浙江省浙北G2聯(lián)盟（湖州中學(xué)嘉興一中）2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

浙北G2期中聯(lián)考2021學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)試題考生須知：82100，考試時(shí)間90分鐘本卷的答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無(wú)效。請(qǐng)用鋼筆或水筆將班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫(xiě)在答卷的相應(yīng)位置上。本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Cu64第I卷選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．以下說(shuō)法正確的是 A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) B．激發(fā)態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榛鶓B(tài)原子C．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)能量高D．丹麥科學(xué)家玻爾提出構(gòu)造原理，美國(guó)科學(xué)家泡利提出了電負(fù)性原理2．下列說(shuō)法正確的是A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．甲氨（CH3NH2）的官能團(tuán)是氨基C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體3．名稱為“干燥管”的儀器是 A． B． C． D．4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s的電子云比1s的多C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿一個(gè)軌道(1個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反)，然后再占據(jù)其他原子軌道D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子5．下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式：HC≡CH B．基態(tài)碳原子的價(jià)層軌道表示式為C．2?甲基丁烷的鍵線式： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8888+1726．下列關(guān)于有機(jī)物的命名不正確的是A．2,2,３－三甲基丁烷B．2－甲基－4－丙基己烷C．1,2－二溴乙烷D．1,３－二甲苯7．下列說(shuō)法正確的是A．H2O2和Na2O2均有極性鍵和非極性鍵 B．Cu在元素周期表中屬于d區(qū)C．氫鍵（YH…X）中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)D．SO3的VSEPR模型為正四面體形8．下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、汽油等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合后，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．李比希法是確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的主要方法D．質(zhì)譜法是快速、精確測(cè)定某些化學(xué)鍵或官能團(tuán)的重要方法9．下列說(shuō)法不正確的是A．金屬鈉可用來(lái)制造透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈 B．某些含鋁的化合物可作凈水劑C．硫酸鐵可用于治療缺鐵性貧血 D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維10．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H++SO42―===Cu2＋+SO2↑+2H2O通電通電B．電解飽和食鹽水：2Cl+2H+====H2↑+C12↑C．向氯化銀濁溶液中加入過(guò)量氨水：AgC1+2NH3＝[Ag(NH3)2]C1D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O11.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞12.下列說(shuō)法不正確的是A.己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.在一定條件下,苯分別與液溴、濃硝酸、濃硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.的一氯代物有5種D.聚合物()可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得13.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4且為正整數(shù))與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋H2SOx→S＋(x3)SO2＋H2O(未配平)則下列有關(guān)推斷合理的是 A.該反應(yīng)中，一定有SO2生成B.當(dāng)x＝4時(shí)，則每生成1molS原子，轉(zhuǎn)移的電子為4molC.若x＝3，則還原劑與氧化劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：1D.若x＝4，若改變條件（如加熱），H2S可能被氧化為SO214.下列說(shuō)法中正確的是A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為4115.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．電負(fù)性：X>Y>ZD．原子半徑：Z>Y>X16.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是 A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定 C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性17.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A.該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體18.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向濃度均為mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加12滴mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色KSP：AgCl＞AgIC，加壓氣體顏色加深加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動(dòng)D將AlCl3溶液蒸干后灼燒，得到Al2O3固體蒸干的過(guò)程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Al(OH)3，灼燒后產(chǎn)生Al2O319.常溫下濃度均為mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpHA.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.四種鹽溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D.NaHCO3溶液中：QUOTE20.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的一種同位素原子通常用于測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC．ZO32的空間構(gòu)型為平面三角形D．MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔21．關(guān)于化合物，下列說(shuō)法不正確的是A．分子不存在順?lè)串悩?gòu)體 B．與Br2發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種加成產(chǎn)物 C．足量該化合物加入到碘和淀粉的混合液中，振蕩后溶液褪色D．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種穩(wěn)定烯烴22．下列說(shuō)法不正確的是 A．溴的己烷溶液光照條件下亦能逐漸褪色 B．乙醇、溴化鈉固體、濃硫酸混合，小心加熱，可蒸出溴乙烷C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液 D．含有氯化鈉雜質(zhì)的苯甲酸可用重結(jié)晶方法提純，濾出的晶體應(yīng)使用熱水洗滌、晾干23．現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：有關(guān)M的說(shuō)法不正確的是：A．根據(jù)圖1，M的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為74B．根據(jù)圖1、圖2，推測(cè)M的分子式是C4H10O C．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，可確定M是2—甲基—2—丙醇D．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，M分子內(nèi)有三種化學(xué)環(huán)境不同的H，個(gè)數(shù)比為6︰3︰124.晶體X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體(晶胞如圖a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。圖b、圖c為X晶體內(nèi)的兩種單元結(jié)構(gòu)，其中一種是其晶胞。則下列說(shuō)法正確的是 A．圖b是X晶體的晶胞 B．X晶體中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb＝5：5：8C．X晶體中與Hg距離最近的Sb有4個(gè)，空間呈四面體形 D．設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為QUOTE25．我國(guó)科學(xué)家成功合成世界上首個(gè)五氮陰離子鹽：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分結(jié)構(gòu)如下圖（虛線代表氫鍵）。有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A．該鹽中存在的主要微粒間作用是：共價(jià)鍵、氫鍵B．該鹽結(jié)構(gòu)說(shuō)明，氫鍵不止有H…O、H…N、H…F三種存在形式 C．已知N5具有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N雜化類型均為sp2,離子內(nèi)存在一個(gè)特殊大π鍵D．該鹽中兩種陽(yáng)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、中心原子軌道雜化類型均相同第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（本題共6小題，共50分）26.按要求填空（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式。（2）請(qǐng)寫(xiě)出甲苯與濃硝酸生成TNT的化學(xué)方程式。27．某有機(jī)化合物在足量O2中完全燃燒，燃燒后的混合物全部導(dǎo)入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重，經(jīng)過(guò)濾得到30g沉淀。試通過(guò)計(jì)算確定：（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）該有機(jī)物的分子式。28.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：⑴錳元素基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為。⑵經(jīng)檢測(cè)“浸取液”中無(wú)Fe2+，寫(xiě)出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。⑶為充分利用“濾渣1”，需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量，設(shè)計(jì)以下方案。①將ag濾渣處理成VmL溶液。②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為mol·L－1。③另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－)還原為Fe2+，離子方程式為；④將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如右圖所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的表達(dá)式表示)。29．Ⅰ.已知QUOTE呈粉紅色，QUOTE呈藍(lán)色，QUOTE為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：回答問(wèn)題：⑴QUOTE和QUOTE中σ鍵數(shù)之比為。⑵平衡常數(shù)表達(dá)式為。⑶由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知：△H0（填＞、＜、＝，下同）；配離子的穩(wěn)定性QUOTEQUOTE。⑷下列說(shuō)法正確的是：A．分子空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，中心原子一定是sp2雜化B．[Cu(NH3)4]2+與[ZnCl4]2空間結(jié)構(gòu)均是四面體形 C．4s電子能量高，總在比3s電子離核更遠(yuǎn)的空間運(yùn)動(dòng)D．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其與Cl同族E．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛Ⅱ．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。⑴磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。比較三溴化硼分子和三溴化磷分子的極性大?。築Br3PBr3（填＞、＜、＝）。⑵原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為QUOTEQUOTEQUOTEDPAGEXXXDdPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXX????PAGEXXX⑶磷化硼晶體與金剛石的晶胞類似，磷原子作面心立方密堆積，硼原子在立方晶胞體內(nèi)填入四面體空隙中（如下圖左）。已知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子最小核間距（dBP）pm。Ⅲ．超硬材料氮化鉑是近年來(lái)的一個(gè)研究熱點(diǎn)。有人認(rèn)為氮化鉑的晶胞如上圖右所示（圖中的黑球表示Pt原子，構(gòu)成面心立方體；白球表示氮原子，位于立方體體心和各棱心上，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子）。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)，氮是四配位的，而鉑是六配位的；Pt—N鍵長(zhǎng)均為，N—N鍵長(zhǎng)均為142.0pm（對(duì)比：N2分子的鍵長(zhǎng)為）。①此氮化鉑晶體的化學(xué)式為。②請(qǐng)?jiān)诒绢}的附圖上添加六個(gè)氮原子（在附圖中頂點(diǎn)A周?chē)?條棱上添加）。30.實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其性