吉林省吉林市普通高中2025屆高三化學上學期第一次調(diào)研測試試題含解析

PAGE16-吉林省吉林市一般中學2025屆高三化學上學期第一次調(diào)研測試試題（含解析）說明：本試卷分I卷、II卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Ce140第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.蛋白質(zhì)是人體所需的重要養(yǎng)分物質(zhì)，其中不含下列哪種元素（）A.N B.Si C.O D.C【答案】B【解析】【詳解】蛋白質(zhì)是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經(jīng)過盤曲折疊形成的具有確定空間結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，蛋白質(zhì)中確定含有碳、氫、氧、氮元素，不含硅元素，選B。2.常溫下，下列單質(zhì)與水反應最猛烈的是（）A.F2 B.Cl2 C.Mg D.Fe【答案】A【解析】【詳解】F2氧化性強極，與水猛烈反應置換出氧氣，Cl2與水反應是可逆的，Mg在冷水中就可以反應，但反應的很慢，F(xiàn)e不與水反應，選A。3.下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽類的是（）A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏【答案】A【解析】【詳解】硅石主要成分是SiO2，屬于氧化物，重晶石主要成分是BaCO3，石灰石主要成分是CaCO3，石膏主要成分是CaSO4，都屬于鹽，選A。4.下列陰離子中，不能用于區(qū)分Fe2＋、Fe3＋兩種離子的是（）A.OH- B.SCN－ C.SO42－ D.I－【答案】C【解析】【詳解】A.OH-可與Fe2＋反應生成白色Fe(OH)2的白色沉淀，與Fe3＋反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，A可以區(qū)分，不選A；B.SCN－與Fe2＋不反應，與Fe3＋反應，溶液顯紅色，B可以區(qū)分，不選B；C.SO42－與Fe2＋、Fe3＋都不反應，C不行以區(qū)分，選C；D.I－與Fe2＋不反應，與Fe3＋反應，生成Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，D可以區(qū)分，不選D。5.粗鹽提純中不涉及的化學試劑是（）A.Na2CO3 B.HNO3 C.HCl D.BaCl2【答案】B【解析】【詳解】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42+等可溶性雜質(zhì)，分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2除去，以及最終加入適量HCl除去剩余的OH-、CO32-，所以不涉及HNO3，選B。6.下列材料的主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（）A.“玉兔二號”鐵合金篩網(wǎng)輪 B.醫(yī)用聚乙烯無紡布防護服C.酚醛樹脂手柄 D.大口徑碳化硅反射鏡【答案】D【解析】【詳解】A.鐵合金主要是含有金屬鐵元素和碳元素的合金，屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，且鐵不是主族元素，A不符合；B.醫(yī)用聚乙烯無紡布防護服為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，B不符合；C.酚醛樹脂手柄為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，C不符合題意；D.碳化硅由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第ⅣA族，D符合。7.1991年中科院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(InZ＝49)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被接受為國際新標準，為完善周期表做出了重要貢獻。下列說法錯誤的是（）A.In屬于金屬元素 B.In(A＝115)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>I D.堿性In(OH)3>CsOH【答案】D【解析】【詳解】A.In屬于金屬元素，A正確；B.In(A＝115)的質(zhì)量數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為49，中子數(shù)為66，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為17，B正確；C.In和I都是第五周期元素，In是49號元素，I是53號元素，同一周期隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小，其原子半徑為：In>I，C正確；D.In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：RbOH>In(OH)3，銣（Rb）與銫（Cs）都位于第IA族，同一主族，核電荷數(shù)越大，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，CsOH>RbOH，所以CsOH>In(OH)3，D錯誤。8.下列現(xiàn)象或操作確定與物質(zhì)的化學性質(zhì)有關(guān)的是A.焰色反應 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁達爾效應【答案】B【解析】【詳解】A.焰色反應是物理變更。它并未生成新物質(zhì)，焰色反應是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的變更，通俗的說是原子中的電子能量的變更，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的變更，故A不符合題意；B.石油裂化是在確定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變更，故B符合題意；C.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從溶解度較小的溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒有新物質(zhì)，屬于物理變更，故C不符合題意；D.丁達爾效是應當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以視察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點睛】化學性質(zhì)是在化學變更中表現(xiàn)出的性質(zhì)，分清晰上述變更是物理變更還是化學變更，核心是看有沒有新物質(zhì)生成。9.如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的試驗現(xiàn)象是（）A.氣體的黃綠色變淺至消逝 B.試管內(nèi)壁上有油珠附著C.試管內(nèi)水面上升 D.試管內(nèi)有白煙生成【答案】D【解析】【詳解】A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消逝，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。10.下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O【答案】A【解析】試題分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此可知選項BCD中不存在同分異構(gòu)體，A中存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式可以是CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，答案選A?？键c：考查同分異構(gòu)體的推斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)學問的鞏固和訓練，旨在考查學生敏捷運用基礎(chǔ)學問解決實際問題的實力，有利于培育學生的邏輯推理實力和發(fā)散思維實力。二、選擇題(本題共8小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。)11.洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl—，最好用下列試劑中的A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.蒸餾水【答案】B【解析】試題分析：洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl—，不用含Na+和Cl—的溶液洗滌，依據(jù)同離子效應，還要盡量削減BaSO4固體的溶解，選用Na2SO4溶液最好。選B。考點：試驗基本操作方法。12.對一個可逆反應來說，上升溫度下列物理量確定增大的是（）A.反應速率 B.平衡常數(shù) C.催化劑的活性 D.焓變【答案】A【解析】【詳解】A.上升溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，A正確；B.若正反應為放熱反應，上升溫度，平衡向逆向移動，化學反應平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，上升溫度，平衡向正向移動，化學反應平衡常數(shù)增大，B錯誤；C.催化劑都具有確定的活性最強的溫度范圍，絕大多數(shù)的催化劑，上升溫度，活性增加，但溫度過高，催化劑會變性，C錯誤；D.焓變只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，D錯誤。13.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.CH3－CH3＋Br2CH3－CH2Br＋HBrB.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3－CH＝CH2＋Br2CH3－CHBr－CH2BrD.+Br2+HBr【答案】C【解析】【詳解】A.乙烷分子中的一個氫原子被溴分子中的一個溴原子所取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙醛在催化劑條件下，被氧氣氧化生成乙酸，屬于氧化反應，B錯誤；C.丙烯中的碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生了加成反應，C正確；D.苯分子中的一個氫原子被溴分子中的溴原子所取代，屬于取代反應，D錯誤。14.常溫下向含MgCO3固體溶液中滴加少許濃鹽酸(忽視體積變更)，下列數(shù)值不變的是（）A.c(CO32－) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)【答案】D【解析】【詳解】MgCO3固體溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量濃鹽酸可與CO32?反應促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32?)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，所以數(shù)值不變是Ksp(MgCO3)，D正確。15.下列除雜試劑選用正確且不涉及元素化合價變更的是（）A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通過盛有水、濃硫酸的洗氣瓶B.二氧化碳氣體中有氯化氫：通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶C.氯化鐵溶液中有氯化亞鐵：通入足量的氯氣D.氯化鈉溶液中有溴單質(zhì)：用四氯化碳萃取再分液【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化氮可與水發(fā)生氧化還原反應，反應前后N元素的化合價發(fā)生變更，A錯誤；B.二氧化碳、氯化氫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應，應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，B錯誤；C.氯氣具有強氧化性，會氧化氯化亞鐵，發(fā)生氧化還原反應，元素化合價變更，C錯誤；D.溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，氯化鈉溶液與四氯化碳不反應、不互溶且分層，所以用四氯化碳萃取再分液，D正確。16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.2.24L硫化氫氣體中含有共價鍵數(shù)目為0.2NAB.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.lmolNa2O2固體中，含有的離子總數(shù)為3NAD.100mL0.1mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子數(shù)目為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A.在標準狀態(tài)下，2.24L硫化氫氣體中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B.未知溶液的體積，不能求出H＋個數(shù)，B錯誤；C.lmolNa2O2固體中含有，2molNa+和1molO22-，離子總數(shù)為3NA，C正確；D.葡萄糖溶液中除了葡萄糖分子，還含有水分子，100mL0.1mol?L－1的葡萄糖溶液中，含有分子數(shù)目大于0.01NA，D錯誤。17.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離度增大C.溶液的導電實力減弱D.溶液中c(OH－)減小【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電實力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電實力增加，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。18.確定溫度下，將0.03molCl2緩緩通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】Cl2能氧HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，Cl2過量，還剩下0.01mol的Cl2，然后再氧化Br-，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)镠Cl，c(H+)不變?！驹斀狻緼.隨著反應的進行，溶液中c(Cl-)漸漸變大，A正確；B.1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，依據(jù)反應Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，pH減小，依據(jù)反應：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)為HCl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉(zhuǎn)化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，所以pH=1，B錯誤；C.酸的電離平衡常數(shù)不受濃度的影響，C正確；D.1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，依據(jù)反應：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)镠Cl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉(zhuǎn)化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，D正確。第II卷(共56分)19.有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透亮溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。填寫下列空白：（1）氣體中確定有：___；確定沒有___。（2）寫出加入BaCl2溶液發(fā)生反應的離子方程式___。【答案】(1).SO2(2).NO2、HBr(3).SO42-+Ba2+=BaSO4↓【解析】【分析】無色氣體中確定不含有NO2；氣體與氯水反應后得無色透亮溶液，氣體中確定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42-和Cl-，證明氣體中確定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則原氣體中不確定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在?！驹斀狻浚?）無色氣體中確定不含有NO2；氣體與氯水反應后得無色透亮溶液，氣體中確定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42-和Cl-，證明氣體中確定含SO2。（2）氣體中通入氯水，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應的離子反應方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。20.X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：M的焰色反應為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導體材料。（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學鍵類型是___。（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成化合物的電子式___。（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)b.Y與W形成的化合物中W呈正價c.Y和M反應時，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相像，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。【答案】(1).第一周期第ⅠA族(2).離子鍵、共價鍵(3).(4).Cl(5).b(6).4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-(7).N2H4+H2ON2H5++OH-(8).N2H6(H2PO4)2【解析】【分析】從表格中可知，X的化合價為-2，X為O，Y的最高化合價為+7、最低化合價為-1，Y為Cl，W的最高化合價為+6、最低化合價為-2，W為S，Z的最高化合價為+5、最低化合價為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N，M的焰色反應為黃色，M為Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H，Q的單質(zhì)為半導體材料，Q為Si。【詳解】（1）Q為H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學式為Na2O2，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式；（3）Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強的Cl；a.狀態(tài)不能作為推斷非金屬性強弱的依據(jù)，a錯誤；b.Cl與S形成的化合物中S呈正價，說明Cl吸引電子的實力強，Cl元素的非金屬性更強，b正確；c.得電子數(shù)目與非金屬性強弱無必定的聯(lián)系，c錯誤；（4）R為H、W為S，R、W兩種元素組成的離子為HS-，在水溶液中與H＋和OH－都反應，所以不能大量共存，能與氯水反應，其與新制氯水反應的離子方程式為：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，二元弱堿，在水中的電離與氨相像，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為N2H6(H2PO4)221.我國擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]，流程如下：已知：CeO2不溶于強酸或強堿（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學式)（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強到弱依次是___。（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000mol?L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___?！敬鸢浮?1).H2SO4(2).SiO2(3).Fe2+氧化為Fe3+(4).還原性(5).CeO2>H2O2>Fe3+(6).4Ce

3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓(7).Fe3++3H2O?Fe(OH)3（膠體）+3H+(8).%【解析】【分析】反應過程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和過氧化氫，被FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，溶液1為Fe2(SO4)3溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入NaOH并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4，反應為：4Ce

3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓，加熱分解Ce(OH)4得到產(chǎn)品CeO2。【詳解】（1）已知：CeO2不溶于強酸強堿，廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))中SiO2也不溶于強酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分別，稀酸為H2SO4；濾渣2為SiO2；（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化為Fe3+；濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的還原性；（3）酸性環(huán)境下，2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，CeO2中Ce元素化合價從+4變?yōu)?3，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，CeO2作氧化劑，其氧化性：CeO2>H2O2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中O元素的化合價從-1變?yōu)?2，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，H2O2作氧化劑，其氧化性：H2O2>Fe3+，所以氧化性：CeO2>H2O2>Fe3+；（4）液2加入NaOH并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4，濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為：4Ce

3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]廣泛用于水的凈化處理，F(xiàn)e3+的水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3膠體，其離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3（膠體）+3H+（6）Ce(OH)4～FeSO4

0.0025mol

0.1000mol/L-1×0.025L所以m（Ce(OH)4）=0.025mol×208g/mol=5.2g，產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為：%。22.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：限制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的依次為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。（2）試驗室用圖裝置制備Na2S2O4。①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。②儀器A的名稱是___。③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。④為得到較純的連二亞硫酸鈉，須要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌，洗滌的方法是___。⑤若試驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).b(2).c(3).f(4).g(5).d(6).Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O(7).+3(8).恒壓滴液漏斗(9).排凈系統(tǒng)中的空氣(10).向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順當流下，重復2-3次(11).【解析】【詳解】（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰汲取尾氣，避開污染環(huán)境，則連接依次為a接b，c接f，g接d；（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；②由裝置可知，儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；③試驗時應避開Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2，排凈系統(tǒng)中的空氣；④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離，洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順當流下，重復2-3次；⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x，依據(jù)硫原子守恒：2Na2SO3～Na2S2O42521746.3gx則，解得x=4.35g，產(chǎn)率為：23.碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO與CO反應，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝－234kJ/mol（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ/mol該反應達到化學平衡后，若變更下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。a.增大CO2的濃度b.取走一半C6H12O6c.加入催化劑d.適當上升溫度（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由試驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變更如下：時間/min012345C(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___mol?L－1?min－1。