高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）第24講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)收官測試2（學(xué)生版）

第24課物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)收官測試2（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7C12Co59Zn65As75Mo96第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。1．利用強(qiáng)氧化劑可將石墨烯晶體(單層石墨)轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．石墨的硬度和熔點(diǎn)均低于金剛石B．石墨烯中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)比為C．氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同D．氧化石墨烯在水中的溶解度小于石墨烯2．己知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。則下列關(guān)于和的說法不正確的是A．和分子的共價(jià)鍵均為非極性鍵B．是極性分子，而是非極性分子C．在水中的溶解度比大D．在中的溶解度比在水中的大3．質(zhì)子離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，某質(zhì)子離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．上述離子液體固態(tài)時(shí)，含有極性共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵B．陰離子中S原子為sp3雜化C．第一電離能：S<O<ND．C、N、O形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)均為所在主族最高的4．POC材料可用于制備超薄膜以減少電池系統(tǒng)中電解液的用量，保證鋰硫電池的高能量密度，其制備反應(yīng)如圖()。下列關(guān)于X、Y、POC的說法錯(cuò)誤的是A．1molX分子中含有18mol鍵B．1molY分子中有2mol手性碳原子C．在水中的溶解性：POC>XD．X能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對(duì)D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用6．下列說法正確的是①Na核外電子存在6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②金屬鋅比銅活潑，因此Zn的第一電離能小于Cu；③雜化軌道用于形成鍵或用來容納孤電子對(duì)；④鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛；⑤鍵角：A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④7．下列說法錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充能級(jí)的順序?yàn)锽．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為C．少數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布不遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序8．工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．氧原子(8O)基態(tài)核外電子排布式為B．的電子式為C．中N的化合價(jià)為+3D．的空間構(gòu)型為直線形9．利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A．杯酚與C60形成氫鍵B．C60與C70晶體類型不同C．該分離過程利用的是超分子的分子識(shí)別特征D．一個(gè)C60晶胞中含有8個(gè)C60分子10．氨化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中相鄰兩個(gè)最近的N原子的距離為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氨化鉬的化學(xué)式為B．每個(gè)原子周圍與其距離最近的N原子有12個(gè)C．晶體的密度D．若N換為P，則晶胞棱長將改變11．氨是常用的化工原料，研究發(fā)現(xiàn)可通過高效催化劑高選擇性地將還原為。我國科學(xué)工作者利用氮化鈷(圖1)摻雜Cu，獲得具有高效催化性能的摻雜物(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A．摻雜前，氮化鈷的化學(xué)式為B．被還原為后，鍵角將變大C．晶體中，若晶胞參數(shù)為apm，則最近的Co原子核間距為D．晶體中，Cu原子周圍最近的Co原子為12個(gè)12．一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是A．該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe B．與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)C．Mn、Se原子的最近距離是 D．晶胞密度為13．稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知N、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的原子坐標(biāo)分(，，)和(，，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為LiZnAsB．該晶體中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(，，)C．晶體的密度為g/cm3D．晶胞x軸方向的投影圖14．工業(yè)上可用處理水體中的氨氮(NH3、NH)生成。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．屬于分子晶體D．第一電離能：第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共58分。15．（19分）碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)C原子核外電子排布的軌道表示式。(2)C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號(hào))。A． B． C． D．苯(3)與光氣反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。中鍵和鍵的數(shù)目比為，其空間構(gòu)型為。(4)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為。(5)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，色胺酮分子中N原子的雜化類型有，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)分子，通過作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。(6)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Co原子數(shù)為；晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為pm(列出計(jì)算式)。16．（12分）、是重要的電極材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。(2)Co(Ⅲ)可形成多種配合物，如圖所示是結(jié)構(gòu)，位于正八面體中心，若其中兩個(gè)被取代，則的空間結(jié)構(gòu)有種。

(3)、在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。的空間結(jié)構(gòu)為；、、的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。(4)①正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)(Li位于晶胞頂點(diǎn)和內(nèi)部，部分O位于晶胞之外)，每個(gè)晶胞中含有個(gè)O；充電時(shí)，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)如圖(b)，則。

②負(fù)極材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長為apm，石墨層間距為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(列出計(jì)算式)。

17．（12分）有機(jī)物中的(鍵較難斷裂，活化鍵是有機(jī)反應(yīng)研究的熱點(diǎn)之一、由經(jīng)兩步反應(yīng)合成，均需使鍵活化，步驟如下(1)鉻、鐵位于元素周期表中的(填序號(hào))。a．s區(qū)

b．d區(qū)

c．p區(qū)

d．ds區(qū)(2)轉(zhuǎn)化為的過程中，鍵中的(填“”或“”)鍵斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鍵。(3)利用有機(jī)金屬框架(MOF)構(gòu)筑雙鐵催化劑，制備過程的核心結(jié)構(gòu)變化如下。注：代表+2價(jià)鐵，代表+3價(jià)鐵。①與的相對(duì)分子質(zhì)量相差較大，但二者的沸點(diǎn)卻極為接近(相差1℃左右)，原因有：?。臉O性強(qiáng)于；ⅱ．。②易被氧化為，結(jié)合價(jià)層電子排布解釋原因：。(4)銅鉻催化劑的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副產(chǎn)物的生成。①中B的雜化軌道類型是。②已知：和均為一元弱酸。推測(填“>”或“<”)18．（15分）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧類(如H2O2和O)可在細(xì)胞代謝過程中產(chǎn)生。(1)ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中電負(fù)性最大的元素是，基態(tài)N原子的電子排布圖為。(2)H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是。(回答兩點(diǎn)原因)(3)O3分子的立體構(gòu)型為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的粒子是。粒子O2O2-O3鍵長/pm1211