2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章學(xué)業(yè)過(guò)關(guān)檢測(cè)一含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE8-學(xué)業(yè)過(guò)關(guān)檢測(cè)(一)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A．水煤氣—混合物；膽礬—純凈物；金剛石—單質(zhì)B．小蘇打—酸式鹽；碳酸鈣—可溶性鹽；食醋—純凈物C．鹽酸—純凈物；硫酸鉀—鉀鹽；氯化銨—易溶性鹽D．豆?jié){—膠體；Fe(OH)3膠體—分散系；冰水共存物—混合物解析：選A。A對(duì)，水煤氣的主要成分是CO和H2，屬于混合物；膽礬是CuSO4·5H2O晶體，屬于純凈物；金剛石是碳元素形成的一種單質(zhì)。B錯(cuò)，碳酸鈣難溶于水，屬于難溶性鹽；食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物。C錯(cuò)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物。D錯(cuò)，冰水共存物是純凈物，不是混合物。2．下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋SiB．H2＋I(xiàn)2=2HIC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3解析：選C。非氧化還原反應(yīng)是所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不發(fā)生變化的反應(yīng)；A、B、D均為氧化還原反應(yīng)，只有C選項(xiàng)符合題意。3．下列離子能大量共存的是()A．使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：選A。使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中含有大量OH－，組內(nèi)各離子之間不反應(yīng)也沒(méi)有與OH－反應(yīng)的離子，A項(xiàng)中離子能大量共存；B項(xiàng)中，Cu2＋使溶液顯藍(lán)色，與條件“無(wú)色溶液”不符；C項(xiàng)中，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CO2氣體，故B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中離子均不能大量共存。4．(2019·江西四校協(xié)作體高一期中)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液解析：選C。純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯(cuò)誤；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯(cuò)誤；氯化氫、氨、水銀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；冰水、空氣、泥水依次是純凈物、混合物、濁液，D錯(cuò)誤。5．納米技術(shù)廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，納米材料是粒子直徑在1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系()①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦C．①⑤ D．③④⑦解析：選A。分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系為膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有介穩(wěn)性，靜置后不會(huì)析出黑色沉淀。6．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物解析：選C。CO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NaHSO4溶液能與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，B錯(cuò)誤；N元素有多種氧化物，其中NO2和N2O4即為同種價(jià)態(tài)的氧化物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，但其為金屬氧化物，D錯(cuò)誤。7．甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化。下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉解析：選C。選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項(xiàng)B中氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項(xiàng)D中的硫酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。8．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑解析：選A。B項(xiàng)MgO不可拆分，C項(xiàng)漏掉Mg2＋與OH－的反應(yīng)，D項(xiàng)CaCO3不可拆分。9．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()解析：選B。在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為10．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3C．HNO3 D．NO2解析：選A。亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，當(dāng)它做氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于＋3價(jià)。N2中N為0價(jià)，N2O3中N為＋3價(jià)，HNO3中N為＋5價(jià)，NO2中N為＋4價(jià)。符合題意的只有A項(xiàng)。11．下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.①中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．還原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D．④中的HCl(濃)既做還原劑，又起到酸的作用解析：選D。①組中若Cl2過(guò)量生成Br2和FeCl3，A錯(cuò)誤；Br2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，B錯(cuò)誤；從④知還原性Cl－＞Mn2＋，C錯(cuò)誤；由產(chǎn)物Cl2知HCl(濃)表現(xiàn)還原性，由產(chǎn)物MnCl2知HCl(濃)表現(xiàn)酸性，D正確。12．下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2解析：選C。Na2O＋H2O=2NaOH，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2，水被還原為氫氣，B錯(cuò)誤；Cl2＋H2O=HClO＋HCl，氯氣發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，C正確；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2，水被還原為氫氣，D錯(cuò)誤。13．(2019·原創(chuàng)題)分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的一種重要方法。做出科學(xué)合理的分類，要從被分類對(duì)象、分類目的和依據(jù)等方面綜合分析判斷。下列分類中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)分類狀況分類依據(jù)A將分散系分為膠體和非膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小或分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電C將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是否有電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)變化D將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)是否有自由移動(dòng)的離子參加化學(xué)反應(yīng)解析：選B。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，物質(zhì)包括化合物和單質(zhì)，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，未考慮單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的科學(xué)思維方法，以下四項(xiàng)推理中正確的是()A．電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)都是電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解反應(yīng)B．酸類物質(zhì)都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．堿類物質(zhì)都有堿性，使溶液呈堿性的化合物都是堿解析：選C。A錯(cuò)，如離子反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)。B錯(cuò)，使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液呈酸性，但NaHSO4是一種鹽。D錯(cuò)，Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3是一種鹽。15．若下面三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A－＋C2=2C－＋A2，2C－＋B2=2B－＋C2，2X－＋C2=2C－＋X2，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．氧化性B2＞C2＞A2B．X2與B－能發(fā)生反應(yīng)C．氧化性B2＞C2＞X2D．還原性X－＞C－＞B－解析：選B。2A－＋C2=2C－＋A2中，A－為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C－為還原產(chǎn)物，氧化性C2＞A2，還原性A－＞C－；2C－＋B2=2B－＋C2中，C－為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B－為還原產(chǎn)物，則氧化性B2＞C2，還原性C－＞B－；2X－＋C2=2C－＋X2中，X－為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C－為還原產(chǎn)物，則氧化性C2＞X2，還原性X－＞C－，根據(jù)上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，A正確；氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能與B－發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤、C正確；還原性X－＞C－＞B－，D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：a．MgO、Na2O、CO2、CuOb．HCl、H2O、H2SO4、HNO3c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A__________；B__________；C__________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－在溶液中能共存嗎？試用離子方程式說(shuō)明。解析：(1)a組物質(zhì)中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；b組物質(zhì)中H2O不是酸，其他都是酸；c組物質(zhì)中Na2CO3是鹽，其他都是堿。(2)三種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中沒(méi)有元素價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)都不能共存。HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－都能發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。17．(13分)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3膠體；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(2)如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(3)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)：_________________________________________________________。(4)被稱為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法正確的是________(已知NaBH4中H為－1價(jià))。A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶1解析：(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(2)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。(3)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是難溶物，則不能用此離子方程式表示，如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(4)分析反應(yīng)中四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na元素、B元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，分別是＋1、＋3、－2，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有H，NaBH4中氫元素的化合價(jià)由－1變?yōu)?，H2O中氫元素的化合價(jià)由＋1變?yōu)?，故氧化劑為H2O，還原劑為NaBH4，由得失電子數(shù)目相等可知，被氧化的H元素與被還原的H元素的質(zhì)量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。答案：(1)④⑦①③(2)C(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)(4)D18．(11分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______________________________________________。解析：(1)反應(yīng)①⑤⑥中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；H2O中O被氧化為氧氣時(shí)，H2O做還原劑；H2O中H被還原為氫氣時(shí)，H2O做氧化劑；在反應(yīng)②中僅有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。答案：(1)①⑤⑥③④②(2)(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑19．(10分)對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用紫色石蕊溶液檢測(cè)該稀溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL該稀溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該稀溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________。(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的步驟是________(填代號(hào))。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)到目前為止，不能肯定在該稀溶液中是否存在的離子是________________。解析：①用紫色石蕊溶液檢測(cè)該稀溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明該稀溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。②加入足量氯化鋇和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。③?、谥械纳蠈忧逡海藭r(shí)已經(jīng)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl－。(1)該稀溶液中一定存在的離子是H＋、SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)；(2)在題述實(shí)驗(yàn)操作②中，應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，因?yàn)樵僮鳍谥屑尤隑aCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl－；(3)到目前為止，不能肯定在該稀溶液中是否存在的離子是Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。答案：(1)H＋、SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)(2)②應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，②中加入BaCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl－(3)