3.1.1鐵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第一節(jié)鐵及其化合物

第一課時鐵第三章

鐵

金屬材料課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.結(jié)合生活中的鐵制品應(yīng)用，了解單質(zhì)鐵的性質(zhì)及用途，培養(yǎng)化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任意識；2.通過實驗探究，認(rèn)識鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的條件，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵的主要性質(zhì)，了解它在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；2.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。本節(jié)重點、難點本節(jié)重點本節(jié)難點鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵與水蒸氣的反應(yīng)新課導(dǎo)入請你判斷！

一位病人的化驗單上顯示指標(biāo)如下，你是醫(yī)生得出什么結(jié)論？判斷其為缺鈣，同時缺鐵性貧血鐵是人體必需的微量元素，若體內(nèi)缺鐵將會導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。當(dāng)體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生貧血。

生活中的鐵新課導(dǎo)入任務(wù)一：認(rèn)識鐵的單質(zhì)及其性質(zhì)【閱讀展示】閱讀教材68到69頁，回答下列問題。1.鐵的存在和冶煉(1)存在鐵在自然界中可以以

形態(tài)(隕鐵)存在，但主要是以

價和

價化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量居第四位，僅次于

、

和

。(2)冶煉工業(yè)煉鐵的原理是用還原法把鐵從鐵礦石中提煉出來，化學(xué)方程式(以Fe2O3為例)：

。單質(zhì)＋2＋3氧硅鋁隕鐵化合態(tài)(礦石中+2價和+3價）任務(wù)一：認(rèn)識鐵的單質(zhì)及其性質(zhì)【閱讀展示】閱讀教材68到69頁，回答下列問題。2.鐵的物理性質(zhì)純鐵是一種銀白色固體，有金屬光澤。鐵有

性、

性、

性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被

吸引，其熔、沸點較

。延展高導(dǎo)熱導(dǎo)電磁體化了個學(xué)任務(wù)二鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe3+Fe2+與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)S、H+、Cu2+等

弱氧化劑強氧化劑

Cl2等Fe物質(zhì)類別角度元素價態(tài)角度強還原性金屬單質(zhì)預(yù)測鐵可能發(fā)生的發(fā)應(yīng)2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃3Fe+2O2====Fe3O4點燃Fe+S

===FeS任務(wù)二：認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3．鐵的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象：混合物保持紅熱，持續(xù)反應(yīng)，生成黑色固體鐵與氯氣的反應(yīng)鐵與氧氣的反應(yīng)鐵與硫的反應(yīng)任務(wù)二：認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(如稀H2SO4)③Fe與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+Cu2+

===Fe2++Cu現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸變小，溶液由無色逐漸變成淺綠色現(xiàn)象：鐵的表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，最后變成棕色任務(wù)二：認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)【合作探究】在這些反應(yīng)中，鐵的化合價的變化有何異同，為什么會有這樣的異同？提示

在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。鐵與弱氧化劑(如鹽酸、CuSO4等)反應(yīng)，生成＋2價鐵的化合物，而與較強的氧化劑(如Cl2等)反應(yīng)，生成＋3價鐵的化合物。Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3Fe+CuSO4——FeSO4+Cu+3+2+2FeFe2+Fe3+強氧化劑弱氧化劑Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等總結(jié)歸納常見的弱氧化劑：I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+常見的強氧化劑：CI2、Br2、濃H2SO4、HNO3鐵和冷水、熱水都不反應(yīng)鋼水注入干燥的模具思考：在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？提示：鐵與水會反應(yīng)嗎？活動一：預(yù)測鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuFe+H2OFe(OH)3+H2↑?鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色紅褐色受熱不分解不穩(wěn)定，在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高溫下比Fe2O3穩(wěn)定受熱易分解500℃分解為Fe2O3Fe(OH)3Fe2O3

（500℃以上分解）Fe+H2OFe3O4+H2↑？活動二：如何檢驗氣體產(chǎn)物？活動三：實驗裝置應(yīng)有幾部分構(gòu)成收集產(chǎn)物氣體，先除去雜質(zhì)氣體（水蒸氣），再在空氣中點燃若能安靜燃燒則說明生成氫氣。水蒸氣的發(fā)生裝置干燥裝置氣體的收集、檢驗裝置鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置實驗裝置圖鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗注意點：①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈。學(xué)習(xí)任務(wù)四：鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe與水蒸氣反應(yīng)實驗結(jié)論：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫思考：根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析鐵與水蒸汽反