人教版同步教參化學九年級第10單元酸和堿第2節(jié)常見的堿

人教版同步教參化學九年級第10單元酸和堿第2節(jié)常見的堿人教版同步教參化學九年級第10單元酸和堿第2節(jié)常見的堿人教版同步教參化學九年級第10單元酸和堿第2節(jié)常見的堿第2節(jié)常見得堿第2節(jié)常見得堿[課標要求]1、了解堿得定義并區(qū)分出氫氧化鈉與氫氧化鈣得性質(zhì).2、能夠讀與認相應得酸，并能正確書寫反應方程式3、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣得物理性質(zhì)；能夠運用氫氧化鈉、氫氧化鈣得主要化學性質(zhì)和用途來解決實際生活問題。常見得堿1、氫氧化鈉有強烈得腐蝕性，俗名苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多得水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。白色粉狀固體，微溶與水，Ca(ＯＨ)2得水溶液俗稱石灰水。堿得性質(zhì)1、堿得物理性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa（ＯH）2俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶微溶露置在空氣中得現(xiàn)象潮解無明顯現(xiàn)象制法Na２CO３+Cａ（OH）2=CａCO3↓+２ＮaOHＣaＯ+H2O=Ca(OＨ）2用途可用作某些氣體得干燥劑;作化工原料（肥皂、石油、造紙、紡織、印染)；去除油污改良酸性土壤、配置波爾多液、作建筑材料【注意】(1)氫氧化鈉得潮解屬于物理變化(2)氫氧化鈉密封保存得原因：氫氧化鈉一吸收空氣中得水蒸氣二潮解，同時又能與空氣中得二氧化碳反應變質(zhì)（３）氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)屬于化學變化，因為她與二氧化碳反應生成了碳酸鈉(4)如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上,用較多得水沖洗，再涂上硼酸溶液(５）石灰石、大理石CａCO3、熟石灰、消石灰Ｃa（OＨ）2、生石灰CaOＣａCO３＝ＣａO+CO2CａO+Ｈ2O＝Ca(OH）2Cａ（OH）2+CO2＝CaCO３＋H2Ｏ1、（201９福建廈門中考)下列食品顯堿性得是（)A、醋（ｐＨ＝２、1)?Ｂ、酒(pＨ=7、0）C、醬油（pH=４、4） Ｄ、皮蛋(pH=１0、1）２、（２01９福建漳州中考）生活中一些物質(zhì)得近似pＨ如下,有關說法不正確得是（）物質(zhì)醋酸蘋果汁牙膏爐具清潔劑pH2、53、18、512、4A、牙膏顯堿性B、胃酸過多得人少吃蘋果C、醋酸能使紫色石蕊溶液變紅Ｄ、上述物質(zhì)酸性最強得是爐具清潔劑3、下列各項對氫氧化鈉得描述正確得是(）①是一種無色晶體，易溶于水,溶解時放出大量得熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色④對皮膚、衣服等有強烈得腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還和二氧化碳反應A、①②④⑤??B、②④⑤C、①②④? ?Ｄ、④4、下列各物質(zhì)得俗名中，屬于同種物質(zhì)得名稱是（)Ａ、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石D、沼氣、天然氣、水煤氣5、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后,會向人注入一種叫蟻酸(甲酸）得物質(zhì),使皮膚紅腫疼痛,要消除腫痛,可涂下列物質(zhì)中得（)A、硼酸???Ｂ、氫氧化鈉溶液? C、稀氨水或肥皂水? D、食用醋6、欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽得無色液體，提供得試劑有：①碳酸鈉溶液②紫色石蕊試液③無色酚酞試液，只用一種試劑可直接將它們鑒別出來得是()Ａ、只有①B、只有③C、①或②D、①或②或③７、固體NａOH和CaO得混合物叫做堿石灰,常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥得是（）A、COB、ＣO２C、H2D、O２類型一：常見得堿例1、下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應時不放出大量得熱（）A、氫氧化鈉固體B、濃硫酸C、氧化鈣D、硝酸銨固體答案：D解析:A、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量,B、濃硫酸溶于水放出熱量，C、氧化鈣與水反應放出熱量,Ｄ、硝酸銨固體溶于水吸收熱量例２、下列物質(zhì)得水溶液能使紫色石蕊溶液變藍色得是()A、NaClB、NH３Ｃ、HCｌD、ＮaOH答案：BD解析：NaCl鹽類、中性，NH3變成氨水后是堿類，HCｌ鹽酸是酸類,NaOH是堿類類型二：堿得性質(zhì)例3、向1０0ｇ質(zhì)量分數(shù)為3、65％得鹽酸中逐滴加入４％得氫氧化鈉溶液，同時測定有關數(shù)據(jù)，下列圖象正確得是(橫坐標為每次加入氫氧化鈉溶液得量）(）答案:Ｄ解析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸得反應HCl＋NａOH=NａCｌ＋H2Ｏ，則可知鹽酸與氫氧化鈉得反應比值：36、5：40，故可知：A、鹽酸呈酸性，pＨ小于7,氫氧化鈉呈堿性，ｐH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，ｐH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤;B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸得反應HＣl+NaOH=NaCl+H2O,可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時,混合溶液得質(zhì)量為1５0，故ＨＣｌ得質(zhì)量分數(shù)一定不為１、８3％，故B圖錯誤;C、向1０0克3、6５%得鹽酸中,逐滴加入１0０克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時得氯化鈉得質(zhì)量分數(shù)最大,而混合溶液得質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分數(shù)為５、85％錯誤,故Ｃ錯誤；D、向1０0克3、65％得鹽酸中,逐滴加入１０0克4％氫氧化鈉溶液時,二者完全反應，此時得氯化鈉得質(zhì)量分數(shù)最大為２、93％,而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,則其質(zhì)量分數(shù)變小,故D正確、故選D、例4、某?；瘜W課外活動小組在一次活動中,取剛降到地面得雨水水樣，每隔5min用pＨ計測定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表：測定時刻6:056：106：１56:2０6：256:3０ｐH４、954、９44、944、884、864、８5已知:正常雨水得ｐH約為5、6，酸雨得pH小于5、6。（1）所取得雨水是否為酸雨?（填“是”或“否”)；在測定期間,雨水水樣得酸性隨著時間得變化逐漸（填“增強"或“減弱")。

（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SＯ2)，某同學設計用氫氧化鈉來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生得SＯ２，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2ＳＯ3）。請您幫她寫出該反應得化學方程式：。

（3）若用ｐＨ試紙測定雨水得酸堿度,測定方法是。

答案:（1）是增強（２）2ＮaOH+SO2Na2SＯ３+H２O（3）將pH試紙放在一潔凈得玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pＨ試紙上，所顯示得顏色與標準比色卡對比，讀?。餒解析：(1）由表中測定得pH可推知，雨水得pH〈５、6，為酸雨;雨水得pH隨著時間得增長，pH減小，酸性增強.（2)SO２和NａOＨ生成Na2SO3和H2Ｏ。（3）pＨ試紙得使用方法是將ｐH試紙放在一潔凈得玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上，所顯示得顏色與標準比色卡對比,讀取pH。例5、小政同學在復習Ｃa（OH）２化學性質(zhì)時，歸納出了Cａ（ＯＨ)2與其她物質(zhì)間相互反應得關系如右圖（圖中“——”表示相連得兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。（1）若X是與其她三種不同類別得化合物，則X可以是.

（2)根據(jù)圖中所示得物質(zhì)間關系,寫出其中兩個化學方程式:①;②。

答案：（1）CO２(合理即可）（２)Ｃa（OH)２+2ＨCｌ=CａCl2+2H２ONa2CO３+Ca（OH）２=CaＣＯ3↓+2NaOH解析:（１）HＣl、Ca（ＯＨ）2、Ｎａ2ＣO３分別屬于酸、堿、鹽,X不能再為這三類物質(zhì),考慮到Ｃa（ＯH)2得化學性質(zhì),除與酸、鹽反應外,還可與非金屬氧化物反應，故X可為ＣO2、ＳO2或ＳO３等。（2）如確定X為CO2,還可書寫如下化學方程式:CO2+Cａ(ＯH）2CaＣO3↓+H２O如X為SO2、SO3,也可書寫如下化學方程式:SO2+Cａ(OH）2CａSＯ３↓+H2OSO3+Cａ（OH）2CａＳO４↓+H2Ｏ//／//／///易錯精選//／///／//////1、關于物質(zhì)得用途，下列說法不合理得是（）A、稀鹽酸用于除銹B、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C、燒堿用于干燥HClＤ、熟石灰用于改良酸性土壤2、除去下列各物質(zhì)中得少量雜質(zhì)，所選用得試劑、方法均正確得是（）物質(zhì)雜質(zhì)（少量)加入試劑及用量除雜操作方法AKCl溶液ＣaCｌ２適量得Na2C03溶液過濾，除去濾渣BNaOHNａ2C０3過量得鹽酸加熱蒸發(fā)CCｕ(NO3）２AgＮO3過量得銅粉過濾DＣＯCO2足量得氧化銅加熱3、選擇H、Ｃ、Cl、Ｓ、O、Ca五種元素中得適當元素，組成符合下列要求得物質(zhì)，將化學式填在空格中。（1)能夠供給呼吸得氣體單質(zhì)；（2）用于探充空氣球得單質(zhì)氣體;(3）最常用得溶劑；（4)能還原鐵礦石得氧化物;(5）氣體可作溫室肥料、固體可用于人工降雨得是＿___＿_____；（6）實驗室中常用得揮發(fā)性酸;（７）常用做干燥劑得一種酸；(８）用于改良酸性土壤得堿；（9)大理石得主要成分是____＿___＿_。4、某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題.（1)步驟①中玻璃棒攪拌得作用是__＿_＿＿_____.（2)步驟②、③中,操作X得名稱是

_＿______。(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液得目得是___＿_______＿______＿____＿_＿____＿_＿；沉淀B得化學式是_＿______＿＿。（４)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價得依據(jù)是___＿_______＿_____＿___＿___。5、化學興趣小組得同學探究二氧化碳與氫氧化鈉得反應，實驗方案如下:實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象①將注射器1中得溶液推入充有CO2得瓶中氣球鼓起②……無明顯現(xiàn)象③將注射器２中得溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁（１）步驟①中氣球鼓起得原因可能是

(2）步驟②中得操作是,

其目得是.

(３）步驟④中發(fā)生反應得化學方程式為.

(４）本實驗得結論是。

6、（2０19上海中考)為探究堿得性質(zhì),進行如下實驗。（1）如上圖(甲）所示，加入一定量得鹽酸后,溶液紅色褪去，溶液溫度(填“升高"“降低”或“不變”).

（２）如上圖(乙和丙）所示，同時將兩支充滿CＯ2得相同試管分別倒扣在等體積得水和NaＯＨ溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明ＮａOH與CO2發(fā)生了反應,該反應得化學方程式為.本實驗中乙得作用是。

（3）實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入.全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入得過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到得現(xiàn)象是。

【精華提煉】堿得化學性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似得化學性質(zhì),因為它們得溶液中都有ＯH-。都具有以下性質(zhì):(1）水溶液都能與酸堿指示劑反應,使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅.（2）能與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。(3）能與酸反應生成鹽和水。NaOH＋HＣl=NａＣｌ＋H２O;Ca(ＯH)2+H2SＯ4＝CaSＯ4+2H2O。（４）能與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。CuSO４+2NaOH=Ｎa2ＳO4＋Cｕ（OH）2↓;FeCl3+3NaOH=Fｅ（OH)3↓+３ＮａCl；Ca（ＯH)２+Nａ2CO3=ＣａCＯ3↓＋2NａOH訓練【１】一些食品常用袋裝生石灰做干燥劑。生石灰屬于()Ａ、酸B、堿C、鹽D、氧化物訓練【2】下列物質(zhì)因與氧氣有關系而不能敞口放在空氣中得是（)A、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫氧化鈉Ｄ、白磷訓練【3】下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會增加且發(fā)生化學反應得是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、苛性鈉D、大理石訓練【4】有NaOＨ溶液、稀鹽酸、蒸餾水，如將它們一次性鑒別出來，可選用得試劑是（）A、紫色石蕊試液B、無色酚酞溶液C、稀硫酸D、食鹽水訓練【5】下列應用與中和反應原理無關得是（）A、用濃硫酸干燥濕潤得氧氣B、用熟石灰改良酸性土壤C、服用含氫氧化鋁得藥物治療胃酸過多D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中得殘留硫酸訓練【６】鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽得溶液,為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象。步驟①步驟②無明顯現(xiàn)象白色沉淀無色溶液紅色溶液A、CA無明顯現(xiàn)象白色沉淀無色溶液紅色溶液A、CAC加試劑②A、B、CA、CB加試劑①（１）寫出試劑得名稱①是、②是.（2）寫出三種溶液得化學式：Ａ、B、Ｃ。(3）寫出生成白色沉淀得反應得化學方程式:.(4)寫出A與B反應得化學方程式：。（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗得目得？。１、制取二氧化碳氣體時,所得得二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質(zhì)，要除去其中得水蒸氣，可將混合氣體通入（）A、濃硫酸B、石灰石C、濃鹽酸Ｄ、氫氧化鈉固體2、袋裝餅干得包裝中，常裝有一包干燥劑,該干燥劑得主要成分是（)A、石灰石B、生石灰C、熟石灰Ｄ、燒堿3、201９年諾貝爾化學獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白得三位科學家。綠色熒光蛋白分子含有氨基(—NH2,具有堿得性質(zhì)）和羧基（—ＣOOH，具有酸得性質(zhì)）。則綠色熒光蛋白具有得性質(zhì)是（）A、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應Ｂ、只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應C、只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應D、既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應４、下列質(zhì)量增加得變化有一種與其她三種存在著本質(zhì)得區(qū)別,這種變化是（）Ａ、長期放置在空氣中得氫氧化鈉質(zhì)量增加B、久置在潮濕空氣中得鐵釘質(zhì)量增加C、久置在空氣中得生石灰質(zhì)量增加D、長期敞口放置得濃硫酸質(zhì)量增加5、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其她雜質(zhì)得情況下除去雜質(zhì)最好選用()Ａ、石灰石B、燒堿Ｃ、碳酸鈉D、熟石灰６、(2０19年湖南省株洲市）下列有關說法中不正確得是(）A、酸溶液中都含有H+,所以有相似得化學性質(zhì)?Ｂ、酸、堿在水溶液中都可解離出帶電得粒子C、在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D、醫(yī)療上得生理鹽水是0、9％得純堿溶液7、(2019年湖北省孝感市）推理是化學學習得一種方法,以下推理正確得是(）?A、單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素得物質(zhì)一定是單質(zhì) Ｂ、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色得溶液得pH一定大于7?C、在化合物里,正負化合價得代數(shù)和為零,所以在同一化合物中金屬元素顯正價,則非金屬元素一定顯負價?D、稀有氣體元素得原子最外層電子數(shù)為８（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素得原子8、按要求寫出下列各反應得化學方程式：(1)用含Al(OH）３得藥物中和過多得胃酸；（２）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末；(3）用鹽酸除鐵銹;（4)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有得硫酸。1、（２019年四川省德陽市）下列實驗方案能夠達到相應實驗目得得是（）選項實驗目得實驗方案A檢驗ＣH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別ＮaOH溶液和Ca（OH)2溶液分別向溶液中通入CO2Ｃ除去NaCｌ中得Ｎa2ＣＯ3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅得活動順序?qū)⑵浞謩e加入ZnＳＯ4溶液2、（2019年湖北省荊門市）小明同學在總結酸、堿、鹽之間得相互反應關系時發(fā)現(xiàn),選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)右圖中所示得所有反應。若中間得物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)得推斷中,合理得是（）A、ＨClNaOHBaCl２Na2SO４B、HCｌBa（OH）２Ｎa2SO4BaＣｌ2Ｃ、H2ＳO４Ｂa（OＨ）2Na２SO4ＢaCl2Ｄ、H２ＳO4NaOＨＢaCl2Na2SO4３、(20１９年廣東省廣州市)氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛得用途。（1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應得化學方程式是：。測量其溶液得pH時,可以,再用標準比色卡比較試紙顯示得顏色,讀取該溶液得ｐH.(2）用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬，反應得化學方程式是:。（3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應得化學方程式是：（以土壤中含有硫酸為例）.（4)用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K２ＣO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”.使用時，選擇在有露水得早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體.“黑白粉"比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強得KOＨ,反應得化學方程式是.4、(2０1９年浙江省湖洲市)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉得化學性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應;二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯得現(xiàn)象，于是小明同學提出了一個問題.小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”得實驗時,酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明得溶液,氫氧化鈉得酒精溶液與氫氧化鈉得水溶液化學性質(zhì)相似,碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此,小明同學對自己提出得問題有了清晰得解決方案.(1)小明同學得解決方案是(２)寫出解決方案中涉及得化學方程式5、（２0１9年四川省樂川市)生石灰是一種傳統(tǒng)得建筑材料,俗稱“石灰”。工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是:ＣaCO3eｑ\o（＝,\ｓ＼ｕｐ８（高溫)）CaO+CO2↑。興趣小組得同學對某地剛出窯得“石灰”得成分進行探究?！咎岢鰡栴}】剛出窯得“石灰"有那些成分？【猜想】I、只有氧化鈣II、只有碳酸鈣III、既有氧化鈣也有碳酸鈣【實驗探究】(1）甲同學從樣品中取一定量得固體于試管中，并加入一定量得水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中得固體為碳酸鈣,即猜想II成立.乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立,其理由是。（２）乙同學從樣品中取一定量得固體于試管中，加入一定量得水,觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。乙同學據(jù)此認為試管中得固體只有氧化鈣,即猜想Ｉ成立。丙同學認為乙得實驗不足以證明猜想Ｉ成立,理由是.(３）丙同學認為利用感覺溫度變化得方法判斷是否有氧化鈣不可靠,她用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想III成立，請完成她得實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①②猜想III成立【思考】使用“石灰"得建筑工地上常有一個大得石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時間后,再取用其中得石灰漿使用。長期使用得石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是。6、(2019年湖南省益陽市)如圖所示,廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水,現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答:(1）可觀察到飽和澄清石灰水；（2）U形管中a、b液面變化情況是（選填序號）.?Ａ、a液面上升，ｂ液面下降B、a液面下降,b液面上升7、（２01９年湖南省益陽市）某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用得ＮaOＨ溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們開始實驗探究?！静孪爰僭O】猜想（1):該溶液沒有變質(zhì)，為NaＯH溶液。猜想(2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na2ＣO3溶液。猜想(３):該溶液部分變質(zhì),為ＮaOＨ和Ｎa2CO3得混合溶液?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性【設計方案】請您完善下表幾組同學探討得設計方案實驗操作可能出現(xiàn)得現(xiàn)象與結論同學評價第1組若溶液變紅，則猜想(2)不成立第2組同學認為:此方案結論不正確，理由是:。第2組若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想（１)不成立。此方案第3組第一步第二步若濾液不變紅，則猜想(2）成立;若濾液變紅,則猜想（3）成立。第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目得,更簡單得操作方法是：【探究實驗】綜合各小組得方案后,動手實驗?！窘Y論與反思】NaＯH溶液易與空氣中CO2反應而變質(zhì)，所以要密封保存.【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體,錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時間后,兩裝置中氣球明顯脹大。（１）甲裝置中可能發(fā)生反應得方程式是.（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取得是稀鹽酸，則錐形瓶中放入得固體可能是.8、（２０19年湖北省孝感市)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應得實驗后，興趣小組得同學對反應后溶液中得溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,請您與她們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】溶液中得溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】(1）甲同學認為溶液中得溶質(zhì)只有Ｎa2SO４一種物質(zhì)。(2）乙同學認為溶液中得溶質(zhì)是Nａ2SO4和兩種物質(zhì)。（３）丙同學認為溶液中得溶質(zhì)是Nａ2ＳO4和NａOＨ兩種物質(zhì).【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性.②Al與強堿ＮaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaＡlO2)等物質(zhì)。【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學實驗取中和反應后得溶液少許于試管中，將表面反復打磨后得鋁片放入試管得溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃,火焰呈淡藍色猜想(2）成立丙同學實驗取中和反應后得溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想(3）成立【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學得實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（１)不成立。經(jīng)過進一步分析,丁同學認為猜想（2）也不成立，她得理由是.興趣小組得同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3）成立?！局R拓展】（１）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？（填“能"或“不能")（2）乙同學得實驗中鋁片與溶液發(fā)生了反應,請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應得化學方程式。9、（2019年湖北省襄陽市)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置得堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究?！静殚嗁Y料】①堿石灰是由ＣａO和ＮaＯＨ固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出得熱量很少可以忽略不計。③BａCl2溶液顯中性?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)資料，同學們分析堿石灰樣品得主要成分可能含有CａＯ、NａOH、Ｃa(OH）2、CaCO３和?！緦嶒炋骄俊啃〗M討論后設計如下實驗進行探究:實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結論①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和②繼續(xù)加足量水，振蕩,靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CａCO3③從步驟②得試管中取少量上層清液于另一試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④將步驟③所得物質(zhì)過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色【思考與分析】小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②得結論不準確，原因是（用化學方程式表示）.【解釋與結論】通過以上探究與分析:可以得出該堿石灰樣品一定含有得物質(zhì)是;實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有得溶質(zhì)有。１0、(2019年福建省廈門市）有關ＮaOH與ＣＯ2反應得探究。探究一:檢驗NaＯH固體樣品露置空氣中一段時間后得成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性;KCｌ溶液、BaＣl2溶液顯中性、ＢaCＯ３難溶于水。（１)檢驗樣品是否變質(zhì).檢驗樣品成分中是否含碳酸根得實驗方法(操作、現(xiàn)象及結論）：__________________＿_＿＿＿_______＿_＿_____＿______＿＿_＿___＿＿_＿_______＿___＿＿______。（2）檢驗樣品是否完全變質(zhì)。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量得____＿_＿__（填編號，下同）,再滴加＿______＿。Ａ、鹽酸B、ＫCl溶液C、BaＣl2溶液D、Ba（OH）2溶液E、酚酞試液探究二：用ＮaOH溶液測定空氣中酸性氣體(ＣO2、SO2）得體積分數(shù)【實驗裝置】如圖8所示,向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱;經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度得容積為0、1mＬ·ｃm—1。水柱得質(zhì)量忽略不計。【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：①將4０mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞,并在細玻璃管上標記水柱底部得位置②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動得距離為２、０cm;③實驗結束后，根據(jù)①中得標記,測得該標記以下細玻璃管及燒瓶得總?cè)莘e為340mL。（3）檢查圖8裝置氣密性得操作方法：___＿__＿＿_＿＿___________＿__________＿_＿____.(４）在上述操作步驟②中,若裝置溫度略有升高，實驗結果__＿___(填“偏大”、“不變”或“偏小").參考答案【診斷自測】1、D２、D3、B4、Ａ5、Ｃ6、C７、B【易錯精選】１、C2、Ｃ３、（1)Ｏ2(2)H２（3)H２O（４)CO(5）CＯ2（6）ＨCｌ(7）H２SO4(８）Cａ(OＨ)2(9）CaCO3４、(1）加速溶解;（2）過濾；（3)把溶液中得氯化鎂除盡;Mｇ（OH)2（4)