反應(yīng)熱的表示與計算-2024年高考化學(xué)考前易錯題（含解析）

易錯專題09反應(yīng)熱的表示與許算_2024年高考化學(xué)考審

易錯聚焦易錯專題09反應(yīng)熱的表示與計算

聚焦易錯點：

A易錯點一熱化學(xué)方程式的書寫

A易錯點二反應(yīng)熱的計算

典例精講

易錯點一熱化學(xué)方程式的書寫

【易錯典例】

例1（2024?貴州?一模）°F?（g）和Hz°（g）反應(yīng)生成°2（g）和HF（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的

是

A.。用既是氧化劑，又是還原劑

B.生成1mol°?時轉(zhuǎn)移4moi電子

C.上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0月（g）+H2O（g）=O2（g）+2HF（g）AH=-312,7kJ-mor1

D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行

【解題必備】熱化學(xué)方程式書寫

（1）注意A”的符號和單位。若為放熱反應(yīng)，AH為“一”；若為吸熱反應(yīng)，為“+”。AH的單位為kJ-mori。

⑵注意反應(yīng)熱的測定條件。書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明△”的測定條件（溫度、壓強），但絕大多數(shù)的△，是

在25°C、101kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強。

（3）注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物

質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱A8不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集

狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程

式中不用，T，和，丁，。

(5)注意AH的數(shù)值與符號。熱化學(xué)方程式中的A8的值應(yīng)是表示反應(yīng)已完成的熱量變化。由于A8與反應(yīng)完

成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍,

則AH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。

(6)注意燃燒熱和中和熱。燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，

中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱。

【變式突破】

1.(2024?海南省直轄縣級單位?模擬預(yù)測)在鐵系催化劑的催化作用下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面。下列說法正確的是

2彘…懸.君…工少)

遷々

反應(yīng)

A.決速步驟：NH；+H*-NH；

B.氨氣脫附過程放熱

C.使用鐵催化劑可加快反應(yīng)速率，提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

N+3H

D.熱化學(xué)方程式：2(g)2(g)-2NH3(g)AH=-akj.mor,

2.(2024?海南?？?一模)在25℃、ICHkPa下，ImolH?與hnolCb發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/molo下列有關(guān)說法正確的是

A.過程I為“釋放了243kJ能量，，

B.H—C1鍵的鍵能為862kJ/mol

C.總能量:乙＞甲＞丙

D.I1?1HQ(g)全部分解為凡(g)與5(g)時吸收i83kJ的熱量

3.(2023?上海虹口?二模)氣態(tài)有機物①?④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量

變化如圖所示。下列說法錯誤的是

能量③④

①0

02=239kJ/mol

04=208kJ/mol

03=229kJ/mol

。1=120kJ/mol

A.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③

B.物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵

C.物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為:(g)+H2(g)-21kJ

易錯點二反應(yīng)熱的計算

【易錯典例】

例2(2024.天津南開.一模)工業(yè)合成尿素以NHs和CO?作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

氣相2NH3(g)：CO2(g)；H2O(g)

；①NH、AS］：

2NH(1)：CC)^(l)：

液相3

V._______~~~J④

-1

②A//2=-109.2kJ-mol

HNCOONH(1)------------------?+HNCONH(1)

24H20(D22

A〃3=+15.5kJ-mol-

1

已知2NH3(1)+CC)2(g)=珥0⑴+H2NCONH2(1)Mi=-103,7kJ.moro下列有關(guān)說法正確的是

A.常>0

口AH4<0

cAH1=-10.0kJ-moL

D.過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小A國而加快反應(yīng)

【解題必備】反應(yīng)熱的有關(guān)計算

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：AH=E生成物-E反應(yīng)物。

(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：411=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能

量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。

(4)根據(jù)蓋斯定律的計算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意:

①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2?3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化

學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式

的AH與原熱化學(xué)方程式之間NH的換算關(guān)系。

②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，AH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運算時，\H

也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶符號，即把看作一個整體進(jìn)行運算。

③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，AH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。

④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；

反之會放熱。

⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：。(放)="(可燃物6公司。

【變式突破】

4.(2024.北京豐臺.一模)過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在煌類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與

CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)速率：步驟i<步驟n

B.CH30H分子中，鍵角：H—C—H>H—O—C

C.若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的笊代甲醇有2種

++

D.CH4(g)+MO(g)=CH3OH(g)+M(g)AH=E2+E4-EI-E3

5.(2024?北京東城?一模)堿金屬單質(zhì)M和02反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

△Hi

2M(s)+Cl2(g)-----------?2MCl(s)

\HAM

2▼I

2M(g)2Cl(g)八及

△53A//5

Vy

2M+(g)+2CI-(g)-------------------

A.CsCl晶體是共價晶體

BAH6=\HX-\H2-NH3-AH4-AH5

C.若M分別為Na和K,貝心口：Na<K

nAH<0AH.>0

D.4,6

6.（2024?湖南長沙?一模）苯基甲基乙煥（「八一。三C-CHs）可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件

下，苯基甲基乙煥可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下:

Cl.，H

/CC\產(chǎn)物I

反應(yīng)l/Ph%

蛇3反應(yīng)HI

Ph-C=C-CH3+HCl

反應(yīng)IICH

=C<3產(chǎn)物n

已知：AH2<AHI<0,下列說法正確的是

A.P11-C三C-CH3中最多4個碳原子共線

AH,+AH+AH.=0

D.1z?°

c.產(chǎn)物n比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體

D.反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)n

考點精練

1.（2024.貴州.一模）°耳伍）和H2°（g）反應(yīng)生成°2（g）和HF（g）的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

反應(yīng)迸程

A.。且既是氧化劑，又是還原劑

B.生成1mol°?時轉(zhuǎn)移4moi電子

C.上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為°B（g）+H2°（g）=°2（g）+2HF（g）AW=-312.7kJ,mor1

D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行

適當(dāng)條件

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

2.(2024.四川甘孜.一模)NOC1常用于有機合成，其合成原理為，反

C.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D.ImolNOCl含有的總鍵能為180kJ

3.(2023?四川雅安?模擬預(yù)測)已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2。(1)AH=-571.6kJ.mol1

1

②2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ.moF

1

③H+(aq)+OJ￡(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol

則下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H=-571.6kJ-mo「i

BH2so4(aq)+Ba(OH)2(叫)=BaSO4(s)+2H2。(1)AH=-114.6kJ.mol4

C.等質(zhì)量的H2(g)和CH30H(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多

D.2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ

。和分解時的能量變化情況(單位：下列說

4.(2023?河南?一模)如圖1、圖2分別表示ImolHImolCO?kJ)o

法錯誤的是

__________2H(g)+O(g)C(s)+20(g)

八____________1

247|2H(g)+^-O2(g)

494

C(s)+O2(g)

436八1

1Q9|CO(g)+^-O2(g)

H2(g)+1o2(g)

243'H2Q(g)2藝__________CO—

圖11mol%0他)分解時的能量變化圖21molCC)2(g)分解時的能量變化

A.CO的燃燒熱.=-285kJ-moF1

(((一

B.Cs)+H2Og)=COg)+H2(g)=+134kJ-mor1

C.0=0的鍵能為494kJ.moL

D,無法求得。。⑵+國/8尸口^⑵+凡值)的反應(yīng)熱

5.（2024.江西宜春?模擬預(yù)測）一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHeICH3和CH3cH2CH2CI的反應(yīng)歷

Rlnk=-^+C口

程如圖所示。【已知Arrhenius經(jīng)驗公式為T（4為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）】，

下列說法正確的是

B.丙烯與HC1的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3cHeICH3的比例

D.根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與HBr加成的主要產(chǎn)物為2-澳丙烷

6.（2024?河南?模擬預(yù)測）科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的鎰端基氧和鎰過氧化物中間體，明

確了水氧化過程中水親核進(jìn)攻鋪端基氧的氧氧成鍵機理，如圖所示。下列說法錯誤的是

/OH

a

B.中O的化合價為-1價

C.水氧化的總反應(yīng)為2凡。-4片=021+411

ro-o「H2O

D.過程⑦可表示為+H2O-02?+、==^

7.（2024?江西?一模）下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程.吸附在催化劑表面的物

種用“*”標(biāo)注，下列說法正確的是

(

A2

s5986

)1.25

曲

荏0

安032

笠8372

G16

過

應(yīng)

反

&&.過.OG

OOOOHo

程

過

渡H

渡O

XHXX+x

Z+++X+

態(tài)

.H態(tài).

+XH線G

O++Z

&Z1.2F

H.+H

OHH.+H

U+OH{+

.O③O④O⑤線

O+Oa

U.。UOF

OUO

。

。

A.①表示CO和“2°從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同

C,由圖可知C0（g）+H2°（g）=co2（g）+凡（g）為吸熱反應(yīng)

D.由圖可知，決定反應(yīng)速率的步驟是②

8.（2024?湖南岳陽?二模）二氧化碳加氫制甲醇可以實現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過程中的主要反應(yīng)為

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41,2kJ.moP'

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=_9加.

“凡）「J

密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（C°2）時，在不同條件下（①溫度為250℃下壓強變化，②壓強為

5xl05pa下溫度變化）達(dá)到平衡時CHQH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

壓強/105Pa

13579

J1

O.

J0

凝O.

S9

白S8

啾.9O

將7

OS.

螞6

S

蜃.O5

SS.O

H.O4

OS

.O3

W.O

OO.2

.O1

O..O

2

00220240260280

溫度/度

A.反應(yīng)。°2（8）+3旦。）=。113011魚）+國0。）的/含變2^//=+57.8kJ.molT

B.在250℃、9x10Pa條件下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10

C.當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時，C°2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3%

D.提高C°2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑

9.（2024?遼寧?一模）A*納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對

能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是

2TScTSd

1^761.72

A

H

+H*2W1TSg

COO*+H*喇

FSc

g器0”FSg

1.17

次-O..30f_0.06

、02Zrs

要Jb*-逸0.26O

OZO

HZH0.32FSf

Z+Z-0.49

+*FSe2

。Oo-0.84

。

f反應(yīng)過程

圖1圖2

A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性：FSe2大于FSei

C.水煤氣變換反應(yīng)的A”<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*

10.（2024?廣東.二模）一定條件下，。凡與FeO+反應(yīng)合成CH30H的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不

變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是

-yH-+

、

，

、+

(工3

CH態(tài)O\-

rk--，c

.-渡c

O過F

Ure

I/

.-

3/

)

向；過渡態(tài)

aII

溫c'

+-一

oHocH

\/e'■______

+

^CH3OH+Fe

o

反應(yīng)歷程

說明：過渡態(tài)中“-"表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。

A.反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵

B.相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)I的能量比b高

C.該反應(yīng)的M=（a-e）kJ-mo『

D.CH3D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物

11.（2024?湖南?一模）煤一天然氣綜合利用制甲醇項目中，原料氣主要發(fā)生反應(yīng)①和副反應(yīng)②。

C

主反應(yīng)①：°2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH,

+

副反應(yīng)②：^?2（g）^2（g）,CO（g）+H2O（g）AH2

C°2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO2），CH30H的選擇性（S—CH3OH）隨溫度變化如下:

(

)s

型

造

灼

密

(

X

)

M-N

港

趣

十

〃（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）

/、/、S-CHOH=^———二——r^xlOO%

已知：初始"（CC>2）=lmol「（H2）=3mol,3“（轉(zhuǎn)化的CO?），下列說法正確

的是

.皿<0AH2<0

B.溫度越低，壓強越大，越有利于甲醇的合成

C.T℃,若只發(fā)生①②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%

D.T℃,反應(yīng)②的Kp"L16xl°-2（Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

12.（2024?貴州?二模）苯甲醇與漠化氫的反應(yīng)PhCH20H+HBr-PhCH,Br+H2O（Ph代表苯基）是分步進(jìn)行

的：

①PhCH20H+H+*PhCH26H2

②PhCH26H2fPh4H2+H2O

^PhCH2+BrfPhCH2Br

反應(yīng)能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生

B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快

C.過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢

D.第③步是放熱反應(yīng)

13.(2024?廣東.二模)含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)廢氣H2s分解可制取凡o

(1)已知熱化學(xué)方程式：

iS2(g)+2O2(g)=2SO2(g)AH.

n2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

m2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH3

112s熱分解反應(yīng)2H2s伍)=521)+2旦修)的34=(用含型、血、阻的式子表示)。

(2)一定溫度下，2moi112s在體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生上述分解反應(yīng)，ts時的產(chǎn)率為40%,則

0~ts內(nèi)凡$的平均分解速率為mol-L-'-s-1,H2s充分分解達(dá)到平衡時，容器中H?S和耳的分壓相

等，則該溫度下的平衡常數(shù)K=。

II.KSCN可用于鍍銘工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中CF+與SCN—發(fā)生第一、二步絡(luò)合的反

應(yīng)如下：

3+2+

，vCr+SCN-[Cr(SCN)]K]=74,1

v[Cr(SCN)]2++SCN-〔Cr(SCN)](=13.0

(3)根據(jù)以上絡(luò)合反應(yīng)，下列說法正確的有(填字母)。

A.加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少

B.加入少量FeC“固體，溶液中含銘微粒總數(shù)不變

C.反應(yīng)C/++2SCN-.■［Cr(SCN)2］的平衡常數(shù)(=&xK2

D.溶液中《a")減小，SCN-與［Cr(SCN)］濃度的比值減小

⑷常溫下，某研究小組配制了起始濃度%仁產(chǎn))"2mol［1C0(SCN)不同的系列溶液,測得平衡時?產(chǎn)、

［Cr(SCN)］、［Cr(SCN)J的濃度。平(含銘微粒)隨年(SCN-)的變化曲線如圖所示，平衡后其他含銘微粒

(

L

.

O

E

()

具

遢

盜

磔

％

。

。

①c平(SCN-)=0.05mol.L7%,圖中含倍微粒按濃度由大到小的順序為.A點時，溶液中SCN-的

平衡濃度為(列出計算式即可)。

②在某電鍍工藝中，C/+的濃度需要在0.0162mol-LT以上，結(jié)合計算判斷C點所對應(yīng)的溶液能否用于該電

鍍工藝______(寫出計算過程)。

14.(2024?海南?一模)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料?；卮饐栴}：

⑴以甲醇為原料制備甲醛(HCHO)。

1

I.脫氫法：CH30H(g)HCH0(g)+H2(g)AHi=+86.1kJ-mol

j_

II.氧化法：CH3OH(g)+2O2(g)HCHO(g)+H2O(g)AH2

j_

III.深度氧化反應(yīng)：HCHO(g)+2O2(g)-,CO(g)+H2O(g)AH3

反應(yīng)溫度/K

圖-I

—197.8kJmoPi,計算八應(yīng)=

①已知H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH4=

②圖-1中兩條曲線分別為反應(yīng)I和H平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線，其中表示反應(yīng)I的為(填曲

線標(biāo)記字母)。

③圖-2為甲醇氧化法在不同溫度下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖。600K以后，隨溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯

著下降的主要原因是。

⑵一定條件下CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHO。在容積均恒為1L的I、H、III三個恒溫容器中分別充入

l.OmolCOW2.0molH2,分別在工、12、溫度下反應(yīng)，train時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖一3所示，此時I、II、

III三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；其化學(xué)平衡常數(shù)為o容器n中，tmin內(nèi)，凡的反

1

應(yīng)速率為mol?I7-min-o

圖

15.(2024?山東濟南?一模)天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO?、H2s等氣體。某種將CCh和H2s共活化

的工藝涉及如下反應(yīng)：

r^CO2(g)+H2S(g)rCOS(g)+H2O(g)AH|=+35.00kJ.mo-

②2COz(g)+2H2s(g)2CO(g)+S2(g)+2H2O(g)AH2

③2H2s(g)—S2(g)+2H2(g)阻口+171.58kJ-moL

1

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH4=+41.20kJmor

回答下列問題：

(1)已知：298K時，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量;H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰(△H)為-586日皿0產(chǎn),

則COS（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰（AH）為kJ-mol1,反應(yīng)②在_________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

下能自發(fā)進(jìn)行。

⑵一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2s（g）混合氣體，發(fā)生

上述反應(yīng)，25min時，測得體系總壓強為210kPa,S?（g）的平均反應(yīng)速率為kPa-mini達(dá)到平衡時,

測得體系總壓強為230kPa,2P（COS）=2p（H2）=p（CC）2）,此時H2s（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)②的

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=（已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)

c?D（g）+eE（g）.-gG（g）+/zH（g）＞,其中/=100kPa,PG、PH、小、PE為各組分

的平衡分壓）。

（3）將等物質(zhì)的量的CO2（g）和H2s（g）混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、

n生成(COS)

xl00%

COS或HO的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性n消耗（H?s）

2,H2O的選擇性

皿吸農(nóng)x100%

n消耗（H?S）

100100

8080

?H2S

co26o

(

(％

％氯

)4o靴

40

<姒

抽2O

聲20

00

2004006008001000

溫度（℃）

①表示“COS的選擇性”的曲線是（填“曲線a”或“曲線b”）；

②溫度低于500℃時，H2s的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是

16.（2024.河南周口?二模）C°2通過不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品有利于實現(xiàn)，，雙碳目標(biāo)，，，其中加氫

轉(zhuǎn)化為二甲醛（CH30cH是常見的一種方式，其反應(yīng)過程如下:

1

]CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)A//,=-49.1kJmor

II.CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)AH2=+41.2kJ.mo『

In2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-23.4kJmor'

回答下列問題：

(1產(chǎn)2加氫制0130cH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

⑵進(jìn)料比"(H2)："(C02)=3:1時，不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①四條曲線對

應(yīng)壓強P1、必、P3和。4由大到小的順序為,判斷依據(jù)是。②壓強為△時，C°2平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是=

(3)上圖中，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此時的轉(zhuǎn)化率不受壓強影響，原因是。

(4)反應(yīng)II和反應(yīng)III的平衡常數(shù)W七)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應(yīng)H的曲線為(填“a”或

“b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入lmHC02和3moi應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為50%,CH30H為

該條件下生成的CO可以忽略不計，則CH3°CH^的物質(zhì)的量為mol,C°2加氫制CHSOCHS的反應(yīng)

用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(列出計算式)。(已知反應(yīng)“A(g)+6B(g)cC(g)+#(g)的

Kx=此.《&=力

'尤卜焉，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)4。)

100150200250300350400_.,,,,.____,

1易T曰專遂。9反應(yīng)熱的表示與

計舁

聚焦易錯點：

A易錯點一熱化學(xué)方程式的書寫

A易錯點二反應(yīng)熱的計算

典例精講

易錯點一熱化學(xué)方程式的書寫

【易錯典例】

例1(2024.貴州.一模)°Fz(g)和Hz°(g)反應(yīng)生成°2(g)和HF(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的

A.。耳既是氧化劑，又是還原劑

B.生成1mol°?時轉(zhuǎn)移4mol電子

C.上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0l修)+凡0伍)=02值)+2小^)AH=-312.7kJ-mor'

D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行

C【分析】°B(g)和H20(g)反應(yīng)生成。電)和HF(g),反應(yīng)為OF2(g)+Hq(g)=°2(g)+2HF(g),反應(yīng)中氧

元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氧氣，°B(g)中氧化合價降低為氧化劑、旦°值)中氧化合價升高為還原劑，電子轉(zhuǎn)

移為。F?(g)H2O(g)o2(g)2e：A.由分析可知，0月為氧化劑，旦。值)是還原劑，A錯誤；B.生

成1mol他時轉(zhuǎn)移2moi電子，B錯誤；C.該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為:(S)+H2°(S)=O2(g)+2HF(g)NH=-312.7kJ-mor',c正確;D.產(chǎn)物HF能腐蝕玻

璃，則反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，可選擇在鉛質(zhì)容器中進(jìn)行，D錯誤。

【解題必備】熱化學(xué)方程式書寫

(1)注意AH的符號和單位。若為放熱反應(yīng)，△“為“一”；若為吸熱反應(yīng)，△“為“+”。AH的單位為kJ-mo「

1

(2)注意反應(yīng)熱的測定條件。書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明A8的測定條件(溫度、壓強)，但絕大多數(shù)的A8是

在25°C、lOlkPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強。

(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物

質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱AH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集

狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程

式中不用“廣和”廣。

(5)注意AH的數(shù)值與符號。熱化學(xué)方程式中的△”的值應(yīng)是表示反應(yīng)已完成的熱量變化。由于AH與反應(yīng)完

成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍,

則也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。

(6)注意燃燒熱和中和熱。燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，

中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱。

【變式突破】

1.(2024?海南省直轄縣級單位?模擬預(yù)測)在鐵系催化劑的催化作用下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,

其中TS表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面。下列說法正確的是

mrs.

o

**x??

tf爨TS,

:NH(J)

婪3

BNlif

……聲臥扁悌H?

反應(yīng)

A.決速步驟：NH；+H'fNH；

B.氨氣脫附過程放熱

C.使用鐵催化劑可加快反應(yīng)速率，提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

D.熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(§)12NH3(g)AH=-okJ-mol

A【解析】A.NH；+H*fNH；的活化能最大，是該反應(yīng)機理的慢反應(yīng)，屬于決速步驟，A項正確；B.由

圖可知，氨氣脫附過程中能量升高，說明氨氣脫附過程是吸熱過程，B項錯誤；C.使用鐵催化劑可加快反

應(yīng)速率，但原料平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D.由反應(yīng)歷程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H2(g)f2NH3(g)ah=_2akJ.mol-i口項錯誤。

2.(2024.海南?？?一模)在25℃、101"a下，而01凡與ImolCU發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知:

H

2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ/molo下列有關(guān)說法正確的是

H?儼收436kJ能量何卜

1釋放862kJ能量*2HCl(g)]

Cl2(g)|——妮——>l_2Cip

丙

申'1

A.過程I為“釋放了243kJ能量，，

B.H—C1鍵的鍵能為862kJ/mol

C.總能量:乙＞甲＞丙

D.Im。IHQ(g)全部分解為凡(g)與Cl2(g)時吸收i83kJ的熱量

C【解析】A.過程I為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故A錯誤；B.2H+2C1釋放862kJ的能量生成2HCl(g),

862kJ/molx—=43IkJ/mol

因此H—Cl鍵的鍵能為2，故B錯誤；C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明甲能量比丙大，

甲到乙為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，說明乙的能量比甲大，即總能量：乙＞甲＞丙，故C正確；D.由

熱化學(xué)方程式H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=T83kJ/mol可知，生成2moiHCl(g)需要釋放183kJ能量，即

2moiHCl(g)全部分解為H2(g)與Cl2(g)時吸收i83kJ的熱量，如。1HCl(g)全部分解為凡(g)與Cl2(g)時吸

收91.5kJ的熱量，故D錯誤。

3.(2023?上海虹口?二模)氣態(tài)有機物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol氣態(tài)環(huán)己烷()的能

量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

能量③

④

①0

02=239kJ/mol

0。4=208kJ/mol

。3=229kJ/mol

01=120kJ/mol

A.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②〈③

B.物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵

C.物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為:

D【分析】從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣加成生成Imol氣態(tài)環(huán)己烷，均放出熱量。A.從圖中可知，物質(zhì)

②的能量高于物質(zhì)③，則穩(wěn)定性②〈③，A正確；B.物質(zhì)④為苯，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B正確；C.從

圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol氣態(tài)環(huán)己烷都放出熱量，都是放熱反應(yīng)，C正確；D.物

質(zhì)③能量高于物質(zhì)④，則物質(zhì)③脫氫生成④的化學(xué)方程式為(g)+H2(g),圖中只有環(huán)己

二烯和苯的能量，不能確定該反應(yīng)熱效應(yīng)，D錯誤。

易錯點二反應(yīng)熱的計算

【易錯典例】

例2(2024.天津南開.一模)工業(yè)合成尿素以NHs和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

氣相2NH3(g)CO2(g)H2O(g)

①NH、AS]

液相2NH3(1)CO2(1)④

②A”2=-109.2kJ-mol-1

H2NCOONH4(1)--------③--------?

H20(I)+H2NCONH2(1)

A，3=+15.5kJ-mol

2NHco1

已知3(1)+2(g)=^0(1)+H2NCONH2(1)AH=-103.7kJmoro下列有關(guān)說法正確的是

A.A，〉。

B.AH4<0

C膽=-10.0kJ-molT

D.過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小小旦而加快反應(yīng)

C【解析】A.二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個燃減的過程，A錯誤；B.液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸

熱，公凡>0,B錯誤；C.由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)=H2O⑴+H2NCONH2。)，則

1

AH=AHi+AH2+AH3=AHi+(-109.2kJ-mol')+(+15.5kJ-mol)=-103.7,則△Hi=-10kJ-moF,C正確；D.過

程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱AH3的大小，D錯誤。

【解題必備】反應(yīng)熱的有關(guān)計算

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物