v（B）＝2v（C），知道B一定為+2價金屬，C一定為+1價金屬；結(jié)合v（A）＝v（B）+v（C）還可以知道A為+3價金屬。（·上海卷）23.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5。①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

?！敬鸢浮?1)KMnO4(2)①8

(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化（·北京卷）13.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是（）A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元