5.1.2化學反應的定量關系質量守恒定律課件九年級化學人教版(2024)上冊

課題1質量守恒定律2024新版人教版九年級化學上冊第二課時

質量守恒定律的應用第五單元

化學反應的定量關系CONTENTS目錄解釋一些實驗事實0102推測物質的組成與結構進行有關計算03質量守恒定律的應用質量守恒定律實質含義參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質量不變適用一切化學變化應用宏觀上：元素種類、質量不變PART01解釋一些實驗事實情景導入蠟燭會越燒越短，化學反應發(fā)生后物質的質量是不是變少了？鐵生銹后質量變大了?；瘜W反應發(fā)生后物質的質量是不是增加了？這兩個反應符合質量守恒定律嗎？實驗探究【問題】是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？實驗探究學生活動一：鹽酸與碳酸鈉的反應

實驗步驟①在小燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上，記錄所稱的質量m1。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯，觀察現(xiàn)象。③反應一段時間后再次稱量m2。④比較反應前后的稱量結果。實驗現(xiàn)象固體消失，產(chǎn)生大量氣泡實驗原理反應前總質量燒杯、試管、碳酸鈉（參加反應的碳酸鈉+未反應的碳酸鈉)、鹽酸溶液（水+參加反應氯化氫+未反應的氯化氫)反應后總質量燒杯、試管、水、未反應的碳酸鈉、未反應的氯化氫生成的氯化鈉天平反應后天平不平衡，指針偏向右側。分析解釋生成二氧化碳氣體逸出，沒有稱到其質量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳

+水實驗探究學生活動二：鎂與氧氣的反應

實驗步驟①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個陶土網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。②在陶土網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。④比較反應前后的稱量結果。實驗現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量實驗原理反應前總質量陶土網(wǎng)、鎂條（參加反應的鎂條+未反應的鎂條)、反應后總質量陶土網(wǎng)、未反應的鎂條、生成的氧化鎂猜測天平會平衡嗎？分析解釋可能有三種情況鎂+氧氣

氧化鎂

實驗探究學生活動二：鎂與氧氣的反應

反應的氧氣質量和逸散白煙的質量共同決定天平的平衡情況，會有三種結果。

交流反思

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，是否遵守質量守恒定律？如果驗證質量守恒定律實驗如何改進？在密閉裝置里進行歸納小結，建構模型從實驗原理上

設計實驗，驗證質量守恒定律的一般思路

列出正確的質量守恒的數(shù)學表達式

從實驗裝置上

回應導入解決問題石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質量減少，但石蠟和氧氣的總質量等于二氧化碳和水的總質量。1.為什么蠟燭燃燒后質量減輕了？2.為什么鐵生銹后質量增加了？鐵與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹，增加了氧氣和水的質量，所以質量增加，但鐵和氧氣和水的總質量等于生成的鐵銹的總質量。再次驗證所有的化學反應都遵循質量守恒PART02推測物質的組成與結構【2】推測物質組成與結構質量守恒定律的應用

分析:

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

酶

C

O

H在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下緩慢轉變成二氧化碳和水，放出能量。這個過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。判斷:酶O一定有C、H可能有O從宏觀上化學反應前后元素種類不變【2】推測物質組成質量守恒定律的應用在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉變成二氧化碳和水，同時放出能量。這個過程可簡單表示為：

X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學式

。反應前：12個O原子反應后：18個O原子6個C原子12個H原子

差6個C原子12個H原子6個O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶

從微觀上化學反應前后原子數(shù)目不變【2】推測物質組成小試牛刀（1）某物質在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，該物質_____碳元素，

氫元素，

氧元素。（選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。（2）4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，通過計算，該物質

碳元素，

氫元素，

＿＿＿＿氧元素。（以上三空選填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素

g，氫元素

g，氧元素

g。含有含有可能含有含有含有含有8.8gCO2含碳元素的質量為：5.4gH2O含氫元素的質量為：該物質含碳、氫元素的質量和為：2.4g+0.6g=3g所以該物質還含氧元素，其質量為：4.6g-3g=1.6g1.60.62.4PART03進行有關計算【3】進行有關計算質量守恒定律的應用已知3克碳和8克氧氣恰好完全反應生成11克二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律完成下表?！?】進行有關計算質量守恒定律的應用1.24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質量為

40

克2.現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（B

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2小結

可運用定律1.解釋一些實驗事實

2.推測物質的組成和構成

3.進行有關的計算學了該定律，對我們有什么用？學以致用1.化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應物中不可能有的物質是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2