第二章 作業(yè)6　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

作業(yè)6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(選擇題1~9題，每小題6分，10~12題，每小題8分，共78分)題組一內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響1．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢2．(2023·沈陽高二期中)下列四支試管中，分別盛有等質(zhì)量的鋅、等體積的酸溶液，其中生成H2的反應(yīng)速率最快的是()試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)A2mol·L－1H2SO4溶液20℃粉末狀B4mol·L－1HNO3溶液40℃粉末狀C2mol·L－1H2SO4溶液20℃塊狀D3mol·L－1HCl溶液20℃粉末狀題組二依據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷反應(yīng)速率大小3．把下列4種X的溶液分別加入到4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－14．下列物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度/℃物質(zhì)酸A25鋅粒0.1mol·L－1鹽酸B25鋅粒0.1mol·L－1硫酸溶液C50鋅粒0.1mol·L－1鹽酸D50鋅粉0.1mol·L－1硫酸溶液題組三定性分析外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響5．(2023·武漢高二檢測)下列說法正確的是()A．對于反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓時(shí)充入He，不改變反應(yīng)速率D．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快6．反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．保持體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．保持體積不變，充入氦氣使壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣7．煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(Ⅱ)下列措施能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是()A．再加入少量的CaSO4(s)B．縮小容器的容積C．降低溫度D．抽出CO2題組四定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素8．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是()A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響9．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)能正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1(10~12題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．在相同條件下，做H2O2分解對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()11．O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示：pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝5.0，③30℃、pH＝7.0下的分解速率的大小關(guān)系為()A．①＜②＜③ B．③＜②＜①C．②＜①＜③ D．③＜①＜②12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判斷不正確的是()A．最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組是實(shí)驗(yàn)②B．實(shí)驗(yàn)①③中V1＝40，V2＝10C．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)①②D．出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間：t3>t2>t113．(10分)已知反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，其正反應(yīng)速率的變化情況：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率______。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。14．(12分)Ⅰ.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察__________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol·L－1FeCl3溶液改為________mol·L－1Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是______________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________________。(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離