江蘇省鹽城四縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE2江蘇省鹽城四縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.本大題共23小題，每小題2分，共46分.1．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演化圖中，(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型，(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型，(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學(xué)原子模型，(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演化的依次的一組為A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流淌性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說(shuō)法正確的是A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(ClO)2 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D．H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-14．進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安，下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要馬上用濃堿溶液沖洗C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2D．假如少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰5．下列過(guò)程主要為物理改變的是A．百煉成鋼 B．海水淡化 C．蠟燭照明 D．釀酒成醋6．常溫下，能盛放在鋁制容器里的物質(zhì)是A．氫氧化鈉溶液 B．濃硝酸C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液7．如圖所示是分別混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分別操作分別是A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)C.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化須要加入還原劑的是A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S9．月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百?lài)?He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．3He和4He互為同位素 D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He易失電子10．在化學(xué)魔術(shù)中，一張白紙?jiān)谟玫馊芤簢姙⒑髸?huì)呈現(xiàn)出藍(lán)色字跡，其奇妙在于這張白紙?jiān)靡环N“隱形墨水”書(shū)寫(xiě)過(guò)。該“隱形墨水”為A．食鹽水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液11．下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體或固體飛濺C．蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處D．分液時(shí)現(xiàn)從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w12．以下是一些常用的危急品標(biāo)記，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是13．下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．2KClO32KCl+3O2↑C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NH3+Cl2═N2+6HCl14．某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的改變?nèi)缬覉D所示，則圖中n等于-1A．2 B．3 C．4 -115．19%的MgCl2溶液中Cl-與H2O個(gè)數(shù)之比為A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶8116．下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中 C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌17．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作ACl2（HCl）飽和食鹽水洗氣BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CCl2（H2O）堿石灰洗氣DHNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過(guò)濾18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)是NAB．常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，2gH2中含有的分子數(shù)為NA19．用H2O2分解制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是A．0℃下，2mol·L一1H2O2溶液B．0℃下，5mol·L一1H2O2溶液C．25℃下，2mol·L一1H2O2溶液D．25℃下，5mol·L一1H2O2溶液與二氧化錳20．對(duì)于某些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論肯定正確的是B．某溶液焰色反應(yīng)顯黃色，則待測(cè)液中肯定不含鉀元素C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消逝，可能有SO42－D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕藍(lán)色石蕊試紙變紅，肯定有NH4+21．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的依次為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O22．下列說(shuō)法中正確的是A．從的溶液中取出，所得溶液的濃度是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1C．欲使1L0.5mol·L－1NaOH溶液的濃度增大一倍，可以加入10mol·L－1NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5LD．氯化鋇和氯化鉀溶液中，所含物質(zhì)的量濃度相同23．將Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-濃度為6mol·L-1，Na+濃度為2mol·L-1，Mg2+濃度為1mol·L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A．該混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2molB．該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為8mol·L-1D．若向該混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL二、非選擇題：本大題共5小題，共46分.24.(7分)(1)現(xiàn)有=1\*GB3①氯化氫=2\*GB3②酒精=3\*GB3③液氨=4\*GB3④純堿=5\*GB3⑤熔融的氫氧化鈉=6\*GB3⑥水銀=7\*GB3⑦三氧化硫=8\*GB3⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是(填序號(hào)，下同)，屬于酸性氧化物的是，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是。(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。①寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)。②寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式。[③畫(huà)出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。25.(16分)(1)9.03×1023個(gè)H2O分子所含氫原子數(shù)的物質(zhì)的量為mol。(2)28g氮?dú)夂械碾娮訑?shù)為mol。(3)在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.24gFe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。(4)用4×10－3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(填寫(xiě)字母)。A．＋6B．＋4C．＋3D．＋2(5)試驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)字母)。A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性③標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生4.48LCl2，則反應(yīng)過(guò)程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，則電子轉(zhuǎn)移mol。26.(10分)右圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)試驗(yàn)室用此濃鹽酸配制240mL1mol·L﹣1HCl的鹽酸溶液，經(jīng)計(jì)算須要mL濃鹽酸。(3)配制1mol·L﹣1HCl溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。(4)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一樣后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中當(dāng)心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合勻稱(chēng)。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒至次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的依次是(填序號(hào))。(5)不規(guī)范的試驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時(shí)仰視刻度線C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D．顛倒搖勻后發(fā)覺(jué)凹液面低于刻度線但沒(méi)加水27．(14分)請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置制取Cl2，檢驗(yàn)潮濕的Cl2有無(wú)漂白性,并收集純凈干燥的Cl2。(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入肯定量的二氧化錳，通過(guò)(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。(2)儀器連接依次為a→()→()→d→e→g→()→()→()→l→m，寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：。(3)試驗(yàn)中可視察到③的錐形瓶中有色布條的改變狀況是。(4)裝置②中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是。(5)裝置⑥作用是（用化學(xué)方程式表示）。(6)氯堿廠電解精制的飽和食鹽水，利用電解產(chǎn)品可制取漂白粉等。電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式。28．(7分)愛(ài)好小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)XFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價(jià)）]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過(guò)程如下：①稱(chēng)取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(NH4)XFe(SO4)2·6H2O中x＝，C(Fe2＋)＝(2)計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷答案一．選擇題(2×23=46分)題號(hào)12345678910111213答案ACCBBBCDCCBDC題號(hào)14151617181920212223答案CBCADDCBCD二．非選擇題(共54分)24．(7分，每空1分)（1）④；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤（2）①O；②NaOH=Na++OH-；③25．(16分，每空2分)（1）3；（2）14；（3）1.5d；（4）B（5）①；②B；③0.4；0.42