練透答案精析

練透答案精析第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1．C2.D3.C4.A5．C[圖1中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；圖2中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如NH4NO3炸藥分解，釋放能量，故B錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；濃硫酸溶于水，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，故D錯誤。]6．B[H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)和O2(g)時吸收熱量，A錯誤；由圖可知，甲中物質(zhì)變成乙中物質(zhì)吸收685kJ能量，乙中物質(zhì)生成丙中物質(zhì)釋放930kJ能量，故物質(zhì)具有的總能量：乙>甲>丙，B正確；H2(g)與O2(g)生成H2O(g)放出熱量，則反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高，但不能比較H2(g)和H2O(g)具有的能量高低，C錯誤；等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，故乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，放出的能量大于930kJ，D錯誤。]7．A8.D9.BC10．D[鋁熱反應(yīng)發(fā)光發(fā)熱，故化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，A錯誤；分解反應(yīng)通常屬于吸熱反應(yīng)，故CaCO3分解屬于吸熱反應(yīng)，D正確。]11．B[由圖知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH1＝－534kJ·mol－1，設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為x，則154kJ＋4x＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，解得x＝391kJ。]12．(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑吸熱(2)－128(3)409.2513．(1)玻璃攪拌器不能金屬材料易導(dǎo)熱，會使實(shí)驗(yàn)誤差增大(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)①NH3·H2O為弱堿，電離時吸熱，導(dǎo)致放熱較少②－51.8kJ·mol－1③AC＝100g，c＝4.18J·g－1·℃－1，則生成0.025mol水放出的熱量為4.18J·g－1·℃－1×100g×3.1℃＝1295.8J，所以生成1mol水放出的熱量為eq\f(1.2958,0.025)kJ≈51.8kJ，則反應(yīng)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝－51.8kJ·mol－1。③測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液的溫度，導(dǎo)致NaOH溶液的初始溫度偏高，從而使溫度差偏小，使測得的ΔH偏大，A項(xiàng)符合題意；做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B項(xiàng)不符合題意；杯蓋未蓋嚴(yán)會導(dǎo)致熱量損失，使測得的ΔH偏大，C項(xiàng)符合題意；NaOH溶液一次性迅速倒入可以減少實(shí)驗(yàn)誤差，減少熱量損失，D項(xiàng)不符合題意。作業(yè)2熱化學(xué)方程式燃燒熱1．A2.C3.C4.B5．B[熱化學(xué)方程式H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)ΔH＝＋288.0kJ·mol－1沒有配平，故A錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，ΔH＝436.0kJ·mol－1＋151.0kJ·mol－1－299.0kJ·mol－1×2＝－11.0kJ·mol－1，故B正確、D錯誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，ΔH的數(shù)值也應(yīng)減半，故C錯誤。]6．C7.A8.B9.B10．BC[燃燒熱反應(yīng)中對應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞－890.3kJ·mol－1，故B正確；若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1可知，反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，故C正確；合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時，3molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤。]11．AD12．C[根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，H2的燃燒熱為eq\f(571.6,2)kJ·mol－1＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)285.8kJ·mol－1＝57.16kJ，CO燃燒放出的熱量為113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝eq\f(Q放,|ΔHCO|)＝eq\f(56.58kJ,282.9kJ·mol－1)＝0.2mol，則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。]13．(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(2)2220.0kJ·mol－1282.57kJ·mol－12220.0∶282.57(3)eq\f(571.6,4)∶eq\f(2220.0,44)(4)單位質(zhì)量產(chǎn)生的熱量多，產(chǎn)物無污染14．(1)S(斜方)(2)①S8(s)＋8O2(g)=8SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1②SO3(g)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－1作業(yè)3蓋斯定律1．A2.A3.C4．A[由于HF氣體溶于水放熱，則HX(aq)→HX(g)吸收熱量，故ΔH1>0，A正確；由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，B錯誤；ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H＋(aq)的焓變，與HX無關(guān)，C錯誤；一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ能量，則斷開1molH—X形成氣態(tài)原子吸收akJ能量，即ΔH2＝＋akJ·mol－1，D錯誤。]5．B6.C7.C8．C[①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，由蓋斯定律可知，①×2－②得2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a＋220)kJ·mol－1，由ΔH＝斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量－形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量＝4×462kJ·mol－1－496kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，C項(xiàng)正確。]9．A10．D[50mL1.0mol·L－1的H2SO4溶液與50mL2.2mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，NaOH過量。根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，結(jié)合題中信息可知，反應(yīng)①2H＋(aq)＋2OH－(aq)=2H2O(l)的(aq)＋mol－1≈－105.4kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知，由eq\f(1,2)×(②－①)可得NH3·H2O(aq)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋4.2kJ·mol－1，則NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)NH3·H2O(aq)ΔH＝－4.2kJ·mol－1，D正確。]11．BD12．(1)－802(3)>13．(1)－246.1kJ·mol－1(2)C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋134.5kJ·mol－114．(1)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)(2)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－93.8kJ·mol－1解析(1)設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。(2)根據(jù)CO(g)和H2(g)的燃燒熱(ΔH)，可列熱化學(xué)方程式：(Ⅰ)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，(Ⅱ)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；根據(jù)圖像曲線變l－1。根據(jù)蓋斯定律，利用(Ⅱ)＋(Ⅲ)－(Ⅰ)，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。作業(yè)4反應(yīng)熱的計(jì)算1．D2.C3.C4.C5．B[Na(s)的能量低于Na(g)，則ΔH2>0，A正確；根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8，B不正確；Na的活潑性小于K，故K比Na更易失電子，失電子吸收的能量更小，在相同條件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3，C正確；根據(jù)蓋斯定律，ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D正確。]6．D[根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(1,2)×(②＋③)－①得2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)×[－572kJ·mol－1＋(－1196kJ·mol－1)]－(－182kJ·mol－1)＝－702kJ·mol－1。]7．B8.B9.B10．AD[A項(xiàng)，由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH－，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；＋2H＋=CaSO4↓＋2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的ΔH≠－ckJ·mol－1，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可得④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，正確。]11．A12．A[A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸gF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，正確；B項(xiàng)，沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，錯誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬M(fèi)g，而不是電解MgCl2溶液，錯誤；D項(xiàng)，①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641kJ·mol－1，②Mg(s)＋Br2(g)=MgBr2(s)ΔH＝－524kJ·mol－1，由①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1，而Br2(g)變成Br2(l)會放出熱量，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)的ΔHX<－117kJ·mol－1，錯誤。]13．(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.4kJ·mol－1(2)＞(3)－9314．(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1(2)①－80kJ·mol－1②防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)作用第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡作業(yè)5化學(xué)反應(yīng)速率1．C2.D3.A4．C[該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以溫度、體積一定時反應(yīng)過程中混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，測量依據(jù)不可行，C符合題意。]5．A6.B7．B[A項(xiàng)，v(CH3OH)＝1mol·L－1·s－1；B項(xiàng)，v(CH3OH)＝v(CO)＝1.5mol·L－1·s－1；C項(xiàng)，·s－1，選項(xiàng)B表示的反應(yīng)速率最快。]8．C9.A10.B11．AC[由圖像分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化為Δc(A)＝0.2mol·L－1－0.8mol·L－1＝－0.6mol·L－1，反應(yīng)速率v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1，A正確；前12s內(nèi)B的濃度變化為Δc(B)＝0.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝－0.2mol·L－1，反應(yīng)速率v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,12s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，依據(jù)題意v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)＝eq\f(\f(ΔnC,V),Δt)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),12s)＝eq\f(1,30)mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3∶b∶c＝0.05∶eq\f(1,60)∶eq\f(1,30)，解得b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C正確；由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，其中A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B錯誤；3molA完全反應(yīng)放熱QkJ,12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)×2L＝1.2mol，則1.2molA反應(yīng)放出的熱量為0.4QkJ，D錯誤。]12．AC[0～6min時間段內(nèi)，生成氧氣的體積為22.4mL，物質(zhì)的量為0.001mol，則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，濃度為eq\f(0.002mol,0.01L)＝0.2mol·L－1，所以v(H2O2)＝eq\f(0.2mol·L－1,6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.4mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.2mol·L－1，H2O2分解了eq\f(0.002mol,0.004mol)×100%＝50%，C錯誤，D正確。]13．(1)檢查裝置的氣密性秒表(2)部分SO2溶于水，使得氣體體積偏小(3)測定一定時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量(或H＋濃度的變化，其他合理答案均可)14．(1)a～b1mol·L－1·min－1(2)33.3%7∶5作業(yè)6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．A2.A3.A4.D5.D6．B[A項(xiàng)，增大體積引起各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減?。籅項(xiàng)，體積不變，充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，體積不變，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。]7．B[CaSO4為固體，增加固體的量，濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；縮小容器的容積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；抽出CO2，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤。]8．C9．A[由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，兩組實(shí)驗(yàn)中鎂均過量，n(H＋)相等，故二者產(chǎn)生氫氣的體積相等，排除選項(xiàng)C和D；根據(jù)其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大可知，實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即實(shí)驗(yàn)X對應(yīng)的曲線的斜率比實(shí)驗(yàn)Y的大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知，選項(xiàng)A符合題意。]10．A11．C[通過分析表中數(shù)據(jù)可知，O3的濃度減少一半所需的時間(t)隨pH的增大、溫度的升高而減少。根據(jù)50℃、pH＝3.0時，O3的濃度減少一半所需的時間為31min，30℃、pH＝3.0時，O3的濃度減少一半所需的時間為158min，可知40℃、pH＝3.0時，O3的濃度減少一半所需的時間大于31min且小于158min；根據(jù)20℃、pH＝5.0時，O3的濃度減少一半所需的時間為169min，可知10℃、pH＝5.0時，O3的濃度減少一半所需的時間大于169min；根據(jù)30℃、pH＝6.0時，O3的濃度減少一半所需的時間為15min，可知30℃、pH＝7.0時，O3的濃度減少一半所需的時間小于15min，故O3的分解速率依次增大的順序?yàn)棰冖佗?，C項(xiàng)正確。]12．AD13．(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小14．Ⅰ.(1)產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾(2)產(chǎn)生40mL氣體需要的時間(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OⅡ.MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變作業(yè)7活化能理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響1．C2.A3.D4.A5.C6．A[大多數(shù)反應(yīng)是由多個基元反應(yīng)構(gòu)成的，不是所有反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)由于反應(yīng)時間較長，決定著由多個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)的快慢，D正確。]7．D[第一步反應(yīng)是斷鍵的過程，需要吸收熱量，A項(xiàng)錯誤；總反應(yīng)的速率由最慢的一步?jīng)Q定，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)速率方程v＝(Cl2)·c(CO)可知，分別同倍數(shù)增大c(Cl2)、c(CO)，對總反應(yīng)速率的影響程度：前者<后者，C項(xiàng)錯誤；k為速率常數(shù)，根據(jù)速率方程可知，在其他條件不變的情況下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，則k一定增大，D項(xiàng)正確。]8．D9.A10．B[①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，錯誤；③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確；④增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，正確；⑤活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確。]11．CD12．AD[總反應(yīng)為2H2O2=2H2O＋O2↑，各物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A錯誤；I－為催化劑，則H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)，B、C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但其活化能大小不能確定，D錯誤。]13．(1)SO2SOeq\o\al(2－,4)4H＋(2)①0.4②I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時不具有催化作用，但H＋可以增強(qiáng)I－的催化效果③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快；D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)ⅰ加快14．(1)335＋46.2kJ·mol－1(2)0.3mol·L－1·min－1(3)①C②氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大催化劑表面的氨分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕馕?1)依據(jù)反應(yīng)熱＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能可知，正反應(yīng)的活化能Ea(正)＝(427.4－92.4)kJ·mol－1＝335kJ·mol－1；正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號相反，則2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.4kJ·mol－1，反應(yīng)NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－1。－1，v(H2)＝－eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(3mol·L－1,10min)＝0.3mol·L－1·min－1。(3)①斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，結(jié)合圖3分析可知，吸附后，能量狀態(tài)最低的是C。作業(yè)8化學(xué)反應(yīng)速率重點(diǎn)題型突破1．D2.C3.D4．A[由題圖可知，在50min時，pH＝2和pH＝7時R的降解率都是100%，A正確；由題圖可知，pH越小，酸性越強(qiáng)，R降解速率越大，B、C錯誤；20～25min內(nèi)，pH＝10時R的降解速率為eq\f(0.6－0.4×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D錯誤。]5．C6．D[根據(jù)圖像可知，單一ZnO能加快反應(yīng)速率，所以其可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，相同條件下，在0～th內(nèi)，催化劑為2%WO3/ZnO時eq\f(c,c0)的變化量最大，即反應(yīng)速率最快，所以催化效果最好，C項(xiàng)正確；由圖像中所給不同催化劑條件下5.0h內(nèi)eq\f(c,c0)的變化，不能確定反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化，則不能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。]7．A8.D9.AD10．C[由題干信息可知，H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的步驟決定總反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，B正確；比較Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大4倍，據(jù)此得到速率表達(dá)式v＝k·c2(NO)·c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算得k的數(shù)值為5000，則速率表達(dá)式v＝5000c2(NO)·c(H2)，C錯誤；反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ熱量，則生成28gN2放熱664kJ，熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1，D正確。]11．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(KI))2H2O＋O2↑(2)①下層溶液呈紫紅色②在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小12．(1)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)(2)①>②0.05mol·L－1·min－1③升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度(任寫兩條，其他合理答案也給分)作業(yè)9化學(xué)平衡狀態(tài)1．D2.C3.B4．A[對于放熱的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，A項(xiàng)錯誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定，混合物的組成保持不變，反應(yīng)體系中溫度不變，B、C、D項(xiàng)正確。]5．A6．C[反應(yīng)開始加入一定量的氣體X和Y，則反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來越小，到平衡時達(dá)到最小值，則根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，A錯誤；可逆反應(yīng)從b點(diǎn)開始達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，此時反應(yīng)仍在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯誤；從圖像中可以看出，從反應(yīng)開始到平衡，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的Z的物質(zhì)的量為1.5mol，c(Z)＝eq\f(1.5mol,2L)＝0.75mol·L－1，C正確；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。]7．A8.A9．B[該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)恒定，壓強(qiáng)不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；兩個H—O斷裂表示的是正反應(yīng)，兩個C=O斷裂表示的是逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，根據(jù)eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生變化，C、D項(xiàng)錯誤。]10．AC11.C12．C[A項(xiàng)，反應(yīng)過程中X與Y的變化量之比是1∶3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1∶1，錯誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時，因可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)的X小于0.1mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1akJ，錯誤；C項(xiàng)，恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，正確；D項(xiàng)，X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始/mol0.30.30變化/molx3x2x變后/mol0.3－x0.3－3x2xX的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.3－x,0.6－2x)×100%＝50%，X的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯誤。]13．AD[①、②中的交點(diǎn)表示X和Y的物質(zhì)的量相等，并不表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以①、②的交點(diǎn)處v(X)≠v(Y)，A項(xiàng)錯誤；由圖可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時，eq\f(cY,cX)：②>③>①，C項(xiàng)正確；③中達(dá)到平衡狀態(tài)時，X和Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%，又知起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2mol，且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則n(X)＝2mol×50%＝1mol，D項(xiàng)錯誤。]14．(1)>(2)80%(3)AC15．(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)1∶2解析(1)nt(NH3)＝6mol，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為3mol，故N2的起始物質(zhì)的量為13mol＋3mol＝16mol，即a＝16。(2)達(dá)到平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量n(總)＝eq\f(716.8L,22.4L·mol－1)＝32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%＝8mol。(3)利用差量法計(jì)算N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)減少的物質(zhì)的量/mol1322轉(zhuǎn)化/mol41288由以上分析可知，平衡時生成8molNH3，混合氣體的總物質(zhì)的量為32mol，故原混合氣體的總物質(zhì)的量為32mol＋8mol＝40mol，原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比為40mol∶32mol＝5∶4。(4)由上述分析可知原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為40mol－16mol＝24mol，參加反應(yīng)的N2、H2的物質(zhì)的量分別為4mol、12mol，所以達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝eq\f(4mol,16mol)∶eq\f(12mol,24mol)＝1∶2。作業(yè)10化學(xué)平衡常數(shù)1．C2.C3.C4.D5.D6．C[反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2＝，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cSO3·cNO,cSO2·cNO2)＝eq\f(K1,K2)。]7．C8.C9.BC10．C[該反應(yīng)是一個恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不變，說明氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；設(shè)反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為2xmol，列三段式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/mol0.40.20轉(zhuǎn)化/mol2xx2x平衡/mol0.4－2x0.2－x2x則eq\f(0.4－2x＋0.2－x＋2x,0.4＋0.2)＝eq\f(7,10)，解得x＝0.18，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，B項(xiàng)正確；參與反應(yīng)的SO2為0.36mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可求得放出的熱量為35.28kJ，C項(xiàng)錯誤；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20250，D項(xiàng)正確。]11．B[設(shè)平衡時N2O5的濃度減小x，則N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2開始/(mol·L－1)400xx轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xxx平衡/(mol·L－1)4－xxx1.74.5所以4.5－x＝x－1.7，所以x＝3.1，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為eq\f(1.7×4.5,4－3.1)＝8.5。]12．(1)1(2)①1.21.8②40%60%13．4.523.1%0.1314．(1)①0.1②2③50%(2)①<②40%③eq\f(5,p)解析(1)①10min時，c(NOCl)＝1mol·L－1，則轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則v(NO)＝eq\f(1mol·L－1,10min)＝0.1mol·L－1·min－1。②平衡常數(shù)K＝eq\f(12,12×0.5)＝2。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝50%。(2)①根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(2－2×50%,2＋1－\f(2×50%,2))×100%＝40%。③設(shè)起始時NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol，2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)起始/mol210反應(yīng)/mol10.51平衡/mol10.51平衡分壓p×eq\f(1,2.5)p×eq\f(0.5,2.5)p×eq\f(1,2.5)M點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝eq\f(p×\f(1,2.5)2,p×\f(1,2.5)2×p×\f(0.5,2.5))＝eq\f(5,p)。作業(yè)11濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．B2.D3.D4．C[步驟1擴(kuò)大體積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，且壓強(qiáng)減小時化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，A、B錯誤；活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處，氣體體積減小，濃度增大，濃度商Q<平衡常數(shù)K，化學(xué)平衡右移，C正確；活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，因而氣體顏色變深，因壓強(qiáng)增大平衡正向移動，又導(dǎo)致NO2氣體濃度減小，因而顏色又逐漸變淺，D錯誤。]5．B6．D[增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡時A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)锳的總量增大，所以C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。]7．A8.C9.B10．BC[存在I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)平衡，因此溶液中存在碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故A正確；四氯化碳的密度比水大，溶解I2顯紫色在下層，故B錯誤；發(fā)生反應(yīng)I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，有大量氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，故C錯誤；加入足量的KI溶液，I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)平衡正向移動，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘單質(zhì)，故D正確。]11．D12．CD[增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)＜v(C)，A項(xiàng)錯誤；處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行，此時v正＞v逆，D點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v正＜v逆，B項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間越少，故x＞y，C項(xiàng)正確；從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)瞬間不變，D項(xiàng)正確。]13．(1)bc(2)abd14．Ⅰ.(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動，CrOeq\o\al(2－,4)濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H＋)增大，平衡逆向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)正向移動逐漸變淺，直至無色Ⅱ.(1)逆向移動D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)正向移動D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)作業(yè)12溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理1．C2.A3.B4.D5．B[MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。]6．C7.D8.C9．BC[K越大，說明反應(yīng)越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率不一定越大，A錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡常數(shù)K增大，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，則不能提高合成氣的平衡產(chǎn)率，D錯誤。]10．C[根據(jù)題意可知，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，平衡移動使容器內(nèi)氣體總質(zhì)量增大。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動使氣體總質(zhì)量增大，則X一定為氣態(tài)，A錯誤；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，若X為氣態(tài)，平衡后氣體的總質(zhì)量減少，故X一定為非氣態(tài)，B錯誤；若X為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，向平衡體系中加入少量X，平衡正向移動，由于壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡無影響，故再次平衡時X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C正確；平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。]11．BD12．AD[根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2，A正確；b點(diǎn)Br2的濃度比a點(diǎn)Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，B錯誤；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；b點(diǎn)對a點(diǎn)來說，是向a點(diǎn)體系中加入Br2使平衡向正反應(yīng)方向移動，盡管Br2的量在新基礎(chǔ)上會減小，但是Br2的濃度比原來大，顏色變深，即b點(diǎn)比a點(diǎn)體系的顏色深，D正確。]13．(1)放熱＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變14．(1)ac(2)eq\f(p2H2,pCH4·p0)(3)A點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)c的lnKeq\o\al(r,p)＝0，則平衡體系中Keq\o\al(r,p)＝eq\f(p2H2,pCH4·p0)＝1，即eq\f(402kPa2,100kPa×pCH4)＝1，p(CH4)＝16kPa，初始p(CH4)＝50kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(50kPa－16kPa,50kPa)×100%＝68%解析(1)由題圖可知溫度越低，eq\f(1,T)×103越大，反應(yīng)a、c的lnKeq\o\al(r,p)越小，說明反應(yīng)a、c隨溫度降低平衡逆向移動，故反應(yīng)a、c為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq\o\al(r,p)＝eq\f([\f(pH2,p0)]2,\f(pCH4,p0))＝eq\f(p2H2,p0·pCH4)。作業(yè)13化學(xué)平衡移動重點(diǎn)題型突破1．D2.A3.C4．C[該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中壓強(qiáng)增大，所以v(B)>v(A)，A正確；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100轉(zhuǎn)化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由題意得eq\f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq\f(0.8mol,1mol)×100%＝80%，B正確；若打開K，整個體系中各組分與A中各組分的百分含量一樣，設(shè)總體積為m，則eq\f(m,6)＝eq\f(1.4a,2)，m＝4.2aL，所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL，C錯誤；由于B中壓強(qiáng)大，相較于A，平衡左移，所以B中Y的體積分?jǐn)?shù)大，D正確。]5．A[該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，只能是使用了催化劑，A正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，不可能為降低溫度，B錯誤；t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度，C錯誤；t3～t4、t5～t6都是平衡向逆反應(yīng)方向移動，t6之后平衡轉(zhuǎn)化率最低，D錯誤。]6．D7.B8．B[催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以不能使C的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯誤；達(dá)到平衡所用時間越短，反應(yīng)速率越快，由圖可知T2＞T1，p2＞p1，則溫度由T1升高到T2，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)由p1增大到p2，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，即n＜e＋f，C項(xiàng)錯誤；A為固體，增大A的質(zhì)量不能改變A的濃度，不能使平衡發(fā)生移動，D項(xiàng)錯誤。]9．D10.B11．AC[由圖可知，同一溫度下，增大壓強(qiáng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動，說明a＋b＜c，A項(xiàng)正確；由圖可知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡后增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，需要吸收熱量，B項(xiàng)錯誤；平衡后再充入amolA，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯誤。]12．D13．(1)①提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率②eq\f(96,p0)③放熱減小(2)＝(3)①<②>解析(1)②在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.04mol·L－1，列出三段式，容器的容積為1L，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/(mol·L－1)0.050.030轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.040.020.04平衡/(mol·L－1)0.010.010.04則Kp＝eq\f(p2SO3,p2SO2·pO2)＝eq\f(\f(4,6)p02,\f(1,6)p02·\f(1,6)p0)＝eq\f(96,p0)。③K(300℃)>K(350℃)，說明溫度越高，平衡常數(shù)越?。簧郎?，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)＝K(B)。(3)①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙。②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙。作業(yè)14化學(xué)反應(yīng)的方向1．C2.C3.C4.C5．C[C項(xiàng)，體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，此過程為熵增過程，錯誤。]6．A[反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)有氣體參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有變化，熵沒有增加，B錯誤；C、D項(xiàng)反應(yīng)中均有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，變化過程為熵減，錯誤。]7．D8．D[對于ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)，任何溫度下都有ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔS>0，由于在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以此時ΔG＝ΔH－TΔS>0，即該反應(yīng)的ΔH>0，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔS>0，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0，D項(xiàng)正確。]9．A10．BC[由圖像可知，加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，A項(xiàng)正確；增大反應(yīng)物濃度能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，不能提高活化分子百分率，B項(xiàng)錯誤；上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)正確。]11．A12.B13．AC[根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)②的ΔS<0，則－TΔS>0，根據(jù)273K時，ΔG＝ΔH－TΔS<0，所以ΔH<0，A錯誤；ΔG越小，說明反應(yīng)能夠發(fā)生的趨勢越大，983K時兩反應(yīng)的ΔG相等，之后兩反應(yīng)的ΔG大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢發(fā)生變化，B正確；反應(yīng)①的ΔS>0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對應(yīng)反應(yīng)①，L1對應(yīng)反應(yīng)②，C錯誤；當(dāng)溫度低于983K時，L1的ΔG更小，所以過量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成CO2為主，D正確。]14．(1)小于大于(2)T＜1240K15．反應(yīng)Ⅰ＋Ⅱ得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，K＝KⅠ·KⅡ＝4.08×1019，K遠(yuǎn)大于KⅠ，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)Ⅰ提供所需的能量作業(yè)15化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．D2.B3.B4.B5．C[合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料不能完全反應(yīng)，采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率，B正確；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡逆向移動，工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高反應(yīng)速率，C錯誤；鐵觸媒為催化劑，可以大大提高反應(yīng)速率，有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率，D正確。]6．C7.B8.C9.B10．B[反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)和CH4(g)C(s)＋2H2(g)均是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動，可減少積碳量，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯誤；假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)CH4(g)C(s)＋2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少，對于消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)，平衡正向移動，碳含量減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比，有助于減少積碳，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均正向移動，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，體系中所有反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯誤。]11．BC12．AD[根據(jù)圖示知，升高溫度，CH3OH的產(chǎn)率降低，主反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH1＜0；升高溫度，CO的產(chǎn)率增大，副反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，則ΔH2＞0，A錯誤；由圖像可知，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，D錯誤。]13．(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)節(jié)能、降低生產(chǎn)成本(答案合理即可)(3)①3∶1eq\f(x,2－x)×100%②AD14．(1)a(2)eq\f(25x2,1－x2)(3)>(4)β(5)溫度較高，催化劑失去活性解析(2)c點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為x，設(shè)CO的起始濃度為amol·L－1，可列出三段式：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)起始濃度/(mol·L－1)a0變化濃度/(mol·L－1)axax平衡濃度/(mol·L－1)a(1－x)0.04ax則K＝eq\f(c2CO2,c2CO·cO2)＝eq\f(ax2,[a1－x]2×0.04)＝eq\f(25x2,1－x2)。(3)由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，則K(a)>K(c)。(4)由題圖可知，同溫下反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同反應(yīng)時間段內(nèi)，β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化率高，則其轉(zhuǎn)化速率大。(5)催化劑有一定的活性溫度，e點(diǎn)時轉(zhuǎn)化率突變，原因可能是溫度較高，催化劑失去活性。作業(yè)16平衡常數(shù)、速率常數(shù)的綜合應(yīng)用1．C2.D3.B4.A5．BD[由圖可知，T2>T1，則a、b處反應(yīng)速率：va>vb，A項(xiàng)正確；反應(yīng)進(jìn)行到a處時，x(SiHCl3)＝0.8，此時v正＝k正·x2(SiHCl3)＝0.82k正，則轉(zhuǎn)化的SiHCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量均為0.1mol，則x(SiH2Cl2)和x(SiCl4)均為0.1，v逆＝k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)＝0.01k逆，則eq\f(v正,v逆)＝eq\f(0.82k正,0.01k逆)，平衡時k正·x2(SiHCl3)＝k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，x(SiHCl3)＝0.75，則x(SiH2Cl2)＝x(SiCl4)＝0.125，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.1252,0.752)＝eq\f(1,36)，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(0.82k正,0.01k逆)＝eq\f(0.82,0.01)×eq\f(1,36)＝eq\f(16,9)，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v消耗(SiHCl3)＝v生成(SiHCl3)＝2v消耗(SiCl4)，C項(xiàng)正確；T1K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，壓強(qiáng)增大，該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，D項(xiàng)錯誤。]6．BD7．(1)小于(2)0.8mol(3)不變(4)大于(5)182kJ8.(1)乙(2)28.23.38(3)0.059．(1)>(2)a＋b－c＋15(3)反應(yīng)ⅱ(4)eq\f(k1k3,k2)解析(1)從題圖中可以看出，1molI2(g)的能量小于2molI(g)的能量，所以ΔH1>0。(2)設(shè)反應(yīng)ⅰ逆反應(yīng)的活化能為xkJ·mol－1，根據(jù)題圖可知，I2(g)2I(g)的ΔH1＝(a－x)kJ·mol－1，H2(g)＋2I(g)2HI(g)的ΔH2＝(b－c)kJ·mol－1，總反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(a－x)kJ·mol－1＋(b－c)kJ·mol－1＝－15kJ·mol－1，所以x＝a＋b－c＋15。(3)由題圖可知，反應(yīng)ⅱ的活化能大于反應(yīng)ⅰ的活化能，所以反應(yīng)ⅱ的速率慢，決定總反應(yīng)速率。(4)該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)ⅱ。反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，k1c(I2)＝k2c2(I)，所以c2(I)＝eq\f(k1cI2,k2)，代入v2(正)＝k3c(H2)·c2(I)，即v2(正)＝k3c(H2)eq\f(k1cI2,k2)，和v(正)＝kc(I2)·c(H2)比較可知k＝eq\f(k1k3,k2)。10．(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1(2)①0.125mol·L－1·min－1②75%③B④eq\f(100,3p\o\al(2,0))(3)不處于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，且催化劑的催化活性降低作業(yè)17化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合圖像1．D2.B3.B4.BC5．B[A點(diǎn)到C點(diǎn)反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)大于C點(diǎn)，故①錯誤；A點(diǎn)到C點(diǎn)正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故②正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，該容器為絕熱恒容容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故③錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：AB段小于BC段，故④正確；化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故⑤錯誤。]6．B7．AD[由題圖可知925℃時，平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，所以p(CO)＝0.96p總，p(CO2)＝0.04p總，所以Kp＝eq\f(0.96p總2,0.04p總)＝23.04p總，故A正確；在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正、v逆均減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故B錯誤；由圖可知，T℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以充入等體積的CO2和CO后依然是平衡狀態(tài)，平衡不移動，故C錯誤；由圖可知，650℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則剩余(1－x)molCO2，生成2xmolCO，所以有eq\f(2x,1－x＋2x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，故D正確。]8．D9.BC10．(1)0.1mol·L－1·min－1(2)>(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變(或固體總質(zhì)量保持不變)11．(1)＋247.3kJ·mol－1B(2)Ⅲ恒溫減壓時平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大(3)低于500℃，溫度對反應(yīng)②影響更大，所以n(CO2)增大，高于500℃時，溫度對反應(yīng)①、③影響更大，所以n(CO2)減小12．(1)①eq\f(1,2)②B(2)①a②35%(3)①－1626.9kJ·mol－1②b溫度過高，NH3容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，使NO濃度升高(或反應(yīng)溫度過高，副反應(yīng)發(fā)生程度變大，產(chǎn)生更多的NO，其他答案合理也可)解析(1)①由于v(O2)＝k1c2(NO)·c(O2)，v(NO2)＝k2c2(NO)·c(O2)，k1與k2均表示速率常數(shù)，則eq\f(k1,k2)＝eq\f(vO2,vNO2)，根據(jù)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)可知，eq\f(vO2,vNO2)＝eq\f(1,2)，所以eq\f(k1,k2)＝eq\f(1,2)。②反應(yīng)速率常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)不變，A錯誤；第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能，B正確。(2)①根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，eq\f(1,T)減小，平衡逆向移動，Kp減小，所以表示lgKp與eq\f(1,T)關(guān)系的曲線是a。②假設(shè)起始NO2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式：2NO2(g)N2O4(g)n(起始)/mol10n(轉(zhuǎn)化)/molx0.5xn(平衡)/mol1－x0.5x同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則p(NO2)∶p(N2O4)＝(1－x)∶0.5x＝100kPa∶p(N2O4)，則p(N2O4)＝eq\f(50x,1－x)kPa，因此，Kp＝eq\f(\f(50x,1－x),1002)kPa－1＝2.7×10－3kPa－1，解得x≈0.35，所以NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為35%。(3)①從上到下給反應(yīng)分別編號為ⅰ、ⅱ、ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ⅱ×2－?？傻?NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)，則ΔH1＝2ΔH2－ΔH3＝2×(－1267.1kJ·mol－1)－(－907.3kJ·mol－1)＝－1626.9kJ·mol－1。②根據(jù)圖2可知，在溫度為900～1000℃時，出口的NO的殘留濃度小，故選b。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡作業(yè)18弱電解質(zhì)的電離平衡1．C2.D3.B4．C[A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2=2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化。]5．C6.B7．C[若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不符合；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不符合；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，但c(OH－)減小，④不符合；電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不符合。]8．A9.C10．BC[A項(xiàng)，0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；B項(xiàng)，常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，說明MOH部分電離，為弱堿；C項(xiàng)，相同溫度下，0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；D項(xiàng)，等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。]11．A12.D13．CD[由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的eq\f(1,10)，c(H＋)應(yīng)大于原來的eq\f(1,10)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。]14．(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(2)右增大減小(3)右減小增大(4)NaOH固體15．bacd解析a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，體系中只有BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，與B圖變化趨勢一致；b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)時，再滴加氨水，離子的數(shù)量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；c中剛通入CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，故溶液中離子濃度先減小后增大，導(dǎo)電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，溶液中減少的NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量和增加的Na＋的物質(zhì)的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致。作業(yè)19電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸比較1．A2.B3.D4．B[相同溫度下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中的信息可知酸性：H3PO2>CH3COOH>HCN，A錯誤；根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律，反應(yīng)H3PO2＋CH3COO－=CH3COOH＋H2POeq\o\al(－,2)能夠發(fā)生，B正確；根據(jù)電離常數(shù)可判斷三種酸均不能完全電離，均為弱酸，C錯誤；等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液，酸的物質(zhì)的量相等，與足量鋅粉反應(yīng)，生成等量的H2，D錯誤。]5．A6.A7．B[根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：乙酸＜一氯乙酸，排除A、C選項(xiàng)；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)。]8．C9.C10．AD[等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)、電離程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A正確；等濃度等體積的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積相等，故B錯誤；HCOOH是弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCOOH＋OH－=HCOO－＋H2O，故C錯誤；eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(1,Ka)，將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，保持不變，故D正確。]11．D[A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，錯誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這三種酸都部分電離，均為弱酸，錯誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確。]12．AB13．AB[弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，電離程度越大，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，而H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，所以常溫下，相同濃度的H2SO3溶液的酸性強(qiáng)于H2CO3溶液的酸性，A項(xiàng)正確；由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，但大于其Ka2，所以向Na2CO3溶液中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)正確；由題給信息知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)錯誤；HClO不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但HCl是強(qiáng)酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，使c(HCl)減小，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移動，從而可提高HClO的濃度，HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，D項(xiàng)錯誤。]14．(1)BOHB＋＋OH－(2)1×10－5(3)<1×10－415．(1)Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN溶液中c(H＋)大于CH3COOH溶液中c(H＋)，故HSCN溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快(2)HSCN＋HCOeq\o\al(－,3)=SCN－＋CO2↑＋H2O16．(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S(2)第一步電離產(chǎn)生的氫原子對第二步電離起抑制作用(3)S2－>COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(4)1×10－5(5)不能能作業(yè)20水的電離1．B2.A3.C4.B5．B[c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，說明水的電離得到促進(jìn)，故T＞25℃，A項(xiàng)正確；c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，水的離子積常數(shù)為1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝1×10－3mol·L－1時，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，B項(xiàng)錯誤；NaHSO4電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項(xiàng)正確；溫度不變時，Kw不變，加水稀釋，c(H＋)減小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，所以c(OH－)增大，D項(xiàng)正確。]6．A7.C8.C9.D10．A[25℃時，0.5mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1；NaCl溶液和純水中由水電離出的c水(H＋)均為10－7mol·L－1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(H＋)(即發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量)之比為10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。]11．D12.BD13．D[只要在水溶液中，都會有c(H＋)·c(OH－)＝Kw,A正確；在X、Z連線的左上方M區(qū)域(不包括邊界)，c(H＋)<c(OH－)，B正確；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H＋)和c(OH－)增大，所以T1<T2,C正確；由圖像可知沿XZ方向，c(H＋)和c(OH－)都逐漸增大，D錯誤。]14．(1)增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸堿②溫度15．(1)1.0×10－12水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即水的離子積增大(2)b(3)否，加入鹽酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以體系不可能處于B點(diǎn)位置(4)2×10－9mol·L－1(5)b作業(yè)21溶液的酸堿性與pH1．B2.C3．B[氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，常溫下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.0001mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜10－4mol·L－1，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④溶液中eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，則c(H＋)＝10－2mol·L－1；綜上所述酸性由強(qiáng)到弱為④①③②。]4．C5.A6.D7．C[A項(xiàng)，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；B項(xiàng)，0.04mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08mol·L－1；C項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001mol·L－1；D項(xiàng)，0.5mol·L－1鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5mol·L－1，則氫離子濃度最小的是pH＝3的醋酸溶液。]8．B9.A10．B[設(shè)該一元強(qiáng)酸溶液的pH為a，該一元強(qiáng)堿溶液的pH為b，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的體積分別為2L、5L，由題意可得：10－amol·L－1×2L＝eq\f(10－14,10－b)mol·L－1×5L，解得10a＋b－14＝0.4，a＋b－14＝2lg2－1，則a＋b≈13.6，故該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和約為13.6。]11．B12.BD13．AC[任何溫度下，純水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越強(qiáng)，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；0.1mol·L－1鹽酸中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；lg[eq\f(cH＋,cOH－)]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。]14．A[根據(jù)100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，確定水的離子積為1.0×10－12，該溫度下將pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈堿性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝eq\f(10－4V1－10－5V2,V1＋V2)mol·L－1，則V1∶V2＝2∶9。]15．(1)1×10－10mol·L－1(2)1(3)0.05mol·L－116．(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.917．(1)><(2)5×10－75×10－11(3)①b②2∶110解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積Kw<1×10－14，該溫度下0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，則c(H＋)＝eq\f(Kw,1×10－2)mol·L－1<eq\f(1×10－14,1×10－2)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，所以pH>12。(2)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H＋)＝5×10－7mol·L－1，則此時純水中c(OH－)＝5×10－7mol·L－1；溫度不變，則Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝5×10－7×5×10－7＝2.5×10－13，加入稀硫酸使溶液中c(H＋)＝5×10－3mol·L－1，根據(jù)Kw＝c(OH－)·c(H＋)可知，c(OH－)＝eq\f(2.5×10－13,5×10－3)mol·L－1＝5×10－11mol·L－1。(3)①根據(jù)圖像可以計(jì)算，B點(diǎn)Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－7×1.0×10－6＝1.0×10－13>1.0×10－14，則T℃大于25℃，a錯誤；A點(diǎn)c(OH－)＝1.0×10－