2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時跟蹤檢測二十三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-課時跟蹤檢測（二十三）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)A級—學(xué)業(yè)水平考試達標(biāo)練1．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()A．鉀的密度比鈉的小B．鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈D．加熱時，鉀比鈉更易氣化解析：選B隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，從Li到Cs金屬性逐漸增強。2．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置，正確的是()解析：選B鉀與水反應(yīng)劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應(yīng)空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來，C空間太小可能會爆炸，D鉀與水反應(yīng)太劇烈，不易操作。3．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是()A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同 D．化合價相同解析：選C元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。4．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈解析：選D從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D錯誤。5．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是()A．和鋰在同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個電子層C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個電子D．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子解析：選DLi在第ⅠA族，除堿金屬外，還有非金屬元素H，A錯誤；Na＋和Li都只有兩個電子層，B錯誤；Rb最外層是一個電子，而Rb＋最外層不是一個電子，C錯誤。6．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液呈橙色不分層B．溶液分兩層，上層呈橙色C．溶液分兩層，下層呈橙色D．溶液呈紫色不分層解析：選CCl2與KBr溶液反應(yīng)生成Br2，而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中，呈橙色；同時由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分層，下層呈橙色。7．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl－>Br－C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2解析：選CA項，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2；B項，因為單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2，故還原性：Cl－<Br－；C項，從F2→I2單質(zhì)的密度越來越大；D項，F(xiàn)2的活潑性太強，遇鹽溶液首先與水反應(yīng)，故不能置換出NaCl溶液中的Cl－。8．周期表中第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物解析：選CX易得1個電子，顯－1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質(zhì)氧化性比I2弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤。9．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是()A．KCl、Br2 B．NaCl、KClC．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2解析：選B氧化性：Cl2>Br2>I2，根據(jù)“強氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，Cl2能置換出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置換出KI中的碘。Br2、I2單質(zhì)在灼燒時揮發(fā)、升華了。注意氯氣為“一定量”，可能是少量，也可能是過量。根據(jù)反應(yīng)順序知，若KI剩余，則NaBr一定存在。10．下列說法正確的是()A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．砹位于第六周期ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D．第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：選CLi在氧氣中燃燒生成Li2O，A項錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B項錯誤；隨原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，C項正確；第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，D項錯誤。11．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲的原子序數(shù)是19，是鉀元素，乙是鋰元素。答案：(1)四鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑12．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素__________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________________________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為__________>__________(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是________________。解析：據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，F(xiàn)的非金屬性最強，K的金屬性最強，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr；F無正化合價，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4B級—選考等級考試增分練1．某鹵素單質(zhì)X2與KOH溶液反應(yīng)生成M、N兩種鹽。往M鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍。則X2、Y2是()A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2解析：選B由題意可知，Y2能將X2置換出來，說明Y2的氧化性比X2強，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液變藍可知X2不是I2而是Br2。2.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點D．原子半徑解析：選C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。3．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A．IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之間D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O解析：選D分析反應(yīng)IBr＋H2O=HBr＋HIO中元素價態(tài)變化可知，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；IBr與Cl2等單質(zhì)性質(zhì)相似，是強氧化劑；由鹵素單質(zhì)的密度變化規(guī)律知IBr的密度應(yīng)在I2和Br2之間；IBr與NaOH稀溶液反應(yīng)應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O。4．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表格，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲____________________________________________________。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補寫完整)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)實驗結(jié)論：_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知識的能力。對實驗?zāi)康牡拿枋?，要注意題中有效信息的提取，并注意語言準(zhǔn)確性；另外，注意對實驗方案的對比和加強對重點實驗現(xiàn)象的語言描述和記憶。答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管(3)BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2C2K＋2H2O=2KOH＋H2(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱5．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為________。(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為________。(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為________。解析：通入Cl2時，Cl2先氧化還原性較強的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)設(shè)原Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量為2mol、3mol、4mol，當(dāng)變?yōu)?mol、3mol、2