2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)講義-常見的酸和堿（解析版）

專題07常見的酸和堿解析版

知識導(dǎo)素

i.掌握初中階段酸和堿的定義

2.掌握常見酸和堿的物質(zhì)

3.掌握酸和堿的通性（物理和化學(xué)）

4.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)-中和反應(yīng)

知1R詳解

一、酸、堿、鹽的定義

1.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HC1、H2sCU、HNCh等。酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根離子構(gòu)成。

2堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca（OH）2>NH3H2O等。堿的水溶

液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構(gòu)成。

3.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、C11SO4、FeCb等。鹽的水溶液呈中性。

鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時(shí)，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊和酚獻(xiàn)是兩

種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚麟試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

Ps：1.酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，

都可以做酸堿指示劑使用。

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。

三、常見的酸

1.鹽酸（氯化氫的水溶液）

（1）物理性質(zhì)：

純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水

蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。

（2）化學(xué)性質(zhì)

a.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻(xiàn)試液不變色。

b.與活潑金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

C.與金屬氧化物反應(yīng)：

與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。

與氧化銅反應(yīng)：CUO+2HC1=CUC12+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

d.與堿的反應(yīng)：

與氫氧化銅反應(yīng)：CU(OH)2+2HC1=CUC12+H2O1

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。堿+酸=鹽+水

A

與氫氧化鋁反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

此反應(yīng)常用于中和過多的胃酸。J

e.與鹽的反應(yīng)：

與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3鹽+酸=新鹽+新酸

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

Ps：氯離子(。-)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

(3)復(fù)分解反應(yīng)

a.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

b.特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

c.反應(yīng)條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

(4)鹽酸的用途

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，也是重要的化學(xué)產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十

分廣泛。

2.濃硫酸

(1)物理性質(zhì)：濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

(2)特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫

水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

a.區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時(shí)的放熱情況。

化學(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。

b.濃硫酸的稀釋及錯(cuò)誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時(shí)，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴

向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

3.稀硫酸（H2so。

（1）化學(xué)性質(zhì)

①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻(xiàn)試液不變色。

②與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

③與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④與堿反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

⑤與鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1

Ps:氯化銀和硫酸鋼是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

（2）硫酸根離子（S02-）的檢驗(yàn)

加硝酸鋼溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。

（3）區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋼溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。BaCb+H2sO4=BaSC>4+2HC1

四、酸的化學(xué)性質(zhì)

L酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚醐試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+使指示劑變色。

2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣（酸+活潑金屬=鹽+七7）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2sO4=ZnSC）4+H2T

Fe+2HCl=FeCL+H2TFe+H2sC）4=FeSO4+H2T

Ps:這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)的情況復(fù)雜，初

中化學(xué)不討論。

鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0-+2,而不是由0-+3,即生成低價(jià)鐵的化合物，而不

是高價(jià)鐵的化合物。

3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+%0）

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

4.酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O2KOH+2HC1=2KC1+2H2O

5.酸能與鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽（酸+堿=新酸+新鹽）

BaCb+H2so4=BaSC）4+2HC1AgNO3+HCl=AgCH+HNO3

五、酸的通性

通過比較HC1和H2SO4在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽離子全部都是H+,這類化

合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動(dòng)的H+,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

L酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚醐試液遇酸溶液不變色。

2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。

3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。

酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)也存在

差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽離子全部都是

H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

1.氫氧化鈉(NaOH,俗稱苛性鈉、燒堿或火堿)

(1)物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧

化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?？勺鞲稍飫荒芨稍锼嵝詺怏w。有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時(shí)需

放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

(2)保存及檢驗(yàn)變質(zhì)的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應(yīng)保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗(yàn)變質(zhì)的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚獻(xiàn)試液變紅。

②與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

與三氧化硫反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

③與酸反應(yīng)

與硫酸的反應(yīng)：H,SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④與鹽的反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

與氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl

現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。

(4)用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣(Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰〕

(1)制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制成，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。

CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)物理性質(zhì)

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

(3)化學(xué)性質(zhì)

a.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚醐試液變紅。

b.與非金屬氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

c.與酸發(fā)生中和反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。

d.與鹽發(fā)生中和反應(yīng)

與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；

(4)用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

(5)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

a.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；0

b.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2Oo

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的OH：因而堿有以下相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酸試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿=新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

八、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

1.中和反應(yīng)

⑴定義

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反

應(yīng)。

+

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+0H=H20O

(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于現(xiàn)象不明顯，反應(yīng)中需要借助酚酰試液的顏色變化來判斷反應(yīng)

是否進(jìn)行。如果溶液的顏色顯紅色，則說明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化

鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)或鹽酸過量。

(3)驗(yàn)證溶液中的鹽酸是否過量的方法

方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。

2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo如果土壤呈堿性，可用碳酸

水中和。

(2)處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。

(3)用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁(AI(OH)3)的藥物，以中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質(zhì)的藥水(如NH3-H2O),以減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3.溶液的酸堿度的表示法pH

(1)酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測定方法使用酸堿指示劑測定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，測定方法是用pH試紙。

(2)pH試紙的使用方法

將待測物質(zhì)配成溶液，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得

出溶液的pHo

(3)pH的范圍

01234567891011121314

---------------酸性逐漸增強(qiáng)--------------------堿性逐漸增強(qiáng)------------*

①溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7,溶液呈中性；溶液的pH越大，堿性增強(qiáng)。

②酸溶液越稀，pH越大；堿溶液越稀，pH越小。

③稀釋酸溶液時(shí)，溶液的pH變大，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH<7。

④稀釋堿溶液時(shí)，溶液的pH變小，但不會(huì)變?yōu)橹行匀芤?，即稀釋后溶液的pH>7。

4.溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，

形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pH<5.6。

習(xí)題講解

一.選擇題

1.天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——澳百里酚藍(lán)，澳百里酚藍(lán)溶

液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍(lán)色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液

C.氫氧化鉀溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【解析】A.氯化鈉溶液呈中性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A錯(cuò)誤;

B.醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B正確；

C.氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖溶液呈中性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.2022年2月3日，《天宮課堂》再度開課。王亞平老師用一塊鑲嵌著五環(huán)的透明板，三種不同的無色溶

液，三種酸堿指示劑或其他試劑，在空間站“變”出奧運(yùn)五環(huán)。酸堿指示劑遇酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同的顏

色。下列生活中常見物質(zhì)的溶液能使石蕊溶液變紅的是（）

A.檸檬汁B.生理鹽水C.肥皂水D.蔗糖水

【答案】A

【解析】A、檸檬酸溶液中含有檸檬酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確;

B、生理鹽水呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，故B錯(cuò)誤；

C、肥皂水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）

A.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

B.溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

C.溶液質(zhì)量都變大，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D.溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

【答案】D

【解析】A、溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤；

B、溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，錯(cuò)誤；

C、溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，錯(cuò)誤；

D、溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，正確；

故選：Do

4.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn).下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）

涂紫色

試

石蕊

表

液的

面皿

【答案】D

【解析】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。

①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從

而可說明溶液中含有氫離子；

②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子

的存在；

③pH試紙可測量白霧的pH,從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性，

能證明氫離子的存在；

④氫氧化鈉能使酚酸試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚醐的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉

反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；

觀察選項(xiàng)可得答案。

故選：D。

5.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)觀念：酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.科學(xué)思維：CO2能使燃著的小木條熄滅，所以能使燃著的小木條熄滅的氣體一定是CO2

C.科學(xué)探究與實(shí)踐：對著干冷的玻璃片呼氣，證明呼出的氣體中含有水蒸氣

D.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，因此加油站要嚴(yán)禁煙火

【答案】B

【解析】A、酸溶液中都含有氫離子（H+）,所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故該說法正確;

B、CO2能使燃著的小木條熄滅，但能使燃著的小木條熄滅的氣體不一定是CO2,也可能是氮?dú)獾?，故?/p>

說法錯(cuò)誤；

C、水蒸氣遇冷液化成小水滴，對著干冷的玻璃片呼氣，證明呼出的氣體中含有水蒸氣，故該說法正確；

D、加油站、油庫等地空氣中有大量可燃性氣體，可燃性氣體與空氣混合后遇明火易發(fā)生爆炸，所以加油站、

油庫等要嚴(yán)禁煙火，故該說法正確。

故選：Bo

6.某環(huán)保興趣小組的同學(xué)為證明當(dāng)?shù)亓蛩峁S排出的廢水呈酸性（忽略其他因素的影響），設(shè)計(jì)了以下四

種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢測，其中不能達(dá)到目的的是（）

A.取樣，滴在pH試紙上

B.取樣，向其中加入氫氧化鈉溶液

C.取樣，向其中加入鋅粒

D.取樣，向其中滴加紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】A、取樣，滴在pH試紙上，廢水溶液顯酸性，其pH<7,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故該選項(xiàng)不符合題意；

B、取樣，向其中加入氫氧化鈉溶液，廢水溶液顯酸性，酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故該選項(xiàng)符合題意；

C、取樣，向其中加入鋅粒，廢水溶液顯酸性，酸和活潑的金屬反應(yīng)有氣泡生成，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故該選

項(xiàng)不符合題意；

D、取樣，向其中滴加紫色石蕊溶液，廢水溶液顯酸性，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故?/p>

選項(xiàng)不符合題意；

故選：Bo

7.下列四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）

溶

質(zhì)

量

質(zhì)

數(shù)

分

.％

A.U加固體的質(zhì)蚩g某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

0

B.V（NaOH）mL向鹽酸中滴入NaOH溶液

沉

淀

質(zhì)

量

g

IJ

硫酸

加稀

中滴

溶液

混合

貝的

酸專

和硝

化鈉

氫氧

一定量

g向

質(zhì)量

酸的

稀硫

c.

氫溶液

過氧化

中加入

nO2

向M

時(shí)間

°

D.

】D

【答案

質(zhì)量分

，溶質(zhì)

溶解

繼續(xù)

鈉能

，氯化

鈉固體

入氯化

液中加

化鈉溶

和的氯

接近飽

，向

度下

定溫

、在一

】A

【解析

誤；

A錯(cuò)

，故

改變

發(fā)生

不再

態(tài)，

和狀

到飽

至達(dá)

大，

漸增

數(shù)逐

7,繼

等于

時(shí)pH

反應(yīng)

完全

,恰好

小于7

的pH

溶液

開始

溶液，

氧化鈉

加入氫

中逐滴

稀鹽酸

體積的

向一定

B、

；

錯(cuò)誤

,故B

于7

H大

液，p

鈉溶

氧化

加氫

續(xù)滴

始

從一開

，反應(yīng)

和水

酸鈉

成硫

應(yīng)生

鈉反

氧化