大單元三　第八章　第34講　價層電子對互斥模型、雜化軌道理論及應用

價層電子對互斥模型、雜化軌道理論及應用單擊此處輸入你的副標題，請盡量言簡意賅的闡述觀點。1.掌握價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的內(nèi)容并能用其推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。2.掌握鍵角大小原因并能作出規(guī)范描述。復習目標1.價層電子對互斥模型(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。(2)價層電子對互斥模型推測分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的關鍵——價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)說明：σ鍵電子對數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)；中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a－xb)，其中①a表示中心原子的_________。對于主族元素：a＝___________________。對于陽離子：a＝_________________________________。對于陰離子：a＝_______________________________________。②x表示_______________________。③b表示與中心原子結(jié)合的原子___________________(氫為__，其他原子＝____________________。如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1)。價電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)中心原子的價電子數(shù)－離子的電荷數(shù)中心原子的價電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對值)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)1的價電子數(shù)8－該原子例如，SOCl2的空間結(jié)構(gòu)的判斷：SOCl2的中心原子為S，σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為×(6－1×2－2×1)＝1，價層電子對數(shù)為4，這些價層電子對互相排斥，形成四面體形的VSEPR模型，由于中心原子上有1個孤電子對，則SOCl2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。提示H2SO3的中心原子為S，σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為×(6－1×2－2×1)＝1，價層電子對數(shù)為4。這些價層電子對互相排斥，形成四面體形的VSEPR模型，由于中心原子上有1個孤電子對，所以H2SO3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。2.雜化軌道理論(1)雜化軌道理論概述中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角就不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)就不同。(2)雜化軌道三種類型1個s軌道1個p軌道180°

直線1個s軌道2個p軌道120°平面三角1個s軌道3個p軌道109°28′四面體(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)＝_______________________＋___________________＝_______________________。電子對數(shù)中心原子的孤中心原子的σ鍵個數(shù)中心原子的價層電子對數(shù)3.VSEPR模型與微?？臻g結(jié)構(gòu)的關系完成下列表格實例價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型VSEPR模型分子(離子)空間結(jié)構(gòu)BeCl2、CS2_______________________BF3、SO3、______________________________O3、SO2____________SnCl4、_______________________________PH3、________________H2S、_____________220sp直線形直線形330sp2平面三角形平面三角形21sp2V形440sp331sp322sp3四面體形正四面體形三角錐形V形1.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)(

)2.N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵(

)3.只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)4.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(

)5.SiF4與

的中心原子均為sp3雜化(

)√√×√√6.為四角錐結(jié)構(gòu)，中心原子I沒有孤電子對(

)7.六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形，其中心原子的價層電子對數(shù)為4(

)××一、價層電子對數(shù)及雜化方式的判斷1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.CO2與SO2 B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3 D.C2H6與C2H2√BeCl2中Be形成2個σ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，故C錯誤；C2H6中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，C2H2中形成2個σ鍵，無孤電子對，為sp雜化，故D錯誤。2.用價層電子對互斥模型判斷下列微粒中心原子的價層電子對數(shù)。微粒AsH3H3O＋H2SeSO2BF3價層電子對數(shù)____________4443333.判斷下列物質(zhì)中心原子的雜化方式。(1)PCl3分子中，P的雜化方式為________。(2)[2019·全國卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是____、____。(3)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。(4)丙烯腈分子(H2C==CH—C≡N)中碳原子雜化軌道類型為________。sp3雜化sp3

sp3sp3和spsp2、sp

的結(jié)構(gòu)為

。

在該反應中，B原子的雜化軌道類型由____變?yōu)開___。sp3sp2二、分子(離子)空間結(jié)構(gòu)的判斷4.(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)。①H2S_____；②BeF2________；③PF3________；④SO3___________。(2)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是_____，硼原子的雜化軌道類型為____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，

的空間結(jié)構(gòu)為____________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___。V形直線形三角錐形平面三角形120°sp2正四面體形三角錐形sp3NH3分子中σ鍵數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，N原子采用sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，N2H4中氮原子與NH3中氮原子雜化類型相同，均為sp3雜化。(4)的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中硫原子的雜化軌道類型是____。正四面體形sp35.V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。(1)SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是___，分子的空間結(jié)構(gòu)為_____；氣態(tài)SO3為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____。(2)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為____。3V形sp2sp3SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，S原子形成4個σ鍵，則S原子采取sp3雜化。

練真題明考向1.(2022·遼寧，7)理論化學模擬得到一種

離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定√12341234中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；中含

，常溫下不穩(wěn)定，D正確。2.(1)[2023·北京，15(3)]

的空間結(jié)構(gòu)是_________。(2)[2023·浙江1月選考，17(1)節(jié)選]Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為______，分子中氮原子的雜化軌道類型是____。(3)[2022·福建，14(4)][BrOF2]＋的中心原子Br的雜化軌道類型為___。(4)[2021·湖南，18(2)②節(jié)選]N-甲基咪唑()中碳原子的雜化軌道類型為________。1234四面體形四面體sp3sp3sp3、sp2N-甲基咪唑分子中含有甲基和碳碳雙鍵，則該分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2。(5)[2021·全國甲卷，35(1)節(jié)選]SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_____。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如下：

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為____(填標號)。1234sp3②1234根據(jù)SiCl4的結(jié)構(gòu)式可知，Si的價層電子對數(shù)為4，故Si采取sp3雜化；根據(jù)SiCl4(H2O)的結(jié)構(gòu)式可知Si的價層電子對數(shù)為5，采取sp3d雜化。3.[2021·山東，16(3)]Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是____(填字母)。A.sp B.sp2C.sp3

D.sp3d12345D4.(1)[2022·湖南，18(1)③]比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子____離子(填“>”“<”或“＝”)，原因是______________________________________________________。1234＞SeO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，

的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形(2)[2022·北京，15(1)②改編]比較

和H2O分子中的鍵角大小并給出相應解釋：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時精練1.VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預測和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵B.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化√1234567891011121314151234567891011121314AB3型的共價化合物，如BF3中B原子采用sp2雜化，NH3中N原子采用sp3雜化，故A錯誤；中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形、三角錐形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采取sp3雜化，但其空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、三角錐形、V形，故B錯誤；分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化，如HC≡CH分子的C原子可形成π鍵，采用sp雜化，故D錯誤。152.下列有機物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A.CH3CH==CH2

B.CH3—C≡CHC.CH3CH2OH D.CH≡CH√CH3CH==CH2中雙鍵碳為sp2雜化、單鍵碳為sp3雜化，故不選A；CH3—C≡CH中三鍵碳為sp雜化、單鍵碳為sp3雜化，故選B；CH3CH2OH中碳原子均為sp3雜化，故不選C；CH≡CH中碳原子只有sp雜化，故不選D。1234567891011121314153.下列關于水合氫離子(H3O＋)的說法錯誤的是A.含有極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.鍵角：H3O＋<H2OD.H3O＋和H2O中氧原子均為sp3雜化√1234567891011121314151234567891011121314水合氫離子中含有氫氧鍵，是極性鍵，A正確；水合氫離子中的氧原子為sp3雜化，含有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；水分中含有兩個孤電子對，孤電子對數(shù)目越多鍵角越小，故鍵角：H3O＋>H2O，C錯誤；

H3O＋和H2O中氧原子均為sp3

雜化，D正確。154.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結(jié)構(gòu)簡式依次為Cl—Be—Cl、

、

。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3√123456789101112131415Cl—Be—Cl中Be原子形成2個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，雜化軌道類型為sp雜化；

中Be原子形成3個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；

中Be原子形成4個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故選D。123456789101112131415123456789101112131415√Cl2O中O有兩個孤電子對，價層電子對數(shù)為2＋2＝4，所以O為sp3雜化，Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，選項B正確；123456789101112131415氯元素的原子序數(shù)為17，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外有9種原子軌道，故基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，選項D正確。1234567891011121314156.下表中各粒子、粒子對應的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是123456789101112131415選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子(

)直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采取sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵√1234567891011121314157.(2023·濟南模擬)下列說法不正確的是A.BF3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者VSEPR模型均為平面三角形B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子123456789101112131415D.AB2的空間結(jié)構(gòu)為V形，則A為sp3雜化√CH4含有C—H極性鍵，CCl4含有C—Cl極性鍵，二者結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合，都為非極性分子，故B正確；123456789101112131415123456789101112131415AB2的空間結(jié)構(gòu)為V形，A原子價層電子對數(shù)可能是3或4，如SO2中S原子為sp2雜化，H2O中O為sp3雜化，故D錯誤。8.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是①BCl3

②NH3

③H2O

④

⑤HgCl2A.⑤④①②③ B.⑤①④②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤√1234567891011121314151234567891011121314151234567891011121314159.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是A.SF6各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.S原子軌道雜化方式與SO3中的S一樣C.六氟化硫分子中只含極性鍵D.S—F是σ鍵，鍵長可能不相等√123456789101112131415根據(jù)題圖知，每個F原子和1個S原子形成1個共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6個共用電子對，所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達到12個電子，A錯誤；123456789101112131415同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵，不含非極性鍵，C正確；六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵，六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以各鍵的鍵長與鍵能都相等，D錯誤。123456789101112131415123456789101112131415√12345678910111213141511.在白磷分子(P4)中，四個P原子分別處于正四面體的四個頂點上，結(jié)合P原子的成鍵特點，下列有關白磷分子的說法正確的是A.白磷分子中的鍵角為109°28′B.分子中共有4個共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60°D.分子中有6個孤電子對√123456789101112131415根據(jù)共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結(jié)合，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60°，分子中共有6個共價單鍵(即6個共用電子對)，4個孤電子對。123456789101112131415123456789101112131415√Al元素；Y為N元素；X為C元素。金屬元素的電負性和電離能均小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，電負性依次增大，所以碳、氮、鋁三種元素的電負性和電離能的大小順序均為Y>X>Z，故A正確；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，碳酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B正確；硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故C正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的半徑大于鋁離子，故D錯誤。12345678910111213141513.解答下列問題：(1)NH3分子在獨立存在時，H—N—H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是_____________________________________________________________________________。123456789101112131415NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥作用，排斥作用減弱

砷原子的電負性小于氮原子，其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因為___________________________________________。123456789101112131415C—O對C—C的斥力C==O對C—C的斥力大于14.(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？____(填“是”或“否”)，理由為__________________________________________________________________________________________________________。(2)用價層電子對互斥模型推斷甲醛中H—C—H的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。123456789101112131415否

若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2＋的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個NH3換為CN－，則只有1種結(jié)構(gòu)＜甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價層電子對互斥模型可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°。(3)SO2Cl2和SO2F2中S==O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl____SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。當中心原子的價層電子對數(shù)為4時，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形；配位原子得電子能力越弱，其與中心原子形成的共用電子對之間的斥力越強，F(xiàn)原子的得電子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。123456789101112131415四面體形＞(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為________。123456789101112131415sp2、sp315.短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形。回答下列問題：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______，HZO分子的中心原子價層電子對數(shù)的計算式為_____________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為____。

由題意可推出D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl。123456789101112131415H—ClV形(2)Y的價層電子排布式為_______，Y的最高價氧化物的VSEPR模型為____________。

SO3中硫原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形。1234567891011121314153s23p4平面三角形(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學式是______，該分子中的鍵角是________。

SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′。SiCl4109°28′(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因為___(填字母)。

a.兩種分子的中心原子的價層電子對數(shù)不同b.D、E的非金屬性不同c.E的氫化物分子中有一個孤電子對，而D的氫化物分子中沒有CH4、NH3的中心原子價層電子對數(shù)均為4，分子空間結(jié)構(gòu)不同的根本原因是NH3分子中有孤電子對而CH4分子中沒有，分子空間結(jié)構(gòu)與元素的非金屬性強弱無關。123456789101112131415c鍵角大小原因解釋的三種模型><答題規(guī)范(5)模型1價層電子對構(gòu)型(或中心原子雜化方式)不相同，優(yōu)先看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3例1

Si與C元素位于同一主族，SiO2鍵角小于CO2的原因是____________________________________________________________________________________。SiO2中中心Si原子采取sp3雜化，鍵角為109°28′；CO2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°答題模板：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××。變式訓練1比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①H2O__CS2，原因是_________________________________________________________________________________。②SO3___。③BF3___NCl3。＜H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°＞＞模型2價層電子對構(gòu)型(或中心原子雜化方式)相同，看電子對間的斥力(1)電子對排斥力大小順序：孤電子對與孤電子對之間>孤電子對與成鍵電子對之間>成鍵電子對與成鍵電子對之間。例2已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是__________________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。CH4＞NH3＞H2OCH4分子中無孤電子對，NH3分子中含有1個孤電子對，H2O分子中含有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小答題模板：×××分子中無孤電子對，×××分子中含有n個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，因而鍵角較小。變式訓練2比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①PH3___，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。<

中無孤電子對，PH3分子中含有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，因而鍵角較小<

(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，舉例：COCl2的雜化軌道角度：120°；排斥力分析：C==O對C—Cl的排斥力大于C—Cl對C—Cl的排斥力；實際鍵角：形成兩種鍵角分別為124°18′、111°24′。變式訓練3

在

分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH，理由是_____________________。＞π鍵斥力大于σ鍵斥力模型3空間結(jié)構(gòu)相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的電負性(1)中心原子不同，配位原子相同例3

AC3與BC3，若電負性：A＞B，則鍵角：AC3____BC3，原因是__________________________________________________________________________________________________。>

中心原子的電負性A強于B，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，斥力越大，鍵角也越大(2)中心原子相同，配位原子不同例4

AB3與AC3，若電負性：B＞A＞C，則鍵角：AB3___AC3，原因是___________________________