高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) -化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．用電子式表示CO2的形成：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O2．檸檬酸鐵銨[]可用作鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過(guò)氧化氫、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．過(guò)氧化氫分子中只存在鍵C．基態(tài)的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為D．中氮原子的軌道與氫原子的軌道重疊形成鍵3．我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．圖示反應(yīng)過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的生成B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的過(guò)程釋放能量C．整個(gè)脫硫過(guò)程中硫元素既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性D．該機(jī)理由于活性炭的參與降低了H2S分解的熱效應(yīng)，使反應(yīng)更易進(jìn)行4．下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是（）A． B． C． D．5．2023年，我國(guó)科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是A．打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載銣鐘所用的物理性質(zhì)不同B．實(shí)施海底封存——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞C．開(kāi)啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能D．突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅6．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類(lèi)型相同7．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．過(guò)程①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．該催化劑提高了反應(yīng)速率8．純堿()是重要的基礎(chǔ)化工原料，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制堿法。原理為：將通入氨化的飽和食鹽水中析出晶體，將得到的晶體加熱分解生成。下列有關(guān)、、和的說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：B．沸點(diǎn)：C．鍵角：D．為極性分子，CO2為非極性分子9．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO中C原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)10．中國(guó)科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移B．1個(gè)四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個(gè)σ鍵C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)11．了解分子結(jié)構(gòu)有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．和的VSEPR模型均為四面體形B．和HF很穩(wěn)定均是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵C．和均是鍵角為109°28＇的正四面體形分子D．HCOOH的酸性強(qiáng)于是因?yàn)橥榛峭齐娮踊鶊F(tuán)12．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可做高溫潤(rùn)滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是（）A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼只含有鍵C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化方式相同13．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體C．Na2O2溶于水只需克服離子鍵D．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵14．ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol基態(tài)Zn2+中，s軌道的電子數(shù)目為8NAB．97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為NAC．2號(hào)和3號(hào)原子之間的最短距離為D．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)15．一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過(guò)下列反應(yīng)合成，下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)B．X、Y分子中所有碳原子處于同一平面C．1molX最多能與含3molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．Y與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性碳原子16．科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念B．在該反應(yīng)中作催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D．總反應(yīng)方程式為++HCl17．硫化亞砷()常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：B．第一電離能：O＞N＞SC．的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形D．基態(tài)As原子有33種能量不同的電子18．型物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．、分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B．、均易與、等離子形成配位鍵C．、分子都是極性分子且前者極性較強(qiáng)D．、均為離子晶體且含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同19．2021年我國(guó)科學(xué)家在全球范圍內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，以下說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中利用太陽(yáng)光解水制，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能至化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程Ⅱ的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．過(guò)程Ⅲ的產(chǎn)物中碳原子的雜化方式均為：D．核磁共振氫譜是驗(yàn)證合成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法20．氫鍵對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對(duì)方式如下圖(~代表糖苷鍵)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)氧原子核外的電子有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．鳥(niǎo)嘌呤分子中2號(hào)N原子的雜化類(lèi)型為sp2C．所涉及的四種元素電負(fù)性大小關(guān)系：H<C<O<ND．氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和形成二、綜合題21．碳元素的單質(zhì)有多種形式，不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同。（1）石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖如下。①石墨層與層之間的相互作用為，石墨屬于晶體。②金剛石中，碳原子雜化類(lèi)型為。③已知金剛石晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金剛石晶體密度(用代數(shù)式表示)。④石墨烯一定條件下，可轉(zhuǎn)化為C60.某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示。M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為。（2）科學(xué)家已經(jīng)用有機(jī)化合物分子和球形籠狀分子C60，組裝制成了“納米車(chē)”，如圖所示?！凹{米車(chē)”可以運(yùn)輸單個(gè)有機(jī)化合物分子，生產(chǎn)復(fù)雜材料和藥物。下列關(guān)于C60和“納米車(chē)”的說(shuō)法正確的有(填字母)。a．C60是一種新型化合物b．C60熔點(diǎn)高于金剛石c．一個(gè)C60分子中，σ鍵數(shù)目為120個(gè)d．“納米車(chē)”的誕生，說(shuō)明人類(lèi)已經(jīng)可以在分子層面進(jìn)行組裝操作22．B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國(guó)防中的重要材料。（1）上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有。(填元素符號(hào))（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數(shù)據(jù)。420310044005900上述6種元素中元素的電離能有類(lèi)似變化的是(填元素符號(hào))。（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因是。（4）肼()可視為分子中的一個(gè)氫原子被取代所形成的一種物質(zhì)。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：，若該反應(yīng)中有2molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。（5）氮和磷相結(jié)合能形成一類(lèi)偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，則N、P的雜化方式分別為。（6）銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學(xué)性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中有4個(gè)銅離子和4個(gè)硒離子位于體內(nèi)，Cu元素以和存在，晶胞中和的個(gè)數(shù)比為：。23．鎳的化合物是一組多彩的物質(zhì)。（1）呈黃色，其中的價(jià)電子軌道表示式為。（2）呈綠色，晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類(lèi)似，每個(gè)周?chē)袀€(gè)最近距離的。（3）是一種無(wú)色揮發(fā)性液體，沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為。①它形成的晶體類(lèi)型為。②配體中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為。（4）丁二酮肟鎳呈鮮紅色，其結(jié)構(gòu)如下圖。①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＂诙《挎嚪肿又写嬖诘幕瘜W(xué)鍵有。A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.配位鍵24．、、、組成的化合物通過(guò)空位的摻雜可引入載流子誘發(fā)超導(dǎo)，的晶體結(jié)構(gòu)和氧原子沿軸的投影如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子中層上的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；O、S、Cl電負(fù)性由大到小的順序是。（2）氮族元素氫化物(MH3)NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3鍵角H-M-H最大的是(填化學(xué)式)；鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是(填化學(xué)式)。已知：配離子的顏色與電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號(hào)表示。分裂能(填“>”“<”或“=”)，理由是。（3）A屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，該晶胞中Bi原子的配位數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物的密度(用含的代數(shù)式表示)。25．、、是重要的族化合物。回答下列問(wèn)題：（1）固體屬于晶體，的VSEPR模型是。（2）乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、藥物等。①C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。②乙二胺易溶于水的原因是，其分子中采取雜化的原子是(填元素符號(hào))。（3）分子中含有σ鍵的數(shù)目為，其晶體中含有的作用力為(填標(biāo)號(hào))。a.氫鍵b.離子鍵c.極性鍵d.范德華力

答案解析部分2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中Na+與OH-之間形成離子鍵，O與H之間形成極性共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．N2中N與N之間形成非極性共價(jià)鍵，B符合題意；

C．H2S中H與S之間存在極性共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．MgCl2中Mg2+與Cl-之間存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】非極性共價(jià)鍵存在于同種非金屬元素原子之間，極性共價(jià)鍵存在于不同種非金屬元素原子之間。5．【答案】A6．【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球?yàn)镹原子和O原子，黑球?yàn)闅湓樱蓤D可知，虛線即為氫鍵，氫鍵，A項(xiàng)正確；

B.氮原子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N，C項(xiàng)不正確；

D.由圖可知，為平面結(jié)構(gòu)，所以C原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以為sp3雜化，O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，還有兩個(gè)孤對(duì)電子，所以為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：B.比較電離能時(shí)，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據(jù)空間結(jié)構(gòu)可以判斷雜化類(lèi)型，也可以通過(guò)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類(lèi)型，根據(jù)具體情況進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)用。7．【答案】C8．【答案】D【解析】【解答】A．同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H，故A不符合題意；B．氨氣與二氧化碳都是分子晶體，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：CO2<NH3，故B不符合題意；C．銨根離子為正四面體構(gòu)形，碳酸根離子為平面三角形，鍵角：，故C不符合題意；D．NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；

C.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

D.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性。9．【答案】B【解析】【解答】A．中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類(lèi)型為sp2雜化，A不符合題意；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合題意；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3；

C.澄清石灰水與Na2CO3與NaHCO3反應(yīng)均生成碳酸鈣，現(xiàn)象相同；

D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)。10．【答案】D【解析】【解答】A.此過(guò)程是利用CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，故A不符合題意B.一個(gè)氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，因此配體中有12個(gè)單鍵，還形成4個(gè)配位鍵，1個(gè)四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個(gè)σ鍵，故B不符合題意C.二氧化碳中的碳原子是sp雜化，異構(gòu)化烷烴中的碳原子是sp3雜化，而一氧化碳中的碳的雜化是sp雜化，故C不符合題意D.催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)，故D符合題意故答案為：D

【分析】A.氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變有電子轉(zhuǎn)移

B.σ鍵包括單鍵和配位鍵，找出單鍵和配位鍵即可

C.寫(xiě)出含碳化合物中碳原子的雜化方式即可

D.催化劑具有選擇性11．【答案】D【解析】【解答】A、AlCl3中Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其VSEPR模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B、和HF很穩(wěn)定是因?yàn)殒I能較大，與分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同，前者鍵角為60°，后者鍵角為109°28'，故C錯(cuò)誤；

D、烷基為推電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，因此HCOOH的酸性強(qiáng)于，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、PCl3中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，AlCl3中Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；

B、氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；

C、P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同；

D、烷基為推電子基團(tuán)。12．【答案】B【解析】【解答】A．石墨導(dǎo)電是因?yàn)槠瑢泳w中含有大量自由移動(dòng)的電子，而六方相氮化硼晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，所以不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，立方相氮化硼中只含有σ鍵，B符合題意；

C．根據(jù)兩種晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，六方相氮化硼中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，而立方相氮化硼中存在共價(jià)鍵，且為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石結(jié)構(gòu)相似，屬于原子晶體，C不符合題意；

D．六方相氮化硼晶體中硼原子與周?chē)?個(gè)氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，為sp2雜化，立方相氮化硼中硼原子與周?chē)?個(gè)氮原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，為sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.晶體導(dǎo)電是因?yàn)槠鋬?nèi)含有自由移動(dòng)的電子。

B.σ鍵就是共價(jià)單鍵，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析。

C.根據(jù)晶體的特點(diǎn)進(jìn)行分析，原子晶體是指相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，而分子晶體是指分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合的晶體。

D.根據(jù)雜化軌道數(shù)進(jìn)行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．在H2O2中，兩個(gè)O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)O原子再分別與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而使H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A符合題意；B．C60中含有60個(gè)C原子，屬于單質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，B不符合題意；C．Na2O2是離子化合物，溶于水需克服離子鍵、共價(jià)鍵，C不符合題意；D．HF比HCl穩(wěn)定，是由于F原子半徑比Cl原子小，二者結(jié)合力強(qiáng)，與HF分子間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．O原子有6個(gè)電子，同時(shí)能形成2個(gè)共價(jià)單鍵；

B．足球烯（C60）是單質(zhì)，不是化合物；

C．Na2O2溶于水時(shí)與水反應(yīng)；

D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)。14．【答案】C15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A．避免生成有毒物質(zhì)，可防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中，參與反應(yīng)后，又有生成，在反應(yīng)中作催化劑，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中S元素的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，C項(xiàng)符合題意；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，醇催化氧化的總反應(yīng)為，D項(xiàng)不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據(jù)題意避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的要求

B.根據(jù)流程圖即可判斷出其為催化劑

C.根據(jù)流程圖氮的化學(xué)鍵數(shù)不變，硫的化學(xué)鍵數(shù)目變化

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式17．【答案】A18．【答案】C【解析】【解答】A．BBr3中B原子σ鍵數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NCl3中N原子σ鍵數(shù)為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A不符合題意；B．NF3中F原子電負(fù)性大于N原子，使共用電子對(duì)偏向F原子，NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電子對(duì)的配位能力較差，NF3不易形成配位鍵，故B不符合題意；C．AsCl3、AsBr3中As原子σ鍵數(shù)為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子的正負(fù)電荷重心不重合，均為極性分子，由于電負(fù)性：Cl＞Br，前者的負(fù)電荷重心更加偏離As，故前者極性更強(qiáng)，故C符合題意；D．兩者均為離子晶體，但含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.NCl3中N原子σ鍵數(shù)為3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

B.NF3分子中N原子顯正電性，提供孤電子對(duì)的配位能力較差；

C.電負(fù)性：Cl＞Br，前者的負(fù)電荷重心更加偏離As；

D.只含離子鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵。19．【答案】B【解析】【解答】A．過(guò)程I中為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，不是太陽(yáng)光解水制H2，故A不符合題意；B．過(guò)程Ⅱ的CH3OH→HCHO轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，O=O中非極性鍵斷裂生成極性鍵H-O，且甲醇生成甲醛時(shí)，有C=O鍵生成，所以該反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的性質(zhì)，故B符合題意；C．該分子中連接雙鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3、飽和碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則C原子雜化類(lèi)型是sp2、sp3，故C不符合題意；D．核磁共振氫譜判斷氫元素種類(lèi)及各種氫原子個(gè)數(shù)之比，紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵，所以紅外光譜是驗(yàn)證合成淀粉組成、結(jié)構(gòu)的最佳方法，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)路線可知過(guò)程I為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成水和甲醇；

B、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、要測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)最佳方法是紅外光譜法，可以測(cè)定有機(jī)物中的官能團(tuán)。20．【答案】C【解析】【解答】A.氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，因此其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有5種，A不符合題意；B.2號(hào)氮原子形成了一個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，同時(shí)存在一個(gè)孤電子對(duì)，因此氮原子的雜化類(lèi)型為sp2，B不符合題意；C.同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下逐漸減弱，因此四種元素的電負(fù)性H<C<N<O，C符合題意；D.氫鍵的強(qiáng)弱較弱，因此在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和形成，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、根據(jù)氧原子的核外電子排布式分析；

B、根據(jù)氮原子的成鍵形式分析；

C、根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律分析；

D、氫鍵的強(qiáng)度較弱，反應(yīng)過(guò)程中容易斷裂。21．【答案】（1）分子間作用力；混合型；sp3雜化；96NAa3（2）d22．【答案】（1）Cu（2）Na、Cu（3）B-O鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵（4）1.5（5）、（6）2∶1【解析】【解答】(1)因?yàn)閐s區(qū)包括IB、IIB副族的元素，而B(niǎo)、N、O、Na、Mg、Cu六種元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，屬于第1A族或第IB族，由于氫原子只有1個(gè)電子，因此滿足條件的是Na、Cu，故答案：Na、Cu。(3)因?yàn)锽-O鍵鍵能大于B-B鍵，所以硼更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B-O鍵鍵能大于B-B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵。(4)由反應(yīng)可知，有2molN-H鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.75mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：1.5。(5)由氮和磷相結(jié)合能形成一類(lèi)偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，分子中P原子形成4個(gè)o鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，則N采用的雜化方式為sp2，P原子采用的雜化方式為sp3。故答案：、。(6)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：4個(gè)銅離子位于體內(nèi)，含有銅原子數(shù)=8+2+4=6，4個(gè)硒離子位于體內(nèi)，含有硒原子數(shù)為4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。設(shè)含原子數(shù)為x，含原子數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的個(gè)數(shù)比為：2：1，故答案：2：1。

【分析】(1)利用構(gòu)造原理分區(qū)。(2)根據(jù)能層變化，電離能發(fā)生突變；(3)鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)；(4)依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；(5)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類(lèi)型