第02講+離子反應(yīng)、離子方程式（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講離子反應(yīng)離子方程式目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)電解質(zhì)及其電離2024浙江1月卷1題，2分；2022浙江1月卷2題，2分；2021北京卷8題，3分；2021浙江6月卷2題，2分；2020浙江1月卷3題，2分；離子反應(yīng)與離子方程式的書寫與正誤判斷2023重慶卷2題，3分；2023北京卷題，2分；2023浙江1月卷7題，2分；2023湖南卷5題，3分；2023浙江卷7題，2分；2022北京卷4題，3分；2022浙江卷1月卷13題，2分；2022廣東卷14題，4分；2022全國(guó)甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，3分；2021湖北卷4題，3分；2021北京卷7題，3分；2021廣東卷15題，4分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021浙江6月卷13題，2分考情分析從近幾年高考試題來(lái)看，電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上，2022年全國(guó)高考又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。預(yù)測(cè)考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性，離子方程式的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷，在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中等復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。離子反應(yīng)離子方程式物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離概念酸的本質(zhì)堿的本質(zhì)離子反應(yīng)概念方程式書寫步驟考向1電解質(zhì)及其電離考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析考向1離子方程式的書寫考向2離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離考向1電解質(zhì)及其電離考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)溶于水或熔融狀態(tài)溶于水不能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)本身不含離子

(含的是分子)本身含有離子本身不含離子(含的是分子)電解質(zhì)非電解質(zhì)都不發(fā)生電離電離條件電離條件水溶液和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姴荒軐?dǎo)電蔗糖、乙醇酸、堿、鹽2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對(duì)象均為化合物分類標(biāo)準(zhǔn)(是否導(dǎo)電)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型H2SO4、HCl、HNO3等酸非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等堿NaOH、Ca(OH)2等鹽NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等NH3等金屬氧化物Na2O、CaO、MgO等非酸性氣態(tài)氫化物部分有機(jī)物蔗糖、酒精等水2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較易錯(cuò)提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，其與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3?H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)在溶液中能夠______電離的電解質(zhì)，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中________電離平衡。全部在溶液中只是______電離的電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)溶液中______電離平衡。部分存在知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)不存在注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)特別提醒：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系非電解質(zhì)(酒精、蔗糖、氨氣、非金屬氧化物等)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物)(弱酸、弱堿、水)電解質(zhì)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型______化合物及具有________鍵的______化合物某些具有________鍵的_____化合物電離程度幾乎100%______電離只有______電離電離過(guò)程________過(guò)程，____電離平衡______過(guò)程，______電離平衡溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))______電離出的陰陽(yáng)離子，_____電解質(zhì)分子______電離出的陰陽(yáng)離子，______電解質(zhì)分子離子強(qiáng)極性共價(jià)弱極性共價(jià)完全部分不可逆無(wú)可逆存在只有不存在既有又有3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例電離方程式H2SO4、HCl、HClO4等絕大多數(shù)的鹽強(qiáng)酸Ca(OH)2、Ca(OH)2等強(qiáng)堿H2CO3、CH3COOH等弱酸NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿(包括難溶性鹽)KNO3＝K+＋NO3-H2SO4＝2H+＋SO42-NH3?H2O?NH4+＋OH-H2S?H+＋HS-HS-?H+＋S2-強(qiáng)酸：HNO3

中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3

、H2S強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等ⅦA4.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶除LiOH外其余都是強(qiáng)堿ⅠA除Mg(OH)2

、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿ⅡAAl(OH)3是兩性氫氧化物ⅢAH2CO3、H2SiO3均為弱酸ⅣAⅤAⅥA注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離1.電離及其條件概念電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成__________離子的過(guò)程自由移動(dòng)條件結(jié)果離子化合物溶于____或______或共價(jià)化合物溶于____產(chǎn)生__________離子，具有______性水熔化導(dǎo)電自由移動(dòng)水電離與通電無(wú)關(guān)2.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“_______”表示H2SO4NaOH(NH4)2SO4H2SO42H+＋SO42-NaOHNa+＋OH-(NH4)2SO42NH4+＋SO42-③兩性氫氧化物______電離②多元弱堿______電離，但______寫出①多元弱酸______電離，且電離程度逐步______，以________電離為主(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“_____”表示分步減弱第一步分步一步雙向H2SH2SH+＋HS-HS-H+＋S2-Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2+＋2OH-2.電離方程式的書寫Al(OH)3Al(OH)3Al3+＋3OH-AlO2-

＋H+

＋H2OAlO2-弱酸根，在溶液中立即水解生成四羥基合鋁酸根(AlO2-＋2H2O=[Al(OH)4]-)堿式電離酸式電離①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽______電離，______寫出②多元弱酸酸式鹽，第一步______電離，其余______電離完全一步完全部分(3)酸式鹽：2.電離方程式的書寫NaHSO4NaHSO4Na+＋H+＋SO42-(水溶液中)NaHSO4(熔融狀態(tài))NaHSO4Na+＋HSO4-NaHCO3NaHCO3Na+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-①次磷酸(H3PO2)為_(kāi)_____弱酸，電離方程式為：______________________。一元(4)特殊電解質(zhì)的電離：2.電離方程式的書寫H3PO2H+＋H2PO2-②硼酸(H3BO3)為_(kāi)_____弱酸，電離方程式：____________________________。一元H3BO3＋H2O[??(OH)4]-＋H+③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似一級(jí)電離：________________________________；二級(jí)電離：________________________________；N2H4＋H2ON2H5+＋OH-N2H5+＋H2ON2H62+＋OH-(H+由水電離產(chǎn)生而H3BO3電離)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的______和離子的______溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度______，離子濃度______，導(dǎo)電性會(huì)______；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性______。熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是__________的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生______移動(dòng)從而導(dǎo)電。自由移動(dòng)定向知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素增大增大增強(qiáng)不變因素01濃度電荷數(shù)因素023.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)(溶于水或熔化)電離自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電性導(dǎo)電能力強(qiáng)(外電場(chǎng)作用下)定向移動(dòng)離子濃度大所帶電荷多4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于__________在電場(chǎng)作用下的______移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度____，自由電子定向移動(dòng)阻力______，金屬導(dǎo)電性變____。自由電子定向大增大弱通電加熱無(wú)序運(yùn)動(dòng)定向移動(dòng)阻力變大(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)②同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎＞a＞c4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ忍貏e提醒5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電能力強(qiáng)弱導(dǎo)電性溶于水或熔化電離電荷濃度決定自由移動(dòng)A.鎂

B.NO2

C.HF

D.硬脂酸鈉考向1電解質(zhì)及其電離【例1】(2024?浙江·二模)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()D鎂為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物二氧化氮自身無(wú)法電離，為非電解質(zhì)HF為弱酸，部分電離，為弱電解質(zhì)硬脂酸鈉屬于鹽，完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)【變式訓(xùn)練1】(非電解質(zhì)的判斷)(2024?浙江金華·三模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()CA.氯化鋁

B.重晶石

C.氯仿

D.福爾馬林

【變式訓(xùn)練2】(電離方程式的書寫)(2024?江蘇鹽城·三模)下列電離方程式書寫正確的是()D

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析Ba(OH)2多Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+H2O+NaOHA→B:Ba(OH)2逐漸消耗，溶液中離子濃度降低Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶質(zhì)為NaOHNaOH+NaHCO3Na2CO3+H2ONaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3

B→C:NaOH逐漸消耗C點(diǎn)以后:繼續(xù)加NaHCO3溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析Ba(OH)2多Ba2+＋OH-＋HCO3-

＝BaCO3↓＋H2O

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析B→C：加入的NaHCO3繼續(xù)消耗OH?，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C過(guò)程中，溶液中c(OH?)減小

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析

酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半的點(diǎn)，OH?還有剩余，C點(diǎn)Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C

考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析B

B

B

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考向1離子方程式的書寫考向2離子方程式的正誤判斷

③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子④鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)1.概念：凡有______參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子2.本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的______或粒子種類發(fā)生______。減小改變難溶難電離易揮發(fā)強(qiáng)強(qiáng)弱弱(或反應(yīng)、生成皆有)3.發(fā)生的條件

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來(lái)表示離子反應(yīng)的式子.所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目__________的離子。離子符號(hào)發(fā)生變化2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的______反應(yīng)，而且可以表示______同一類型的離子反應(yīng)。某個(gè)所有知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及其書寫

3.離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“________________”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，______、難電離、______、單質(zhì)、________等仍用化學(xué)式表示。

關(guān)鍵難溶氣體氧化物

1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫

第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式①寫：根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＋2Cl-＝Ca2+＋2Cl-＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

1)書寫離子方程式的注意事項(xiàng)①微溶物處理方式有三種情況：生成物中寫化學(xué)式作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式特別提醒②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”

1)書寫離子方程式的注意事項(xiàng)特別提醒

⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。

2)強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性特別提醒鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶硫酸鹽不溶鉛和鋇鹽酸鹽不溶銀亞汞微溶物有四種強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成

澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)3)特殊情況的處理特別提醒H+＋OH-＝H2O用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)硫酸鋁溶液中加入氨水Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O

Al3+＋3NH3?H2O＝

Al(OH)3↓＋3NH4+

特殊情況處理方式舉例氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成

未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式3)特殊情況的處理特別提醒濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱NH4+＋OH-

NH3↑＋H2O銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)1.看是否符合客觀事實(shí)【特別提醒】“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”如：Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+如：Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“＝”“?”使用是否正確以及反應(yīng)條件等注意以下幾點(diǎn)：2.看化學(xué)式拆寫是否正確(書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步)④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽②微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO3-)(HSO4-除外)【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”3.看符號(hào)使用是否正確。要注意“＝”“?”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的5.看是否漏掉離子反應(yīng)。如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為_(kāi)_____________________________向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成：_______________________________________________7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br22H+＋2OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋2H2O(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)1.連續(xù)型反應(yīng)(指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān))如：CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過(guò)量(CO2少量)：______________________________②堿不足(CO2過(guò)量)：______________________________知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧離子方程式的書寫是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平CO2＋2OH-＝CO32-＋H2OCO2＋OH-＝HCO3-(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①Na[Al(OH)4]過(guò)量(CO2少量)：_______________________________________②Na[Al(OH)4]不足(CO2過(guò)量)：_______________________________________[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-

+Al(OH)3↓2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

+H2O(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如：Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：①鹽酸不足：_______________________②鹽酸過(guò)量：_______________________H++CO32-

=HCO3-2H++CO32-

=CO2↑+H2O第1步：H++CO32-

=HCO3-第2步：H++HCO3-

=CO2↑+H2O②強(qiáng)酸過(guò)量：_______________________________________①Na[Al(OH)4]過(guò)量：_______________________________________(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液如：在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成四羥基合鋁酸根①鋁鹽過(guò)量(NaOH少量)：_______________________________________②強(qiáng)堿過(guò)量(NaOH過(guò)量)：_______________________________________Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3OH-=Al(OH)3↓(5)Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸溶液，在四羥基合鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生成氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]-＋4H＋＝Al3+＋4H2O第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O(6)Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵①Fe過(guò)量：_______________________________________②HNO3過(guò)量：_______________________________________3Fe+2NO3-+8H+

=3Fe2++2NO↑

+4H2OFe+NO3-+4H+

=Fe3++NO↑

+2H2O如：向含有Na+、OH-、CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞

[Al(OH)4]-＞CO32-，故反應(yīng)的先后順序?yàn)棰賍_________________②___________________________________③_______________________________④_________________________________⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H+反應(yīng)：_______________________________2.先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型(1)非氧化還原型的離子反應(yīng)H+＋OH-＝H2O[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OH++CO32-

＝HCO3-H++HCO3-

＝CO2↑+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，步驟如下：①少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I-與Cl2反應(yīng)：_____________________(2)氧化還原型的離子反應(yīng)第一步：確定反應(yīng)的先后順序

2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的

3.配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)少定多變

【示例分析】

少定

多變

【示例分析】②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液呈中性時(shí)：_____