離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)-2024年高考化學(xué)考前易錯題（含解析）

易錯專題。4離亍反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)一2024年高考化學(xué)

考前易錯聚焦易錯專題。4離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

聚焦易錯點：

A易錯點一離子方程式的正誤判斷

A易錯點二氧化反應(yīng)方程式的配平和計算

典例精講

易錯點一離子方程式的正誤判斷

【易錯典例】

例1下列離子方?程式書寫正確的是：()

+22+

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4i+H2O

3+

B.足量的澳化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br—+3c12=3Fe+2Br2+6Cr

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O?+4e-+2H2。=4OH—

D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2c廠+2m0塑CI2T+H2T+2OH-

【解題必備】

確書寫及判斷離子方程式的關(guān)鍵點

注意反應(yīng)環(huán)境

審清題意

注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫微溶物清拆濁不拆

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

分析量不同時的產(chǎn)物

反應(yīng)產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式三守恒

電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

【變式突破】

1.(2023年福建福州市高三期末)下列離子方程式的書寫正確的是()

+2

A.水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3i

B.Na2(h加入H2I8O中：2Na2O2+2H2i8O=4Na++4OH-+i8O2T

C.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-=SiF4f+2H2T

D.過量CO2通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH=HCO3-

2.(2024.吉林白山?二模)下列離子方程式書寫正確的是()

-+

A.將過量SCh氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=SO4+C1-+2H

電解

B.電解氯化鎂溶液：2C1-+2H2O=2OH-+H2T+Ch?

C.NaHCCh溶液水解：HCO3+H2OCOU+H3O+

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

易錯點二氧化還原方程式配平和計算

【易錯典例】

例2高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。HC1CU是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫

度高于130°C易爆炸。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體［CU(C1O4)2-6H2O］的一種工藝流程如圖:

HO

2CU(C1O)-6HO

NaCl422

NaOHCO2NaCl晶體

⑴發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(2)已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：5,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(3)操作a的名稱是,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)向CuMOH)2cCh沉淀中滴加稍過量的HC1CU小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(C104)2溶液，同時會產(chǎn)生

大量的白霧。加熱時溫度不能過高的原因是。

(5)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2

A

=CuCl2+4O2t，若4moi高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)之比為8:7,則B方式為（用化學(xué)方程式表示）。

【解題必備】

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

（1）配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

（2）配平步驟（以高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②根據(jù)元素存在

的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)

相等。④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。⑤利用元素守恒，用觀察

法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式

還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。

2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反

應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，

補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性

最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)溶液的酸

堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或0H一的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過在反

應(yīng)方程式兩端添加七0（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

3.氧化還原反應(yīng)計算：氧化還原反應(yīng)計算應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原

劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量x每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還

原劑的物質(zhì)的量x每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。

守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒

有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類

題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出

等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和

最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體步驟是：

找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子

個數(shù)）；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間

各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，

快速求解。

【變式突破】

3.(1)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品機g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀

硫酸，用amoLL-1的K2Cr2C>7溶液滴定到終點，消耗KzCrzCh溶液bmL,反應(yīng)中CrzCV-被還原為C~+。樣

品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為0

(2)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSCU和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,

密封靜置，加入適量稀H2so4,待MnO(OH)2與「完全反應(yīng)生成Md+和卜后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2LJMnO(OH)2--l2*^S4O62-02將Mn2

+氧化成Mn0(0H)2的離子方程式：?取加過一定量CaO2-8H2O的池塘水樣100.00mL,按

上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol-L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL=該水樣中的溶解氧

(以mg-L1表示)。

(3)某鐵的氧化物(FeQ)L52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLeL,恰好將Fe?+完全

氧化。x值為-

(4)聯(lián)氨(又稱明，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉

溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的

試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是—o聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上

1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的Chkg；與使用Na2s03處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是

4.硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品，可用于制磷酸鐵(FePCU)、氧化鐵黑(Fe3CU)。

(1)以硫酸亞鐵溶液為原料制取磷酸鐵的過程為：向硫酸亞鐵溶液中加入磷酸和氨水，在攪拌的條件下加入

雙氧水，在70~75℃范圍內(nèi)反應(yīng)，有白色FePCUSFLO沉淀析出。將沉淀過濾、洗滌、干燥得磷酸鐵。

①寫出該過程中由硫酸亞鐵制取FePO4-3H2O的化學(xué)方程式：o

②該過程中溫度不能過高，過高會使得FePCUSHzO產(chǎn)率變低，原因是。

(2)一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的示意圖如圖所示。

①寫出轉(zhuǎn)化H反應(yīng)的離子方程式：。

②轉(zhuǎn)化II中的來自于空氣，反應(yīng)中通入空氣不能過量，過量會使所得產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是

考點精練

1.（2024.浙江杭州.二模）下列方程式的書寫，不正確的是

A.KI溶液暴露在空氣中：4r+O2+2H2O=2I2+4OH^

B.鉛酸蓄電池放電的負極反應(yīng)：Pb-2e-+SO^=PbSO4

C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：

A

-

CH2OH（CHOH）4CHO+2CU（OH）2+OH=CH2OH（CHOH）4COO+Cu2OJ+3H2O

高溫

D.煨燒黃鐵礦制SO2：4FeS+7C>22Fe2O3+4SO2

2.（2024.浙江嘉興.二模）高鐵酸鈉（NaFe。,）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種

方法其原理：3C1O+2Fe3++10OH-=2FeO;+3C1+5H.O,下列說法不巧聊的是

A.Fe3+是還原劑B.H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物

C.生成ImolFeOj,轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

3.（2024.湖南益陽.三模）今年春晚長沙分會場的焰火璀璨奪目，燃放煙花時發(fā)生反應(yīng)：

2KNO3+S+3C-K2S+N2T+3CO2T,同時在火藥中會加入Li2cO、、NaNO3>CaCl?等物質(zhì)。下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

B.每生成ImolN?,被S氧化的C的物質(zhì)的量為0.5mol

C.火藥中的Li2c。3、NaNO3.CaCl2均不參與化學(xué)反應(yīng)

D.燃放煙花對環(huán)境沒有污染

4.（2024.浙江嘉興.二模）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不理得的是

+

A.向銀氨溶液中加入過量鹽酸：Ag（NH3）2OH+3H+Cr=AgCl+2NH：+H2O

2++

B.FeSO,溶液中加入HQ?產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

C.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S^+2H2O

+3+

D.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3C2H5OH+2Cr2O|'+16Hf3CH3COOH+4Cr+11H2O

5.（2024.安徽黃山.二模）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

侯氏制堿法中制備：：

A.NaHCChNH3+CO2+H2OHCOJ3+NH4

B.酸性條件下催化電解CO?制CH3cH20H的陰極電極反應(yīng)式為：2co2+12e-+12H+=CH3cH2OH+3H2。

C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2（^°+?）2+&0—2c廠°H+co#

D.碳酸鏤與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO；+Ca2+=CaCO31

6.（2024?貴州貴陽?一模）下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.用高鋅酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O^=2Mn+10CO2T+8H,O

電解

B.電解飽和食鹽水：2C1-+2H2O-H2T+C12T+2OH-

+

C.向Na2sa溶液中加入足量稀硝酸：S2O^-+2H=S；+SO2T+H2O

3+

D.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe?++2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

7.（2024.湖南益陽.三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

3+

A.電解飽和的A1J溶液：2A1+6C1+8H2O—2[A1（OH）4]'+3H2T+3C12T

2+

B.漂粉精的制備：2Ca+4OH^+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

+

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）？]+2OH^^CH3COO+NH^+2Ag+3NH3+H2O

2+

D.向膽磯溶液中加入過量的濃氨水：Cu+2NH3-H2O=CU（OH）2+2NH：

8.（2024.湖南常德.一模）BrF,是應(yīng)用最廣的鹵素間化合物，是一種很好的溶劑，其熔點、沸點分別為8.8℃、

127℃o常溫下，它能與水發(fā)生反應(yīng)：3BrF,+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2To設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。

下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Br片中含b鍵數(shù)為3NA

B.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA時，可產(chǎn)生ImolOz

C.將反應(yīng)生成的ImolBr?溶于水，所得溶液中含澳的微?？倲?shù)小于2"人

D.若有51noi水參與反應(yīng)，則有2moiBrF；被氧化

9.（2024?吉林?三模）二氧化楮常用作有機反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化

褚廢料（主要含GeCh、AS2O3）的工藝如圖，下列有關(guān)說法正確的是

NaOHH2O2

已知：①GeCh與堿反應(yīng)生成NazGeCh；AS2O3與堿反應(yīng)生成NaAsCh；

②GeCL的熔點-49.5℃,沸點為85℃,極易發(fā)生水解

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”時，離子反應(yīng)為AsOj+H2O2+2OH=ASOt+2H2O

C.“操作1”是蒸儲，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯

D.“操作1”加入的鹽酸為7moi/L,若改成lmol/L可節(jié)省原料同時不影響產(chǎn)率

10.（2024.吉林?三模）空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾?？蒲?/p>

人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽（含SO；"、HSO；）生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖，下

列說法錯誤的是

A.SOj和NO：的中心原子的雜化軌道類型分別是：sp3、sp2

B.整個過程中有H2O參加反應(yīng)，而且包含了硫氧鍵的斷裂與形成

C.ImolSCh-在第n、m兩個階段共失去電子數(shù)目為NA

D.硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO；-+2NO2+H2O=HSO；+NOj+HNO2

11.（2024?山東棗莊?二模）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s

和白色物質(zhì)W,下列說法錯誤的是

J1.92gICu'稀硝酸、足量稀硫酸

NO

足量濃硫酸,,微熱5min?固體—*■溶解

(反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生)

W溶液

A.該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性

B.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050mol

C.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192g

D.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W

12.(2024.江蘇南通?二模)第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅(CuFeSQ用Fe2(SOj溶

液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC>4溶液可用于制取納米C%O,C%0能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuO,-TiC)2可用于

CuO,-TiO,

低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CuOv-TiO2CO2(g)+H2O(1)。CoJ具有強氧化

性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNOz、CO(NO3)2,凡0?和CH38OH反應(yīng)制備的配合物NasIColNO?、]

可應(yīng)用于K+的鑒定。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+2+

A.C%。與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H=2CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH%與足量鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3HC1=CoCl3+3H2O

D.制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng)：12N<Z+2CO2++H2C)2+2H+=2[CO(NO2)6R+2H2O

13.(2024.貴州黔西.一模)實驗室利用固體Pb(Z進行如圖實驗，已知Pbs。，中Pb為+2、M價。下列說法

不正確的是

PbO2足量濃鹽酸

5酸性PbCE溶液

A.PbsO,可表示為PbC)2-2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受熱分解過程中，超過:的PbC>2表現(xiàn)氧化性

D.此過程中。2物質(zhì)的量大于

14.(2024.湖南常德.一模)基態(tài)餓原子(Os)的價電子排布式為5d66s2。氧化物Os。”常作烯燒醇化的氧化劑,

其重要的氮基餓酸鹽有K[OSC)3N]。有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：OsO4+KOH+NH3=K[OSO3N]+2H2O

ri真空,200℃.

反應(yīng)II：2K[OSO3N]=N2T+K2OSO4+OSO2

下列說法正確的是

HOOH

A.)—(的立體異構(gòu)分子中不存在手性分子

6cH3

B.反應(yīng)I中K[OSO3N]的Os的化合價為+8

C.反應(yīng)II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.由反應(yīng)m可推測氧化性：OsOa強于酸性KMnO4溶液

15.(2024?廣西?二模)GaN、AlN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在Ga-N

鍵、A1-N鍵。已知Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬廢渣(主要含Ga^Os、Fe2O3)中提取錢并

A.GaN的熔點高于A1N的熔點B.“堿浸”時GaQs反應(yīng)生成Na[Ga(OH)1

C.“電解”中金屬錢在陰極析出D.制備GaN的反應(yīng)中，NH3作氧化劑

16.(2024.安徽.一模)雌黃(As2s3)和雄黃(As4s。都是自然界中常見的神化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄

黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。碑元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定

條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)I中Sn，+為氧化產(chǎn)物

B.反應(yīng)I中As2s3和SM+恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量a之比為2：1

C.若反應(yīng)H中轉(zhuǎn)移電子0.7mol,則生成O.lmolSCh

D.反應(yīng)m和IV均屬于非氧化還原反應(yīng)

17.(2024?北京西城?一模)某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液與某些常見金屬離子的反應(yīng)。

已知:i.[Cu(S2()3)2丁(淡綠色)、[Fe(Sa)3『(紫黑色)、的巴。3)2/(無色)

ii.SQ:在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為SO｝、S和SCh。

iii.BaSK)6可溶于水、BaSzCh微溶于水。

(1)將S粉加入沸騰的Na2s03溶液中可制得Na2s2O3,離子方程式是

(2)研究Na2s2。3與某些常見金屬離子的反應(yīng)，進行如下實驗。

序

X溶液現(xiàn)象

號

t0.2mL

0_O.lmol/L

溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至℃以上，逐漸析出黑色沉淀

IIX溶液ICuCb50

2mLIIFeCh溶液溶液變?yōu)樽虾谏?，片刻后溶液變?yōu)闊o色

LJO.lmol/L

Na2s2O3溶液

AgNCh溶逐滴加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無

III

液色溶液

①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗，沉淀是Cu2s和S的混合物，清液中存在SO：。

i.補全I中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式:

2CU2++2s2。；-+□=□J+□J+□+4H+

ii.查閱資料可知，常溫時，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀,

原因是。

②H中，Sq上被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是還有很少量的SO：。取II中的無色溶液進行如下實驗證實

了此結(jié)論。

用H2O代替II中的FeCh溶液，重復(fù)上述實驗，CS2溶解后幾乎無固體剩余。

i.僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2,不能說明II中生成了SQ7,理由是。

ii.補全實驗方案證實上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，。

③向III的無色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol.LFAgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2s2。3。靜置，得到黑色沉淀

Ag2S,同時生成強酸。生成Ag2s的化學(xué)方程式是o

（3）軟硬酸堿原理認為，III中，Ag+為軟酸，SzO：為軟堿，S2-是比SQ；更軟的堿，可解釋與Ag+

反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測，I中，Cu+和Cu2+,是更軟的酸。

18.（2024?北京西城?一模）以方鉛礦（主要含PbS、FeS）和廢鉛膏（主要含PbOz、PbO）為原料聯(lián)合提鉛的一

種流程示意圖如下。

已知：i.PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbCl4r(aq)AH>0

n.

物質(zhì)PbCl2PbCO3Pb(OH)2

KspL6xl(y51.2xlO-141.6x10-5

(1)浸出

90℃時，加入過量的鹽酸和MgCl2溶液的混合液將鉛元素全部以[PbCl4r形式浸出。

①“浸出”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

+2+

I.FeS+2H=Fe+H2ST

+

ILPbO2+PbS+4H+8Cr-2[PbJ廣+S+2H2O

HI.(浸出PbO的離子方程式)

②I生成的Fe2+作n的催化劑使浸出速率增大，其催化過程可表示為：

2+3+2

i.2Fe+PbO2+4H++4CP-2Fe+[PbCl4]"+2H2O

ii-(離子方程式)

③充分浸出后，分離出含[Pbd4r溶液的方法是o

⑵結(jié)晶

向含[PbCl4r的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得PbC4,結(jié)合濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的影響因素及大小關(guān)

系，解釋加入冷水的作用：0

(3)脫氯碳化

室溫時，向NH4HCO3溶液中加入少量濃氨水調(diào)至pH=l(),然后加入PbCl?固體進行脫氯碳化。

①隨著脫氯碳化反應(yīng)進行，溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

②脫氯碳化過程中，檢測到Pb(OH)2。PbCl2濁液轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2的最低pH=。(返。1.6)

(4)還原

將PbO溶于NaOH溶液可制備NaHPbO?,反應(yīng)：PbO+OIT=HPbO〉制備高純鉛的原電池原理示意圖如

圖所示。

-------負載--------

NaHPbO2NaOH.

溶液溶液.*出

Na+交換膜催化劑

①獲得高純鉛的電極是(填“正極”或“負極”)。

②電池的總反應(yīng)的離子方程式是O

③從物質(zhì)和能量利用的角度說明該工藝的優(yōu)點：。

19.(2024.云南昆明.二模)錫酸鈉(NazSnOs)在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含

鉛、睇、錫的復(fù)合渣(主要成分為SnO?、Sb2O3,Pb及Sn等)為原料制備錫酸鈉晶體(NaeSnOsSHzO)的工藝

流程如下：

NaOH,NaNO3H2ONa2s溶液

N2PbS

已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點如下:

物質(zhì)SnO2SnSb2O3Pb

沸點/℃1800226015501740

②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。

回答下列問題：

(l)Sn元素在周期表中的位置為o

(2)“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在1600(左右，目的是?

(3)“高溫堿熔”時，單質(zhì)Sn與NaOH和NaNO3反應(yīng)生成Na2SnO3的化學(xué)方程式為。

(4)已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為SnO：和少量PbO"“沉鉛”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(填試劑名稱)洗滌、(填

“低溫”或“高溫”)干燥。

(6)利用焦炭在120(FC高溫下還原NazSnOs可制得單質(zhì)Sn。Sn存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其

中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為apm,則最近的兩個錫原子間的距離為pm。

20.(2024?河南濮陽.二模)鈿(Pd)是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。一種從柏鈿精礦［含

有Pt、Pd、Au、Cu、Bi］中分離提取鉗的工藝流程如圖所示：

trite

精『

Au

注液3N,,NHjCI

(1)“濾液1”中含有H[CuCU]和BiCk,H[CuCU]中Cu的化合價為；Bi與As在周期表中位于同一主

族，基態(tài)As原子的簡化電子排布式為o

(2)“氯化溶解”時氯氣的作用是o

⑶“分金”時，HAuJ的氧化性一(填“大于”或“小于")H2Pte1理由是。

(4)“沉粕”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)“沉鈿”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“濾液3”可以進入到中循環(huán)利用。

(6)N2H4H2O(水合股)將Pd(NH3)￡12還原為金屬鈿時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

易錯專題04離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)|

聚焦易錯點：

A易錯點一離子方程式的正誤判斷

A易錯點二氧化反應(yīng)方程式的配平和計算

典例精講

易錯點一離子方程式的正誤判斷

【易錯典例】

例1下列離子方,程式書寫正確的是：()

+22+

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO44/+H2O

3+-

B.足量的澳化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe?++4Br+3CI2=3Fe+2Br2+6C|

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：C)2+4e-+2H2。=40H-

D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2c「+2力0=Cb個+H2個+20FT

【解析】A、NaHSOi溶液與Ba(OH)z溶液反應(yīng)至中性，H*與0IT恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：

+22+

2H+SO4-+Ba+20H-=BaS041+2H20,錯誤；B、Fe?+還原性大于Br-，所以通入少量CL,CL書寫氧化Fe",離

子方程式為：2Fe2++CL=2Fe"+2C「，錯誤；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極0,得電子，反應(yīng)式為：()2+4葭+2壓0

=40H-,正確；D、用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極上Fe失去電子，離子方程式為：Fe+2H2通電

Fe(0H)2|+H2T,錯誤。答案：C

【解題必備】

確書寫及判斷離子方程式的關(guān)鍵點

注意反應(yīng)環(huán)境

審清題意

注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫微溶物清拆濁不拆

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

反應(yīng)產(chǎn)物分析量不同時的產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式三守恒電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

【變式突破】

1.（2023年福建福州市高三期末）下列離子方程式的書寫正確的是（）

+2

A.水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3^

B.NazOz加入出短。中：2甯2。2+2口2180=4阪++4。1<+]8。2個

C.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-=SiF4個+2H2個

D.過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH=HCO3-

【解析】A.通入過量的CO?生成碳酸氫鹽，離子方程式為Si（V-+2C02+2H20=2HC03-+HzSi（）3i，A錯誤；B.

在NazOz與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2（）2+2H/80=4Na++4"0H-+02t，B

錯誤；C.氫氟酸是弱酸，寫化學(xué)式，應(yīng)該為Si+4HF=SiF“t+2H2t，C錯誤。答案：D

2.（2024?吉林白山?二模）下列離子方程式書寫正確的是（）

-+

A.將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=SO4+C1+2H

電解

B.電解氯化鎂溶液：2C1-+2Hq^=2OH-+H2t+Cbt

C.NaHCCh溶液水解：He。？+H2OCOj+H3O+

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3?H2O

A【解析】A.將過量SO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為S02+H2+C10=S0：+

Cr+2H+,故A正確;

電解

B.電解氯化鎂溶液生成的氫氧化鎂是沉淀，離子方程式為她"+2口一+2壓0^比。+?！?蠅（011）21,故B

錯誤；

C.NaHCOs溶液水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HC0]+H2（）=H￡03+0fr,故C錯誤；

D.由于NH4HS0』電離的田、NH：中印結(jié)合Off的能力強于NH：,所以同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶

液混合，反應(yīng)的離子方程式為中+0田斗20,故D錯誤。

易錯點二氧化還原方程式配平和計算

【易錯典例】

例2高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。HCIO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫

度高于130℃易爆炸。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體［CU(CIO4?6H2。］的一種工藝流程如圖:

NaOHC02NaCl晶體

⑴發(fā)生"電解I"時，所用的交換膜是(填"陰"或"陽")離子交換膜。

(2)已知上述工藝流程中"歧化反應(yīng)"的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：5,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

⑶操作a的名稱是,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

⑷向CU2(0H)2c。3沉淀中滴加稍過量的HCI04小心攪拌，適度加熱后得到藍色CU(CIO4)2溶液，同時會產(chǎn)生大

量的白霧。加熱時溫度不能過高的原因是o

⑸某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(CIO4)2

A

=CuCl2+4O2個，若4moi高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)之比為8：7,則B方式為(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(1)陽(2)3c0，+3c12=5CF+C1O；+3co2(3)蒸發(fā)濃縮；NaCl(4)防止HC10&、Cu(C10j

A

分解(5)2CU(C104)22CuO+702f+2clzt

【解析】電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和NaOH溶液，得到的氯氣和碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、氯

酸鈉和二氧化碳，再電解氯酸鈉溶液，陰極得到氫氣，陽極得到高氯酸鈉，向高氯酸鈉溶液中加入鹽酸生

成氯化鈉和高氯酸，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮得到60%以上的高氯酸，向高氯酸中加入堿式碳酸銅并不斷攪拌，

加熱時溫度不能太高，防止高氯酸銅分解和高氯酸揮發(fā)或爆炸，經(jīng)過一系列過程得到高氯酸銅。

(1)電解飽和食鹽水采用陽離子交換膜，允許陽離子鈉離子通過。

⑵由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：5,假設(shè)分別為Imol和5mol,還原產(chǎn)物為NaCl,得到5mol

電子，因此氧化產(chǎn)物Imol,每個Cl化合價應(yīng)該升高5個即+5價氯，其氧化產(chǎn)物為。。八根據(jù)歧化反應(yīng)

即圖中信息得到3cO；+3cI2=5C1+CIO3+3C0z；

⑶電解NaClOs溶液，陰極得到氫氣，陽極得到NaClO",加鹽酸反應(yīng)生成HC104和NaCl,過濾得到NaCl晶

體，濾液為HC104,從HC10&溶液60%的HC104,則操作a的名稱是蒸發(fā)濃縮，在過濾時得到NaCl,因此該流

程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

⑷根據(jù)題中信息可知HClOa、Cu(C10,都具有高溫分解性，所以不能溫度過高；故答案為：防止HC10&、

Cu(C10,分解。

A

(5)4mol高氯酸銅分解，有2moi按方程式發(fā)生Cu(C103-CuC12+4(M分解，共轉(zhuǎn)移32moie,所以B

中方式轉(zhuǎn)移28moie,由于銅化合價不變，則有4個氯由+7降到0價，氧升高，有14個氧由-2升高到0

A

價，配平方程式為即2Cu(C103—2CU0+702t+25t；故答案為：

A

2CU(C104)22CuO+702t+2C1Zto

【解題必備】

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

⑵配平步驟(以高鋅酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②根據(jù)元素存在

的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)

相等。④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。⑤利用元素守恒，用觀察

法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式

還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。

2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反

應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，

補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性

最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)溶液的酸

堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加酎或0IT的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過在反

應(yīng)方程式兩端添加出0(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。

3.氧化還原反應(yīng)計算：氧化還原反應(yīng)計算應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還

原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)

=還原劑的物質(zhì)的量X每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化

繁為簡。守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及

到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，

解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子

數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出

起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體

步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式

中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，

只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子

守恒關(guān)系，快速求解。

【變式突破】

3.(1)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0g,將其置于過量的FeCL溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量

稀硫酸，用amol的K2C0O7溶液滴定到終點,消耗K2C0O7溶液bmL,反應(yīng)中C食(V-被還原為Cr3+?樣

品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為0

(2)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO&和堿性KI溶液，生成MnO(OH)z沉淀，密

封靜置，加入適量稀H2s04,待MnO(OH)z與「完全反應(yīng)生成Mn"和L后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Oz業(yè)二Mn0(0H)2-12MLs4。產(chǎn)。2將Mn"氧化成

MnO(OH)2的離子方程式：o取加過一定量CaO??8比0的池塘水樣100.00mL,按上述方法測

定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol-r1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。該水樣中的溶解氧(以mg-L

t表示)。

(3)某鐵的氧化物(FeQ)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLe恰好將Fe"完

全氧化。x值為=

(4)聯(lián)氨(又稱肺，N曲，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉

溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的

試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是—o聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上

1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的kg；與使用Na2sO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是

2+-

【答案】(1)0.597aZ7-?fflX100%(2)2Mn+02+40H=2Mn0(0H)2I10.80(3)0.8(4)2NH3+NaC10=N2H4+

NaCl+H2O固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2Ha的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和壓0,而Na2s

產(chǎn)生Na2SO4)

2++2+3+2

【解析】⑴反應(yīng)的離子方程式：Cr207-t-14H+6Cu=6Cu+2Cr+7H20,由題意可知n(Cr207D=amol<

-1XAX10-3L,結(jié)合方程式化學(xué)計量數(shù)可得n(Cu+)=6aAX10-3mol,則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為

6aZ?X103molX99.5g?mol159.1ab,，人一,一,，人,，人

-------------------------------------------X100%=%(z2x)反應(yīng)中Mn由+2價升至+4價，0由0價降至一2價，

mg-----------------m0

2+-

根據(jù)Mn和0得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OHT平衡電荷反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+02+40H=2Mn0(OH)2

\o找出反應(yīng)之間的關(guān)系：刀(。2)?■|〃[Mn0(0H)2]?1T?(I2)?;〃⑸?！?，根據(jù)Na2s2O3的消耗量，可計算出水

+3+

樣中的溶解氧。⑶Fe#與鹽酸和CL反應(yīng)的總離子方程式為：FeJO+2H+^^Cl2=^Fe+(3^-2)CF

3^—2

+H2O,由題意得56x+16：-=1-52g：0.005mol,解得x=0.80。(4)由題意可知，次氯酸鈉是強氧

化劑，氨是還原劑，氮元素由一3價升高到一2價，失去1個電子，生成聯(lián)氨，氯元素由+1價降低到一1

價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。由題意可

知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時，AgBr中銀元素由+1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀

粉覆蓋在淡黃色的濱化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由一2價升高到0價，