第02講+離子反應、離子方程式（課件）-2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講離子反應離子方程式目錄CONTENTS01考情透視02知識導圖03考點突破04真題練習考點要求考題統(tǒng)計考點要求考題統(tǒng)計電解質及其電離2024浙江1月卷1題，2分；2022浙江1月卷2題，2分；2021北京卷8題，3分；2021浙江6月卷2題，2分；2020浙江1月卷3題，2分；離子反應與離子方程式的書寫與正誤判斷2023重慶卷2題，3分；2023北京卷題，2分；2023浙江1月卷7題，2分；2023湖南卷5題，3分；2023浙江卷7題，2分；2022北京卷4題，3分；2022浙江卷1月卷13題，2分；2022廣東卷14題，4分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，3分；2021湖北卷4題，3分；2021北京卷7題，3分；2021廣東卷15題，4分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江6月卷13題，2分考情分析從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、溶液導電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點。在此基礎上，2022年全國高考又增加了物質間的反應與成分的推斷。預測考向新的一年高考可能會在選擇題中考查電解質的電離及溶液的導電性，離子方程式的正誤判斷或物質成分的推斷，在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中等復習目標1．了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2．理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。離子反應離子方程式物質既不是電解質也不是非電解質電解質與非電解質電離概念酸的本質堿的本質離子反應概念方程式書寫步驟考向1電解質及其電離考向2電解質溶液導電性分析考向1離子方程式的書寫考向2離子方程式的正誤判斷考點一電解質的電離考點二離子反應和離子方程式考點一電解質的電離考向1電解質及其電離考向2電解質溶液導電性分析1.電解質和非電解質知識點1電解質和非電解質能發(fā)生電離的物質(化合物)溶于水或熔融狀態(tài)溶于水不能發(fā)生電離的物質(化合物)本身不含離子

(含的是分子)本身含有離子本身不含離子(含的是分子)電解質非電解質都不發(fā)生電離電離條件電離條件水溶液和熔融狀態(tài)能夠導電不能導電蔗糖、乙醇酸、堿、鹽2.電解質與非電解質的比較電解質非電解質研究對象均為化合物分類標準(是否導電)水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離電解質非電解質所含物質類型H2SO4、HCl、HNO3等酸非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等堿NaOH、Ca(OH)2等鹽NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等NH3等金屬氧化物Na2O、CaO、MgO等非酸性氣態(tài)氫化物部分有機物蔗糖、酒精等水2.電解質與非電解質的比較易錯提醒(1)電解質和非電解質均是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質(2)電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質(3)電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質，其與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3?H2O、H2SO4自身能電離，是電解質在溶液中能夠______電離的電解質，則強電解質溶液中________電離平衡。全部在溶液中只是______電離的電解質，則弱電解質溶液中______電離平衡。部分存在知識點2強電解質和弱電解質1.強電解質2.弱電解質不存在注意：電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質特別提醒：電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系非電解質(酒精、蔗糖、氨氣、非金屬氧化物等)強電解質弱電解質(強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物)(弱酸、弱堿、水)電解質化合物強電解質弱電解質化合物類型______化合物及具有________鍵的______化合物某些具有________鍵的_____化合物電離程度幾乎100%______電離只有______電離電離過程________過程，____電離平衡______過程，______電離平衡溶液中存在的微粒(水分子不計)______電離出的陰陽離子，_____電解質分子______電離出的陰陽離子，______電解質分子離子強極性共價弱極性共價完全部分不可逆無可逆存在只有不存在既有又有3.強電解質與弱電解質的比較3.強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質實例電離方程式H2SO4、HCl、HClO4等絕大多數的鹽強酸Ca(OH)2、Ca(OH)2等強堿H2CO3、CH3COOH等弱酸NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿(包括難溶性鹽)KNO3＝K+＋NO3-H2SO4＝2H+＋SO42-NH3?H2O?NH4+＋OH-H2S?H+＋HS-HS-?H+＋S2-強酸：HNO3

中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4強酸：H2SO4中強(或弱)酸：H2SO3

、H2S強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等ⅦA4.依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶除LiOH外其余都是強堿ⅠA除Mg(OH)2

、Be(OH)2外其余都是強堿ⅡAAl(OH)3是兩性氫氧化物ⅢAH2CO3、H2SiO3均為弱酸ⅣAⅤAⅥA注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數都是強電解質知識點3電解質的電離1.電離及其條件概念電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成__________離子的過程自由移動條件結果離子化合物溶于____或______或共價化合物溶于____產生__________離子，具有______性水熔化導電自由移動水電離與通電無關2.電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用“_______”表示H2SO4NaOH(NH4)2SO4H2SO42H+＋SO42-NaOHNa+＋OH-(NH4)2SO42NH4+＋SO42-③兩性氫氧化物______電離②多元弱堿______電離，但______寫出①多元弱酸______電離，且電離程度逐步______，以________電離為主(2)弱電解質：部分電離，用“_____”表示分步減弱第一步分步一步雙向H2SH2SH+＋HS-HS-H+＋S2-Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2+＋2OH-2.電離方程式的書寫Al(OH)3Al(OH)3Al3+＋3OH-AlO2-

＋H+

＋H2OAlO2-弱酸根，在溶液中立即水解生成四羥基合鋁酸根(AlO2-＋2H2O=[Al(OH)4]-)堿式電離酸式電離①強酸酸式鹽______電離，______寫出②多元弱酸酸式鹽，第一步______電離，其余______電離完全一步完全部分(3)酸式鹽：2.電離方程式的書寫NaHSO4NaHSO4Na+＋H+＋SO42-(水溶液中)NaHSO4(熔融狀態(tài))NaHSO4Na+＋HSO4-NaHCO3NaHCO3Na+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-①次磷酸(H3PO2)為______弱酸，電離方程式為：______________________。一元(4)特殊電解質的電離：2.電離方程式的書寫H3PO2H+＋H2PO2-②硼酸(H3BO3)為______弱酸，電離方程式：____________________________。一元H3BO3＋H2O[??(OH)4]-＋H+③聯氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似一級電離：________________________________；二級電離：________________________________；N2H4＋H2ON2H5+＋OH-N2H5+＋H2ON2H62+＋OH-(H+由水電離產生而H3BO3電離)電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的______和離子的______溫度升高時，弱電解質電離程度______，離子濃度______，導電性會______；但強電解質溶液的導電性______。熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是__________的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產生______移動從而導電。自由移動定向知識點4電解質溶液的導電性1.電解質的導電原理2.電解質溶液導電能力大小的影響因素增大增大增強不變因素01濃度電荷數因素023.電解質導電性與導電能力強弱的判斷電解質(溶于水或熔化)電離自由移動的離子導電性導電能力強(外電場作用下)定向移動離子濃度大所帶電荷多4.金屬導電與電解質溶液導電原因對比(1)金屬導電是由于__________在電場作用下的______移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度____，自由電子定向移動阻力______，金屬導電性變____。自由電子定向大增大弱通電加熱無序運動定向移動阻力變大(2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。①電解質溶液的導電原理：電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強②同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，導電能力大小順序為b＞a＞c4.金屬導電與電解質溶液導電原因對比特別提醒5.電解質電離與導電的關系電解質陰、陽離子導電能力強弱導電性溶于水或熔化電離電荷濃度決定自由移動A.鎂

B.NO2

C.HF

D.硬脂酸鈉考向1電解質及其電離【例1】(2024?浙江·二模)下列物質屬于強電解質的是()D鎂為單質，電解質必須為化合物二氧化氮自身無法電離，為非電解質HF為弱酸，部分電離，為弱電解質硬脂酸鈉屬于鹽，完全電離，為強電解質【變式訓練1】(非電解質的判斷)(2024?浙江金華·三模)下列物質屬于非電解質的是()CA.氯化鋁

B.重晶石

C.氯仿

D.福爾馬林

【變式訓練2】(電離方程式的書寫)(2024?江蘇鹽城·三模)下列電離方程式書寫正確的是()D

考向2電解質溶液導電性分析

考向2電解質溶液導電性分析Ba(OH)2多Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+H2O+NaOHA→B:Ba(OH)2逐漸消耗，溶液中離子濃度降低Ba2+恰好完全轉化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶質為NaOHNaOH+NaHCO3Na2CO3+H2ONaOH完全轉化成Na2CO3

B→C:NaOH逐漸消耗C點以后:繼續(xù)加NaHCO3溶質為Na2CO3和NaHCO3

考向2電解質溶液導電性分析Ba(OH)2多Ba2+＋OH-＋HCO3-

＝BaCO3↓＋H2O

考向2電解質溶液導電性分析B→C：加入的NaHCO3繼續(xù)消耗OH?，C點兩者恰好完全反應，因此B→C過程中，溶液中c(OH?)減小

考向2電解質溶液導電性分析

酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半的點，OH?還有剩余，C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應，因此水的電離程度：A＜B＜C

考向2電解質溶液導電性分析B

B

B

考點二離子反應和離子方程式考向1離子方程式的書寫考向2離子方程式的正誤判斷

③絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子④鹽類的水解反應：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質⑤電化學反應：實質為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件知識點1離子反應1.概念：凡有______參加或生成的反應都是離子反應。離子2.本質：溶液中某些離子的物質的量的______或粒子種類發(fā)生______。減小改變難溶難電離易揮發(fā)強強弱弱(或反應、生成皆有)3.發(fā)生的條件

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋1.概念：用實際參加反應的__________來表示離子反應的式子.所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數目__________的離子。離子符號發(fā)生變化2.意義：離子方程式不僅表示一定物質間的______反應，而且可以表示______同一類型的離子反應。某個所有知識點2離子方程式及其書寫

3.離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“________________”的步驟書寫。應注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，______、難電離、______、單質、________等仍用化學式表示。

關鍵難溶氣體氧化物

1)根據離子反應的實質直接寫

第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據化學方程式改寫為離子方程式①寫：根據客觀事實，寫出正確的化學方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子④查：檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＋2Cl-＝Ca2+＋2Cl-＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

1)書寫離子方程式的注意事項①微溶物處理方式有三種情況：生成物中寫化學式作反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式特別提醒②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”

1)書寫離子方程式的注意事項特別提醒

⑥易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。⑦離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。

2)強化記憶鹽、堿溶解性特別提醒鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶硫酸鹽不溶鉛和鋇鹽酸鹽不溶銀亞汞微溶物有四種強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶特殊情況處理方式舉例微溶性反應物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號微溶性生成物和反應物呈懸濁液形式仍寫化學式氨水為反應物和不加熱的稀溶液中生成物寫成

澄清石灰水和鹽酸反應3)特殊情況的處理特別提醒H+＋OH-＝H2O用石灰乳制漂白粉的反應硫酸鋁溶液中加入氨水Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O

Al3+＋3NH3?H2O＝

Al(OH)3↓＋3NH4+

特殊情況處理方式舉例氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成

未處于自由移動離子狀態(tài)的反應仍寫化學式形式3)特殊情況的處理特別提醒濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱NH4+＋OH-

NH3↑＋H2O銅和濃硫酸加熱反應，氯化銨和氫氧化鈣固體反應1.看是否符合客觀事實【特別提醒】“客觀事實”陷阱：離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱知識點3離子方程式的正誤判斷——“七看”如：Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2+如：Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“＝”“?”使用是否正確以及反應條件等注意以下幾點：2.看化學式拆寫是否正確(書寫離子方程式時最關鍵的一步)④非溶液狀態(tài)下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO3-)(HSO4-除外)【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，做題時往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”3.看符號使用是否正確。要注意“＝”“?”“↓”“↑”等符號的正確使用4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的5.看是否漏掉離子反應。如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。如：向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為______________________________向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為___________________________________________________________________________6.看反應物或產物的配比是否正確如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O，應寫成：_______________________________________________7.看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br22H+＋2OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋2H2O(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應1.連續(xù)型反應(指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關)如：CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過量(CO2少量)：______________________________②堿不足(CO2過量)：______________________________知識點4與“量”有關的離子方程式的書寫技巧離子方程式的書寫是高考的重點和難點，特別是與用量有關的反應方程式的書寫、正誤的判斷及其應用。解決此類問題的難點在量的關系及進行的配平CO2＋2OH-＝CO32-＋H2OCO2＋OH-＝HCO3-(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①Na[Al(OH)4]過量(CO2少量)：_______________________________________②Na[Al(OH)4]不足(CO2過量)：_______________________________________[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-

+Al(OH)3↓2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

+H2O(3)多元弱酸鹽與強酸反應如：Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：①鹽酸不足：_______________________②鹽酸過量：_______________________H++CO32-

=HCO3-2H++CO32-

=CO2↑+H2O第1步：H++CO32-

=HCO3-第2步：H++HCO3-

=CO2↑+H2O②強酸過量：_______________________________________①Na[Al(OH)4]過量：_______________________________________(4)鋁鹽溶液與強堿溶液如：在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成四羥基合鋁酸根①鋁鹽過量(NaOH少量)：_______________________________________②強堿過量(NaOH過量)：_______________________________________Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3OH-=Al(OH)3↓(5)Na[Al(OH)4]溶液與強酸溶液，在四羥基合鋁酸鹽中滴加強酸，先生成氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]-＋4H＋＝Al3+＋4H2O第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O(6)Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生成三價鐵，鐵過量，生成二價鐵①Fe過量：_______________________________________②HNO3過量：_______________________________________3Fe+2NO3-+8H+

=3Fe2++2NO↑

+4H2OFe+NO3-+4H+

=Fe3++NO↑

+2H2O如：向含有Na+、OH-、CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OH-＞

[Al(OH)4]-＞CO32-，故反應的先后順序為①__________________②___________________________________③_______________________________④_________________________________⑤最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H+反應：_______________________________2.先后型反應：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型(1)非氧化還原型的離子反應H+＋OH-＝H2O[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OH++CO32-

＝HCO3-H++HCO3-

＝CO2↑+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，步驟如下：①少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I-與Cl2反應：_____________________(2)氧化還原型的離子反應第一步：確定反應的先后順序

2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-

第二步：根據用量判斷反應發(fā)生的程度第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數定為“1”進行書寫(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的

3.配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關少定多變

【示例分析】

少定

多變

【示例分析】②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應溶液呈中性時：_____