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人教版九年級第10講_第五單元化學(xué)方程式課題2化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算(解析版)A4人教版九年級第10講_第五單元化學(xué)方程式課題2化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算(解析版)A4人教版九年級第10講_第五單元化學(xué)方程式課題2化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算(解析版)A4第10講_化學(xué)方程式得書寫及計(jì)算知識圖譜知識圖譜化學(xué)方程式得化學(xué)方程式得書寫知識精講知識精講一、書寫化學(xué)方程式得兩條原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能憑空臆造事實(shí)上不存在得物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2、遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子得種類和數(shù)目必須相等。二、化學(xué)方程式得書寫1、化學(xué)方程式得書寫步驟(1)寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子得左、右兩邊書寫反應(yīng)物和生成物得化學(xué)式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。(2)配配平化學(xué)方程式,并檢查式子左右兩邊各元素原子得種類和數(shù)量,使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量 守恒定律。(3)標(biāo)注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生得條件,把短線改成等號。2、化學(xué)方程式得配平方法(1)觀察法如配平:,觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)得1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)分子,而中提供了3個(gè)氧原子,需要與3個(gè)分子結(jié)合生成3個(gè)分?子,因此,前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3,Fe得化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,把短線改為等號:。(2)最小公倍數(shù)法①找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對較多得元素,求出最小公倍數(shù)。
②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素得化學(xué)式中該元素得原子個(gè)數(shù),其商就是化學(xué)式前得化學(xué)計(jì)量數(shù)。
③由已有得化學(xué)計(jì)量數(shù),確定其她化學(xué)式得化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平:,反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子),反應(yīng)后有5個(gè)氧原子,最小公倍數(shù)為2×5=10,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2,那么得化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,把短線改為等號:。(3)奇數(shù)配偶法配平方法得要點(diǎn):找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶得元素,在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)得化學(xué)式前配上最小得偶數(shù)2,使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平,若2配不平,再換成4。如配平:。氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多得元素,中得氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè)),先在前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2,接著在前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4,使兩邊得鐵原子個(gè)數(shù)相等。;再在前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8,使兩邊原子個(gè)數(shù)相等,;那么生成物各物質(zhì)前得化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定,氧原子個(gè)數(shù)也確定,一共22個(gè),所以在前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平,最后短線改成等號。(4)定一法定一法又叫原子守恒法,它適用于配平較復(fù)雜得化學(xué)方程式,其配平步驟為:
①將式中最復(fù)雜得化學(xué)式得化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,作為配平起點(diǎn);②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其她物質(zhì)得化學(xué)計(jì)量數(shù)(可為分?jǐn)?shù));③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),則在式子兩邊同乘其分母數(shù),使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。(5)待定系數(shù)法
例如將此方程式配平:,設(shè)化學(xué)式前得化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,所以寫為根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:碳原子數(shù):,氫原子數(shù):,氧原子數(shù):,解得化學(xué)方程式為3、注意事項(xiàng)(1)化學(xué)式前得化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比;(2)化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生,因此,需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生得條件。如把加熱(常用“”表示)、點(diǎn)燃、催化劑等,寫在等號得上方。(3)如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)得化學(xué)式右邊要注“”號;溶液中得反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)得化學(xué)式右邊要注“”號。(4)但是,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不注“”號。同樣,溶液中得反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“”號。三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一、考點(diǎn):化學(xué)方程式得配平。二、重難點(diǎn):化學(xué)方程式得配平。三、易錯(cuò)點(diǎn):化學(xué)方程式在配平時(shí)注意遵守質(zhì)量守恒定律,書寫反應(yīng)條件,化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。題模精講題模精講題模一:化學(xué)方程式得書寫例1、1、1下列化學(xué)方程式書寫完全正確得是()A、B、C、D、例1、1、2使用催化凈化裝置,可降低汽車尾氣中CO和NO得排放,其反應(yīng)原理為2NO+2CO□+2CO2,則□內(nèi)應(yīng)填()A、NB、N2C、2ND、2N2隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1、1下列化學(xué)方程式書寫正確得是()A、2H2O22H2O+O2B、Fe+O2Fe3O4C、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑隨練1、2科學(xué)家證明了“一氧化氮?dú)怏w分子是保持心血管系統(tǒng)健康得信號分子”,通常情況下,一氧化氮是一種無色無味得有毒氣體經(jīng),難溶于水,常溫下易與氧氣反應(yīng)生成有毒得二氧化氮?dú)怏w;二氧化氮又能與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,結(jié)合材料回答問題:(1)一氧化氮得物理性質(zhì)是______(dá)__________(dá)____(dá)____(dá)____(回答一點(diǎn)即可),不能直接排入大氣中得理由是___(dá)__(dá)______(dá)___(dá)______(dá)_____(dá)__(dá)_、(2)二氧化氮與水反應(yīng)得化學(xué)方程式是___________(dá)____(dá)_______(dá)_、利用方程式做簡單計(jì)算利用方程式做簡單計(jì)算知識精講知識精講一、利用化學(xué)方程式得簡單計(jì)算
1、理論依據(jù):所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。
2、基本依據(jù):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間得質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)得質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)得相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)得乘積之比。例如:鎂燃燒得化學(xué)方程式為,其中各物質(zhì)得質(zhì)量之比。
二、化學(xué)方程式計(jì)算得技巧與方法1、差量法(差值法)化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律,此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算得依據(jù)。但有得化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律得同時(shí),會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變得現(xiàn)象,根據(jù)該變化得差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物得質(zhì)量成正比,可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物得質(zhì)量,這一方法叫差量法。此法解題得關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化得原因及規(guī)律,建立差量與所求量之間得對應(yīng)關(guān)系。如:(1),反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,其差值為生成氧氣得質(zhì)量;(2),該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素得質(zhì)量?(或金屬氧化物中氧元素得質(zhì)量);(3),該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量得增加量;(4),反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,其差值為生成得二氧化碳得質(zhì)量。(5),反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小,其減小值為生成水得質(zhì)量。(6),該變化中金屬質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量增加,其增加值等于參加反應(yīng)?得金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量得差值。(7),該變化中金屬質(zhì)量若增加,溶液得質(zhì)量則減小,否則相反。其差值等于參加反應(yīng)得金屬質(zhì)量與生成得金屬質(zhì)量得差值。2、關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含得各種比例關(guān)系,找出已知量與未知量之間得比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算得方法。關(guān)系式法有如下兩種類型:(1)縱向關(guān)系式:經(jīng)過多步得連續(xù)反應(yīng),即后一反應(yīng)得反應(yīng)物為前一反應(yīng)得生成物,采用“加合”,將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算。
(2)橫向關(guān)系式:
①幾種不同物質(zhì)中含相同得量,根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算;②有多個(gè)平行得化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)得生成物有一種相同,根據(jù)這一相同得生成物,找出 有關(guān)物質(zhì)得關(guān)系式,依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建立運(yùn)算過程。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間得內(nèi)在關(guān)系,建立關(guān)系式,化繁為簡,減少計(jì)算誤差,是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。三、化學(xué)方程式計(jì)算得步驟1、解題時(shí)得一般思路(1)先找出題中涉及得化學(xué)反應(yīng),并正確書寫化學(xué)方程式。
(2)找出題中所提供得數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)得直接或間接關(guān)系。
(3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)得關(guān)系僅僅是間接關(guān)系,那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系得,然后再列出相應(yīng)得比例式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得步驟具體得計(jì)算步驟如下(1)設(shè)未知量,求什么設(shè)什么。
(2)正確完整地寫出相應(yīng)得化學(xué)方程式。
(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)得相對分子(或原子)質(zhì)量總和,標(biāo)在相應(yīng)得化學(xué)式下面。把題中得已知條件和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)得相對分子(或原子)質(zhì)量總和得下面。
(4)列比例式。
(5)求解。
(6)簡明地寫出答案。
三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一、考點(diǎn):1、利用方程式做簡單計(jì)算。二、重難點(diǎn):利用方程式做簡單計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn):1、不認(rèn)真審題,答非所問;?2、元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò);
3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平;
4、相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤;
5、沒有統(tǒng)一單位。?題模精講題模精講題模一:求實(shí)際參與反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量例2、1、1鈦和鈦合金性能優(yōu)良,廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中、工業(yè)上常用鈉來制取鈦,在高溫時(shí),鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)生成氯化鈉和鈦,若用該方法制取2、4kg鈦、理論上需要鈉得質(zhì)量是多少?例2、1、2登山隊(duì)員常用得能源是氫氣,可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得,其反應(yīng)得化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、若制得20gH2,則需要多少克氫化鈣?題模二:有關(guān)數(shù)據(jù)分析得計(jì)算例2、2、1某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物得方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請計(jì)算、(1)制?。希驳觅|(zhì)量是__(dá)___(dá)___g、(2)原混合物中KClO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)、(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0、1%)題模三:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2、3、1把一定質(zhì)量得a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)得質(zhì)量如下,下列說法中正確得是()A、a和c是反應(yīng)物B、d一定是催化劑C、X=2、0D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2、1工廠得煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”、反應(yīng)得化學(xué)方程式為:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,現(xiàn)用1、25t含碳酸鈣80%得石灰石吸收煙氣中得二氧化硫、求:(1)石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量、(2)可吸收二氧化硫得質(zhì)量、隨練2、2已知2A+3B=C+3D,用足量得A和49gB恰好完全反應(yīng),其生成57gC和1gD,若B得相對分子質(zhì)量為98,則A得相對分子質(zhì)量為()A、16B、27C、44D、56隨練2、3小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),稱?。?、4g鎂條在點(diǎn)燃得條件下與充足得空氣反應(yīng),其反應(yīng)得化學(xué)方程式為____(dá)、實(shí)驗(yàn)完畢后,稱得所得固體得質(zhì)量小于4、0g、【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4、0g呢?是否發(fā)生了其她反應(yīng)呢?【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí),除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4、0g是由于發(fā)生反應(yīng)____(填“①”或“②”)造成得,其理由是____(dá)、【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中得氧氣得到氮?dú)?含少量稀有氣體)、可燃物應(yīng)選擇得物質(zhì)是____(填寫物質(zhì)得字母代號)、A、木炭B、紅磷C、硫粉選擇得理由是___(dá)_、將點(diǎn)燃得鎂條伸入所制得得氮?dú)庵?鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?、【?shí)驗(yàn)結(jié)論】2、4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4、0g,是由于生成得產(chǎn)物是___(dá)_得混合物所致、【評價(jià)與反思】通過上述實(shí)驗(yàn),小林對燃燒有了新得認(rèn)識:___(dá)_、課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1完成下列填空:(1)氮?dú)獾没瘜W(xué)式為____,鋁離子得符號為___(dá)___、(2)原子是化學(xué)變化中得____粒子、(3)如圖是____(dá)標(biāo)志,水體污染得來源主要有工業(yè)污染、____(dá)污染和生活污染,請您說出防治水體污染得一種措施:______(dá)_____(dá)_、(4)正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式一般分為以下四個(gè)步驟:①正確書寫反應(yīng)物和生成物得化學(xué)式,并用短線連接;②____;③注明反應(yīng)條件和標(biāo)注生成物狀態(tài),若反應(yīng)需要加熱,通常用“___(dá)”符號表示;④把短線改成等號、作業(yè)2下列化學(xué)方程式得書寫正確得是()A、B、C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O作業(yè)3二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)得主要?dú)怏w,但也是一種寶貴得碳氧資源。在高溫高壓下以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2],同時(shí)有水生成,這是固定和利用二氧化碳得成功范例。請寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式____(dá)。作業(yè)4通常認(rèn)為CO2是引起溫室效應(yīng)得主要?dú)怏w,但它也是一種重要得資源,關(guān)鍵是人類要采取適當(dāng)技術(shù)對其進(jìn)行利用,變廢為寶、生產(chǎn)車用甲醇汽油中甲醇(CH4O)得反應(yīng)之一為:CO2+3H2=CH4O+H2O、如按此反應(yīng),消耗88噸CO2,可生產(chǎn)多少噸甲醇?作業(yè)5葡萄糖(C6H12O6)溶液與銀氨溶液[主要成分是]反應(yīng),可以在玻璃表面均勻地鍍上一層銀,工業(yè)上可用于制鏡,該反應(yīng)為:C6H12O6(葡萄糖)+(葡萄糖酸銨)+2Ag↓+3NH3↑+H2O、請回答以下問題、(1)葡萄糖分子中碳、氫、氧三種原子個(gè)數(shù)比為________,碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________、(2)若制鏡需要用銀21、6g,列式計(jì)算需要葡萄糖得質(zhì)量、作業(yè)6淀粉(C6H10O5)n在人體酶得作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖又在酶得作用下以緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時(shí)放出能量,供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫。(1)葡萄糖緩慢氧化得化學(xué)方程式是___(dá)_____(dá)___________(dá)__(dá)_。(2)成人每日吸入約23kg空氣,若在人體內(nèi)O2僅氧化葡萄糖(消耗得O2占吸入得空氣質(zhì)量得4、4%),則成人每天消耗葡萄糖_____(dá)___(dá)__(dá)_____g(消耗得葡萄糖由食物補(bǔ)充)。作業(yè)7工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵,其主要反應(yīng)原理為:、(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素得原子個(gè)數(shù)比為____(dá)___________;(2)用100t含四氧化三鐵58%得磁鐵礦石,理論上能煉出純鐵得質(zhì)量是多少(要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算)?作業(yè)8已知2A+3B=C+3D,用足量得A和49gB恰好完全反應(yīng),其生成57gC和1gD,若B得相對分子質(zhì)量為98,則A得相對分子質(zhì)量為()A、16B、27C、44D、56作業(yè)9在一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某個(gè)化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識正確得是()A、該反應(yīng)中A與B得質(zhì)量之比為2:3B、該反應(yīng)是化合反應(yīng)C、反應(yīng)前后元素得種類和質(zhì)量可能發(fā)生變化D、D物質(zhì)一定是催化劑答案解析化學(xué)方程式得化學(xué)方程式得書寫題模精講題模精講題模一:化學(xué)方程式得書寫例1、1、1【答案】D【解析】A、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂,化學(xué)方程式為,故A錯(cuò)誤;B、甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:,故B錯(cuò)誤;C、過氧化氫在二氧化錳得催化作用下生成水和氧氣,化學(xué)方程式為:,故C錯(cuò)誤;D、硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,化學(xué)方程式為:,故D正確、例1、1、2【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)得化學(xué)方程式2NO+2CO□+2CO2,反應(yīng)前氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反應(yīng)后得生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)□分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,則□內(nèi)物質(zhì)得化學(xué)式為N2、故選:B、隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1、1【答案】D【解析】本題難度不大,在解此類題時(shí),首先分析應(yīng)用得原理是否正確,然后再根據(jù)方程式得書寫規(guī)則進(jìn)行判斷,化學(xué)方程式正誤判斷方法是:先看化學(xué)式是否正確,再看配平,再看反應(yīng)條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號、根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤得方法需考慮:應(yīng)用得原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;↑和↓得標(biāo)注是否正確、解:A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,氧氣后面沒有標(biāo)注↑,正確得化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑、B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確得化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4、C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確得化學(xué)方程式應(yīng)為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、D、該化學(xué)方程式書寫完全正確、故選D、隨練1、2【答案】無色(答案合理即可);一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成有毒得二氧化氮,且二氧化氮能形成酸雨、(2)二氧化氮又能與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO、故填:3NO2+H2O=2HNO3+NO、【解析】(1)物理性質(zhì)一般指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態(tài)、導(dǎo)電性等,從題目得文字?jǐn)⑹鲋屑纯烧业?因?yàn)橐谎趸卸厩夷芘c空氣中得氧氣反應(yīng)生成有毒得二氧化氮,二氧化氮是形成酸雨得主要?dú)怏w之一,故不能直接排放到大氣中;利用方程式做簡單計(jì)算利用方程式做簡單計(jì)算題模精講題模精講題模一:求實(shí)際參與反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量例2、1、1【答案】4、6kg【解析】設(shè)理論上需要鈉得質(zhì)量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl9248x2、4gx=4、6kg答:理論上需要鈉得質(zhì)量是4、6kg、例2、1、2【答案】210g【解析】設(shè)需要?dú)浠}得質(zhì)量為xCaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑424x20gx=210g答:需要?dú)浠}得質(zhì)量為210g、題模二:有關(guān)數(shù)據(jù)分析得計(jì)算例2、2、1【答案】(1)19、2;(2)原混合物中KClO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81、7%【解析】(1)生成氧氣得質(zhì)量為:60g﹣40、8g=19、2g;(2)原混合物中KClO3得質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x19、2g解得:x=49g(2)原混合物中KClO3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:=81、7%、題模三:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推理題例2、3、1【答案】D【解析】A、由表格信息和分析可知反應(yīng)物是a和b;故A錯(cuò)誤;B、d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、b是反應(yīng)物,反應(yīng)后物質(zhì)b得質(zhì)量為3、2g﹣2g=1、2g,故C錯(cuò)誤;D、由分析可知反應(yīng)物是a和b,生成物是c,反應(yīng)符合“多變一”得特點(diǎn),為化合反應(yīng),故D正確;故選D、隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2、1【答案】(1)石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量為1t;(2)可吸收二氧化硫得質(zhì)量為0、64t、【解析】(1)1、25t含碳酸鈣80%得石灰石中碳酸鈣得質(zhì)量=1、25t×80%=1t(2)設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫得質(zhì)量為x、2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22001281txx=0、64t隨練2、2【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A得質(zhì)量=57g+1g﹣49g=9g設(shè)A得相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49gx=27隨練2、3【答案】(1)2Mg+O22MgO(2)②(3)根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4、0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4、0克得氧化鎂和0、6克得碳;而2、4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3、33克,且空氣中氮?dú)獾煤看螅虼吮确磻?yīng)前得固體質(zhì)量減輕、(4)B(5)只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新得氣體(6)氧化鎂和氮化鎂(7)燃燒不一定需要氧氣(或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵?【解析】鎂和氧氣在點(diǎn)燃得條件下產(chǎn)生氧化鎂,反應(yīng)得方程式為:2Mg+O22MgO;【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4、0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4、0克得氧化鎂和0、6克得碳;而2、4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3、33克,且空氣中氮?dú)獾煤看?,因此比反?yīng)前得固體質(zhì)量減輕,故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4、0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成得;【實(shí)驗(yàn)探究】測定空氣中氧氣含量得原理:只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新得氣體分析選擇;而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新得氣體,故選擇紅磷;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4、0克,而2、4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3、33克,且空氣中氮?dú)獾煤看?,因此比反?yīng)前得固體質(zhì)量減輕得原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂得混合物得緣故;【評價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒,可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮?dú)?、二氧化碳在一定得條件下也能夠支持燃燒等、故答案為:2Mg+O22MgO;【猜想與假設(shè)】②;根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4、0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4、0克得氧化鎂和0、6克得碳;而2、4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3、33克,且空氣中氮?dú)獾煤看?因此比反應(yīng)前得固體質(zhì)量減輕;【實(shí)驗(yàn)探究】B;只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新得氣體;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂;【評價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣(或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵?、課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1【答案】(1)N2;Al3+(2)最小(3)節(jié)水;農(nóng)業(yè);工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放(4)配平;△【解析】(1)氮?dú)獾没瘜W(xué)式為N2,鋁離子得符號為Al3+、故填:N2;Al3+、(2)原子是化學(xué)變化中得最小粒子、故填:最小、(3)如圖是節(jié)水標(biāo)志,水體污染得來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染,工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放可以防止水體污染、故填:節(jié)水;農(nóng)業(yè);工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)再排放、(4)正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式一般分為以下四個(gè)步驟:①正確書寫反應(yīng)物和生成物得化學(xué)式,并用短線連接;②配平;③注明反應(yīng)條件和標(biāo)注生成物狀態(tài),若反應(yīng)需要加熱,通常用“△”符號表示;④把短線改成等號、故填:配平、△、作業(yè)2【答案】D【解析】A、書寫方程式時(shí),化學(xué)式必須正確,必須滿足質(zhì)量守恒定律,該方程式?jīng)]有配平,正確得方程式為:,故A錯(cuò)誤,B、鐵在氧氣中燃燒一般生成得是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵,正確得方程式為:,故B錯(cuò)誤,C、高錳酸鉀制氧時(shí)需要得條件是加熱,該方程式缺條件,正確得方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故C錯(cuò)誤,D、該方程式得應(yīng)用得原理正確,化學(xué)式書寫符合客觀得規(guī)律,滿足質(zhì)量守恒定律,故D正確,故選D、作業(yè)3【答案】CO2+2NH3(NH2)2+H2O【解析】二氧化碳和氨氣在高溫高壓得條件下生成尿素和水,故答案為:CO2+2NH3(NH2)2+H2O。作業(yè)4【答案】消耗88噸CO2,可生產(chǎn)64噸甲醇、【解析】設(shè)可生產(chǎn)甲醇xCO2+3H2=CH4O+H2O443288txx=64t故答案為:消耗88噸CO2,可生產(chǎn)64噸甲醇、作業(yè)5【答案】(1)1:2:1;40%;(2)需要葡萄糖得質(zhì)量為18g【解析】(1)一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成得,則葡萄糖分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)
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