第二章 作業(yè)13　化學平衡移動重點題型突破

作業(yè)13化學平衡移動重點題型突破(分值：100分)(選擇題1～10題，每小題7分，11～12題，每小題8分，共86分)題組一化學平衡移動與平衡轉化率判斷1．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1molX和0.1molY，達到平衡時，下列說法不正確的是()A．減小容器體積，平衡不移動，X的轉化率不變B．增大c(X)，X的轉化率減小C．保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，X的轉化率增大D．加入催化劑，正反應速率增大，Z的產率增大2．α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是()A．α1減小、α2增大，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均增大C．α1增大、α2減小，c1、c2均增大D．α1減小、α2增大，c1增大、c2減小3．將1molNH3放入體積可變的恒壓容器中，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)，NH3的轉化率為a%；保持恒溫恒壓的條件不變，再向平衡體系中投入2molNH3，達到新的化學平衡時NH3的轉化率為()A．大于a% B．小于a%C．等于a% D．無法計算4．如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A．反應速率：v(B)>v(A)B．A容器中X的轉化率為80%C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aLD．平衡時Y的體積分數：A<B題組二平衡的建立與平衡移動曲線5.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是()A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強D．t3～t4時間內反應物轉化率最低6．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應2XY3(g)X2(g)＋3Y2(g)ΔH>0。改變其中一個反應條件，得到逆反應速率(v逆)與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．平衡常數：K(t0)<K(t2)<K(t4)B．起始時，在容器中只充入了XY3(g)C．t1min時改變的反應條件可能是升高溫度D．圖中，XY3(g)的平衡轉化率最大的時間段是t0～t1min7.已知反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，如圖a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應生成D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥題組三等溫(壓)曲線8．對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B．該反應的ΔH＜0C．化學方程式中n＞e＋fD．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動9．(2023·深圳高二統考期末)為實現碳達峰、碳中和，CO2綜合利用的技術不斷創(chuàng)新。某實驗小組研究CO2和CH4反應得到合成氣的原理為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；向2L的恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該反應的ΔH<0B．壓強：p2>p1C．1100℃時，該反應的平衡常數為12.96D．維持X點溫度不變，向容器內再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此時，v正<v逆10．已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.4kJB．T1<T2C．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數：K(A)<K(B)D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小(11~12題有一個或兩個選項符合題目要求)11．為探究外界條件對反應aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為a∶b反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時A的物質的量分數隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．a＋b<cB．平衡后增大容器體積，反應放出熱量C．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數也增大D．平衡后再充入amolA，平衡正向移動，再次達到平衡后，A的物質的量分數減小12．(2023·寧波高二調研)已知可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)，根據表中的數據判斷下列圖像錯誤的是()壓強/MPaA的轉化率/%溫度/℃p1p240095.699.750092.997.813．(14分)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。(1)將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.04mol·L－1。①從平衡角度分析，采用過量O2的目的是__________________。②對于氣相反應，用某組分(B)平衡分壓(pB)代替其物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知：B的平衡分壓＝總壓×平衡時B的物質的量分數，則該溫度下Kp＝__________________(總壓用p0表示)。③已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是____________________________________反應。若升高溫度，則SO2的轉化率_______________________________________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖1。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。(3)如圖2所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中