班文嶺-2017年高考化學(xué)考試大綱修訂解讀與備考建議

2017年高考化學(xué)考試大綱修訂解讀與備考建議主講人：班文嶺大綱修訂背景，課改方向和總體思路大綱修訂內(nèi)容解讀備考教研和教學(xué)建議一二三2017年高考化學(xué)考試大綱修訂解讀與備考建議一、大綱修訂背景，課改方向和總體思路

考試大綱是高考命題的規(guī)范性文件和標(biāo)準(zhǔn)，是考試評價、復(fù)習(xí)備考的依據(jù)，是推進考試內(nèi)容改革的切入點，是引導(dǎo)中學(xué)課堂教學(xué)的著力點

修訂考試大綱的背景：

落實《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實施意見》

貫徹立德樹人任務(wù)要求

體現(xiàn)課程改革新理念新修訂的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào):立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要,著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng),以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)為核心，構(gòu)建高中課程目標(biāo)體系,為高中生終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與平衡思想

證據(jù)推理與模型認(rèn)知

實驗探究與創(chuàng)新意識

科學(xué)精神與社會責(zé)任科學(xué)認(rèn)識與觀念科學(xué)思維和方法科學(xué)探究與實踐科學(xué)態(tài)度與價值觀（體現(xiàn)學(xué)科的社會價值和科學(xué)價值）化學(xué)學(xué)科思想方法：反應(yīng)與條件；結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；變化與守恒；反應(yīng)與平衡；歸納與比較；定性與定量；宏觀與微觀；實驗與證據(jù)；量變與質(zhì)變；一般與特殊。課程改革的核心目標(biāo)是：

在合格公民教育的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學(xué)會發(fā)現(xiàn)、勇于創(chuàng)新。高考的考查基本目標(biāo)是：

考查學(xué)生“基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法”掌握程度，從中測試學(xué)生的各項能力和核心素養(yǎng)。

命題發(fā)展趨勢是：減少知識性考查，加強知識應(yīng)用性考查。減輕負(fù)擔(dān)，強化應(yīng)用必考部分保留核心：內(nèi)容和要求不變，能力表述方式個別調(diào)整選考部分刪除重復(fù)：刪除非核心、與必考有重復(fù)的選考內(nèi)容——“化學(xué)與技術(shù)”和“化學(xué)與生活”目的是減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)加強：將必考內(nèi)容置于生產(chǎn)、生活、科研“真問題”的情景中，以應(yīng)用的形式考查，實際上是加強了應(yīng)用性的考查，在應(yīng)用中考查三項能力和學(xué)科思想方法。二、大綱修訂內(nèi)容解讀從近兩年高考試題形式與內(nèi)容，看高考的發(fā)展與變化2016年全國I26.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的--_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。以研究反應(yīng)為背景考查裝置的識別與選用制備原理反應(yīng)制備方案設(shè)計操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________②反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____________________④____________________依據(jù)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律對變化的書寫表達(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集

到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃

管Y中加入少量催化劑，充入NO2

（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。利用性質(zhì)和所給裝置，進行相關(guān)操作，引發(fā)反應(yīng)，產(chǎn)生現(xiàn)象表現(xiàn)了性質(zhì)、反應(yīng)、現(xiàn)象三者之間的關(guān)系依據(jù)可能的反應(yīng)進行現(xiàn)象預(yù)測屬于對反應(yīng)認(rèn)識較低層面的命題形式離

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液

濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或

“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__________。以污染和治理為情景以脫硫、脫硝為載體，考查重點主干元素化合物知識；以氧化還原反應(yīng)為工具，分析脫硫、脫硝的變化過程、結(jié)果及表達。涉及酸堿反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)2016全國III27.離

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液

濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或

“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__________。表格表達兩方面的信息：第一，SO2和NO變化的結(jié)果，針對①②的解決；第二，相同時間內(nèi)變化的程度，針對③的解決SO2NOSO42-NO3-程度更大程度較小，原因是SO2和NO溶解度不同。2016全國III27.（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的

平衡常數(shù)均______________（填“增大”、

“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2-+2SO32-＝2SO42-+Cl－的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=

。以反應(yīng)體系中氣相組分的分壓隨溫度的變化為信息，表達反應(yīng)的熱效應(yīng)。考查信息的提取、理解和加工能力利用平衡移動原理，對反應(yīng)的利用和控制，體現(xiàn)原理知識可以“做什么”2016全國III27.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液

濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或

“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、

“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2-+2SO32-＝2SO42-+Cl－的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=

。離

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3該題的啟示是:1利用SO2和NO的性質(zhì)，消除污染2應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析反應(yīng)過程3應(yīng)用平衡移動原理分析反應(yīng)特征及調(diào)控反應(yīng)4信息呈現(xiàn)方式多樣，考查信息提取能力2016全國III27.2016年全國I27.類比演繹，考查Al3+的性質(zhì)利用化學(xué)平衡原理，認(rèn)識不同形式+6價Cr，可在不同酸堿性的溶液中相互轉(zhuǎn)化和可調(diào)控的思想。以應(yīng)用的形式考查原理氧化還原反應(yīng)工具性知識的應(yīng)用性考查對化學(xué)反應(yīng)原理的考查形式，已經(jīng)改變了2015年前的過于單一的知識性的考查，變?yōu)閷嶋H問題認(rèn)識、分析、解決應(yīng)用性的考查。這就是將來的變化趨勢NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為____、____?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）如何判斷H2O2的作用如何判斷陰極產(chǎn)物？如果寫電極反應(yīng)呢？SO2的作用？如何理解氧化能力？本質(zhì)是什么？2016年全國I28.該題給我們最大的啟示是:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的，轉(zhuǎn)化可以有多種途徑和方法。這就是對學(xué)科素養(yǎng)考查的體現(xiàn)。發(fā)生什么變化？本質(zhì)是什么發(fā)生什么？就是溶與不溶達到分離除雜從反應(yīng)的角度看，就是酸堿的復(fù)分解反應(yīng)的拓展應(yīng)用2016年全國III28.氧化還原反應(yīng)定性與定量分析28．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過下過程制備ClO2：

①

電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③

除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標(biāo)號)。a．水

b．堿石灰

C．濃硫酸

d．飽和食鹽水X的判斷依據(jù)？2015年全國II28（部分）NH3是堿性物質(zhì)，產(chǎn)生的環(huán)境必然呈堿性依據(jù)價態(tài)的變化，思考NCl3變化的結(jié)果從2015-2016年全國卷的命題內(nèi)容與形式得出的啟示：都以實際問題為情景，利用反應(yīng)原理和科學(xué)方法認(rèn)識、分析、解決生產(chǎn)研究中的化學(xué)變化和化學(xué)問題。全國II卷在研究化學(xué)反應(yīng)角度方面有突破性的變化，做了有益的嘗試。這也是考試命題發(fā)展方向。啟示1：突出研究性，注重基本技能、基本方法的考查

體現(xiàn)學(xué)科思想方法啟示2：注重知識性考查的同時，更加注重知識的應(yīng)用性

在真實問題情景中，考查三項能力啟示3：以元素為核心，以生產(chǎn)及實驗為載體融合反應(yīng)原理，注重學(xué)科素養(yǎng)的考查關(guān)注知識能解決什么？而不是單純的知識是什么？近兩年全國卷，降低了對化學(xué)反應(yīng)原理知識性考查，逐漸加強化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用性考查。三、備考教研和教學(xué)建議掌握方法提高素養(yǎng)明確化學(xué)知識體系合理建構(gòu)復(fù)習(xí)過程元素化合物再認(rèn)識132研究物質(zhì)的變化原理實驗、資料研究獲取物質(zhì)改造物質(zhì)獲取能量研究物質(zhì)組成研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)定性定量原子半徑、最外層電子分子化學(xué)鍵基本反應(yīng)規(guī)律周期律氧還反應(yīng)微觀宏觀

化學(xué)用語：就是對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、變化用化學(xué)術(shù)語表達。

1.明確化學(xué)知識體系學(xué)習(xí)速率、平衡原理的目的：如何更快、更高效獲取物質(zhì)；

如何克服或抑制負(fù)面結(jié)果。2.合理建構(gòu)復(fù)習(xí)過程基礎(chǔ)落實重在應(yīng)用理解高考重在啟示從課本走向高考從高考回歸課本題在課本外，理在課本中元素化合物是核心組成與變化物質(zhì)的檢驗為基礎(chǔ)1.反應(yīng)快慢、程度與調(diào)控（條件選擇）2.反應(yīng)的利用：獲取物質(zhì)（轉(zhuǎn)化、除雜、分離、提純）能量轉(zhuǎn)化（電化學(xué)）（1）以問題解決帶動基礎(chǔ)落實例1：SO42-和Cl-檢驗方法應(yīng)用實際問題：①檢驗SO2氣體中可能混有HCl時，將氣體通入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，不能證明氣體中有HCl，原因是

。正確的檢驗方法是

。

SO2有還原性，在酸性條件下，能被NO3-氧化為SO42-，因此，白色沉淀中不是唯一的AgCl沉淀。

正確的操作是，將混合氣體通入過量的Ba(NO3)2溶液中，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有HCl。AgClAg2SO4Na2S溶液Ag2SCl-、SO42-、S2-Cu(NO3)2溶液Cl-、SO42-利用沉淀轉(zhuǎn)化原理實現(xiàn)離子從難溶到自由的轉(zhuǎn)化①

過量Ba(NO3)2溶液②AgNO3溶液②若就以上述實驗產(chǎn)生的白色沉淀為樣品，通過證明白色沉淀中有AgCl的方法，從而證明原混合氣體中有HCl，應(yīng)如何實驗

。（2）以融合的方式帶動應(yīng)用訓(xùn)練例2：以銅為原料制備CuSO4，設(shè)計方案：方案一：濃硫酸直接氧化法基礎(chǔ)知識：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O結(jié)合實際：生產(chǎn)缺點：污染，原料利用率低核心原理啟示：強氧化劑Cu-2e-

Cu2+

改進原則：用其他強氧化劑代替濃硫酸，保留硫酸的酸性作用方案二：高溫灼燒氧化法

Cu+O2

CuOCuO+2H2SO4

CuSO4+2H2O缺點：能耗高；固氣反應(yīng)不充分。操作分步進行方案三:液相空氣氧化法優(yōu)點：無污染，原料廉價易得，操作簡單。

紫銅熱稀硫酸空氣

硫酸銅稀溶液操作硫酸銅晶體2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O方案四:綠色氧化劑H2O2氧化法工業(yè)上為什么不大量使用H2O2

制硫酸銅呢？

Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2OCu2+催化作用，H2O2大量分解，利用率低

方案五：硝酸催化氧化法優(yōu)點：速度快。缺點：有污染。

CuH2SO4HNO3混合酸CuSO4溶液NOO2

Cu+H2SO4+O2