第三章 第一節(jié) 第1課時(shí)　弱電解質(zhì)的電離平衡

第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解電解質(zhì)的分類，并能從微觀層面理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.掌握電離平衡及其影響因素，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象。3.會(huì)判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實(shí)驗(yàn)并填表。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較____較____導(dǎo)電能力較____較____與等量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡________實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)______，說明鹽酸的電離程度________醋酸的電離程度(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有_____________________既有________，又有_________物質(zhì)類別______、________、大部分鹽(包括難溶性鹽)等______、______、水(1)下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①H2SO4②稀鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦CH3COOH⑧熔融的KCl⑨CO2提醒單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)請(qǐng)列舉你目前知道的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸和弱堿。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”，多元弱酸分步書寫電離方程式。寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4：_______________________________________________________________，NaOH：_________________________________________________________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________________________________________________________________________________，NaHCO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CH3COOH：__________________________________________________________，NH3·H2O：______________________________________________________________。(4)H2CO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________，Cu(OH)2：______________________________________________________________。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡狀態(tài)(1)建立過程(2)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子________________________________與________________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(3)電離平衡的特征2．外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響實(shí)例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中________________的陰、陽離子，在電源(電場(chǎng))的作用下沿某一方向________移動(dòng)，形成電流。注意金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠浜凶杂梢苿?dòng)的電子。(2)影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中________及離子所帶________有關(guān)，離子________越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力________。(1)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(2)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大()(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多()(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)()(5)隨著溫度的升高，弱電解質(zhì)溶液和金屬的導(dǎo)電能力均增強(qiáng)()(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()1．下列對(duì)氨水中存在的電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量氯化銨固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少2.某化學(xué)小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力幾乎為0的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________________________，簡(jiǎn)述原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________________________，簡(jiǎn)述原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的產(chǎn)物都是S。向H2S飽和溶液中通入足量SO2，溶液導(dǎo)電能力與通入氣體體積的關(guān)系可用圖中的________(填字母，下同)表示；向H2S飽和溶液中通入足量Cl2，溶液導(dǎo)電能力與通入氣體體積的關(guān)系可用圖中的__________表示；向H2S飽和溶液中通入足量O2，溶液導(dǎo)電能力與通入氣體體積的關(guān)系可用圖中的________表示。4．用“>”“<”或“＝”填空。(1)將c(H＋)＝0.1mol·L－1的醋