實(shí)驗(yàn)探究10題-2022年中考化學(xué)考前必做題(成都專用)(解析版)

中考備考考點(diǎn)必殺200題（成都專版）

專練09（實(shí)驗(yàn)探究10題）

1.研究二氧化碳?xì)怏w的制備及相關(guān)性質(zhì)。

I.制取二氧化碳?xì)怏w

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式_______o用向上排空

氣法收集二氧化碳的原因是__________.

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：

①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括；

②選擇合適的；

③驗(yàn)證所制得的氣體。

（3）小明為驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，將反應(yīng)生成的氣體通入盛有少量澄清石灰水的試

管中，觀察到澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，小明猜想可能是鹽酸具有制取的二氧化碳

中?；煊猩倭縚______氣體（填名稱）。為使驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功，可將氣體先通過(guò)足量的

（填字母），再通入少量澄清石灰水中，觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，證明是二氧化碳。

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.硝酸銀溶液

II.實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中變渾濁的石灰水又澄清了這一異?，F(xiàn)象。

【查閱資料】

①二氧化碳與水、碳酸鈣能通過(guò)化合反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水。

②電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導(dǎo)率越

大。

③濁度傳感器用于測(cè)量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液

透明時(shí)濁度值（透光率）為10。％。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

該同學(xué)將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示。

【分析推理】

(1)實(shí)驗(yàn)中0~10s澄清石灰水變渾濁、溶液電導(dǎo)率降低的原因是_________(用化學(xué)方程

工\)o

(2)10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導(dǎo)率上升,是因?yàn)閛

【實(shí)驗(yàn)再探究】

若同時(shí)使用濁度傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中澄清石灰水渾濁的情況，反應(yīng)過(guò)程中溶液濁度與時(shí)間

變化的曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母1

A.AB段溶液濁度變小是因?yàn)橛袣溲趸}固體析出

B.BC段濁度上升，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)與AB段的不同

C.最終溶液并未完全澄清

【答案】I.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且

不與空氣中主要成分發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物和反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)裝置揮發(fā)性氯化

氫BC

【分析推理】Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2OCaCCh與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的

2

Ca(HCO3)2,溶液中Ca\HCO］等濃度變大

【實(shí)驗(yàn)再探究】A

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，該

反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是

相同條件下二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣中主要成分發(fā)生反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體

的一般思路和方法為：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件，以免選擇的反應(yīng)難以實(shí)

現(xiàn)：②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)反應(yīng)條件和氣體的性質(zhì)，選擇合適的發(fā)生和收集裝置；(3)

可能是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸溶液，鹽酸與氫氧

化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，此時(shí)二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，沒(méi)有白色沉淀生成；

A.氧化氫和二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；B.二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反

應(yīng)，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以出

去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，符合題意；C.二氧化碳與硝酸銀溶液不反應(yīng)，鹽酸與硝酸

銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，可以出去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，符合題意，?答

案：BC;

［分析推理］(1)實(shí)驗(yàn)中。~1。s澄清石灰水變渾濁、溶液電導(dǎo)率降低的原因是二氧化碳與氫

氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中離子的數(shù)量減少，溶液電導(dǎo)率降低，該反應(yīng)化

學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O;

(2)10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導(dǎo)率上升，是因?yàn)镃aCCh與二氧化碳和水

2

反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2,溶液中Ca\HCO'等濃度變大；

［實(shí)驗(yàn)再探究］A.制取二氧化碳的裝置中含有空氣，AB段溶液濁度變化不大，因?yàn)橄扰懦龅?/p>

是裝置里的空氣，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.溶液透明時(shí)濁度值(透過(guò)率)為100%,BC段濁度(透過(guò)

率)增大，即變澄清，說(shuō)明此處化學(xué)反應(yīng)與BC段的不同，說(shuō)法正確；C.溶液透明時(shí)濁度值

(透過(guò)率)為100%,開(kāi)始時(shí)濁度值(透過(guò)率)為100%,最終的濁度值(透過(guò)率)為80%,

最終并未完全澄清，說(shuō)法正確；答案：A。

2.酸在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用特別廣泛，其中最常見(jiàn)的就是鹽酸和硫酸。化學(xué)興趣小組

對(duì)酸的相關(guān)性質(zhì)展開(kāi)了如下項(xiàng)目式探究：

【任務(wù)一】：初始鹽酸和硫酸

(1)某瓶酸溶液由于標(biāo)簽被腐蝕，無(wú)法看清藥品名稱和化學(xué)式。根據(jù)殘留的部分信息可以

判斷出該酸為：(寫(xiě)出化學(xué)式)。

口酸2500ml

密度：L18g/cm

性狀：有m族性氣味的無(wú)色液體

分子量：36.46

CAS編號(hào)：7647-01-0

符合：GB/622-93

【任務(wù)二】：探究酸的共性

實(shí)驗(yàn)①：小組同學(xué)用紫茄子皮自制了酸堿指示劑，滴加至鹽酸和硫酸中都能變成桃紅色。

實(shí)驗(yàn)②：分別將大小相同的金屬鋁、鋅、鐵放入等體積等濃度的稀硫酸溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁表面開(kāi)始時(shí)并沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)③：向某固體滴加足量稀鹽酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡。

(2)鹽酸、硫酸都能使指示劑變色的本質(zhì)原因是溶液中都含有(寫(xiě)出離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出鐵與稀硫酸；鋁和稀硫酸反應(yīng)為什么剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生？；

(4y」\組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象判斷該固體一定是活潑金屬。你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確？

理由是：.

【任務(wù)三】：再探鹽酸和硫酸

鹽酸和硫酸中酸根離子不同，與其它物質(zhì)反應(yīng)，也可體現(xiàn)酸的個(gè)性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：同學(xué)對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了如下探究：用滴定管分別向Ba(OH”溶液中勻速滴加

稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象并繪制出電導(dǎo)率隨溫度變化的曲線。

電導(dǎo)率us/m

曲線1

曲線2

【查閱資料】1電導(dǎo)率傳感器可通過(guò)電腦軟件記錄溶液中導(dǎo)電情況；

2電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

【分析與結(jié)論】：

(5)向Ba(0H)2溶液中勻速滴加稀鹽酸，并繪制出曲線1,其中曲線1點(diǎn)M處燒杯中溶液

溶質(zhì)有一(寫(xiě)化學(xué)式)。曲線2表示的是向Ba(OH)2溶液中勻速滴加稀硫酸時(shí)溶液的導(dǎo)電性

的變化情況，該反應(yīng)的微觀本質(zhì)如圖，將圖補(bǔ)充完整.

(6)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，下列所得結(jié)論正確的是_______(填序號(hào))

A.溶液離子濃度越大，電導(dǎo)率越強(qiáng)B.N點(diǎn)和Q點(diǎn)是中和反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)

C.隨著酸的不斷增加，電導(dǎo)率最終趨近于穩(wěn)定值D.往氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸和硫

酸溶液時(shí)現(xiàn)象相同

【答案】(1)HC1

(2)H+

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜

(4)不正確，碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氣泡

(5)BaC4和Ba(OH)2QO一

(6)ABC

【解析】［任務(wù)一］：初始鹽酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于標(biāo)簽被腐蝕，無(wú)法看清藥品名稱

和化學(xué)式。根據(jù)殘留的部分信息中的有刺激性氣味、分子量：36.46,可以判斷出該酸為：

鹽酸，故填：HC1；

［任務(wù)二］:探究酸的共性(2)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子，硫酸在水溶液中解

離出氫離子和硫酸根離子；鹽酸、硫酸都能使指示劑變色的本質(zhì)原因是溶液中都含有H+,

故填：H+；(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鋁表面有氧化膜，氧化鋁與稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故一開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；故填：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T;鋁表面有

一層致密的氧化鋁薄膜；(4)小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象判斷該固體一定是活潑金屬。你

認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確？理由是：不正確，碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氣泡；故填：

不正確，碳酸鹽或碳酸氫鹽和酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氣泡；

［分析與結(jié)論］：(5)向氫氧化鋼溶液中勻速滴加稀鹽酸，氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氧化鋼和

水，在一開(kāi)反應(yīng)是溶液中離子數(shù)目不減少，但是隨著稀鹽酸的加入和反應(yīng)生成水，溶液質(zhì)量

增大，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度減??；當(dāng)鹽酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng),溶液的中自由

運(yùn)動(dòng)的離子濃度最小，當(dāng)鹽酸過(guò)量，溶液中的離子數(shù)目增加，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度

有所變大；故其中曲線1點(diǎn)M處鹽酸不足，氫氧化鋼沒(méi)有反應(yīng)完，其中曲線1點(diǎn)M處燒杯

中溶液溶質(zhì)有：氫氧化鋼和氯化鋼，故填：BaCl?和Ba(OH)2；曲線2表示的是向Ba(OH%

溶液中勻速滴加稀硫酸時(shí)溶液的導(dǎo)電性的變化情況，氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和

(6)A.由曲線1和曲線2對(duì)比可知：氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，氯化鋼可溶于

水，不是沉淀；氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水；當(dāng)氫氧化鋼分別恰好與稀鹽酸、

稀硫酸反應(yīng)時(shí)；與稀鹽酸溶液中有鋼離子和氯離子；而與稀硫酸時(shí)，溶液中沒(méi)有自由運(yùn)動(dòng)的

離子，故溶液離子濃度越大，電導(dǎo)率越強(qiáng)，故A正確；B.向氫氧化鋼溶液中勻速滴加

稀鹽酸，氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，在一開(kāi)反應(yīng)是溶液中離子數(shù)目不減少，但是

隨著稀鹽酸的加入和反應(yīng)生成水，溶液質(zhì)量增大，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度減小；當(dāng)鹽

酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度最小，當(dāng)鹽酸過(guò)量，溶液中的離

子數(shù)目增加，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度有所變大；向氫氧化鋼溶液中勻速滴加稀硫酸,

氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，在一開(kāi)反應(yīng)是溶液中離子數(shù)目一直減少，但是隨著稀

硫酸的加入和反應(yīng)生成水，溶液的質(zhì)量增大，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度減??；當(dāng)硫酸和

氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度最小，當(dāng)硫酸過(guò)量，溶液中的離子數(shù)

目增加，溶液的中自由運(yùn)動(dòng)的離子濃度有所變大；故N點(diǎn)和Q點(diǎn)是中和反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)，故

B正確；C.隨著酸的不斷增加，溶液中的離子濃度慢慢與酸的濃度接近，電導(dǎo)率最終趨近于

穩(wěn)定值，故C正確；D彳主氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸和硫酸溶液時(shí)現(xiàn)象不相同，氫氧化鋼和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，氯化鋼可溶于水，不是沉淀；氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀和水，故D不正確。故選：ABC。

3.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谥锌紡?fù)習(xí)細(xì)讀教材時(shí)，發(fā)現(xiàn)教材中出現(xiàn)了很多有關(guān)碳酸鈉

溶液和其他物質(zhì)反應(yīng)的內(nèi)容，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繗w納總結(jié)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小冰、小城、小美分別進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究碳酸鈉溶液的性質(zhì)。

澄清

‘石灰水

現(xiàn)象：

'溶液中產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論：

未知溶液中含碳酸根離子

小冰的實(shí)蛉小城的實(shí)蛉小美的實(shí)瞼小麗的實(shí)瞼

【證據(jù)與結(jié)論】

小冰的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

小城和小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，于是她倆得出結(jié)論：碳酸鈉溶液能和所有含

鈣離子的物質(zhì)反應(yīng)。

【解釋與評(píng)價(jià)】

a.小城、小美的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______（填正確或錯(cuò)誤）。

h根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以總結(jié)出碳酸鈉溶液能和部分（填三類物質(zhì)）反應(yīng)。

c.小麗想檢驗(yàn)一份未知溶液中是否含碳酸根離子，進(jìn)行了上面右圖實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論引起了

同學(xué)們的質(zhì)疑。因?yàn)槿绻粗芤褐腥苜|(zhì)是_______（寫(xiě)出一種具體物質(zhì)的化學(xué)式），加入澄

清的石灰水也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

【分析與整理】

d.為了研究小冰和小城的實(shí)驗(yàn)后所得溶液的成分，設(shè)計(jì)了右側(cè)裝置，將裝置的開(kāi)關(guān)R關(guān)閉，

冷打開(kāi)，試管A中開(kāi)始反應(yīng)后，A中液體進(jìn)入試管B中，試管B溶液中產(chǎn)生氣泡，且B中

固體消失，則最終B內(nèi)溶液中溶質(zhì)的組成可能為（填一種即可）。

沖K：

Ki

碳酸鈉溶液一正_小城實(shí)險(xiǎn)所得

廠的固液混合物

稀鹽酸一

B

已小城繪制了上述A中液體進(jìn)入B后反應(yīng)過(guò)程中溶液中部分離子數(shù)目的變化趨勢(shì)圖。請(qǐng)你

結(jié)合圖像分析：②表示的離子應(yīng)該是_______（寫(xiě)符號(hào)）。

【解釋結(jié)論】由上述探究活動(dòng)可知，想確定某物質(zhì)是否含碳酸根，可以選擇下列試劑中的

（填選項(xiàng)）。

A.稀鹽酸和澄清的石灰水B.酚酰溶液

C.氫氧化鈣溶液D.氯化鈣溶液

【總結(jié)與提高】通過(guò)平時(shí)學(xué)習(xí)和上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，我們?cè)趨^(qū)分物質(zhì)時(shí)常根據(jù)加入試劑

產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)分，而在檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)時(shí)，則需要依據(jù)待測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，加入適

當(dāng)?shù)脑噭?，通過(guò)產(chǎn)生_____才達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

【答案】【證據(jù)與結(jié)論】Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

【解釋與評(píng)價(jià)】錯(cuò)誤酸、堿、鹽NaHCO3（答案合理即可）

【分析與整理】氯化鈉和氯化鈣（或氯化鈉和氯化鈣、氯化氫）碳酸根離子##co：

【解釋結(jié)論】D

【總結(jié)與提高】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【解析】［證據(jù)與結(jié)論】小冰的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化

碳，故填：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T;

［解釋與評(píng)價(jià)］a.碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，碳酸鈣是不溶于水，碳酸鈉不能和

碳酸鈣反應(yīng)因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件；小城、小美的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤；故填：錯(cuò)誤；b.

鹽酸屬于酸，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，氯化鈣是由氯離子和鈣

離子構(gòu)成的鹽，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以總結(jié)出碳酸鈉溶液能和部分酸、堿、鹽反應(yīng)；故填：酸、

堿、鹽；c.小麗想檢驗(yàn)一份未知溶液中是否含碳酸根離子，進(jìn)行了上面右圖實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)

論引起了同學(xué)們的質(zhì)疑。因?yàn)槿绻粗芤褐腥苜|(zhì)是NaHCOj等，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉；加入澄清的石灰水也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀?？扇苄蕴妓釟潲}與氫氧

化鈣都能生成碳酸鈣沉淀，故填：NaHCO3（答案合理即可）；

［分析與整理］d.為了研究小冰和小城的實(shí)驗(yàn)后所得溶液的成分，設(shè)計(jì)了右側(cè)裝置，將裝置的

開(kāi)關(guān)Ki關(guān)閉，冷打開(kāi)，試管A中開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、

二氧化碳，A中液體進(jìn)入試管B中，B試管中的原溶液一定含有氫氧化鈉，可能還有碳酸

鈉、也可能還有氫氧化鈣；試管B溶液中產(chǎn)生氣泡，且B中固體消失，說(shuō)明試管A中鹽酸

與碳酸鈉反應(yīng)完，鹽酸過(guò)量，過(guò)量的鹽酸先于試管B中的氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉

反應(yīng)生成氨化鈉和水；可能還有碳酸鈉、也可能還有氫氧化鈣：鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯

化鈣和水，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，因?yàn)殁}離子與碳酸根離子不共

存，故鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)再與碳酸鈣反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣、或碳酸鈉反應(yīng)完

了之后，才與試管B中的碳酸鈣反應(yīng)；且B中固體消失，說(shuō)明B試管中的碳酸鈣和鹽酸反

應(yīng)完，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；B內(nèi)溶液中溶質(zhì)肯定含有氯化鈣和氯

化鈉，若鹽酸該過(guò)量還含有氯化氫；則最終B內(nèi)溶液中溶質(zhì)的組成可能為氯化鈉和氯化鈣

或氯化鈉和氯化鈣、氯化氫；故填：氯化鈉和氯化鈣或氯化鈉和氯化鈣、氯化氫；e.小城繪

制了上述A中液體進(jìn)入B后反應(yīng)過(guò)程中溶液中部分離子數(shù)目的變化趨勢(shì)圖。請(qǐng)你結(jié)合圖像

分析：鹽酸進(jìn)入先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉在溶液中以鈉離子和氫氧根離子形式存在，碳

酸鈣是以沉淀形式存在不是與離子形式存在，若含有碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中以鈉離子和碳

酸根離子形式存在，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)完才能再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，故①表示的離子是氫氧根離子，②表示的離子一開(kāi)始沒(méi)有改變，過(guò)一段時(shí)間才減少應(yīng)該

是碳酸根根離子；故填：碳酸根離子或CO；;

［解釋結(jié)論］A.碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和澄清的石灰水生成

碳酸鈣沉淀，無(wú)法確定是否含有碳酸根離子，故A不正確；B.酚猷溶液只要遇到堿性物質(zhì)

就變紅色，如氫氧化鈉、氫氧化鉀都能使酚配變色，無(wú)法確定是否含有碳酸根離子，故B

不正確；C.碳酸鹽和碳酸氫鹽都能和氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法確定是否含有碳酸

根離子，故C不正確；D.氯化鈣溶液與碳酸根離子的可溶性鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能

與碳酸氫鹽反應(yīng)，可以確定是否含有碳酸根離子，故D正確。故選：Do

［總結(jié)與提高］通過(guò)平時(shí)學(xué)習(xí)和上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，我們?cè)趨^(qū)分物質(zhì)時(shí)常根據(jù)加入試劑產(chǎn)

生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)分，而在檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)時(shí)，則需要依據(jù)待測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，加入適當(dāng)

的試劑，通過(guò)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。故填：?shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

4.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

已知：AgCl是白色固體，難溶于水，也不與硝酸反應(yīng)。

【第一組】選?。?種溶液，如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象結(jié)論

試管不能確定

實(shí)驗(yàn)

A.B中NaOH、

無(wú)明顯Na2SO4是否

現(xiàn)象與

稀鹽酸反應(yīng)

分別加入

5%的稀鹽酸J

試管C

Na2c。3與稀

中現(xiàn)象

鹽酸能反應(yīng)

H2mL5%B2mL5%C2mL5%D2mL5%

⑵AgNCh與

AN*SO4主■漏。3試管D

g/今成日溶液匕3浴液稀鹽酸能反

中產(chǎn)生

應(yīng)，反應(yīng)

白色沉

的方程式為

淀

【查閱資料】Na?SC)4與稀鹽酸不能反應(yīng)，而NaOH與稀鹽酸能反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？

【第二組】為了驗(yàn)證NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1.取一支試管，加入2mL5%的

NaOH溶液,溶液顯紅色

稀鹽酸與NaOH溶液能發(fā)生

滴加2滴酚配試液，振蕩

化學(xué)反應(yīng)

溶液紅色變淺，后變

2.再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，振蕩

無(wú)色

【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(填“可行”或“不可行”)，說(shuō)明理由：______O

【總結(jié)提升】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如下圖1所示。從微觀角度分析，

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____O

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的思路可以是：

①驗(yàn)證生成物是否存在；

②驗(yàn)證是否消失。

圖INaOH溶液中滴加鹽酸

圖2NaHCOa溶灑中滴加稀鹽酸圖3Na2c。3溶海中滴加鹽酸

【拓展遷移】某興趣小組的同學(xué)為探究物質(zhì)與酸反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化。向等體積、

含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化

與時(shí)間的關(guān)系如圖2.圖3所示。

（2）b點(diǎn)的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）,將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩

者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_______.

【答案】【第一組】有氣體產(chǎn)生HC1+AgNO3=HNO3+AgCl；

【分析討論】可行加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失

了,進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【總結(jié)提升】氫離子和氫氧根離子生成水分子（才+OH=H2O）反應(yīng)物

【拓展遷移】HC1和NaClNaCl和NaHCO3

Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+CO2T

【解析】第一組：碳酸鈉與稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故試管C中現(xiàn)象：

有氣體產(chǎn)生，

分析討論：由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚猷后，會(huì)變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后,

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完全，從而說(shuō)明氫氧化

鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：可行；加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中

氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

總結(jié)提升：由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的

氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)

象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：①驗(yàn)證生成物是否存在；②驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；

拓展遷移：(2)得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2可知：b點(diǎn)溶液的pH值小于7,說(shuō)明加

入的稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶質(zhì)有HC1和反應(yīng)生成的NaCl;故填：HC1和NaCl;圖

2是碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，圖3是氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)圖像疊加兩者基本

重合，可知該兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在此時(shí)剩余混合物是相同的，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，

因此C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和NaHCC)3；故填：NaCl和NaHCC^；(3)通過(guò)上述分析，碳酸鈉和

鹽酸反應(yīng)過(guò)程可以分為兩步：第一步是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉；第二步是

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

5.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其成分為NaOH、Na2cO3和NaCl0某興趣小組為測(cè)定固體中

各成分的含量，進(jìn)行了以下探究。

【探究一】測(cè)量樣品與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉的質(zhì)量

如圖1所示，取4.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，用pH

傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，

其質(zhì)量為4.85g。

(1)2點(diǎn)溶液呈_________(選填“酸性”“堿性”或“中性”1

(2)ab段溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫(xiě)一個(gè)即可)，該反應(yīng)屬于

_________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型1

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)玻璃棒的作用是_____________。

【探究二】測(cè)量樣品與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積

(4)如圖2所示，植物油的作用是_________；另取4.00g樣品與足量稀硫酸混合，測(cè)得生

成二氧化碳的體積為220mL(該條件下CO2的密度為2.00g/L：裝置氣密性良好且忽略二氧

化碳的溶解1

【數(shù)據(jù)分析】結(jié)合探究一和探究二可知4.00g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為,氫氧化鈉

的質(zhì)量為氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

【實(shí)驗(yàn)反思】下列因素會(huì)導(dǎo)致所測(cè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_________(填標(biāo)號(hào)X

A.探究二中加入的稀硫酸量不足

B.探究二中俯視讀取量筒中水的體積

C.探究二實(shí)驗(yàn)后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留

【答案】【探究一】堿

性Na2CO3+2HC1=2NaCl+H,O+CO2?#NaOH+HC1=NaCl+H2O復(fù)分

解攪拌，防止局部溫度過(guò)高液滴飛濺

【探究二】防止二氧化碳溶于水與水反應(yīng)

【數(shù)據(jù)分析】1.06g1.6g33.5%

【實(shí)驗(yàn)反思】B

【解析】a點(diǎn)溶液的pH值大于7,故a點(diǎn)溶液呈堿性：故填：堿性；b段溶液pH降低，是

因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)了，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫

氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩種反應(yīng)物互相交換成分生成新的化合物，屬于復(fù)分解

反應(yīng)，故填：NaOH+HC1=NaCl+H2O#Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T;

復(fù)分解；

蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高液滴飛濺攪拌，故填：防止局部溫度過(guò)

高液滴飛濺；

二氧化碳會(huì)溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水與水反應(yīng)，故填：

防止二氧化碳溶于水與水反應(yīng)；解：生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22Lx2.00g/L=0.44g

設(shè)4.00g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為Z

Na2CO3+H2SO4=Na2so4+H2O+CO2T

10644

x0.44g

106_x

;故填：

石-0.44gx=L06gL06g

將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為4.85g,可知：碳酸鈉、氫氧

化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和原混合物中的氯化鈉總質(zhì)量等于4.85g。4.00g樣品加入鹽酸完

全反應(yīng)后中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鈉，其質(zhì)量為4.85g,反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加

0.85g。

設(shè)1.06g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y,樣品中氫氧化鈉質(zhì)量為4

由質(zhì)量守恒定律可知：

Na2CO32NaCl

106117

1.06gy

106_1.06g

y=1.17g

117-y

-06g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為1.17g,固體質(zhì)量增加0.11g,反應(yīng)前后固體質(zhì)

量增加0.85g,故剩余固體增加的0.74g來(lái)自于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉。

NaOHNaCl一m

由質(zhì)量守恒定律可知：4058.518.5

Z0.74g

"=篝z=L6g;氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4鬻16gxiOO%=33.5%A探究二中加入

zu./qgq.uug

的稀硫酸量不足導(dǎo)致產(chǎn)生二氧化碳的體積偏小，導(dǎo)致計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量偏小，氫氧化鈉質(zhì)量

偏大;等質(zhì)量的碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量小于等質(zhì)量的氫氧化鈉與足量稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量偏大，故A不正確；B.探究二

中俯視讀取量筒中水的體積，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，二氧化碳?xì)怏w體積偏大，計(jì)算得出碳酸鈉的質(zhì)

量偏大，那么原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量會(huì)偏小，故B正確；C.探究二實(shí)驗(yàn)后生

成氣體在錐形瓶中仍有滯留，測(cè)量二氧化碳體積通過(guò)裝置的壓強(qiáng)的改變來(lái)測(cè)量排出水的體

積，故對(duì)原混合物中碳酸鈉的計(jì)算無(wú)影響，故C不正確；故選：B。

6.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

溶

解70氯化鎮(zhèn)

60

度

50溶9

也

40氧化鈉逆

30

20碳酸氫鈉

10

飽和氧化鹽水(將氧氣

通入飽和食鹽水中至其

020406080010203040

不再溶解后所得溶液)

溫度也時(shí)間/S

圖1圖2圖3

(-)碳酸鈉的制備

(1)NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由(填離子符號(hào))構(gòu)成，醫(yī)療上能用于

治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3

【查閱資料】材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO,+NH4C1

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量，NazCCh溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO%反應(yīng)結(jié)束后，將試管

中的混合物過(guò)濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用o

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實(shí)驗(yàn)方案可行的是______（填字母序號(hào)I

a.取白色固體少量于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡，該白色固體是NaHCCh

b.取白色固體少量于試管中加水溶解，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，若溫度計(jì)示數(shù)下降，該

白色固體是NaHCCh

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是_____。

【性質(zhì)探究】常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持

續(xù)滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反

應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【交流反思】（5）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母X

a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2

b.從0-30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCb溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

（二）測(cè)定碳酸鈉的含量

用上述工藝制得的純堿中會(huì)含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度（即

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)步驟】

AB

①組裝好如圖儀器，并。

②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)藥品。

③稱量裝置C的質(zhì)量。

④打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到.

⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量。

⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)分析】（1）如果沒(méi)有B裝置則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填偏大、偏小、

不變I

（2）D裝置的作用是：。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：C裝置（包含藥品）在實(shí)驗(yàn)前、后的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g,試計(jì)

算該純堿樣品的純度______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%X

【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為用上述方法測(cè)量出的碳酸鈉含量一直偏低，可能的原因是

【答案】（一）Na,、HCO3NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T保持低溫，有

利于碳酸氫鈉結(jié)晶b碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，60。。時(shí)就能分解c

（二）檢查裝置氣密性不再產(chǎn)生氣泡為止偏大吸收空氣中的水分和二氧化碳

反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=65.6g-61.2g=4.4go

設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為X。

Na2CO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T

10644

x4.4g

106_x

~44~4Ag

x=10.6g

^^xl00%=81.5%

13.0g

答：該純堿樣品的純度81.5%0生成的二氧化碳溶于水

【解析】（-）碳酸鈉的制備（1）碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，所以填

醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥，是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方

程式NaHCO3+HCl=NaCl+HQ+CO2T（2）從圖2溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨

溫度的降低而降低，燒杯中冰水的作用是保持低溫，有利于碳酸氫鈉結(jié)晶。（3）a.碳酸鈉

和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)均有二氧化碳?xì)怏w沉淀，都有氣泡產(chǎn)生。不能確定一定是碳酸氫鈉。

b.NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量，溶液的溫度降低。所以取白色固體少量于試管中加水溶解，

并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，若溫度計(jì)示數(shù)下降，該白色固體是NaHCO3o填b。（4）碳酸氫

鈉受熱易分解。如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因是碳酸氫鈉穩(wěn)定性較

差，60℃時(shí)就能分解。（5）A.pH<6.68時(shí)溶液呈酸性，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳。a

正確。B.由圖可知，從0-30s,溶液的pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7,則單位體積溶

液中H+數(shù)目不斷增大，b正確。C.由題文可知，碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)時(shí)不僅生成白色沉

淀，還能生成氣體，而碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)只生成白色沉淀，所以能用CaCb溶液鑒別

Na2cCh和NaHCCh溶液。c錯(cuò)。綜上所述：選擇％

（二）實(shí)驗(yàn)步驟:①實(shí)驗(yàn)中生成氣體，所以組裝好儀器，需要檢查裝置氣密性；④打開(kāi)分液

漏斗旋塞滴入稀硫酸稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳加入稀硫酸直到碳酸鈉完全反應(yīng),

即直至不再產(chǎn)生氣泡為止。

實(shí)驗(yàn)分析：（1）如果沒(méi)有B裝置，C裝置中的氫氧化鈉固體會(huì)吸收氣體中的水分，測(cè)出二

氧化碳質(zhì)量偏大，則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（2）為防止C裝置吸收空氣中的

水分和二氧化碳，用D裝置來(lái)吸收空氣中的水分和二氧化碳。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：C裝置（包

含藥品）在實(shí)驗(yàn)前、后的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g,可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=65.6g

-61.2g=4.4go計(jì)算步驟詳見(jiàn)答案。

實(shí)驗(yàn)反思：二氧化碳能夠溶于水，生成的部分二氧化碳溶于A裝置的水中，導(dǎo)致最終C裝

置吸收的二氧化碳質(zhì)量偏小。則用上述方法測(cè)量出的碳酸鈉含量一直偏低。a.

7.某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成。

【實(shí)驗(yàn)探究I】

實(shí)驗(yàn)一：取兩只充滿CO2的礦泉水瓶，分別加入50mL的水和等體積的NaOH溶液，立即

擰緊瓶蓋，實(shí)驗(yàn)如圖，充分振蕩。瓶子變癟程度AB(填“>”或心”或“<"X

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B瓶中反應(yīng)生成了Na2cCh：取少量B瓶中的溶液，滴加過(guò)量的BaCb溶液，

有白色沉淀生成，靜置。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)三：取少量實(shí)驗(yàn)二中的上層清液，滴入幾滴酚酥。

(2)溶液變紅色，說(shuō)明清液中還有。

(3)實(shí)驗(yàn)二中必須加入過(guò)量的BaCb溶液，理由是______。

【實(shí)驗(yàn)探究II】

【查閱資料】

①本實(shí)驗(yàn)條件下，NaOH溶液、Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的pH分別約為14.0、12.0和

8.5。

②將CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO?氣體，渾濁逐漸消失，其消

失過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

③20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度

物質(zhì)Na2cChNaHCO3NaOH

溶解度/g21.59.6109

【提出猜想】

(4)過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是______(填化學(xué)式工

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明在老師的幫助下利用數(shù)字傳感器完成了以下實(shí)驗(yàn)。室溫(約20℃)下，

將8gNaOH溶于200g水中，然后向其中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)用數(shù)字傳感器測(cè)定溶

液pH的變化，如下圖1所示，圖2為所則數(shù)據(jù)結(jié)果。

稀鹽

數(shù)據(jù)

集

采

石

器

灰

石

劭

PHM

3

11

9

N

7

010時(shí)間「min

圖2

(5)實(shí)驗(yàn)中，用“分液漏斗”而不用“長(zhǎng)頸漏斗”的原因是.

【得出結(jié)論】

(6)根據(jù)資料和圖像判斷：M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為(填化學(xué)式\

(7)經(jīng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本一致。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本

不再變化，通過(guò)并算說(shuō)明此時(shí)燒杯內(nèi)有無(wú)晶體析出？

(8)待pH不再變化后，取適量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【答案】【實(shí)驗(yàn)探究I】＜Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl氫氧化鈉##NaOH使

碳酸鈉完全沉淀，防止對(duì)氫氧化鈉的鑒定造成干擾

【提出猜想】NaHCO3

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】以控制液體的滴加速率

【得出結(jié)論】NaOH和Na2c03解：18min后溶液的pH基本不再變化，說(shuō)明氫氧化鈉

完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉

設(shè)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaOH+CO2=NaHCO3

4084

8gx

40_8g

84-T

x=16.8g

20℃時(shí)，NaHCCh溶解度為9.6g,200g水可以溶解19.2g,大于16.8g,故不能析

出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】實(shí)驗(yàn)一：常溫常壓下1體積水可以溶解1體積的二氧化碳，氫氧化鈉能吸收二氧化

碳生成碳酸鈉；反應(yīng)后B瓶中二氧化碳被吸收更充分，瓶中氣體更少，壓強(qiáng)更小，故瓶子

變癟程度A<B;(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl;(2)堿性溶液能使酚酥試液變紅色，反應(yīng)生成的氯化鈉

為中性，溶液變紅色，說(shuō)明清液顯堿性，還有氫氧化鈉；(3)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚

酰試液變紅色，實(shí)驗(yàn)二中必須加入過(guò)量的BaCL溶液,理由是使碳酸鈉完全沉淀，防止對(duì)氫

氧化鈉的鑒定造成干擾；(4)由查閱資料②可知，將CO?通入少量的澄清石灰水中，最終

生成碳酸氫鈣；如果過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是

NaHCO3；(5)實(shí)驗(yàn)中，用“分液漏斗”而不用“長(zhǎng)頸漏斗”的原因是分液漏斗中活塞可以控制

液體的滴加速率，控制反應(yīng)進(jìn)行；(6)已知，本實(shí)驗(yàn)條件下，NaOH溶液、Na2c03溶液和

NaHCO3溶液的pH分別約為14.0、12.0和8.5;根據(jù)圖像判斷，最終溶液pH約為8.5,M

點(diǎn)是氫氧化鈉未完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時(shí)的點(diǎn)，溶液中有生成的碳酸鈉和未完全反應(yīng)的氫氧化

鈉，故M點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和Na2cCh；

(7)見(jiàn)答案；(8)待pH不再變化后，取適量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)

生氣泡，該反應(yīng)為碳酸氫鈉和稀鹽酸生成氨化鈉和水、二氧化碳,

。

NaHCOJ[+HCl=NaCl+HZ,O+COZ,TO

8